瓊海市嘉積2021-2022學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層有 6 個(gè)電子，Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 與 X 屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A熔沸點(diǎn)：Z2XZ2WB元

2、素最高價(jià)：YZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWD原子半徑：XYZW2、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述不正確的是（ ）A試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯B實(shí)驗(yàn)時(shí)水浴溫度需控制在5060C儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品3、通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NABSO2具有漂白性，從而可使品紅褪色C17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA

3、D0.1molBaCl2晶體中所含分子總數(shù)為0.1NA4、對(duì)于反應(yīng)2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)，科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：2NON2O2快速平衡第二步：N2O2H2N2OH2O慢反應(yīng)第三步：N2OH2N2H2O快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A若第一步反應(yīng)HB常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同CHA的電離常數(shù)Ka=4.9310-10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na)c(HA)c(A)D已知在相同條件下酸性HFCH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(

4、Na)c(F-)c(K)c(CH3COO-)10、核反應(yīng)堆中存在三種具有放射性的微粒、，下列說(shuō)法正確的是（）A與互為同素異形體B與互為同素異形體C與具有相同中子數(shù)D與具有相同化學(xué)性質(zhì)11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH -B碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-D稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O12、關(guān)于晶體的敘述正確的是（）A原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)

5、越高B分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高C存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，分子晶體中可能存在離子鍵13、下列說(shuō)法不正確的是A天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料C制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是14、某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2、中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說(shuō)法正確的是A稀

6、硝酸一定被還原為NO2B實(shí)驗(yàn)1-中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)1-、實(shí)驗(yàn)2-中反應(yīng)的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O15、下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（ ）A用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑B用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CH3COONa溶液的pHC用蒸餾的方法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3）和苯(沸點(diǎn)為80.1)的混合物D向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+16、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如

7、圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時(shí)Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說(shuō)法不正確的是A電池工作時(shí)電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3+e-Fe2+B電池工作時(shí)，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅C電池冷卻時(shí)，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D電池冷卻過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2+PANIO+2H+=2Fe3+ PANI17、下列有關(guān)垃圾分類說(shuō)法錯(cuò)

8、誤的是A廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水退色B可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過(guò)電解氧化鋁制取C廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，不能填埋處理D含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)只生成CO2和H2O18、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔點(diǎn)高SiO2可用于制作耐高溫儀器CAl(OH)3具有弱堿性Al(OH)3可用于制胃酸中和劑DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅AABBCCDD19、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說(shuō)法不合理的是A反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B生成物Na

9、A的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等20、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法不正確的是（ ）元素代號(hào)ABDEGIJK化合價(jià)-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng)BA、I、J的離子半徑由大到小順序是AJICG元素的單質(zhì)存在同素異形體DJ在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)21、對(duì)乙烯（CH2=CH2）的描述與事實(shí)不符的是A球棍模型：B分子中六個(gè)原子在同一平面上C鍵角：

10、109o28D碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂22、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有AFeO粉塵BFe2O3粉塵CFe粉塵D碳粉二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物中間體X的合成路線如下：已知：RXHX； NH2RCHORCHN；ROH； 。請(qǐng)回答：（1） F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2） 下列說(shuō)法正確的是_。A HX的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B 化合物F具有弱堿性C 化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)D 化合物X的分子式為C23H27O3N9（3） 寫出BC的化學(xué)方程式_。（4） 可以轉(zhuǎn)化為。設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備的

11、合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）_。（5） 寫出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。分子中有一個(gè)六元環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；_1HNMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在CN_。24、（12分）兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得：已知：2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2）BC的化學(xué)方程式是_。（3）CD的反應(yīng)類型為_。（4）1molF最多可以和_molNaOH反應(yīng)。（5）在合成F的過(guò)程中，設(shè)計(jì)BC步驟的目的是_。（6）寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

12、_、_、_。苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以X和乙醇為原料通過(guò)3步可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線_（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。25、（12分）有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及NO、NO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)、整合，裝置如圖(洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：(一)組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；(二)加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0 mol/L的硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；(三)發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動(dòng)，在硝酸與銅絲接觸時(shí)可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時(shí)打開止水夾，U型管左端有無(wú)

