2.3 原子結(jié)構(gòu)的模型 導(dǎo)學(xué)案—2021—2022學(xué)年浙教版八年級下學(xué)期科學(xué)

1、 8/82.3原子結(jié)構(gòu)的模型【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展歷程，元素的概念，同位素的結(jié)構(gòu)特點。2知道物質(zhì)也可以由離子構(gòu)成。3認(rèn)識離子微粒大小的數(shù)量級?！緦W(xué)習(xí)重難點】同位素、離子的特點?！緦W(xué)習(xí)過程】一、我預(yù)學(xué)1原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正（1）1803年道爾頓實心球原子結(jié)構(gòu)（原子是堅實的、不可再分的實心球）發(fā)現(xiàn)原子。（2）1897年湯姆生“湯姆生模型”：原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負(fù)電荷的電子嵌在中間。發(fā)現(xiàn)電子。（3）1911年盧瑟?！氨R瑟福模型”：電子繞原子核運行。（4）1913年波爾“分層模型”：電子在固定的軌道上運動。（5）“電子云模型”電子在核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出

2、現(xiàn)的次數(shù)少，就象“云霧”一樣籠罩在核的周圍。2科學(xué)家最終發(fā)現(xiàn)原子核是由更小的兩種粒子 和 構(gòu)成。3科學(xué)家們又對質(zhì)子和中子的構(gòu)成進(jìn)行研究，發(fā)現(xiàn)它們都是由更小的基本粒子 構(gòu)成。4科學(xué)家們測定：一個質(zhì)子帶一個單位 電荷，中子 。二、我探究1通過閱讀原子結(jié)構(gòu)模型的建立過程，你能用圖畫出湯姆生、盧瑟福提出的原子模型嗎？圖1： 圖2：2閱讀圖片原子模型思考：氦原子核外有2個電子，你能建立一個氦原子的模型嗎？（用圖表示）圖：小結(jié)：原子是由居中間的帶 電的 和其外的帶 電的 構(gòu)成的。3原子核又是由什么構(gòu)成的呢？原子核是由更小的兩種粒子 和 構(gòu)成的。它們的帶電情況是 。4試閱讀書本，請比較原子中電子、質(zhì)子、中子

3、的質(zhì)量大??？5讀課本表格，思考：在原子中哪些數(shù)目總是相等的？（1） （2） （3） 6質(zhì)子、中子都是由更微小的基本粒子 構(gòu)成的。7完成下列有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)：（ ） 原子（ ） 原子核 （ ） 8原子中哪些數(shù)目是相等的？ = = 9元素：具有相同 （即 ）的同一類原子的總稱。如質(zhì)子數(shù)為8的氧原子總稱為氧元素。二氧化碳分子中、水分子中都有質(zhì)子數(shù)為8的氧原子，這些氧原子統(tǒng)稱為 。10同種元素的原子 一定相同，不同種元素的 一定不同。元素的種類是由原子的 決定。11同位素：原子中原子核內(nèi) 相同 不相同的同類原子的統(tǒng)稱。12離子： 的原子（或 原子團(tuán) ）叫離子。三、我探究1閱讀課本圖片，回答下列問題：（1

4、）A原子核中有 個質(zhì)子， 個中子。（2）B原子核中有 個質(zhì)子， 個中子。（3）C原子核中有 個質(zhì)子， 個中子。小結(jié)：科學(xué)上把具有相同 的一類原子總稱為元素。2思考：同種元素的不同原子，它們的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)都相同嗎？小結(jié)：原子中原子核內(nèi) 的同類原子統(tǒng)稱為同位素。3常見的同位素有哪些？分別怎樣表達(dá)？同位素有什么應(yīng)用？4分析粒子模型回答相應(yīng)的問題： 粒子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) A 11 11 11 B 11 11 10 C 17 18 18 D 17 18 17四種粒子不顯電性的是 ；顯電性的是 小結(jié)：帶電的原子或原子團(tuán)叫 。陽離子：帶 電；如： 陰離子：帶 電；如： 5鋁是由 構(gòu)成的，二

