1、電池探秘 (2)

1、電池探秘 一.火力發(fā)電原理分析化學(xué)能燃燒熱能蒸汽機(jī)械能發(fā)電機(jī)電能化石燃料上一頁(yè)Cu二.化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能1.原電池的概念將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置上一頁(yè)Cu電極材料電極反應(yīng)式發(fā)生的反應(yīng)原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2Zn+ 2H+=Zn2+H2負(fù)極正極還原反應(yīng)氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究AZnCuH2SO4AZnCu酒精AZnCuHCl原電池電流表指針偏轉(zhuǎn)區(qū)別結(jié)論不偏轉(zhuǎn)溶液不同電極材料均插入電解質(zhì)溶液中偏轉(zhuǎn)實(shí)驗(yàn)探究AZnCuH2SO4AZnZnH2SO4ACuCuH2SO4原電池電流表指針偏轉(zhuǎn)區(qū)別結(jié)論不偏轉(zhuǎn)兩極材料不同有兩種活潑性不同的金屬（或非金屬）

2、作電極不偏轉(zhuǎn)電流表指針-組偏轉(zhuǎn)區(qū)別結(jié)論不偏轉(zhuǎn)容器不同兩極相連形成閉合電路實(shí)驗(yàn)探究AZnCuH2SO4ZnH2SO4ACuH2SO41.有兩種活潑性不同的金屬（或非金屬）作電極3.兩極相連形成閉合電路2.電極材料均插入電解質(zhì)溶液中兩極一液一連線3.原電池的構(gòu)成條件你是如何判定裝置的正、負(fù)極？思考與交流 正極 負(fù)極電子流入的極不活潑電極發(fā)生還原反應(yīng)電子流出的極較活潑電極發(fā)生氧化反應(yīng)1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是( )習(xí)題一：CAZnCuH2SO4CuZnA酒精A BZnH2SO4ACuH2SO4C DACuCuH2SO4原電池的判斷2.某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，

3、鋅為負(fù)極，此金屬是( )A.Mg B.Fe C.Al D.Cu原電池的工作原理B3.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的 PH( )A.不變 B先變大后變小 C逐漸變大 D.逐漸變小C習(xí)題二習(xí)題三4.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為( ) Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a B利用原電池電極判斷金屬性強(qiáng)弱習(xí)題四5.一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 該反應(yīng)的的原電池正確組合是（ ）C原電池構(gòu)成