湖北省“荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟”2019屆高三上學(xué)期10月聯(lián)考試題化學(xué)含答案

1、2019屆“荊、荊、襄、宜四地七校考試聯(lián)盟”高三10月聯(lián)考化學(xué)試題命題學(xué)校：鐘祥一中命題人：王欣華 審題人：王蔚關(guān)平本試卷分I卷（選擇題）和II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Al:27 Ca:40第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確是（）A.高純度的二氧化硅可制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠溆袑?dǎo)電性B.本草衍義中的精制砒霜過程：”取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆

2、器, 遂凝結(jié)累然下垂如針，尖長者為勝，平短者次之”，文中涉及的操作方法是升華C. CO：和賦氯煌等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇D.明研能用于凈水是因?yàn)殇X黑子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下JL2LSO3中含有的分子數(shù)目為0.5必B.常溫常壓卜：46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6. 72 L NO?與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3N,、D. 200g46%的乙醇水溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為2M.下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（）氟氣通入水中水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭鈉塊投入水中鐵與水蒸氣反應(yīng)氯

3、氣通入水中A.只有B.只有C.只有D.只有.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)能夠說明這個(gè)結(jié)論的（）A.已經(jīng)制得了 IBr、ICI等鹵素互化物B.已經(jīng)制得了 bOs等碘的氧化物c.已經(jīng)制得了 i（nc）3）3、Kciomho等含離子的化合物D.碘易溶于KI等碘化物溶液，形成叮離子。.下列說法中正確的是（）A.剛落下的酸雨隨時(shí)間增加酸性逐漸增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被不斷氧化的原因。B.囪素元素從上到下，由非金屬性逐漸減弱，故氫肉酸的酸性依次減弱C.因?yàn)檠趸裕篐C1O稀H2soj,所以非金屬性：C1SD.鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性在理論上應(yīng)弱于鋁的金

4、屬性.判斷卜.列實(shí)驗(yàn)說法不正確的是（）A.向FeCh溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，可用于檢驗(yàn)Fe3+B.向FeSCh,溶液中滴入K31Fe （CN）4溶液，生成藍(lán)色沉淀，可用于檢驗(yàn)Fe?+C.把飽和的FeCh溶液煮沸至紅褐色，可用于制備氫氧化鐵膠體D.配制FeCb溶液時(shí)，可先將FeCh固體溶于鹽酸中.在前種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是（）向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液向氫狙化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液向氯化鋁溶液中滴加氨水向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸A. C.8.含硫單質(zhì)的水可治皮膚病，而硫難溶尸水,向偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸向蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液向硝酸銀溶液中滴加氨

5、水.D.微溶酒精，易溶于CS2,要增大硫在水中的分散程度A. CS2B.氯仿C. CC14D.酒精可將硫先放入溶劑X中，再將所得液體分散在水中，則X可以是（）9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:一 T甲一乙=丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）* 甲 A.若甲為NaOH溶液，則丁可能是AlChB.若甲為NH卜則丁可能是O2C.若甲為C,則丁可能是SiO?D.若甲為Fe,則丁可能是稀HNO310.某離子反應(yīng)涉及到H?O、CIO、NH4 OH、N2、Cl等微粒，其中 N2 CIO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列說法正確的 是（）A.該反

6、應(yīng)中CL為氧化產(chǎn)物B.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C.反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)D. NHT被CIO氧化成N；?11. 5列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是（）選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2 mol Cb通入含1 mol Feb的溶液中: 2Fe?+2+ 2Cl2=2Fe5t+4Cr+I2正確;Cb過量，可將F/、均氧化BBHHCOS溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2+ + HCO3 + OH =BaCO31 + H：O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO?通入NaClO溶液中：SO2 4-H2O4-ClO =HC1O + HSO1正確：說明酸性：H2s強(qiáng)于HCIOD將等體積的3.5

7、 mol/L的HC1溶液，足滴加入到1 mol/L的NaAlO?溶液中：6AIO： +21 H=5A131 + AI(OH)314-9H2O正確:第步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的1的物質(zhì)的量之比為2： 512.按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不氐碘的是（）A.若A為濃鹽酸，B為KMnCh, C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B.若A為醋酸，B為CaCCh，C中盛NazSiOs，則C中溶液中變渾濁C.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用D.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCh溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解.從淡化海水中提取澳的流程如下，下列有關(guān)說法不正琥的是（I淡化

8、海水I通;C12氐濃度B|/篇薪虢羅監(jiān)Bi-ri?常畫III通入C12液漢卜 V -Be的濃濃1淘A. X可以是Na2sOa飽和溶液B.步驟 III 的離子反應(yīng)：CI2 + 2Br-= 2C1+Br2C.步驟IV包含萃取、分液和蒸儲(chǔ)D.工業(yè)上每獲得ImolB門，共需要消耗CL22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）.將Ca（OH）2、NaAIO?、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向該溶液中通入足量CO?,生成沉淀的物 質(zhì)的量n（沉淀），與通入CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V（CO2）的關(guān)系，如下圖所示，下列說法中正確 的是（）A.B.C.D.第II卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部

9、分。1518題為必考題，19題和20題為選考題） （一）必考題（本題包括1518題4小題。共48分）.（14分）中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A是一種黑色粉末狀固體,C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的Cc （圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）回答下列問題：（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類型是, C與E反應(yīng)的離子方程式為（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C,該反應(yīng)的離子方程式為（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C,利用右圖所持續(xù)通入so示裝置向吸收液中持續(xù)通入so?氣體。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象:開始時(shí)，溶

10、液上方出現(xiàn)白霧，試紙。變紅。甲同濕洞的蚯色 玉巷試紙a學(xué)認(rèn)為是HC】使。變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)一尾氣處理濕澗的淀粉KI試紙b吸收液認(rèn)為使a變紅的是一（寫出一種即可）。片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體,試紙b變藍(lán)。用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因.最終試紙褪色。同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是k有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成103,從而使藍(lán)色消失；二是. （12分）常溫常壓下，一氧化:氯（CkO）為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8, 42 0C以上會(huì)分解生成Ch和 。2, CbO易溶于水并與水反應(yīng)生成HClOo【制備產(chǎn)品】將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備

11、ciq，并 用水吸收ciq（不含ci2）制備次氨酸溶液。（1）各裝置的連接順序?yàn)開*_Ct o（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是 ；裝置C的作用是。（3）制備C12O的化學(xué)方程式為 o（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是 o（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是 o. （10分）從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下:資料顯示：l.pH=2時(shí)，NaNO2溶液只能將I氧化為h，同時(shí)生成N。l2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCI5SO32 +21O3 +2H+=

12、I24-5SO42 +H20（1）反應(yīng)的離子方程式。（2）方案甲中，根據(jù)L的特性，分離操作X的方法是。（3）已知：反應(yīng)中每吸收3moi I2轉(zhuǎn)移5moi電子，離子方程式是（4）02、酸性KMnO等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I卻選擇了價(jià)格較高的NaNO” 原因是 o（5）方案乙中，己知反應(yīng)過濾后，濾液中仍存在少量的卜、1、1。3,請分別檢驗(yàn)濾液中的1、，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整.實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀H2s0小淀粉溶液、FeMSO4）3溶液、Na2sO,溶液a.濾液用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。b.檢驗(yàn)濾液中1O3 ：從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3 溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說明濾液中含有IOJc.檢驗(yàn)濾液中：。18. （12分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物 質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如卜圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體枳混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氟化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為 o（2）若A是CO?氣體，A與B溶