5、氧化碳是由 構(gòu)成的，氯化鈉晶體是由 構(gòu)成的。小結(jié)： 和 、 一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。四、我鞏固1我區(qū)存在大面積富硒土壤，有利于提高水果的品質(zhì)，富硒土壤中的“硒”指的是（）A元素B分子C原子D單質(zhì)22019年意大利科學(xué)家首次測得氙-124的半衰期大約為年，氙-124是一種稀有氣體元素，元素符號，原子序數(shù)54，相對原子質(zhì)量為124.下列說法正確的是（）A氙-124原子的電子數(shù)為54B氙-124原子的電子數(shù)為70C氙-124原子的中子數(shù)為54D氙-124原子的質(zhì)子數(shù)為7032021年3月，考古學(xué)家對三星堆遺址新出土文物的碳含量進(jìn)行了測定，推測其年代距今約3200年左右。已知碳原子與碳原子互為同位

6、素，則據(jù)碳原子的原子模型可確定碳原子的原子模型圖為（） BC D4用“”“”和“”分別表示質(zhì)子、中子和電子，如圖表示四種原子結(jié)構(gòu)模型，下列有關(guān)說的是（）A甲、乙互為同位素B乙、丁為同一種元素C甲、丙的核電荷數(shù)不同D丙、丁為同一種原子52019年4月，自然雜志發(fā)文，科學(xué)家首次在太空中檢測到氦合氫離子（），被預(yù)測為宇宙中第一個分子離子。已知氦為2號元素，那么一個（）A帶1個單位負(fù)電荷B有2個電子C相對原子質(zhì)量是35D有4個質(zhì)子61909年起，英國科學(xué)家盧瑟福和他的助手用一束帶正電荷的高速粒子流轟擊一片很薄的金箔，并根據(jù)如圖所示的實驗現(xiàn)象和已有知識，在1911年提出了原子的有核模型。要解釋本實驗現(xiàn)象

7、產(chǎn)生的原因，下列知識中不需要用到的是（）A同種電荷相互排斥B電荷的定向移動形成電流C力是改變物體運動狀態(tài)的原因D一個粒子的質(zhì)量比一個電子的質(zhì)量大得多7在近代原子學(xué)說的發(fā)展過程中，有下列觀點：物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；原子都是實心球體；正電荷均勻分布在整個原子內(nèi)。1911年盧瑟福用帶正電的a粒子轟擊原子，發(fā)現(xiàn)多數(shù)a粒子穿過后仍保持原來的運動方向，但有絕少數(shù)a粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，如圖所示，分析實驗結(jié)果，可以否定上述觀點中的（）ABCD8原子結(jié)構(gòu)模型是經(jīng)過一代代科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)和提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的過程。下列有關(guān)圖所示的四種原子結(jié)構(gòu)模型的敘述錯誤的是（）葡萄干面包模型分層結(jié)構(gòu)模型電子云模型行星模

8、型A湯姆生認(rèn)為圖模型中正電荷均勻分布在整個面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中B如圖模型波爾認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運動C盧瑟福在實驗的基礎(chǔ)上提出帶負(fù)電的電子繞帶正電且體積很小的原子核運動的圖模型D依據(jù)提出時間先后順序，正確的排列是9知識梳理有助于我們對已學(xué)知識進(jìn)行鞏固，如圖所示，某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行了梳理，下列選項中與、相對應(yīng)的是（）A原子、原子核、核外電子B原子核、原子、核外電子C原子、核外電子、原子核D核外電子、原子核、原子10某補(bǔ)鐵劑富馬酸亞鐵顆粒的化學(xué)式為，其中Fe指的是（）A單質(zhì)B原子C元素D離子11如圖是118號元素在元素周期表中的相關(guān)信息。下列有關(guān)該元素的說法正確的是()A元素符號為OgB該原子的電子數(shù)為179C該原子的中子數(shù)為118D相對原子質(zhì)量為297克121911年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運動的粒子（粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數(shù)的粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質(zhì)點而被彈了回來（如圖）。（1）有一小部分粒子稍微改變了原來的運動路徑，原因是_；（2）大多數(shù)粒子能穿透金箔，不改變原來的運動方向，原因是_；（3）只有極少數(shù)粒子被彈了回來，