13、色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；(四)尾氣處理：氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(五)實(shí)驗(yàn)再重復(fù)進(jìn)行?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中要保證裝置氣密性良好，檢驗(yàn)其氣密性操作應(yīng)該在_。a.步驟(一)(二)之間 b.步驟(二)(三)之間(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是_。(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是_。(4)步驟(三)中“進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾_(填寫序號(hào))，并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。(5)在尾氣處理階段，使B中廣口瓶?jī)?nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是_。尾氣中主要含有N

14、O2和空氣，與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為 _。(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康模磻?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進(jìn)是_。26、（10分）鈷是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制?。–H3COO）2Co（乙酸鈷）并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC124H2O，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經(jīng)過(guò)的操作有蒸發(fā)濃縮、_、洗滌、干燥等。（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC124

15、H2O在醋酸氛圍中制得無(wú)水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗(yàn)（CH3COO）2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置_（填“E”或“F”）。裝置G的作用是_；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是_。通氮?dú)獾淖饔檬莀。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是_。若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不

16、參與反應(yīng)），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為_。27、（12分）氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴酒雙氧水或過(guò)硫酸鈉(Na2S2)溶液來(lái)處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。II.工業(yè)制備過(guò)硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)硫酸，并用過(guò)硫酸鈉溶液處理含氰化鈉

17、的廢水。實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備Na2S2O8。(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是_。(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是_。(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有_(填字母代號(hào))。A溫度計(jì) B水浴加熱裝置C洗氣瓶 D環(huán)形玻璃攪拌棒實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定用過(guò)硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。已知;廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。Ag+2CN=Ag(CN)2，Ag+IAgI，AgI呈黃色，CN優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.0103mol/

18、L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_mg/L.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過(guò)硫酸鈉。已知在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4，則陽(yáng)極主要的反應(yīng)式為_。28、（14分）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。已知：(1)A含有的官能團(tuán)名稱是_。(2)DE的反應(yīng)類型是_。(3)E的分子式是_；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(4)BC的化學(xué)方程式為_。(5)W是B的同分異構(gòu)體，0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成4

19、4g CO2，W共有_種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(6)設(shè)計(jì)由甲苯和為原料制備化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_。29、（10分）以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：CH3OH(g) + H2O(g) =CO2(g) + 3H2(g) H = +49 kJmol1副反應(yīng)：H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(g) H=+41 kJmol1甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該

20、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_。分析適當(dāng)增大水醇比對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_。(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H = + 203 kJmol1該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數(shù)，在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：CO濃度(molL1)H2濃度(molL1)逆反應(yīng)速率(molL1min1)0.05c14.8c2c119.2c20.158.1由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k為_L3mol3min1。在體積為

21、3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：則壓強(qiáng)Pl_P2（填“大于”或“小于”）；N點(diǎn)v正_M點(diǎn)v逆（填“大于”或“小于”）； (3)和生成的反應(yīng)為，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)()，、和為各組分的平衡分壓，如，為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).已知起始時(shí)向一密閉容器中投入 和 ，反應(yīng) 在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，的平衡產(chǎn)率為，則該反應(yīng)的_(用含的代數(shù)式表示)。下圖中可以表示標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度的變化趨勢(shì)的是_(填字母)參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1

22、、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F；X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素；W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為S元素。 A、Na2O和Na2S都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點(diǎn)Na2ONa2S，故A錯(cuò)誤； B、F最高價(jià)為0價(jià)，Na的最高價(jià)為+1價(jià)，則元素最高價(jià)：YS，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW，故C錯(cuò)誤； D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原

23、子半徑：YXWZ，故D錯(cuò)誤； 故選：B?！军c(diǎn)睛】離子晶體熔沸點(diǎn)比較：陰陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低，如：CsCl NaCl；簡(jiǎn)單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)度有關(guān)。2、D【解析】A混合時(shí)應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；B制備硝基苯時(shí)溫度應(yīng)控制在5060，故B正確；C儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；D儀器a為球形冷凝管，蒸餾需要的是直形冷凝管，故D錯(cuò)誤；答案選D。3、D【解析】A2.33gBaSO4物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)BaSO42e-得，當(dāng)生成0.01molBaSO4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.

