2020年人教版化學(xué)選修3第三章第1節(jié)《晶體的常識(shí)》同步訓(xùn)練(word有答案)

1、 2021年人教版化學(xué)選修3第三章第1節(jié)?晶體的常識(shí)?同步練習(xí)一、選擇題.以下關(guān)于晶體性質(zhì)的表達(dá)中,不正確的選項(xiàng)是A.晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地形成規(guī)那么的多面體外形B.晶體的各向異性和對(duì)稱性是矛盾的C.晶體的對(duì)稱性是微觀粒子在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果D.晶體的各向異性取決于微觀粒子在各個(gè)方向上的不同排列.以下關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是A.是否是具有規(guī)那么幾何外形的固體B物理性質(zhì)是否有各向異性是否是具有美觀對(duì)稱的外形內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)那么的重復(fù)排列.X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如下圖,X、Y、Z分別處于立方體

2、的頂點(diǎn)、棱邊的中點(diǎn)、立方體的體心.那么下面關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.該晶體的化學(xué)式為ZXY3B該晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體熔點(diǎn)高C每個(gè)X周圍距離最近的Y有8個(gè)D每個(gè)Z周圍距離最近的X有16個(gè)碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為A.2：3B.2：lC.1：3D.3：25以下物質(zhì)具有固定熔點(diǎn)的是4石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合.據(jù)圖分析，石墨晶體中A橡膠B玻璃水玻璃CuSO4?5H2O6.以下有關(guān)晶體的特征及結(jié)構(gòu)的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A晶體一般都有各向異性B晶體有固定的熔點(diǎn)C.固態(tài)物質(zhì)不-一定是晶體D粉末狀的固體肯定不是晶體7.NaCl晶體的晶胞如圖,氯化鈉的摩爾質(zhì)

3、量為Mgm01,晶體中最鄰近的鈉離子和氯離子中央間的距離為acm,晶體的密度為bgcm3.那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A每個(gè)Na+周圍最近且等距離的C廠所圍成的空間構(gòu)型為正六面體8每個(gè)Na卡周圍最近且等距離的Na+有6個(gè)C阿伏加德羅常數(shù)Na的值可表示為M/2a3bD阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為4M/a3b8.以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.區(qū)別晶體與非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn).外觀呈現(xiàn)規(guī)那么多面體的物質(zhì),內(nèi)部微觀粒子在三維空間一定呈周期性有序排列C晶體具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面,熔化的石蠟呈橢圓形D乙醇和水都是極性分子，符合相似相溶原理，且它們易形成分子間氫

4、鍵，故乙醇易溶于水工業(yè)上制取冰晶石Na3AIF6的化學(xué)方程式如下：2AIOH3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2T+9H0以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.C02晶胞為分子密堆積，配位數(shù)為12B人尸63-中人13+為配體，接受孤電子對(duì)C.CO32_和C02中C的雜化方式相同D.分子間氫鍵：HF大于H20,HF的熔沸點(diǎn)高以下各組物質(zhì)形成的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.S02和SiO2B.C02和S03C.NaCI和HCID,H202和Na202，那么該晶體的化學(xué)式可表示為0*0*0A-B某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個(gè)截面上原子的排布情況如下圖000*0*0A.A2BB.ABC.A

5、B2D.A3B有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A.NiCIAM(4N|-ct)在NaCI晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B.在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+由瓜尿干和旗子相成的氣益國(guó)旗分子鍬用由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE13某晶體的晶胞為正三棱柱，結(jié)構(gòu)如下圖，該晶體中A、C三種粒子的個(gè)數(shù)之比是B、A.3:9:4B.1:4:2C.2:9:4D.3:8:514.如下圖是晶體根本結(jié)構(gòu)單元，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的選項(xiàng)是圖中:-X,一Y,Z:C選項(xiàng)中Y原子在面上B.XYs二、填空題15有以下8種晶體，用序號(hào)答復(fù)以下問(wèn)題：A水晶B冰醋酸C白磷D固

