2020—2021學(xué)年人教版高一化學(xué)《氧化還原》課件

1、氧化還原反應(yīng)溫故知新牛刀小試：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)O2 H2O SO2 SO3 H2SO4 H2S Cl2 NaCl HClO Ca(ClO )2 KClO3 HClO4 HNO3 NO2 NO NaNO2 NH4Cl NH3 NH4NO3 KMnO4 K2MnO4 MnO2 FeCl2 FeCl3 K2Cr2O7 CH4 C2H5OH CH3COOHH2O2 Na2O21.從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),明確氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)，并會(huì)判斷。 2.復(fù)習(xí)熟練四個(gè)基本反應(yīng)并歸納與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 3.學(xué)會(huì)用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移。 4.掌握氧化還原反應(yīng)的簡單計(jì)算。目標(biāo)展示 初中化學(xué)中，

2、（填“得”或“失”下同）氧的反應(yīng) 屬于氧化反應(yīng)；_氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。 2CuO+ C=2Cu+ CO2 發(fā)生氧化反應(yīng)，被 ， 發(fā)生還原反應(yīng)，被 。 得失碳 氧化銅 在這個(gè)反應(yīng)中，同時(shí)進(jìn)行了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，像這樣的反應(yīng)，稱之為氧化還原反應(yīng)。導(dǎo)入新課氧化 還原 +200+4氧化反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？2CuO + C 2Cu + CO2+200+4H2O + C H2 + CO+100+2高溫高溫HCl+ Fe FeCl2 + H2+1+200總結(jié)：化合價(jià)升高被氧化的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)， 化合價(jià)降低被還原的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。二者同時(shí)進(jìn)行。 有化合價(jià)

3、升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。（用于判斷）問題探究基本反應(yīng)類型反應(yīng)實(shí)例是否是氧化還反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系CO2 CO2CaOH2O Ca(OH)22H2O 2H2O2CaCO3 CaOCO2FeCuSO4 FeSO4 CuZnH2SO4ZnSO4H2NaCl +AgNO3=AgClNaNO3BaCl2H2SO4BaSO4+2HCl點(diǎn)燃高溫新舊銜接通電是否是否是是否否交叉交叉從屬無關(guān)北方交大附中學(xué)生總結(jié)：基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有化合價(jià)的升降呢？以下面反應(yīng)為例進(jìn)行分析。問題探究2Na + Cl2 = 2Na

4、Cl00+1 -1NaClNa +Cl-+1-1結(jié)論：2Na + Cl2 = 2NaClNaNa + ,化合價(jià)升高，發(fā)生 反應(yīng), 電子。 Cl Cl- ,化合價(jià)降低，發(fā)生 反應(yīng), 電子。失去得到氧化 還原 化合價(jià)升降的原因： 電子的得失或電子對的偏移H Cl H ClH2 + Cl2 = 2HCl0 0 +1 -1小結(jié)：氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)升降變化的反應(yīng)，一定有電子的 。轉(zhuǎn)移（得失或偏移）實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移。 特征：失去電子化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；得到電子化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。對應(yīng)關(guān)系： 元素化合價(jià)發(fā)生了變化雙線橋法電子轉(zhuǎn)移表示2 Na+Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃001

5、-1失去2e- 化合價(jià)升高 被氧化得到2e- 化合價(jià)降低 被還原 1.標(biāo)價(jià)態(tài) 2.劃線橋 3.注得失問題探究注意事項(xiàng)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物的同種元素，必須注明得到或失去。得失總數(shù)相等化合價(jià)降低，得2e-, 被還原化合價(jià)升高，失2e-, 被氧化化合價(jià)降低，得12e-, 被還原化合價(jià)升高，失12e-, 被氧化學(xué)以致用SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O+4 -2 0失4e-，化合價(jià)升高，被氧化得4e-，化合價(jià)降低，被還原Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O化合價(jià)降低，得e- ，被還原化合價(jià)升高，失e- ，被氧化0 -1 +11.2H2+O2 = 2H2O2.Zn+H2SO4

6、 = ZnSO4+H23.2H2O2 = 2H2O+O24.MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2OMnO2點(diǎn)燃用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移：課堂檢測素養(yǎng)達(dá)標(biāo)：氧化還原反應(yīng)中的簡單計(jì)算1. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 (2)若3mol銅參加反應(yīng)，該過程轉(zhuǎn)移的電子為（ ）mol,生成標(biāo)況下的氣體的體積為（）L，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）mol。 2. Cl2+2NaOHNaClNaClOH2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氯原子數(shù)之比為 （ ） A53 B54 C11 D35C 氧化還原反應(yīng)的特征： 氧化還原

7、反應(yīng)的本質(zhì)： 元素化合價(jià)發(fā)生了變化電子發(fā)生轉(zhuǎn)移學(xué)生小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中的對應(yīng)關(guān)系：作業(yè)布置：(1) 2KClO3 2KCl + 3O2(2) NH4Cl NH3+ HCl (3) SO3 + H2O H2SO4(4) 2Na+Cl2=2NaCl(5) 2Na +2H2O 2NaOH +H2 (6) KOH + HCl KCl + H2O(7) Na2CO3 + 2HCl NaCl +H2O +CO2 鞏固練習(xí)：1.判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)MnO22.標(biāo)雙線橋Cu + 4HNO3 (濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O0 +5 +2 +4失1x2e-，化合價(jià)升高，被氧化得2xe-，化合價(jià)降低，被還原2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2+7 -2 +6 +4 0得e-得3e-失4e- 知識(shí)梳理4、在黑火藥的爆炸反應(yīng)2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，化合價(jià)升高的元素是 ，得電子的原子是 ，被還