24、02NA，故A正確；BSO2具有漂白性，可使品紅褪色，故B正確；C1個(gè)H2O2分子中很有1個(gè)非極性鍵，17gH2O2物質(zhì)的量為0.5mol，含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA，故C正確；DBaCl2為離子化合物，不含分子，故D錯(cuò)誤；故答案選D。4、B【解析】A不管H0，升高溫度，v正和v逆均增大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能，B選項(xiàng)正確；C根據(jù)有效碰撞理論可知，任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，溫度升高，

25、活化分子數(shù)增多，無(wú)論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會(huì)加快，與平衡移動(dòng)沒(méi)有必然聯(lián)系。5、B【解析】碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-，故B正確；加入CaCl2后，Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：CO32-+Ca2+CaCO3，NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2HCO3-+Ca2+= CaCO3+CO2+H2O，故CD錯(cuò)誤。6、D【解析】A將丙烯通入碘水中，將丙烯通入碘水中，丙烯與碘水發(fā)生了加成反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B向FeSO4溶液中滴加K3Fe(CN)

26、6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液當(dāng)中有Fe2+，但不能說(shuō)明FeSO4溶液未變質(zhì)，也有可能是部分變質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，SO2是酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成H2SO3，中和NaOH，從而使溶液紅色褪去，與其漂白性無(wú)關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D白色的AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的AgI沉淀，可證明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D選項(xiàng)正確；答案選D。7、C【解析】實(shí)驗(yàn)原理分析：二氧化碳通過(guò)U型管與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒(méi)有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，在通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；【詳解】A.裝置

27、中試劑可以是NaOH溶液，用來(lái)除掉二氧化碳?xì)怏w，故不選A；B. 裝置中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，故不選B；C. 由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b，故選C；D. 裝置、之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，故不選D；答案：C8、A【解析】A. 酒精是液體，應(yīng)該放在細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鈉溶液應(yīng)該用細(xì)口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因?yàn)闅溲趸c要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；C. 濃硫酸裝在細(xì)口試劑瓶中，故C正確；D. 濃硝酸見(jiàn)光分解，因此濃硝酸裝在細(xì)口棕色試劑瓶，故D正確。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】見(jiàn)光要分解的物質(zhì)都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。9、A【解析】

28、A氫離子抑制銨根離子水解，NH4HSO4溶液呈強(qiáng)酸性，NH4Al(SO4)2中兩種陽(yáng)離子水解顯酸性，要使這三種溶液的pH相等，則NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽(yáng)離子的水解程度相等，硫酸氫銨濃度最小，所以NH4濃度的大小順序?yàn)?，故A正確；B氯化銨溶液中銨根水解促進(jìn)水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當(dāng)pH相同時(shí)，溶液中水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；CKhKa，可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中： c(HA)c(Na)c(A)，故C錯(cuò)誤；D酸性HFCH3COOH，則酸根離子水解程度FCH3COO，則溶液中c(F)c(CH3COO)，物質(zhì)的量濃度相等

29、的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na)c(K)，可知c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題C選項(xiàng)注意利用HA的電離常數(shù)計(jì)算A-的水解常數(shù)，判斷混合溶液中水解和電離程度的相對(duì)大小，進(jìn)而得出溶液中粒子濃度的相對(duì)大小。10、C【解析】A與是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯(cuò)誤； B與是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，與的中子數(shù)都為46，故C正確；D與是不同元素，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選C。11、B【解析】A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小，存在化學(xué)平衡，水解反應(yīng)CO32-+H2OH

30、CO3-+OH-，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+ 2H2O+CO32-，B正確；C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚、NaHCO3，反應(yīng)方程式為C6H5O-+ CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，C錯(cuò)誤；D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12、A【解析】A、原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，A正確；B、分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)

31、，共價(jià)鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體，如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽(yáng)離子和自由電子，C錯(cuò)誤；D、離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有H-O共價(jià)鍵，分子晶體中一定不存在離子鍵，全部是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。正確答案為A。點(diǎn)睛：注意區(qū)分各種作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。對(duì)于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，化學(xué)鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性即化學(xué)性質(zhì)；影響原子晶體熔沸點(diǎn)的因素是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，影響離子晶體熔沸點(diǎn)大小的因素為離子鍵的強(qiáng)弱，影響金屬晶體熔沸點(diǎn)的因素為金屬鍵的強(qiáng)弱。13、A【

