規(guī)律二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1、規(guī)律二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用X知識精講.性質(zhì)強弱規(guī)律物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)， 可從“熱冷”（溫度）、“濃稀”（濃度）、“易難”（反應(yīng)條件、劇烈程度），以及金屬活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學(xué)會從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷“劑 物”（同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性）。.反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強 的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先被還原

2、的是氧 化性較強的物質(zhì)，即強者優(yōu)先反應(yīng)。.價態(tài)歸中規(guī)律即同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化合價升高，但升高與降低的化合價不能交叉。如：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl + 3H2O,氧化劑：KC1O3,還原劑：HCl ,氧化產(chǎn)物：Cl2, 還原產(chǎn)物：Cl2。.鄰位價態(tài)規(guī)律氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)。如：（1）C被氧化成Cl2,而不是更高價態(tài)氯元素。（2）S”一般被氧化為S, S單質(zhì)一般被氧化成 SO2。（3）ClO ClO3作氧化劑、C作還原劑時，一般被還原成Cl2,而不是Cl o.電子守恒規(guī)律對于氧化還原反應(yīng)的計算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的

3、實質(zhì) 一一得失電子守恒，列出守恒關(guān)系求解，即n（氧化劑）x變價原子個數(shù)x化合價變化值=n（還原劑）x變價原子個數(shù)x化合價變化值。X題組集訓(xùn)題組一性質(zhì)強弱規(guī)律的應(yīng)用（一）由方程式判斷強弱1.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4+ + Fe2+=Fe3 + +Ce3+, Sn2+2Fe3+=2Fe2 TOC o 1-5 h z + + Sn4 + O由此推斷Fe2+、Ce3+、Sn2+的還原性由強到弱的順序是（）A. SnFedCe3+B.FeCe3Sn2+C. Fe”、SntCe3+D,Ce3+Fe2Sn2+（二）依據(jù)強弱順序判斷反應(yīng)是否發(fā)生2.已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成 Co2

4、+, CO2O3、CI2、FeC I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）3Cl2+6Fel2=2FeCb + 4Fel3CI2+ Fel2=FeCl2+ I2CO2O3+6HCl=2CoCl 2+CI2 T + 3H2O2Fe3 +2I =2Fe2 +I2（三）相互競爭的反應(yīng)3,已知氧化性Br2Fe3 +。FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2+ + bBr + cCl2 dFe3+eBr2+ fCl TOC o 1-5 h z 下列選項中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是 （）A. 243226B, 0 2

5、1 012C. 201202D, 2 22 214規(guī)律總結(jié)正確運用有關(guān)氧化性、還原性強弱的比較規(guī)律，對于提高解題能力有很大幫助。有關(guān)物質(zhì)的氧化性或還原性的比較可以從多個角度進行考查，涉及的知識面很廣，常考的判斷依據(jù)：（1）根據(jù)金屬活動性順序比較。金屬活動性順序：金屬單質(zhì)的還原性從K-Au逐漸減弱，其對應(yīng)離子的氧化性從K + -Au2卡逐漸增強。非金屬活動性順序：一般某元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)非金屬離子的還原性越弱。（2）根據(jù)原電池兩極和電解池兩極的放電順序進行判斷。原電池中，活動性較強的金屬作負極，活動性較弱的金屬作正極；電解池中，陽極上物質(zhì)的放電順序即為對應(yīng)物質(zhì)還原性由

6、強到弱的順序，陰極上的陽離子放電順序即為陽離子氧化性由強到弱的順序。2題組二守恒規(guī)律的靈活應(yīng)用（一）根據(jù)“守恒”進行計算4,在100 mL含等物質(zhì)的量的 HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol CI2,有一半BL變?yōu)?TOC o 1-5 h z Br2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A. 0.16 mol L：1B. 0.02 mol LC. 0.20 mol L：1D. 0.25 mol L15. （2014上海，16）含有砒霜（AS2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的神化氫 （AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)神和氫氣。若神的質(zhì)量為1.50 mg,則（）A,被

7、氧化的砒霜為 1.98 mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mLC.和砒霜反應(yīng)的鋅為 3.90 mg -5D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 6X10 Na（2015海南，6）已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO + 40H =2RO4 +3Cl + 5H 2。，則 RO4 中 R 的化合價是（）A. + 3 B.+4 C. + 5 D.+6（2015上海寶山區(qū)高三一模）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的Nai溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6 mol NaBrO 3時，測得反應(yīng)后溶液中澳和碘的存在形式及物質(zhì)的量 分別為粒子I2Br2IO3物質(zhì)的量/mol0.51.3則

