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文檔簡介
1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡
2、一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是ABCD2、NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A88.0 g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為 44 NA B1 mol CH3COONa與少量 CH3COOH溶于水所得的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NA C17.4 g MnO2與40 mL10 mol/L濃鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA D常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的 H的數(shù)目為 10-10 NA 3、下列離子方程式正確的是A用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量
3、的硫代硫酸鈉:S2O32-+2H+=SO2+S+H2OBKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H+H2OC硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)yn,是新型絮凝劑,可用來殺滅水中病菌B韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空?qǐng)@”中的柳絮富含糖類C宋應(yīng)星的天工開物記載“凡火藥,硫?yàn)榧冴枴敝辛驗(yàn)闈饬蛩酓我國發(fā)
4、射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機(jī)高分子材料5、下列實(shí)驗(yàn)操作不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是A稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中,并不斷攪拌B做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理C加熱燒瓶里液體時(shí),在燒瓶底部放幾片碎瓷片D向試管里滴加液體時(shí),滴管不能伸入試管內(nèi)6、下圖是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線,其中曲線是鹽酸滴定NaAc溶液,其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯(cuò)誤的是A條件相同時(shí)導(dǎo)電能力:鹽酸NaAcB曲線是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線C隨著甲溶液體積增大,曲線仍然保持最高導(dǎo)電能力Da點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)7
5、、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價(jià)鍵CW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸DY的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)8、常溫下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液,pH約為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCl2溶液,有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中正確的是ANaHCO3溶液中, c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(O
6、H-)BNaHCO3溶液中,c(Na+) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)C加熱NaHCO3溶液,pH增大,一定是HCO3- 水解程度增大的結(jié)果D滴加飽和CaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng):Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO29、已知298K時(shí),Ksp(NiS)=1.010-21,Ksp(FeS)=6.0 10-18,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下列說法正確的是(已知:2.4,3.2) ( ) AM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(S2-)3.210-11 molL-1B與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的C向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水,可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的
7、溶液DFeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=600010、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A蠶絲屬于天然高分子材料B霧霾紀(jì)錄片穹頂之下,提醒人們必須十分重視環(huán)境問題,提倡資源的“3R”利用,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)C化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染D中國古代用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹11、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí),下列說法正確的是( )A35Cl和37Cl中子數(shù)不同,所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都不相同B兩個(gè)不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亞層中
8、電子的能量相同C短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)DCO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )A中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子:BAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖: C次氯酸鈉的電子式:D2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH-CH=CH213、下列化學(xué)用語或命名正確的是A過氧化氫的結(jié)構(gòu)式:H-O-O-HB乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C含有8個(gè)中子的氧原子:DNH4Cl的電子式:14、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃燒D碳酸鹽的沉積15、200時(shí),11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與過
9、量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中,若溶液體積保持不變,則下列說法中正確的是A原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/molB混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25molC溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小,CO32-的物質(zhì)的量濃度增大,但是HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變16、某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl,滴入過量氨水,產(chǎn)生白色沉淀,若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等,則一
10、定存在的離子是ASO42BNO3CNa+DFe3+二、非選擇題(本題包括5小題)17、X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問題:(1)Q在元素周期表中的位置為_。(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫元素離子符號(hào))_。(3)Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因:_(用離子方程式表示)。(4)QM2的電子式為_。(5)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。18、
