2022年河北省定州市、博野縣高三3月份模擬考試化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、中國工程院院士李蘭娟團隊發(fā)現(xiàn)，阿比朵爾對2019-nCoV具有一定的抑制作用，其結構簡式如圖所示，下面有關該化合物的說法正確的是 A室溫可溶于水和酒精B氫原

2、子種類數為10C不能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol該分子最多與8mol氫氣反應2、科學家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結構如圖所示。已知：電解質由離子液體（離子能夠自由移動，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進過氧化鋰生成；碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質，并阻止其他化合物進入；二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（ ）A放電時，a極發(fā)生氧化反應B放電時的總反應是2Li+O2=Li2O2C充電時，Li+在電解質中由b極移向a極D充電時，b極的電極反應式為：Li2O2+2e-=2Li+ O22-3、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)cC(g)

3、H=QkJmol1（Q0），12s時生成C的物質的量為0.8mol（反應進程如圖所示）。下列說法中正確的是A2s時，A的反應速率為0.15molL1s1B圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率C化學計量數之比b c = 12D12s內反應放出0.2QkJ熱量4、 “84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說法錯誤的是（ ）A長期與空氣接觸會失效B不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時使用C1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D0.1molNaClO起消毒作用時轉移0.2mole-5、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A常溫常壓下，11.2 L SO2含有的氧原子數

4、小于NAB0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.4NAC10 g質量分數為34%的H2O2溶液含有的氫原子數為0.2NAD100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子數是0.01NA6、下列對實驗方案的設計或評價合理的是（ ）A經酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時間后導管口有氣泡冒出B圖中電流表會顯示電流在較短時間內就會衰減C圖中應先用燃著的小木條點燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應D可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡7、某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是( )A該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、

5、水解等反應B該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上C與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種D1mol該有機物最多與4molH2反應8、圖中反應是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl26NH3是優(yōu)質的鎂資源。下列說法錯誤的是AA2B的化學式為Mg2SiB該流程中可以循環(huán)使用的物質是NH3和NH4ClC利用MgCl26NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應、分解反應D分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同9、下列說法正確的是A氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網作陽極B稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大C相同條

6、件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱D升高溫度，可提高反應速率，原因是降低了反應的活化能10、用NA表示阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是（ ）1mol氯氣發(fā)生反應轉移電子數為2NA12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為1NA在標準狀況下，22.4LH2O中的O原子數為NA17g羥基中含有的電子數為10NA1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數的總和小于NAABCD11、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實驗室通過以下兩個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下

7、列說法正確的是A用裝置甲制取CO2并通入廢堿液B用裝置乙從下口放出分液后上層的有機相C用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產生的CaCO3D用裝置丁將濾液蒸發(fā)結晶得到NaOH固體12、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關的敘述正確的是（ ）AH2Y的電離方程式為：B在該酸式鹽溶液中CHY-的水解方程式為D在該酸式鹽溶液中13、如圖為對10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據圖像推出X和Y的物質的量濃度是下表內各組中的（ ）ABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.12

8、0.090.03AABBCCDD14、X+、Y+、M2+、N2均為含有一定數目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系是：N2Y+、Y+X+、Y+M2+，下列比較正確的是（）A原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小B原子序數：NMXYCM2+、N2核外電子數：可能相等，也可能不等D堿性：M(OH)2YOH15、下列各選項有機物同分異構體的數目，與分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是(不含立體異構)（ ）A分子式為C5H10的烯烴B分子式為C4H8O2的酯C的一溴代物D立方烷()的二氯代物16、設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A2.4 g Mg

9、與足量硝酸反應生成NO和的混合氣體，失去的電子數為 B1 mol甲苯分子中所含單鍵數目為 C的溶液中，由水電離出的H+數目一定是 D、和的混合氣體中所含分子數為 二、非選擇題（本題包括5小題）17、合成藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線：已知：I.反應、反應均為加成反應。II.請回答下列問題：(1)A的結構簡式為_。(2)Z中的官能團名稱為_，反應的條件為_.(3)關于藥物Y()的說法正確的是_。A1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6 L氫氣B藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C藥物Y中、三處-OH的活潑性由強到弱的順序是D1mol藥物Y與H2

