浦東新區(qū)高三化學二模試卷和答案

1、浦東新區(qū) 2012 年高考預測化學試卷考生注意 :1 ?本考試設試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂 （第 I 卷） 或?qū)?（第 n 卷） 在答題紙上 , 做在試卷上一律不得分。2?答題前，務必在答題紙上填寫準考證號和姓名，并將核對后的條形碼帖在指定位置上。3 ?答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。I-127相對原子質(zhì)量： H-1C-12N-14 O-16 AI-27S-32 CI-35.5K-39Ca-40Br-804 . 考試時間 120 分鐘。試卷滿分150 分。第 I 卷 （ 共 66 分 ）10 分，每小題 2 分，只有一個正確選項，答案涂在答題紙上） 1

2、. 下列敘述不能體現(xiàn)化學讓生活更美好”這一主旨的是A . 風力發(fā)電，讓能源更清潔B . 合成塑料，讓材料更豐富C. 合成藥物，讓人類更健康D . 環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居2 . 共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的三種作用力。下列晶體中含有兩種作用力的是A . ArSiO23. 根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進行的分類正確的是A .氫氟酸：弱酸C. 硫酸鋅：難溶鹽Na2O2D . 金剛石B . 氫氧化鎂：強堿D . 氧化鋁：堿性氧化物4. 下列符號代表的微粒不影響水的電離平衡的是H OhcC-HC. X3+： 1s22s22p6D .?+17 2 8 8A. Cu+ 2H 2SO 4CuSO4+ SO2 f+ 2

3、H2OH2S+ H2SO4SJ+ SO2f+ 2H2OAg + 2HNO 3AgNO 3+ NO2 件 H2O3Fe3O4+ 28HNO 39Fe（NO 3） 3 + NOT + 14H2O5.下列四個反應中，酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者有所不同的是36 分，每小題3 分，只有一個正確選項，答案涂在答題紙上）6. 關于碳酸鹽與碳酸氫鹽的說法正確的是A . 熱穩(wěn)定性： Ca （HCO3） 2 CaCO 3B . 常溫時的溶解度： NaHCO 3 Na2CO3C. 等濃度時溶液的 pH : KHCO 3 K2CO3D . 等質(zhì)量時與酸反應耗酸量： KHCO 3= CaCO 310.為證明CuSO4溶液

4、顯藍色與Cw+有關而與SO42-無關，某同學設計了以下實驗，其中對實驗目的沒有意義的是A ?觀察硫酸溶液呈無色如g所用USO人!滿希赫楚晟NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色D.往CuSO4溶液中滴加足量 Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色右圖是部分鹵素單質(zhì)和 XX 型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關系圖。試推測 沸點所處的最小范圍是A. CI2 至 BrCIBrCI 至 Br2C. Br2至舊rIBr 至 I29.A .甲中鐵被保護不會腐蝕B .甲中正極反應式為 4OH 4e 2H 2O+ O2D ?乙中石墨電極附近滴幾滴碘化鉀淀粉溶液變藍色實驗室常用 Cu

5、SO4溶液吸收H2s氣體：CuSO4+ H2sA . 一定條件下弱酸可以制強酸B.飽和溶液中B .觀察硫酸銅粉末呈白色ICI的CuS + H2SO4 ,由該Fee石墨Fe含酚酗的飽和食鹽水石墨含酚酬的飽和食鹽水C. CuS不溶于硫酸D.反應 FeSO 4+ H2s FeS + H2SO4 也能發(fā)生11 ?向亞硫酸氫俊溶液中逐滴加入NaOH溶液，以下為實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式其中錯誤的是NH z+ 2HSO3+ 3OHNH3 H2O+ 2SO32 + 2H2OB NH 廠 + HSO3 + 2OHC 2NH4+ HSO3 +3OH .D 2NH4+ 5HSO 3 + 70HNH3 H2O+

6、 SO32 + H2O2NH3 H2O+ SO32 + H2O2NH 3 H2O + 5SO 32 + 5H 2O12.在實驗室從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的A .B.D.13.水楊酸異丙酯是合成農(nóng)藥的中間體，其結構如下圖所示，有關該物質(zhì)的敘述正確的是A .易溶于水B.能使石蕊試液顯紅色C.最多能與氫氣1 : 4加成D .堿性水解的產(chǎn)物之一是 2丙醇14?為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(含少量NaCI),準確稱量Wo g樣品進行實驗F列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理(除Wo外)的是實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A.容量法將樣品配成100 mL溶液，取10 mL,加入甲基橙，用標準