11、X、Y、Z、W 四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中 Y、Z 為化合物,未列出反應(yīng)條件)。(1)若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn) X 的燃燒產(chǎn)物,W 的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片,W 在周期表中的位置為 _,Y 的用途有 _,寫出Y與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式 _。(2)若 X、W 為日常生活中常見的兩種金屬,且 Y 常用作紅色油漆和涂料,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若 X 為淡黃色粉末,Y 為生活中常見液體,則:X 的電子式為 _,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _,生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有 _。 若 7.8 克 X 物質(zhì)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _。19、某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究,設(shè)計(jì)如
12、下實(shí)驗(yàn):試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象 2 mL 0.1 mol/LKSCN溶液i.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.無明顯現(xiàn)象ii.先變紅,后退色iii.先滴加1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液iv.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液iii.溶液變紅iv.紅色明顯變淺 (1)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因_針對(duì)實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因,小組同學(xué)認(rèn)為是SCN被酸性KMnO4氧化為SO42,并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。其中X溶液是_,檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42的操作及現(xiàn)象是_。(2)針對(duì)實(shí)驗(yàn)“紅色明顯變淺
13、”,實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測。原因:當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后,增大了離子間相互作用,離子之間牽制作用增強(qiáng),即“鹽效應(yīng)”。“鹽效應(yīng)”使Fe3+SCNFe(SCN)2+平衡體系中的Fe3+跟SCN結(jié)合成Fe(SCN)2+的機(jī)會(huì)減少,溶液紅色變淺。原因:SCN可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子,進(jìn)一步使Fe3+SCNFe(SCN)2+平衡左移,紅色明顯變淺。已知:Mg2+與SCN難絡(luò)合,于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):由此推測,實(shí)驗(yàn)“紅色明顯變淺”的原因是_。20、甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解,和大家一起分析原因:甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解
14、單質(zhì)Ag。乙同學(xué)認(rèn)為:Fe(NO3)3溶液顯酸性,該條件下NO3也能氧化單質(zhì)Ag。丙同學(xué)認(rèn)為:Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_(氧化、還原)反應(yīng)。(2)為得出正確結(jié)論,只需設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。實(shí)驗(yàn)I:向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入_(填序號(hào),KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、稀HC1),現(xiàn)象為_,證明甲的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn):向附有銀鏡的試管中加入_溶液,觀察銀鏡是否溶解。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。(3)丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份:第一份滴加2滴KSCN溶液無變化;第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液,出現(xiàn)白色
15、沉淀,隨后有黑色固體產(chǎn)生(經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒),再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)情況,用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系_。(4)丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究:K剛閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn),此時(shí)石墨作_,(填“正極”或“負(fù)極。此過程氧化性:Fe3+_Ag+(填或或NaAc,故A正確;B曲線的最低點(diǎn)比曲線還低,為醋酸滴定NaOH溶液的曲線,因此曲線是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線,故B正確;C由曲線起始點(diǎn)最高,說明鹽酸的導(dǎo)電能力最強(qiáng),隨著甲溶液體積增大,曲線 逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物,根據(jù)曲線可知,氫氧化鈉的導(dǎo)電能力不如鹽酸,而隨
16、著甲溶液體積增大,曲線的溶液逐漸變成鹽酸為主的導(dǎo)電能力曲線,因此最高點(diǎn)曲線,故C錯(cuò)誤;D反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)會(huì)形成折點(diǎn),因?yàn)閷?dǎo)電物質(zhì)發(fā)生了變化,即a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn),故D正確;故選C?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為曲線和的判斷,也可以根據(jù)滴定終點(diǎn)后溶液中的導(dǎo)電物質(zhì)的種類結(jié)合強(qiáng)弱電解質(zhì)分析判斷,其中醋酸滴定NaOH溶液,終點(diǎn)后,溶液中醋酸的含量增多,而醋酸為弱電解質(zhì),因此曲線的后半段導(dǎo)電能力較低。7、D【解析】分析題給信息,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則X應(yīng)為O元素;Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,應(yīng)為F元素;在周期表中Z位于A族,由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素,W與X屬于同一主族,W應(yīng)為S元素?!驹斀狻?/p>
17、A電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素的原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑r(F)r(O)r(S)r(Na),A項(xiàng)錯(cuò)誤;BX為O,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉,其分子中含有離子鍵和共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CW最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸,屬于強(qiáng)酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D非金屬性FS,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定,D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】微粒半徑大小的決定因素:決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多,則微粒半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,對(duì)核外電子的吸引力越大,微粒半徑越小,比較時(shí)應(yīng)綜合考慮二者。8、D【解析】A. 根據(jù)電荷守恒可知,NaHCO3溶液中
18、, c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B. 常溫下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液,pH約為8,溶液顯堿性,溶液中HCO3-水解程度大于其電離程度,c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C. 加熱NaHCO3溶液,可能分解為碳酸鈉,碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉,pH會(huì)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D. 向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCl2溶液,有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀,促進(jìn)了碳酸氫根離子的電離,離子方程式為:Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3 + H2O + CO2,D項(xiàng)正確;答案選D