6、態(tài)僦E氯化俊F鋁G金剛石屬于原子晶體的化合物是，直接由原子構(gòu)成的高熔點(diǎn)的單質(zhì)晶體是，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是由極性分子構(gòu)成的晶體是，會(huì)有共價(jià)鍵的離子晶體是，屬于分子晶體的單質(zhì)是在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反響的是，晶體內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí),化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是一，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是16.常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅錮錢(qián)硒薄膜太陽(yáng)能電池等.銅原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為金屬銅的結(jié)構(gòu)形式為面心立方最密堆積，晶胞中每個(gè)銅原子周圍最近的銅原子有個(gè).神、硒是第四周期的相鄰元素，神的第一電離能大于硒.請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋GaC13和A

7、sF3的空間構(gòu)型分別是：(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)0H_生成B(0H)4，而表達(dá)弱酸性.:B(0H)4中B原子的雜化類型為；:b(oh)4的結(jié)構(gòu)式為.(5)金剛石的晶胞如圖,假設(shè)以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅；假設(shè)將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金削J砂).:金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是(用化學(xué)式表示)；:立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm(1pm=10-l2m).立方氮化硼的密度是g.cmf(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N

8、a).17.工業(yè)上制取冰晶石(Na3AIF6)的化學(xué)方程式如下：2AI(0H)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AIF6+3CO2T+9H0,根據(jù)題意完成以下填空：在上述反響的反響物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，屬于弱酸的電離方程式.反響物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，以下能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是(選填編號(hào)).a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c單質(zhì)與氫氣反響的難易d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反響的快慢反響物中某些元素處于同一周期.它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反響的離子方程式為.Na2CO3俗稱純堿，屬于晶體.工業(yè)上制取純堿的原料是18黃銅礦(Cu

9、FeS)是煉銅的最主要礦物，在野外很容易被誤會(huì)為黃金,又稱愚人金.(1)火法冶煉黃銅礦的過(guò)程中,利用了CU2O與Cu2s反響生成Cu單質(zhì),反響的化學(xué)方程式是一.(1)火法冶煉黃銅礦的過(guò)程中,利用了CU2O與Cu2s反響生成Cu單質(zhì),反響的化學(xué)方程式是一.S位于周期表中一族,該族元素氫化物中，H2Te比H2s沸點(diǎn)高的原因是H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是.S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物，答復(fù)以下問(wèn)題：:以下關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是_(填字母代號(hào)).A:中央原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等B:都是極性分子C：中央原子的孤電子對(duì)數(shù)目相等D：都含有極性鍵:將純？八態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)

10、凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖1,此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是:CU+的價(jià)電子排布圖為,Cu2+有一個(gè)未成對(duì)電子.:新制的Cu(OH)2能夠溶解于過(guò)量濃堿溶液中，反響的離子方程式是一.(5)CuFeS2的晶細(xì)胞如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.524nmc=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與個(gè)S原子相連，列式計(jì)算晶體密度p=_gCM1.B #1.B oOOCuOso 【解析】A:晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地形成規(guī)那么的多面體外形，A項(xiàng)正確;B：晶體雖然各個(gè)單獨(dú)晶粒存在各向異性現(xiàn)象，但是大量晶粒的奉獻(xiàn)此消彼長(zhǎng)，整個(gè)晶體呈現(xiàn)各向同性狀態(tài).晶體的各向異

11、性和對(duì)稱性不矛盾，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C：晶體的對(duì)稱性是微觀粒子在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)C項(xiàng)正確;果，D：晶體的各向異性取決于微觀粒子在各個(gè)方向上的不同排列，D項(xiàng)正確;答案選B.D解析】有規(guī)那么幾何外形的固體不一定都是晶體，如玻璃，A錯(cuò)誤；B具有各向異性的固體一定是晶體，但各向異性不是晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別，B錯(cuò)誤;C美觀對(duì)稱的固體不一定都是晶體，如玻璃，C錯(cuò)誤;D晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，晶體具有固定的熔沸點(diǎn)，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故D正確；答案選DoAA.Z處于晶胞體心，被一個(gè)晶胞占有，X處于頂點(diǎn)上，每個(gè)X被8個(gè)晶胞占有，丫