32、解析】A.水煤氣主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B. “中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；D.112號(hào)元素鎶屬于放射性元素，因此盛放鎶的容器上應(yīng)該貼有放射性元素的標(biāo)簽是，D正確；故合理選項(xiàng)是A。14、D【解析】實(shí)驗(yàn)1：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。實(shí)驗(yàn)2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化

33、生成紅棕色的二氧化氮?！驹斀狻緼稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)1-中溶液存在電荷守恒為：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B錯(cuò)誤；C由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D實(shí)驗(yàn)1-、實(shí)驗(yàn)2-中反應(yīng)的離子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】一般情況下，稀硝酸與銅生成NO，濃硝酸與銅生成NO2。15、A【解析】A用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定Na

34、HCO3溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項(xiàng)正確；B用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定醋酸鈉溶液的pH，相當(dāng)于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C乙醇和苯的沸點(diǎn)相差不大，不能用蒸餾的方法分離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說(shuō)明Fe3+，但不能說(shuō)明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而來(lái)，即不能證明溶液中一定含有Fe2+，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、C【解析】根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負(fù)極，再由題中信息及原電池原理解答?！驹斀狻緼根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負(fù)極，電池工作時(shí)電極a上的反應(yīng)是Fe3+

35、e-=Fe2+，A正確;B電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e- =PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，溶液顯酸性，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；C電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過(guò)程電極a上無(wú)電子得失，導(dǎo)線中沒(méi)有電子通過(guò)，C錯(cuò)誤；D電池冷卻時(shí)Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe2+ PANIO+2H+ =2Fe3+PANI，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，判斷出正負(fù)極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進(jìn)行分析解答。17、D【解析】A. 廢棄的聚乙烯塑料屬

36、于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使溴水退色，故A正確；B. 可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；C. 廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，填埋處理會(huì)造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；D. 絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)生成CO2和H2O的同時(shí)還有含氮物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；選D。18、A【解析】A、SO2有毒，對(duì)人體有傷害，不能用于食品加工，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、SiO2是原子晶體，熔點(diǎn)高，因此可以作耐高溫儀器，故說(shuō)法正確；C、胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁表現(xiàn)弱堿性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和劑，故說(shuō)法正確；D、銅和F

37、e3發(fā)生反應(yīng)，即2Fe3Cu=Cu22Fe2，故說(shuō)法正確。19、B【解析】A、若HA是弱酸，則二者反應(yīng)生成NaA為堿性，所以HA過(guò)量時(shí)，溶液才可能呈中性，正確；B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強(qiáng)酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7，至小等于7，錯(cuò)誤；C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等，正確；D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等，混合后只要?dú)潆x子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。答案選B。20、D【解析】短周期元素，A、E有-1價(jià)，B有-2價(jià)，且A的原子半徑與B相差

38、不大，則A、E處于A族，B處于A族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價(jià)，處于A族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價(jià)，處于A族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價(jià)分別為+3、+2、+1，分別處于族A、A族、A族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為Al、J為Mg、K為Na；ANa與O2常溫下可生成Na2O，故A正確；BF-、Mg2+、Al3+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序?yàn)椋篎-Mg2+Al3+，故B正確；C磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同

39、素異形體，故C錯(cuò)誤；D鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。21、C【解析】A球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為，選項(xiàng)A正確；B碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個(gè)原子在同一平面上，選項(xiàng)B正確；C平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109 o 28，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項(xiàng)D正確；答案選C。22、B【解析】AFeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯(cuò)誤；BFe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；CFe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯(cuò)誤；D煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，

40、故D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、或HOCH2CH2NHNH2 BCD HCl 、 、 【解析】從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2Cl，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 或HOCH2CH2NHNH2 ；(2) A的結(jié)構(gòu)中含有氯原子，結(jié)合信息分析，HX的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2，含有氨基，具有弱堿性，故正確；C化合物G含有的官能團(tuán)為羥基，羰基

41、，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)，故正確；D結(jié)合信息分析，的分子式為C12H12O2N7Cl，與之反應(yīng)的分子式為C11H16ON2，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成的另外的產(chǎn)物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9，故正確。選BCD；(3)B到C為取代反應(yīng)，方程式為： HCl；(4) 以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質(zhì)為和HN（CH2CH2Br）2，由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，再與氨氣反應(yīng)生成HN（CH2CH2Br）2即可。合成路線為： ；(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2，其同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列

