酸堿鹽（探究計算）

1、10.如下圖表示在9. 8gl0%的稀H2s。4中逐滴滴入10%的Ba (OH) 2溶液的變化過程。以下說法中，正確的選項是()A. x是時間，y是pHB.x是水的總質(zhì)量，y是H2soi的質(zhì)量C.x是加入Ba (0H) 2溶液的質(zhì)量，y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量D.x是加入Ba (0H) 2溶液的質(zhì)量，y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.如下圖的三個實驗均可證明酸與堿能發(fā)生反響:水 稀鹽酸先加入過員稀硫酸，再加入少量X先加入NaOH溶液, 再加入稀鹽酸Ca(OH)2 /粉末、NaOH 溶液圖實驗二實驗三(第13題)(1)根據(jù)實驗一回答以下問題：加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是 o該實驗通過稀鹽酸與 反響的現(xiàn)象，證

2、明了酸與堿能發(fā)生反響。(2)實驗二通過兩支試管中的現(xiàn)象比照，可以判斷稀鹽酸與Ca (Oil) 2能反響，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的 溫度、體積相同外，還需控制 相同。(3)實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反響，符合此條件的X是以下物質(zhì)中的(多項選擇，填字母)。A.酚曲試液B. CuOC.Na2cO3D. Ba (N03) 2.【濱州】某化學課堂圍繞“酸堿中和反響。將學生分成假設干小組，在老師的引導下開展探究活動。以下是教學 片段，請你參與學習過程并幫助他們填寫空格(包括表中空格)?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢康南2soi加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中?！緦W生板演】該反響的化學方程式：o【

3、提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，局部同學產(chǎn)生了疑問：反響后溶液中的溶質(zhì)是什么？【假設猜測】針對疑問，大家紛紛提出猜測。甲組同學的猜測如下，請你補上猜測四。猜測一：只有Na2so1。猜測二：Na2s和 H2s猜測三：Na2sOi、H2s0|和 NaOH。猜測四：o乙組同學對以上猜測提出質(zhì)疑，認為有一種猜測是不合理的。不合理的是猜測，理由是 o【實驗探究】(1)丙組同學取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴CuS()4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 o(2)為了驗證其余猜測，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2c03溶液、BaCb溶液, 進行如下三個方案的探究。實驗 方

4、案測溶液的pH滴加 Na2C()3溶液滴加BaCL 溶液實驗 操作*_日-用試紙Na,CO3 L溶液DU BaCLL溶液D實驗 現(xiàn)象試紙變色， 對照比色卡， pH AgClBaSOiCuSO4C、NaCl CaCl2 BaCl21)、BaCl2 AgClNa2CO324、海水中有大量可以利用的資源，如氯化鎂、氯化鈉、溟化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如以下圖所示:貝殼的主要成分的化學式是 o操作a的名稱是過濾在實驗室中進行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl2的方法，反響的化學方程式為MgCL里鰭Mg+。(4)寫出第、兩步反響的化學方程式：; 25、NaHCC

5、h在270 C時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而Na2c。3受熱不分解?，F(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一 批NaHCCh產(chǎn)品中混有少量的Na2c03，某興趣小組同學為了測定該產(chǎn)品中NaHCCh的質(zhì)量分數(shù)，設計了以下兩種實驗方案。方案一：樣品9測定生成CO2的質(zhì)量。(1)本實驗采用如下圖的裝置，C中盛放的物質(zhì)是 O(2)假設把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況 下(填“能”或“不能”難確測定樣品中NaHCCh的質(zhì)量分數(shù)。方案二：樣品測定剩余固體質(zhì)量。具體操作步驟如下：取一只潔凈的用煙，稱得質(zhì)量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為41.2克； 加熱盛有樣品的用煙；將用煙充分冷卻，稱量

6、生煙和剩余固體的質(zhì)量；屢次重復步驟和至恒重，稱得生 煙和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克。(3)實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作屢次，其目的是 o(4)根據(jù)題意，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。(2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 t )26、在老師指導下，小科做了如下實驗：點燃燃燒匙上的鈉，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鈉繼續(xù) 燃燒。反響結(jié)束后發(fā)現(xiàn)：集氣瓶內(nèi)壁附著黑色小顆粒，燃燒匙上粘附著灰白色固體。小科獲知灰白色固體中的黑色 固體成分是碳，但不清楚其中的白色固體成分是什么，于是進行了如下探究：提出問題白色固體的成分是什么？建立假設假設一：白色固體的成

7、分是氧化鈉；假設二：白色固體的成分是碳酸鈉；假設三：白色固體的成分是氧化鈉和碳酸鈉的混合物。進行實驗步驟1：取燃燒匙上灰白色固體于燒杯中，加入適量的水充分溶解，過濾，得到濾液；步驟2：取少量步驟1中的濾液于試管中，滴加2滴酚酬試液，溶液變成紅色。結(jié)論：白色固體的成分是氧化 鈉。有同學認為通過該實驗得出的結(jié)論不正確，其理由是 o步驟3：取少量步驟1中的濾液于試管中滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出結(jié)論是 o步驟4：取少量步驟1中的濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，向所得濾液中 滴加酚麟試液，無明顯現(xiàn)象。那么假設 成立。27、小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起

8、分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量?，F(xiàn) 取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了 如下圖的曲線。技術員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反響的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3； + 2NaClo生成沉淀質(zhì)量/g(1)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反響時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 go(2) (2)樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反響時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？28、現(xiàn)有HC1與CaCk的混合溶液，為了分析混合溶液中HC1和CaCk的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4 g；第組，沉淀完全后,經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10 go 加入10.6%的N-CO；溶液 過濾經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10 go 加入10.6%的N-CO；溶液 過濾100g混合溶液一氣體 一沉淀 T濾液.用NaOH溶 羨液吸收 幺洗滌、烘干 得到固體根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算: 混合溶液中HC1的質(zhì)量分數(shù)為 o （只寫結(jié)果）.混合溶液中CaCL的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）（3）實驗中混合溶液與NazCO,溶液恰好完全反響，經(jīng)