第8單元課題2

1、PAGE PAGE 4株洲市七中 九 年級 化學(xué) 學(xué)科集體備課電子教案主備課教師：肖春林 二次備課教師： 集體備課時間：2011.12.7課時編號61-62本課課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)本課課時2課時個性化修改記錄教學(xué)目標1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；2.初步認識常見金屬與酸、金屬與某些金屬化合物的置換反應(yīng)；3.初步學(xué)會金屬活動性順序的應(yīng)用，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。重點難點 重點：金屬與氧氣的反應(yīng)；金屬活動性順序的應(yīng)用。難點：金屬活動性順序的應(yīng)用。教學(xué)方法 實驗探究法、分析歸納法教具準備或?qū)嶒炂鞑亩嗝襟w課件活動與探究1、2教學(xué)過程教學(xué)過程教學(xué)過程第1

2、課時溫故知新：在前面的化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)知道了下列金屬與酸的反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回憶實驗現(xiàn)象：1.鎂條加入稀鹽酸中2.鋅粒加入稀硫酸中學(xué)生代表上臺展示，師生評價。新授：實驗探究活動1.學(xué)生代表上臺操作，記錄實驗現(xiàn)象。實驗操作觀察到的實驗現(xiàn)象1.鎂條+稀硫酸2.鋅粒+稀鹽酸3.鐵+稀鹽酸4.銅+稀硫酸學(xué)生寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Cu+H2SO4不反應(yīng)分析上述三個化學(xué)反應(yīng)的特點，得出置換反應(yīng)的概念：單質(zhì)+化合物新單質(zhì)+新化合物 A+BC=B+AC小組討論：為什么有的金屬與酸反應(yīng)劇烈

3、，有的不劇烈，還有的不反應(yīng)？學(xué)生代表發(fā)言，教師評價，歸納小結(jié)： Mg Zn Fe （H） Cu 金屬活動性由強到弱實驗探究活動2.學(xué)生代表上臺操作，記錄實驗現(xiàn)象。實驗操作觀察到的實驗現(xiàn)象1.鋁+硫酸銅溶液2.銅+硝酸銀溶液3.銅+硫酸鋁溶液學(xué)生寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu+ Al2(SO4)3不反應(yīng)討論、探究：1.這兩個反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？2.你又能總結(jié)出什么規(guī)律？學(xué)生代表發(fā)言，師生評價，歸納小結(jié)： Al Cu Ag金屬活動性由強到弱總結(jié)規(guī)律：一、金屬活動性順序及其應(yīng)用 KCa Na Mg Al

4、 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg AgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強；2.只有位于氫前面的金屬才能置換出酸中的氫；3.只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。第2課時溫故知新：1.背誦金屬活動性順序；2.根據(jù)金屬活動性順序判斷，下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)？能發(fā)生的，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能發(fā)生的，說明理由。（1）鋁和稀鹽酸 （2）汞和稀硫酸（3）銀和硫酸鎂溶液 （4）銅和硝酸汞溶液3.“真金不怕火煉”說明了什么問題？4.在日常生活中發(fā)現(xiàn)鋁制品經(jīng)久耐用，這是為什么？學(xué)生回答或展示，師生評價，教師指導(dǎo)。歸納整理：二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬跟氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2=2Al2O3 （常溫） 2Cu+O22CuO （加熱） Au+O2不反應(yīng)2.金屬跟酸的反應(yīng) Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H23.金屬跟某些金屬化合物溶液的反應(yīng) 2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2本課題小結(jié)：學(xué)完本課題，你有什么收獲？還有哪些疑惑？課堂檢測：1.波爾多液是一種殺菌劑，它由硫酸銅、氫氧化鈣、水配制而成，能否用鐵桶盛裝？2.判斷下列物質(zhì)