7、鹽酸滴 止鹽酸體積B .量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C.重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D .量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是A .抑制Fe的水解，用稀硝酸酸化B ?提高高鎰酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化C.確認溶液中含有 SO42-時，用鹽酸酸化，再檢驗D ?檢驗氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32+ H2O=HCO 3 +OH o下列說法錯誤的是A ?加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小B.通入CO2,溶

8、液pH減小C.加入NaOH固體，CC0?減小D.升高溫度，平衡常數(shù)增大C (CO3)現(xiàn)有一氫氧化粉和氫氧化鈉的混合溶液，往溶液中持續(xù)不斷緩慢通入CO2氣體，當通入a g CO 2時生成的沉淀量達到最大值，當通入b g CO 2時沉淀恰好完全溶解，則原溶液中氫氧化粉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為b 2aA . a : (b-a)B. a : (b-2a)C. a :.三、選擇題(本題共 20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂在答題紙上)化學反應中，有時存在 一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全

9、反應屬于的情況。下列反應中這種情況的是A .過_ 、量的C.過量的Br2與Fel2反應B .過量的Zn與18 mol/L的硫酸反應D .過量的H2與N2在催化劑存在下反應19.右圖是氨氣與氯化氫反應的裝置。抽走玻璃片充分反應，反應中有關物理量的描述正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）A .氣體反應物的總體積為0.224 LB .生成物的分子個數(shù)為 0.005 N aC .產(chǎn)物中的N H鍵個數(shù)為0.02N aD .加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005 N a20 .有四瓶編號為a、b、c、d的濃溶液，分別含有下列離子C、HCO3、SO42中的兩種。為鑒別各溶液的成分，取 入b、c、d三種溶

10、液，b和c立即出現(xiàn)沉淀，c同時產(chǎn)生氣體，繼續(xù)逐滴滴入，一段時間也出現(xiàn)沉淀。下列結論正確的是A . a溶液含有SO42B. b溶液含有Ba?+0.005 mol氯化氫NH4+ Ba2S Al 3+ HS OH、3份a溶液，向其中分別逐滴滴后dC. c溶液含有NH4+D. d溶液含有 C21.室溫時，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述正確的是+ + a 點時：C(CH 3COOH) c(CH 3COO ) c(H ) c(Na ) c(OH )b 點時：c(Na+)= c(

11、CH3COO )c 點時：c(H )= c(CH 3COOH) + c(OH )+ +d 點時：c(Na ) c(OH ) c(CH 3COO ) c(H )22 .將一定量的氯氣通入 30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，力哪給許時間后溶液中形成NaCl、NaCIO、NaCIO?共存體系。下列判斷正確的是0.005 mol 氨氣A .與NaOH反應的氯氣一定為 0.15 moln(Na +) : n(C)可能為 7 : 3若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol ,貝U 0.15 n 0.25n(NaCl) : n(NaCIO) : n(NaCIO3)可能為 11 : 2 : 1第

12、 U 卷（共 84 分）四、（本題共8 分）人體中含量位于前 6 名的元素依次是：氧、碳、 X 、氮、鈣、磷。根據(jù)要求用以上元素完成下列填空：23. X是 （寫元素符號，下同）。能量最高的亞層電子云呈球形的元素有 24.形成化合物種類最多的元素的最簡氫化物的電子式為 ；該分子為非極性分子的原因25.能證明C、N、O非金屬性遞變規(guī)律的事實是 a.最高價氧化物對應水化物的酸性b .單質(zhì)與H2反應的難易程度c. NO2、CO2和C3N4中元素的化合價氮氣+水蒸氣 I肌+氧氣26.d.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氮元素的另一種氣態(tài)氫化物肺可視為NH 3分子中的一個氫能I 丁一重 534kJ/molI子被一NH2

13、 (氨基)取代形成的。底燃燒時的能量變化如右圖所示, 則該反應的熱化學方程式為五、(本題共8分)某研究小組向2L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2molNO，恒溫(T心)下發(fā)生反應：C (s) + 2NO (g)八N2 (g) + CO2 (g) + Q (Q0)。30 min 后達到平衡，測得 NO濃 度為0.04 mol/L 。回答下列問題：該反應的平衡常數(shù)表達式 K = ; T1C達到平衡時，N2的平均反應速率=o30min后，若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率，則可以改變的條件是 。30min后，升高溫度至 T2C,達到平衡后，容器內(nèi) NO、N2、CO2的關系不可能是 a. 5:3:3b.