42、條件：分子中有一個(gè)六元環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；1HNMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在CN，說(shuō)明結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性，除了-CN外另一個(gè)氮原子在對(duì)稱軸上，兩個(gè)氧原子在六元環(huán)上，且處于對(duì)稱位，所以結(jié)構(gòu)可能為 、 、。24、 (CH3CO)2OCH3COOH 氧化反應(yīng) 3 氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基 CH3CH2OH CH3CHO 【解析】分析有機(jī)合成過(guò)程，A物質(zhì)為發(fā)生苯環(huán)上的對(duì)位取代反應(yīng)生成的，故A為，結(jié)合已知條件，可知B為，結(jié)合BC的過(guò)程中加入的(CH3CO)2O以及D的結(jié)構(gòu)可知，C為B發(fā)生了取代反應(yīng)，-NH2中的H原子被-COCH3所取代生成肽鍵，CD的過(guò)程為苯環(huán)上的甲基被氧化成

43、羧基的過(guò)程。D與題給試劑反應(yīng)，生成E，E與H2O發(fā)生取代反應(yīng)，生成F。分析X、Y的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題給已知條件，可知XY的過(guò)程為，據(jù)此進(jìn)行分析推斷。【詳解】（1）從流程分析得出A為,答案為：；（2）根據(jù)流程分析可知，反應(yīng)為乙酸酐與氨基反應(yīng)形成肽鍵和乙酸。反應(yīng)方程式為：(CH3CO)2OCH3COOH。答案為：(CH3CO)2OCH3COOH；（3）結(jié)合C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知CD的過(guò)程為苯環(huán)上的甲基被氧化為羧基，為氧化反應(yīng)。答案為：氧化反應(yīng)；（4）F分子中含有羧基、氨基和溴原子，其中羧基消耗1 mol氫氧化鈉，溴原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1 mol氫氧化鈉，共消耗3 mol。答案為：3；（5）分

44、析B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知最后氨基又恢復(fù)原狀，可知在流程中先把氨基反應(yīng)后又生成，顯然是在保護(hù)氨基。答案為：氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基；（6）由得出苯環(huán)中取代基位置對(duì)稱，由得出含有醛基或甲酸酯基，還有1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子，故為、。答案為：、；（7）根據(jù)已知條件需要把乙醇氧化為乙醛，然后與X反應(yīng)再加熱可得出產(chǎn)物。故合成路線為：CH3CH2OHCH3CHO。答案為：CH3CH2OHCH3CHO 。25、a 球形干燥管 加入硝酸時(shí)，不斷向左端傾斜U型管 打開止水夾，關(guān)閉止水夾，并將洗耳球尖嘴插在止水夾處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O 取少量

45、的稀硝酸和四氯化碳注入U(xiǎn)型管中 【解析】(1)氣密性檢驗(yàn)在連接好裝置之后，加藥品之前； (2)根據(jù)裝置的形狀分析判斷；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的分析；(4) 使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾，并關(guān)閉，并將氣體壓入裝置A；根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2，產(chǎn)物只有一種鹽，說(shuō)明只有NaNO3。(6)要考慮硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒(méi)有加熱裝置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)后通過(guò)分液便于分離。【詳解】(1)氣密性檢驗(yàn)在連接好裝置之后，加藥品之前，故答案選a；(2)根據(jù)裝置中儀器

46、的形狀，可以判定該裝置為球形干燥管或干燥管；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖倾~和稀硝酸反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，加入硝酸時(shí)，不斷向左端傾斜U型管；(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，必須保持氣流暢通，氣體若進(jìn)入三孔洗氣瓶，在需要打開，只打開，氣體也很難進(jìn)入，因?yàn)檎麄€(gè)體系是密封狀態(tài)，需用洗耳球尖嘴插在止水夾處的導(dǎo)管上，打開止水夾擠壓洗耳球；(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，必須打開止水夾，并關(guān)閉，并通過(guò)通入空氣，排出氮氧化物；根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2，產(chǎn)物只有一種鹽，說(shuō)明只有NaNO3，方程式為：4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O；(6)硝酸濃度越低，反應(yīng)越慢，該反應(yīng)又沒(méi)

