課時提能演練(九)31

1、圓學子夢想 鑄金字品牌PAGE PAGE - 6 -溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。課時提能演練(九)一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.下列有關敘述正確的是( )A.難溶于水的電解質一定是弱電解質 B.強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強C.易溶于水的電解質一定是強電解質D.強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的2.(2012杭州高二檢測)下列水溶液電離方程式中書寫正確的是( )A.NaHSO4NaHSO42B.NaHCO3NaHCO32C.HClOHClOD.H2SHHS，HSHS23.下

2、列物質分類組合正確的是( )4.下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3H2ONH4OH敘述正確的是( )A.加水后，溶液中n(OH)增大B.加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH)增大C.加入少量濃氫氧化鈉溶液，電離平衡正向移動D.加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4)減少5.(2012沈陽高二檢測)下列說法正確的一組是( )不溶于水的鹽(AgCl、BaSO4等)都是弱電解質所有的鹽都是強電解質0.5 molL-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 molL-1強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子熔融的電解質都能導電A.B.C.只有D.只

3、有6.(2012廈門高二檢測)已知25 下，醋酸溶液中存在下述關系：K1.75105，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關K的下列說法正確的是( )A.當向該溶液中加入一定量的硫酸時，K值增大B.升高溫度，K值增大C.向醋酸溶液中加水，K值增大D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉，K值增大二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7.(12分)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，請回答：(1)“O”點導電能力為0的理由是_；(2)a、b、c三點的c(H)由小到大的順序為_；(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是_；(4)若使c點溶液中c(CH3

4、COO)增大，c(H)減小，則可采取的措施是：_；_；_。8.(8分) 用實驗確定某酸HA是弱電解質。甲、乙兩同學的方案是：甲：稱取一定質量的HA配制0.1 molL-1的溶液100 mL；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。乙：用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。(1)在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是_。(2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH_1(選填“”“”或

5、“”)；乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是_。A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；C.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處_、_。答案解析1.【解析】選D。電解質的強弱指的是在水溶液中能否完全電離，能發(fā)生完全電離的電解質為強電解質，能發(fā)生部分電離的電解質為弱電解質；電解質的強弱與其溶解性、導電能力無關，故A、B、C項錯誤。2.【解析】選D。 A項，NaHSO4為強電解質，應用“=” 連接；B項，“HCO3”不能拆開且用“=” 連接；C項，HClO為弱酸，應用“”連接。3.【解析】選A。 B項Cu既不是電解質

6、也不是非電解質；C項H3PO4是弱電解質，BaSO4是強電解質，H2O是弱電解質；D項Na2S是強電解質。【互動探究】(1)導電的就是電解質嗎？ 提示：不是。因為有的溶液能夠導電，但既不是電解質也不是非電解質；金屬單質能夠導電，既不是電解質也不是非電解質。(2)導電性強的就是強電解質嗎？提示：導電性強弱不是判斷電解質強弱的主要依據(jù)。因為導電性取決于溶液中離子濃度和離子所帶的電荷，而電解質強弱取決于電解質溶于水能否完全電離，因為在強電解質中有一些是難溶的，但是溶于水的部分是完全電離的，例如碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀等，因此溶液導電性很差，所以要把握導電性和電解質強弱的判斷依據(jù)以及區(qū)別。4.【解析】選

7、A。A項，加水使NH3H2O電離平衡右移，n(OH)增大；B項，加入少量濃鹽酸使c(OH)減??；C項加入濃氫氧化鈉溶液，電離平衡逆向移動；D項加NH4Cl固體，c(NH4)增大。5.【解析】選C。判斷電解質強弱的依據(jù)是能否完全電離而不是溶解度大小，所以錯誤；絕大多數(shù)鹽都是強電解質，但是也有例外，醋酸鉛為弱電解質，所以錯誤，進而可以排除A、B選項，然后再看電解質的概念是溶于水或者熔融狀態(tài)下導電的化合物，但是有一些電解質在水溶液里導電而熔融狀態(tài)下不導電，例如硫酸、硝酸和氯化氫等，所以不正確，因此選C。6.【解析】選B。同一弱電解質的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，升高溫度，電離平衡常數(shù)增大?！菊`區(qū)警示】電離常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只要溫度不變，電離常數(shù)不會隨著溶液的濃度變化而發(fā)生變化。7.【解析】冰醋酸在稀釋過程中，c(H)的變化為：加水前(“O”點)，醋酸未電離 ，故c(H)0，液體不導電；加水后，CH3COOHCH3COOH，導電能力增強，離子的濃度增大；當稀釋到一定程度后，盡管加水使電離程度增大，但離子的濃度反而減小，所以導電性減弱。答案:(1)在“O”點處醋酸未電離，無