14、 1:1:1c. 4:3:3d . 2:1:1若開始時密閉容器的體積為1 L,其它條件不變，達到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是。a. NO的轉(zhuǎn)化率不變b. N2的濃度是原來的2倍c.反應放出的熱量為0.1Qd .達到平衡的時間是原來的一半六、(本題共8分)酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度(BrAC )的方法有多種。早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC ,曾用如下反應檢測 BrAC :3CH3CH20H + 2KMnO 3CH 3CHO + 2MnO2+ 2KOH + 2H2O。上述反應中發(fā)生還原反應的過程是 T。已知KMnO 4在酸性條件下氧化性增強，能得到

15、更多的電子，若在稀硫酸中反應的氧化產(chǎn)物為乙酸，則還原產(chǎn)物為 ;若反應產(chǎn)生了 12.0mg乙酸，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是34.受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC ,乙醇被氧化為乙醛，該反應的化學方程式為 1994 年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手 段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強的物質(zhì)是 （填寫化學式）七、（本題共12分）乙醴極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度物質(zhì)沸點乙醴34.6乙醇7&2下反應能生成乙烯或乙醴。某實驗

16、小組用下圖裝置制取乙醴和乙烯。35 .制乙醴：在蒸儲燒瓶中先加入 10 mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻平畫怎裝價 加 熱到140 有關物質(zhì)溯點數(shù)據(jù)C時，打開分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10 mL乙醇，弁保持140 C,此時燒瓶c中收集到無色液體。1和n是反應發(fā)生裝置，應該選擇 （選答f或進”與裝置川相連。乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是 o0. 川中水冷凝管的進水口是 （選答 a或 b）。冰鹽水的作用是 o.有同學認為以上裝置還不夠完善，一是濱水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險。該同學設計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的

17、是（選填編號） 。 TOC o 1-5 h z 洪水 CCI4 黑水 CCI4 浸水CCI4澳的CCI4溶液a*d.170C,觀察到反應物變?yōu)楹谏?，濱水褪色。寫出實驗過程中所 38?反應一段時間后，升溫到有生成氣體的反應方程式 39?實驗中收集到的乙醴產(chǎn)品中可能含有多種雜質(zhì)。某同學設計了以下提純方案：X .溶液CaO H體粗乙醴分液 振海施置：-“慈惴 H（1）分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)，貝 U X可以是 （2）蒸儲操作可除去的雜質(zhì)是 O純乙醴工業(yè)乙醴常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過氧化物,除去過氧化物的試劑及操作分別是 （選填編號） b. Na2SO3 溶液、分液a. CCI 4 、萃

18、取c. Na2SO4溶液、過濾d.酸化的FeSO4溶液、分液八、（本題共12分）銘鐵礦的主要成分可表示為FeO? C2O3,還含有MgO、AI2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以銘鐵礦為原料制備重銘酸鉀（？CHO?）的流程圖:CM醋懶KCI碳酸鈉銘鐵礦CO 2已知：4FeO? C固體X固體YK2Cr2O7 晶體2O3+ 8Na 2CO 3+ 7O 2 750 c 8Na 2CrO4 + 2 Fe 2O3 + 8CO 2 f;2) Na2CO3 + AI 2。3750 C2NaAIO 2 + CO2f；3) Cg2 + H 2O八2CrO 42 + 2H +根據(jù)題意回答下列問題（填寫化學式）；要檢

19、測酸化操作中溶液固體X中主要含有的 pH是否等于4.5,應該使用 （填寫儀器或試劑名稱）42.酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液 pH5 ,其目的是物質(zhì)溶解度/（g/100g水）0C40 080 CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376KCl固體、蒸發(fā)濃縮、43.操作川有多步組成，獲得 K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入過濾、干燥。44.右表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作川發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCI K2Cr2O7j +2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是 O45.還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶

20、性雜質(zhì)，精確分析氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,Y中（填寫試劑）、溶解、過濾、再 （填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為 （用含 m 、 n 的代數(shù)式表示）46.六價銘有毒，而C產(chǎn)相對安全。工業(yè)含銘（CrO3 ）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3o在實驗室中模擬這一過程的裝置如下甲酸InmIVCO由甲酸脫水制得；實驗結束時熄滅酒精燈的順序是九、（本題共8分）異戊二烯（C5H8）是橡膠工業(yè)的重要原料。工業(yè)上有多種合成方法，其中兩催化二聚；異構化，脫甲基 2-甲基-1-戊烯 -異戊二烯種