12、處于棱上，每個(gè)丫被4個(gè)晶胞占有，故晶胞中，11Z的個(gè)數(shù)為1,X的個(gè)數(shù)為8-1,丫的個(gè)數(shù)為123,Z、X、丫的原子個(gè)84數(shù)比是1:1:3，所以該晶體的化學(xué)式為ZXY3,A項(xiàng)正確；B該晶體是離子晶體，熔、沸點(diǎn)較高,但有些金屬晶體的熔、沸點(diǎn)也很高，如鴇的熔點(diǎn)在3000:以上，因此離子晶體與金屬晶體的熔點(diǎn)不能直接比擬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C利用晶體的對(duì)稱性，可以判斷出每個(gè)X周圍距離最近的Y有6個(gè),C項(xiàng)錯(cuò)誤;C利用晶體的對(duì)稱性，可以判斷出每個(gè)X周圍距離最近的Y有6個(gè),C項(xiàng)錯(cuò)誤; #D.Z原子位于體心,X位于立方體的頂點(diǎn),體心距8個(gè)頂點(diǎn)的距離相等且最近，因此每個(gè)Z周圍距離最近的X有8個(gè),D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A.A【解析

13、】石墨晶體中,每一個(gè)六邊形占有的碳原子數(shù)目為16=2,占有碳碳單鍵的數(shù)目為-6=3,所以石墨晶體32中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為2:3,答案選AoD【解析】A橡膠屬于混合物,沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B玻璃是二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣等的混合物，且玻璃為非晶體，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CuSO4?5H20是純潔物，且屬于晶體，有固定的熔點(diǎn)，D項(xiàng)正確；答案選DoD【解析】A項(xiàng)、晶體是原子、離子或分子根據(jù)一定的周期性在空間排列形成在結(jié)晶過(guò)程中形成具有一定規(guī)那么的幾何外形的固體，非晶體是指組成物質(zhì)的分子或原子、離子不呈空間有規(guī)那么周

14、期性排列的固體，有規(guī)那么的幾何外形屬于晶體特性，故A正確；B項(xiàng)、所有晶體有固定的熔點(diǎn),在熔化過(guò)程中，溫度始終保持不變，沒(méi)有固定熔點(diǎn)不屬于晶體特性，故B正確；12D 12D 9.AC項(xiàng)、固態(tài)物質(zhì)分為晶體和非晶體,那么固態(tài)物質(zhì)不一定是晶體,故C正確；D項(xiàng)、晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是組成晶體的粒子在三維空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列,不管固體的顆粒大小,只要有組成粒子在三維空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列就屬于晶體,故D錯(cuò)誤；應(yīng)選D.C每個(gè)Na+周圍等距離的C廠所圍成的空間構(gòu)型為正八面體，A錯(cuò)；Na+周圍最近且等距離的同種離子有12y個(gè)，故B錯(cuò)；1molNaCl的質(zhì)量為Mg,體積V=；cm3,一個(gè)NaCl晶

15、胞的體積為8a3cm3,個(gè)晶胞含Cl11：8X-+64=4個(gè)，Na+:12X+1=4個(gè)，即含4個(gè)NaCI,1molNaCl含NaCl個(gè)數(shù)：4匚支b9ajex1即NA的值可表不為BA構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過(guò)X-射線衍射圖譜反映出來(lái)，因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn),A正確；B晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，不是在于是否具有規(guī)那么的幾何外形，B錯(cuò)誤；C晶體的外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列高度有序，物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性，水晶屬于晶體,具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌?，而石蠟屬于?/p>

16、晶體，不具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形,C正確；D.氧的電負(fù)性比擬大，乙醇與水分子之間能形成氫鍵，那么乙醇和水任意比例互溶，D正確；故答案為：B.【解析】A.CO2晶胞為分子密堆積，配位數(shù)為12,故A正確；AIF63_中尸為配體，提供孤電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；c1_1_CO32-價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+-(4223)3,為sp2雜化,C02價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+萬(wàn)(422)2,為sp雜化，故C錯(cuò)誤；分子間氫鍵：H2O大于HF,H2O的熔沸點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤.綜上所述，答案為Ao【點(diǎn)睛】計(jì)算雜化軌道以及分子構(gòu)型時(shí)，一定要先計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再來(lái)分析雜化軌道或分子構(gòu)型B【解析