47、有加熱裝置，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且難溶于水，反應(yīng)后通過(guò)分液便于分離,則改進(jìn)的方法為取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U(xiǎn)型管中，二者不互溶，可填充U型管的空間不改變硝酸的濃度。26、Co2O36H2Cl=2Co2Cl23H2O 冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 F 除去CO2 分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì) 將D中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所吸收，或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無(wú)水CuSO4的干燥管中 防止倒吸 3(CH3COO)2CoCo3O44CO2CO23C2H6 【解析】(1)已知，鹽酸、COCl2易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式: Co2O3+2

48、Cl-+6H+=2Co2+Cl2+3H2O；因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥等操作；（2）裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2，PdCl2溶液能被CO還原為Pd，因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2，F(xiàn)裝置用于檢驗(yàn)CO，裝盛足量PdCl2溶液；裝置G的作用是吸收CO2，以防在裝置內(nèi)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說(shuō)明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì)；通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄天D和I處的

49、酒精燈，一段時(shí)間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸；乙酸鈷受熱分解，空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X) n(CO)n(CO2) n(C2H6)=1423，根據(jù)原子守恒配平即可；【詳解】(1)已知，鹽酸、COCl2易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式: Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2+Cl2+3H2O；因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥等操作；（2）裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2，PdCl2溶液能被CO還原為Pd，因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2，F(xiàn)裝置

50、用于檢驗(yàn)CO，裝盛足量PdCl2溶液；裝置G的作用是吸收CO2，以防在裝置內(nèi)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說(shuō)明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì)，答案為：除去CO2；分解產(chǎn)物中含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)；通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等，答案為：將D中的氣態(tài)產(chǎn)物帶入后續(xù)裝置（或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無(wú)水硫酸銅的干燥管等）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄天D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸，答案

51、為：防止倒吸；乙酸鈷受熱分解，空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X) n(CO)n(CO2) n(C2H6)=1423，根據(jù)原子守恒配平即可，反應(yīng)式為：3(CH3COO)2Co Co3O4+4CO+2CO2+3C2H6；27、NaCNH2O2H2O=NH3NaHCO3 三頸燒瓶 將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應(yīng) AB 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失 0.49 2HSO4-2e-=S2O82+2H+ 【解析】I. 由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石

52、蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3；II. 裝置b中過(guò)二硫酸銨與氫氧化鈉在55溫度下反應(yīng)生成過(guò)二硫酸鉀、氨氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生成02，反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時(shí)排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過(guò)二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)；滴定過(guò)程中Ag+與CN-反應(yīng)生成Ag（CN）2-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀；. 由題意可知，HSO4在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82。【詳解】（1）由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試

53、紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCNH2O2H2O=NH3NaHCO3，故答案為NaCNH2O2H2O=NH3NaHCO3；(2)由圖可知，盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶，故答案為三頸燒瓶；（3）由題給信息可知，過(guò)二硫酸銨與氫氧化鈉在55溫度下反應(yīng)生成過(guò)二硫酸鉀、氨氣和水，反應(yīng)生成的氨氣在90溫度下與過(guò)二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)生成硫酸鈉、氮?dú)夂退?，裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生成02，反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時(shí)排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過(guò)二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)，故答

54、案為將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應(yīng)；(4)由題給信息可知，制備反應(yīng)需要在55溫度下進(jìn)行，90溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以需要控制溫度不能超過(guò)90，故還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為溫度計(jì)和水浴加熱裝置，故答案為AB；（5）滴定過(guò)程中Ag+與CN-反應(yīng)生成Ag（CN）2-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失；（6）滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.0103mol/L5.00103L=5.0010-6mo

55、l，根據(jù)方程式Ag+2CN-=Ag（CN）2-可知處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為5.0010-6mol249g/mol=4.910-4g，則處理后的廢水中氰化鈉的濃度為=0.49 mg/L，故答案為0.49；（7）由題意可知，HSO4在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82，電極反應(yīng)式為2HSO4-2e-=S2O82+2H+，故答案為2HSO4-2e-=S2O82+2H+?！军c(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。28、碳碳雙鍵、酯基 酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)） C11H10O3 nCH3OOCH2CH2COOCH3+nHOCH2CH2OH+(2n-1)CH3OH 9 【解析】由合成流程可知，與甲醇發(fā)生信息中的反應(yīng)生成A為，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，HOCH2CH2OH與B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的C為；與苯在氯化鋁作用下反應(yīng)生成D的為，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)