21、如下:AC3H6OHCH/&CHI選擇性加氫r B _=CH =-C-C-CH 3 催化劑,反變1反應Ch3根據(jù)題意回答下列問題：B的名稱. A的結構簡式為 。已知B可作為生產(chǎn)高分子導電材料的原料，則是。反應的反應類型是 。.反應的化學方程式為 c TOC o 1-5 h z .丁基橡膠是由異戊二烯與2-甲基丙烯共聚生成，寫出該橡膠的結構簡式.與異戊二烯相差一個“CH2”原子團，且結構中只有一個甲基的同系物除CH2 = C-CH2-CH=CH 2CH2 = CH-CH 2-CH=CH-CH 3、 CH2 = CH-CH=CH-CH 2-CH 3、夕卜CH3還有 （填結構簡式）（已知 *c=c不

22、穩(wěn)定）。十、（本題共12分）迷迭香酸（F）的結構簡式為HO/CHCH O!i CH CHZ -OH TOC o 1-5 h z 飛（ ioOH_它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，以A為原A Br2C6H6O2 一定條 件料合成F的路線如下：根據(jù)題意回答下列問題：.寫出結構簡式：A 口 - D 。 向B 一定條件.寫出反應類型：反倒H5O2B;反應 。.反應的試劑：。.1 mol F分別與足量的濱水和 NaOH溶液反應，最多可消耗 Br2 mol, NaOH mol. E在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式是（已知苯環(huán)上羥基很難直接與竣酸發(fā)生酯化反應）56?與

23、E互為同分異構體，且同時滿足下列條件的有機物有 苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。1 mol該物質(zhì)分別與NaHCOs、Na2CO3反應時，最多消耗 NaHCO 3、W2CO3的量分別是1 mol 和 4 mol 。物是大十八一、（本題共16分）防治環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。二氧化硫和氮氧化氣的主要污染物。57 .將1.5 mol SO 2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到g 石膏（CaSO4?2H 2。）。58 ?用CH4消除NOx污染的化學方程式為：CH4+ 2NO2 N2+ CO2+ 2H2OCH4+ 4NO t 2N2+ CO

24、 2 + 2H2O;現(xiàn)有11.2 L NO 2、NO的混合氣體NOx,將其還原為N2,需要4.48 L的CH4,則混合氣 體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為。（體積都已換算為標準狀況）.（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅 ZnFe 20y可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2,同時ZnFe 20y轉(zhuǎn) 變?yōu)?ZnFe2O4。若 2 mol ZnFe 20y與足量 NO2可生成 0.5 mol N 2,貝U y=。（2）氧缺位鐵酸鋅 ZnFe 2Oz化學式的氧化物形式為 aZnO?bFeO?cFeO 3。已知1 mol ZnFe 2Oz最 多能使4.0 L （標況）NOx轉(zhuǎn)化為N2。則上述氧化物形式的化學式

25、可具體表示為.低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NOx氧化成N2O5,通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應如下：NO + O3 T NO2+ O2 2NO2+ O3 T N2O5+ O2N2O5+ 2NH3 + H2O T 2NH4NO3SO2 + O3 + 2NH3+ H2O T (NH4)2SO4+ O2 某熱電廠煙氣中平均含 NOx 4.5%、SO2 9.0% （體積分數(shù)），壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3,臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應。若V （臭氧空氣）流量V （煙氣）比為y,請通過計算列出 y與

26、x的關系式。浦東新區(qū)2012年高考預測高三化學參考答案第I卷（共66分）（10分）八號12345答案ACADB（36分）題號67891011答案BBCDDC題號121314151617答案CDACAB（20分）L題號1819202122答案ADCCDBDAC第H卷（共84分）說明：除標明的以外，本試卷每格 1分。物質(zhì)名稱、儀器名稱和概念有錯別字不得分。四.（本題共8分）Ho H、Cao HHCH分子中正負電荷中心重合（或分子空間構型為正四面體）Hc、d （2 分）。N2H4 （g） + 02 （g） N2 （g） + 2H2O （g） + 534kJ （2 分）NltCO!;K=2 0.001 mol/ （L ?min）。28 ?降溫、除去二氧化碳（2 分）。*五、（本題,NO分，每小題2分）b、c （2 分）。30. a、b （2 分）。六、（本題共8分，每小題2分）31. KMnO4 MnO2o 32. Mn SO 4； 4.816 10 20 或 0.0008N a （ 2 分）。33. 1205+ 5CH3CH2OH 12+ 5CH 3CHO + 5H2O （2 分） 34. O2。七、（本題共12分）35. （1） Io （2）防止乙醇揮發(fā)。36. bo冷凝液化乙醴。37. c、d （2 分）。38 . CH3CH2OH + 6H2SO42CO2T+ 6SO2