8、原溶液中Nai的物質(zhì)的量為 mol。答題模板步驟1找物質(zhì)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；步驟2定得失確定一個原子或離子得失電子數(shù) （注意化學(xué)式中的原子個數(shù)）;步驟3列等式根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式； 步驟4找關(guān)系對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。(二)根據(jù)守恒進行配平(1)2015浙江理綜，27 1 (4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：( )MnO 4+()C2O2 +=()Mn2+ + (3/+(2)2015天津理綜，10(2)完成NaClO3氧化

9、FeCl2的離子方程式：|C1O 3 + Fe2 + = 口 Cl + Fe3+ + 口(3)2015安徽理綜，27(2)請配平化學(xué)方程式：|NaBO 2 + |SiO2+|Na +|H2卜aBH 4+|Na2SiO3(4)用氯氣對飲用水消毒副作用多，產(chǎn)生影響人體健康的有機氯衍生物?？捎寐葰庵迫「哞F酸鈉凈水： Fe3 +Cl2=FeO4 +H2O, 補全缺項， 并配平上述離子方程式。題組三信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+和Mn2+ ,為了除去這兩種離子，調(diào)節(jié)溶液pH為5,然后加入高鎰酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高鎰酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。請寫出該過程中兩個

10、反應(yīng)的離子方程式： ,(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取 K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)(2014上海，28)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。 在酸性條件下，H2s和KMnO4 反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： (4)H 2c2O4與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生，紫色消失。寫出反應(yīng)的離子方程式：。(5)ClO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應(yīng)，生成MnO2和鹽酸，以除去水中 Mn2。寫

11、出該反應(yīng)的離子方程式： (6)在酸性、有氧條彳下，一種叫 Thibacillus Ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽, 該過程反應(yīng)的離子方程式為 。(7)工業(yè)上可用次氯酸鈉和氨反應(yīng)制腫(N 2H 4),若反應(yīng)只有一種氧化產(chǎn)物。寫出該方法制備腫的化學(xué)方程式：。方法技巧氧化還原反應(yīng)方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒”順利解答，有關(guān)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平應(yīng)掌握：(1)配平步驟標變價列變化求總數(shù)f配系數(shù)細檢查。(2)配平方法正向配平法：如果被氧化、被還原的元素分別是兩種不同的反應(yīng)物，通常從方程式左邊進行配平；逆向配平法：對于自身氧化還原反應(yīng)或反應(yīng)物只有一種，一般

12、從方程式右邊配平較簡便；缺項配平法：這類方程式通常少寫一種反應(yīng)物或生成物(通常這種物質(zhì)既不是氧化劑、還原劑，也不是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物)的化學(xué)式，要求確定其化學(xué)式。此類反應(yīng)可先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)(分子或離子)的化學(xué)式和計量系數(shù)?？键c二題組集訓(xùn)A 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由兩個方程式可以得 到還原性強弱順序：Fe2+Ce3+, Sn2+Fe2+。故A項正確。A Fe能氧化I ,所以不可能生成 Feb, A錯，D對；B項，當C12少量時，廠先被氧 化；C項，由于CO2O3的氧化性強于C12的，所以CO

13、2O3能氧化C廠得到012,而CO2O3被還 原為0o2+o B C12先氧化Fe”； A項，012過量；C項，C12少量；D項，F(xiàn)eBr2和C12等量。0 還原性H2SO3HBr ,氯氣先氧化 H2SO3, H2SO3完全反應(yīng)后，氯氣有剩余，剩余氯 氣再氧化HBr。設(shè)濃度為c mo1 L 1,由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，0.1cX2+0.1cX0.5= 0.025 2,解得c= 0.2,故0正確。0 本題考查氧化還原反應(yīng)。砒霜 (AS2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)的方程式為 AS2O3 + 6Zn + 12HC1-2AsH3+6Zn012+3H2O。根據(jù)神的相對原子質(zhì)量為 75,若神的質(zhì)量為1.5

14、0 mg,物質(zhì)的量為0.02 mmo1,被還原的砒霜為 0.02 mmo1 2X 198 gm o1 1=1.98 mg ,和砒霜 反應(yīng)的鋅為3.90 mg。 2AsH 3、2As + 3H2分解產(chǎn)生的氫氣標準狀況下為 0.03 mmo1 X 22.4L mol1= 0.672 mL;轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 0.18X 10 3Na。D 根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可得 n=2,則RO4中R的化合價為+ 6價，即選D。3解析 設(shè)103的物質(zhì)的量為X,根據(jù)電子守恒得：2. 6 mol X 5= 0.5 molX2 + x6, x= 2 mol,所以 n(NaI) = 2 mol+0.5 mol x 2= 3