17、】SO2和SiO2中均只含共價(jià)鍵,SO2是分子晶體,SiO2是原子晶體,A與題意不符；CO2和SO3中均只含共價(jià)鍵，均是分子晶體，B符合題意；NaCI中只含有離子鍵，屬于離子晶體，HCI只含共價(jià)鍵,是分子晶體，C與題意不符；H2O2只含共價(jià)鍵,是分子晶體，Na2O2含有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子晶體，D與題意不符；答案為BoB【解析】根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：在1個(gè)A周圍有4個(gè)B;在一個(gè)B周圍有4個(gè)A,A、B原子個(gè)數(shù)比是1:1，所以該晶體的化學(xué)式是Bo 解析】A、在NaCI晶體中，每個(gè)Na+周圍距離最近的C是6個(gè)上、下、左、右、前、后各1個(gè)，構(gòu)成正八面體，故A正確；B、根據(jù)均攤法,1個(gè)CaF2晶胞中含

18、有的Ca2為8X-1/8+61/2=4，故B正確；82C、金剛石晶體中，每個(gè)碳原子以4個(gè)碳碳鍵與相鄰的4個(gè)碳原子結(jié)合，每個(gè)碳碳鍵為2個(gè)碳原子所共用，故碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2,故C正確；D、由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，故D錯(cuò)誤.應(yīng)選DoBA位于正三棱柱的頂點(diǎn)，那么有的A屬于該晶胞,該晶胞中含有A的個(gè)數(shù)為6X=1；B有兩類，位于12122側(cè)棱上的B有-屬于該晶胞,位于上下底面邊上的B有1屬于該晶胞，那么該晶胞中含有B原子個(gè)數(shù)為3x1646+6X1=2;C位于晶胞內(nèi)，完全屬于該晶胞，其中含有C原子個(gè)數(shù)是1,那么A、B、C三種元素原子個(gè)數(shù)比4，1一一為一：2

19、：1=1：4：2,故合理選項(xiàng)是Bo2C解析】此題可用均攤法分析所含各種元素的原子個(gè)數(shù)C1A.X:1,Y:81，X與丫的個(gè)數(shù)比為1：1,化學(xué)式為XY,A錯(cuò)誤；8XX.1.3.114-1一，Y：4-X與丫的個(gè)數(shù)比為3： HYPERLINK l bookmark66 8282c1，八1811,化學(xué)式為X3Y,B錯(cuò)誤;的個(gè)數(shù)比為1：3:1,化學(xué)式為XY3Z,82，Y:63，Z:1,X、Y、ZC正確；c1,“1c一，一D.X：81,Y:123,乙1,X、Y、Z的個(gè)數(shù)比為1:3:1,化學(xué)式為XY3Z,D錯(cuò)誤；84故合理選項(xiàng)是CoAGDBEC、DFB、CA,G【解析】屬于原子晶體的化合物是A水晶；直接由原子

20、構(gòu)成的高熔點(diǎn)的晶體是G金剛石；直接有由原子構(gòu)成的分子晶體是D固態(tài)僦；由極性分子構(gòu)成的晶體是B冰醋酸；含共價(jià)鍵的離子晶體是E氯化?。粚儆诜肿泳w的單質(zhì)是C白磷、D固態(tài)僦；(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反響的是F鋁；晶體內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí),化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是分子晶體，即B冰醋酸、C白磷；受熱熔化,需克服共價(jià)鍵的是原子晶體，即A水晶、G金剛石.(1)3d10(2分)(2)神的4P軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，比擬穩(wěn)定，氣態(tài)原子失去一個(gè)電子需要的能量比擬大.(2分)原子晶體109.28(2分)平面三角形,三角錐(2分)HOpHrHO*：sp312分分25x46:CSiCSi2分2分【解析