19、。9、D【解析】A飽和的NiS溶液中c(Ni2)=c(S2)= =3.21011molL1,同理飽和FeS溶液中c(Fe2)=c(S2)=2.4109molL1,因此I曲線代表的是FeS,II曲線代表的是NiS,即M點(diǎn)c(S2)=2.4109molL1,故A錯(cuò)誤;B此時(shí)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NiS為過飽和溶液,不是穩(wěn)定分散系,應(yīng)有沉淀產(chǎn)生,故B錯(cuò)誤;CQ點(diǎn)加水,溶液中c(Ni2)、c(S2)減小,Q不能轉(zhuǎn)化到N點(diǎn),應(yīng)在Q點(diǎn)上方,故C錯(cuò)誤;D平衡常數(shù)K=6000,故D正確。10、C【解析】A. 蠶絲主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子材料,A正確;B.資源的“3R”利用,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資
20、源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)符合綠色化學(xué)理念,B正確;C.化石燃料完全燃燒會(huì)生成CO2,可以形成溫室效應(yīng),會(huì)造成大氣污染,C錯(cuò)誤;D.明礬是KAl(SO4)212H2O,Al3在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al33H2O Al(OH)33H,明礬溶液呈酸性,可清洗銅鏡表面的銅銹,D正確。故選D。11、D【解析】A. 35Cl和37Cl的核外電子數(shù)均為17,它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B. 同原子的原子同、原子半徑越等不同,兩不同原子各亞層中電子的能量不相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C. 氧元素、氟元素沒有最高正化合價(jià),除氧、氟外,短周期
21、其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價(jià),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D. 碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸,D項(xiàng)正確;答案選D。12、A【解析】本題主要考查化學(xué)用語的書寫?!驹斀狻緼. 磷原子核電荷數(shù)為15,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子:,故A項(xiàng)正確;B.鋁原子核電荷數(shù)為13, Al3+核外有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)示意圖:,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C. 次氯酸鈉屬于離子化合物,電子式為:,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D. 2-丁烯的結(jié)構(gòu)中,碳碳雙鍵在2號(hào)碳上,主碳鏈有4個(gè)碳,其結(jié)構(gòu)簡式為: ,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。13、A【解析】A過氧化氫為共價(jià)化合物,用短線代替所有共價(jià)鍵即為結(jié)構(gòu)式,過氧化氫的結(jié)構(gòu)式是HOO
22、H,故A正確;B乙烯含有碳碳雙鍵,不能省略,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故B錯(cuò)誤;C表示質(zhì)量數(shù)為18的氧原子,含有10個(gè)中子,故C錯(cuò)誤;DNH4Cl的電子式為:,故D錯(cuò)誤;故答案選A。14、C【解析】A項(xiàng),光合作用消耗CO2,光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2,光合作用會(huì)引起大氣中CO2含量下降;B項(xiàng),自然降雨時(shí)H2O會(huì)與少量CO2反應(yīng)生成H2CO3,不會(huì)引起CO2含量的上升;C項(xiàng),化石燃料指煤、石油、天然氣,煤、石油、天然氣中都含C元素,C元素燃燒后生成CO2,化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升;D項(xiàng),碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物
23、及其集合體,通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀,水體中生物活動(dòng)消耗CO2,有利于碳酸鹽沉積,碳酸鹽沉積不會(huì)引起大氣中CO2含量上升;化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升;答案選C。15、A【解析】向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體質(zhì)量增加3.6g,是因?yàn)樯蒓2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)=0.25mol,設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymol,則:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, xmol 0.5xmol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ymol 0.5ymol
24、所以0.5x+0.5y0.25,44x+18y11.6,解得:x=0.1,y=0.4。A原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=23.2g/mol,故A正確;B反應(yīng)中生成氧氣為0.25mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.25mol2=0.5mol,故B錯(cuò)誤;C過氧化鈉有剩余,可以氧化SO32-,溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度減小,故C錯(cuò)誤;D由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉,溶液HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和增大,故D錯(cuò)誤;答案選A。16、A【解析】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3、SO42、Cl,滴入過量氨水,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀為氫氧化鋁,則一定含有Al3+,一定不含F(xiàn)e3+(否則產(chǎn)生紅褐
25、色沉淀),若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等,根據(jù)電荷守恒,則一定存在的離子是SO42,且至少含有NO3、Cl中的一種,若含有NO3、Cl兩種,則還含有Na+,故答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第二周期A族 Cl- O2- Mg2+ NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。 【解析】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,則X為氫元素;Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則Y為氮元素;Z為地殼中含量最多的元素,則Z為氧元素;R與X同主族,原子序數(shù)大于氧元素,則R為鈉元素;Y、R、Q最外層電
26、子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2,故Q為鎂元素;M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體,則M為氯元素,據(jù)此分析?!驹斀狻縓、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,則X為氫元素;Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則Y為氮元素;Z為地殼中含量最多的元素,則Z為氧元素;R與X同主族,原子序數(shù)大于氧元素,則R為鈉元素;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q的最外層電子數(shù)為8-5-1=2,故Q為鎂元素;M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體,則M為氯元素。(1)Q為鎂元素,在元素周期表中的位置為第二周期A族;(2)Z、Q、M分別為O、Mg、Cl,Cl-比其他兩種離子多一
27、個(gè)電子層,O2-、Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)大的Mg2+半徑較小,故簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l- O2- Mg2+;(3)Y的氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因:NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-;(4)QM2為MgCl2,屬于離子化合物,其電子式為;(5)M的單質(zhì)Cl2與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+H2O+ClO-。18、第三周期 A族 光導(dǎo)纖維 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2Na2O22H2O=4NaOHO2 離子鍵、極性鍵 0.1NA 【解析】若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用