15、 mol。(1)2 5 16H+ 2 10 8H2O解析 C2O4一在酸化的高鎰酸鉀溶液中被氧化，其離子方程式為2MnO 4+5C2O4 +16H +=2Mn2 + 10CO2 T + 8H2。(2)16 6 H+ 1 6 3 H2O解析 根據(jù)化合價升降法配平 ClO3、Fe2+、Cl Fe3+的化學(xué)計量數(shù)分別為 1、6、1、6,再 利用電荷守恒及元素守恒得出反應(yīng)物中有6H + ,產(chǎn)物中有3H 2O。(3)1 2 4 2 1 2(4)2 16OH 3 2 6Cl 8. (1)MnO 4 + 3Fe2+ + 7H2O=3Fe(OH) 3 J + MnO2 J + 5H + 2MnO 4 + 3M

16、n2+ + 2H2O=5MnO2 J + 4H +(2)2Fe3 + + 3ClO + 10OH =2FeO4 + 3Cl + 5H2O(3)3H2SO4+ 5H2S+ 2KMnO 45S J + 2MnSO4 + K2SO4+ 8H2O(4)2MnO 4 + 5H2c2O4+ 6H + =2Mn2+ + 10CO2 T + 8H2O(5)2ClOz+ 5Mn2+ + 6*O=5MnO2 J + 12H+ +2Cl + 2+3 + 2-(6)4CuFeSz+4H +17O2=4Cu + 4Fe + 8SO4 + 2H 2ONaClO +2NH3=N2H4+NaCl + dOo氧化還原反應(yīng)的基本

17、規(guī)律及其應(yīng)用一、得失電子守恒：(1)氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)的比例關(guān)系：1、在反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 。2、在3S+ 6KOH =K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為一3、 3Cu+8HNO3=3Cu(NO)3+2NOT + 4H2O 中，未被還原的 HNO3和被還原的 HNO 3 的 質(zhì)量比為。4、3NO2+HzO = 2HNO 3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為 。5、5NH 4NO3= 4N2+2HNO 3+9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮兀素物質(zhì) 的量之比為6、2FeS+ 6H2SO4(濃戶 Jf&(SO4

18、)3+ 3SO2+ 2S J + 6H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生 還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為 。(2)化合價升降守恒的應(yīng)用：1、在一定條件下，分別以高鎰酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣時，當制得同溫、 同壓下相同體積的 O2時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 。2、已知在一定條件下， KMnO 4可將Na2SO3氧化成Na2SO4,該反應(yīng)中KMnO和Na?SO3 的系數(shù)之比為2:5,在還原產(chǎn)物中 Mn的化合價是 。 TOC o 1-5 h z 3、硝酸俊(NH4NO3)在不同條件下分解可得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是 硝酸錢分解產(chǎn)物的是()A. HNO3、NO、H2OB

19、.N2、HNO3、H2OC.N2、O2、H2OD.N2O、H2O4、35.2g FeS與1000mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3,則硝酸的還原產(chǎn)物為()A. N2B. N2OC. NOD . NO25、Cu2s與一定濃度的HNO 3反應(yīng)，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和dO,當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1時，實際參加反應(yīng)的Cu2s與HNO 3的物質(zhì)的量之比為。(3)復(fù)雜氧化還原反應(yīng)：1、在 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+ 5FeSO4+12H2SO4 中()A. Cu2s既是氧

20、化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5份Fe與發(fā)生反應(yīng)，有10份e一轉(zhuǎn)移C,產(chǎn)物中的SO42一有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑2、P4劇毒，不小心沾到皮膚上可以用CuSO4溶液解毒，反應(yīng)為 11P4+60CuSO4+96H2O =20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,下列說法正確的是()A. P4是還原劑，CuSO4是氧化劑B. 1 mol P4可還原mol的P4C,被氧化的 P4和被還原的 P4的質(zhì)量比為 5:6 D. 0.6 molCuSO4可氧化0.11mol的P43、睇(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國睇的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)睇一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)

21、化為氧化物，再用碳還原：2Sb2s3+3O2 + 6Fe= Sb4O6+6FeS; Sb4O6 + 6C= 4Sb+6CO。下列說法正確的是()A.反應(yīng)說明高溫下 Sb還原性比C強B.反應(yīng)中氧化劑分別是Sb2s3、Sb4O6C.每生成1 mol Sb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為4 : 3D.反應(yīng)中每生成 1 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移2mol電子4、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比C&O3、CIO2、KMnO 4氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入 KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)。濕法

22、制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe(OH)3+3ClO +4OH =2FeO42 +3Cl +5H2O ,干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4 +6W2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2W2SO4 +O2T下列有關(guān)說法正確的是()A .高鐵酸鉀中鐵顯+8價B.濕法中每生成 1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移6mol電子C.干法中每生成 1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D. K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH%膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)(4)氧化還原反應(yīng)方程式的配平:1、配平下列氧化還原方程式:H2O2) NH3 + O2NO+ H