21、】試題分析：(1)銅的核電荷數(shù)為29,根據(jù)構(gòu)造原理排列為Ar3d104S,Cu+為失去1個(gè)電子后到達(dá)全滿的結(jié)構(gòu)，故彳八電子排布為3d10;神的4P軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，比擬穩(wěn)定,氣態(tài)原子失去一個(gè)電子需要的能量比擬大，所以神的第一電離能大于硒.GaAs熔點(diǎn)1238：,難溶于溶劑，說(shuō)明晶體類型為原子晶體，根據(jù)Ga、As原子結(jié)構(gòu)推測(cè),GaAs晶體與金剛石類似,其鍵角為109.2&GaCl3和AsF3的中央原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是3、3+(5-1X今2=4,所以空間構(gòu)型分別是平面三角形，三角錐.:B(OH)4中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,雜化類型為sp3.:硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水

22、中易結(jié)合一個(gè)0H生成B(OH)4,而表達(dá)弱酸性，這說(shuō)明BHOOH1-fHO夕盯)4中含有配位鍵，那么結(jié)構(gòu)式為B或%，；H0AbHHC/YH.J(6):金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，半徑越小.熔點(diǎn)越高，即熔點(diǎn)上下順序?yàn)镺SiOSio:根據(jù)分?jǐn)傇敲矗⒎降鹁w的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞中共有8個(gè)原子,N和B各占4個(gè).因此如果25x4晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,那么立方氮化硼的密度是g-cm3.考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律，晶胞計(jì)算等17.:HF：H+F-acAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O離子晶體氯化鈉、二氧化碳和氨【解析】【分析】先判斷反響物與生成物中的非極性分子，再由最外層電

23、子來(lái)分析電子式，判斷出弱酸，再書(shū)寫(xiě)電離方程式，注意用可逆號(hào)；根據(jù)反響物中的元素可知，氧、氟元素位置相鄰，那么利用非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法來(lái)解答；根據(jù)反響物中鋁與鈉元素同周期，且氫氧化鈉能與氫氧化鋁反響來(lái)解答；根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒來(lái)分析晶體類型,根據(jù)侯氏制堿法來(lái)分析工業(yè)制取純堿的原料(1)由反響的反響物和生成物中的物質(zhì)可知,只有二氧化碳是非極性分子,由碳最外層4個(gè)電子,氧最外層6個(gè)電子,那么二氧化碳的電子式為：6：反響中的物質(zhì)只有HF為弱酸,弱酸在電離時(shí)存在電離平衡,那么電離方程式為HF：H+F-;該反響中的物質(zhì)含有的元素有AI、0、H、F、Na、C,只有0、F元素相鄰，因F的非金屬性最強(qiáng)，那么沒(méi)有

24、正價(jià),也就沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,它們也不與酸反響,但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質(zhì)與氫氣反響的難易來(lái)判斷.、F非金屬性的強(qiáng)弱，故答案為ac；符合元素處于同一周期，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反響的只有Na、AI兩種元素，即氫氧化鋁與氫氧化鈉反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反響為AI(0H)3+0H=AI02+2H20；因碳酸鈉的構(gòu)成微粒為離子，那么碳酸鈉的固體屬于離子晶體，工業(yè)制純堿是用氯化鈉、二氧化碳和氨氣反響，那么原料為氯化鈉、二氧化碳和氨氣.18.2Cu20+Cu2S6CU+SO2T第：A兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對(duì)分子質(zhì)量比H2s大，sp3分子間作用力更強(qiáng)兩者均為分子晶體,H20分子間存在氫鍵AD3drrrmcu(oh)2+2oh-=cu(oh)42-4=4.31g?cm4184g/moI6.0210m23oI0.512410cm1.0327102cm【解析】CU20與Cu2s反響生成Cu單質(zhì)，還生成二氧化硫；S的原子結(jié)構(gòu)有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,H2Te、H2s中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高,而水分子間存在氫鍵;：S0A價(jià)電子對(duì)為3,沒(méi)有孤對(duì)電子