28、澄清石灰水來檢驗(yàn) X 的燃燒產(chǎn)物,即X為碳,W 的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片,即為硅,W 在周期表中的位置為第三周期第IVA族,Y為二氧化硅,它的用途有 光導(dǎo)纖維,寫出Y與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32+H2O,故答案為第三周期A族;光導(dǎo)纖維;SiO2+2OH-=SiO32+H2O;若X、W為日常生活中常見的兩種金屬,且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵,兩者發(fā)生鋁熱反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3,故答案為2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3;若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉,Y 為生活中常見液體即為 ,則:X的電子式為,該反
29、應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2,生成的化合物NaOH所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵,故答案為;2Na2O22H2O=4NaOHO2;離子鍵、極性鍵;過氧化鈉中一個(gè)氧升高一價(jià),一個(gè)氧降低一價(jià),若7.8克過氧化鈉即0.1 mol完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故答案為0.1NA。19、MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O、Fe3+3SCNFe(SCN)3 0.1 mol/L KSCN溶液 一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液,先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀 兩個(gè)原因都有可能 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)溶液變紅,與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān),亞鐵離子被
30、氧化成鐵離子;SCN被酸性KMnO4氧化為SO42,設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng),由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極,SCN被氧化,X溶液為KSCN溶液,右邊石墨為正極,Y溶液為KMnO4溶液;檢驗(yàn)硫酸根離子,可加入鹽酸酸化,再加入氯化鋇檢驗(yàn);(2)實(shí)驗(yàn)分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵,溶液顏色依次變淺,可說明濃度、鹽效應(yīng)以及亞鐵離子都對(duì)顏色有影響。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)溶液變紅,與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān),亞鐵離子被氧化成鐵離子,涉及反應(yīng)為MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O,F(xiàn)e3+3SCNFe(SCN)3 ,故答案為:MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O,F(xiàn)e3+3S
31、CNFe(SCN)3 ;SCN被酸性KMnO4氧化為SO42,設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng),由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極,SCN被氧化,X溶液為KSCN溶液,右邊石墨為正極,Y溶液為KMnO4溶液;檢驗(yàn)硫酸根離子,可加入鹽酸酸化,再加入氯化鋇檢驗(yàn),方法是一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液,先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,故答案為:0.1 molL1 KSCN溶液;一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液,先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀;(2)實(shí)驗(yàn)分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵,溶液顏色依次變淺,結(jié)合題意Mg2+與SCN-難絡(luò)合,可說明濃度、鹽效應(yīng)以及亞鐵離子都對(duì)顏色有影響,
32、可解釋為水溶液的稀釋使溶液變淺;“鹽效應(yīng)”使Fe3跟SCN結(jié)合成Fe(SCN) 2+的機(jī)會(huì)減少;SCN與Fe2反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子,三者可能均有,故答案為:兩個(gè)原因都有可能。20、還原 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 pH=2 0.3mol/L KNO3或NaNO3溶液 Ag + Fe3+ Ag+ + Fe2+或(Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+) 正極 其它條件不變時(shí),物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)系,濃度的改變可導(dǎo)致平衡的移動(dòng) 【解析】(1)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷;(2)實(shí)驗(yàn):甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則要證明甲的結(jié)論正確,可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在;實(shí)驗(yàn):進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)
33、;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng);(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極,判斷電極反應(yīng),并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答。【詳解】(1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水,銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子,Ag+NH3H2OAgOH+NH4+;繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解,氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水,AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2OH+2H2O,若用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng),再加入乙醛溶液后,水浴加熱,生成乙酸銨,氨氣、銀和水,化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O,銀氨溶液中的銀為+1價(jià),被
34、醛基還原生成0價(jià)的銀單質(zhì),故答案為:還原;(2)實(shí)驗(yàn):甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則要證明甲的結(jié)論正確,可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在即可,驗(yàn)證Fe2+的實(shí)驗(yàn)是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入K3Fe(CN)6溶液會(huì)和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,故答案為:;產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;實(shí)驗(yàn):丙同學(xué)認(rèn)為:Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解,且兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論,而實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證了Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則實(shí)驗(yàn)II需要驗(yàn)證NO3也能把Ag氧化而溶解,需進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn),0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),NO3為0.3 mol/L,所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或Na
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