10、、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為4 mol和2 mol(4)寫出反應EF的化學方程式_。FX的化學方程式_。(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式_。遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應，且是苯的二元取代物；能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；核磁共振氫譜有6個峰。(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機試劑任選設計合成Z的線路_。18、聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下：已知：.D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰.R1COOR2+R3OHR1COOR3+ R2OH(1)A的名稱是 _，D的結構簡式為_；(

11、2)BC的反應類型_；(3)關于H的說法正確的是（_）A分子式為C15H16O2B呈弱酸性，是苯酚的同系物C分子中碳原子可能共面D1mol H與濃溴水取代所得有機物最多消耗NaOH10mol(4)寫出AB化學方程式_；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結構簡式_；(6)H的同分異構體中滿足下列條件的有_種；有萘環(huán)()結構 能發(fā)生水解和銀鏡反應 兩個乙基且在一個環(huán)上(7)FG需三步合成CH2=CHCH3KL若試劑1為HBr，則L的結構簡式為_，的反應條件是_。19、阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為12

12、8135。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產品的物理常數如下表所示：請根據以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是_。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是_。（3）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止_。冷凝水的流進方向是_(填“a”或“b”)。趁熱過濾的原因是_。下列說法不正確的是_(填字母)。A此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B此種提純粗產品的方法叫重結晶C根據以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低

13、溫時大D可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(1.08g/cm3)，最終稱得產品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為_%。20、金屬磷化物（如磷化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中磷化物（以PH3計）的含量不超過0.050mg：kg-1時，糧食質量方達標?，F(xiàn)設計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下（資料查閱）磷化鋅易水解產生PH3；PH3沸點為-88，有劇毒性、強還原性、易自然。（用量標準如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.010-5 molL-1KMnO4溶

14、液（H2SO4酸化）。（操作流程）安裝儀器并檢査氣密性PH3的產生與吸收一轉移KMnO4吸收溶液用Na2SO3標準溶液滴定。試回答下列問題：（1）儀器E的名稱是_；儀器B、D中進氣管下端設計成多孔球泡形狀，目的是_。（2）A裝置的作用是_；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止_。（3）下列操作中，不利于精確測定出實驗結果的是_（選填序號）。a實驗前，將C中原糧預先磨碎成粉末b將蒸餾水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中c實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率（4）磷化鋅發(fā)生水解反應時除產生PH3外，還生成_（填化學式）。（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應的離子方程式為_。（6）把D中吸收液轉移

15、至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，用 5.010-5molL-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液10.00mL則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為_mgkg-1，該原糧質量_（填“達標”或“不達標“）。21、苯酚是一種重要的有機化工原料。利用苯酚合成己二醛OHC(CH2)4CHO和尼龍6()的合成路線如圖：已知：+NH2OH+H2O回答下列問題：（1）由A制取B的反應類型為_，C的系統(tǒng)命名為_。（2）E的結構簡式為_。（3）寫出合成尼龍6的單體（）的分子式_。（4）己二醛與足量銀氨溶液反應的化學方程式為_。（5）己二醛

16、的同分異構體中既含五元環(huán)結構，又含“”結構的有_種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式有_（任寫一種）（6）寫出以溴乙烷為原料制備甲醛的合成路線_(無機試劑任選)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯誤；B如圖所示有10種氫原子，故B正確；C該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，故C錯誤；D碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成，所以1mol該分子最多與7mol氫氣加成，故D錯誤；故答案為B。2、D【解析】A.根據圖示可知A電極為鋰電極，在放電時，失去電子變?yōu)長i+，發(fā)生氧化反應，A正

17、確；B.根據圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉移數目相等，所以總反應方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時，a電極連接電源的負極，作陰極，Li+向陰極定向移動，在a電極獲得電子，變?yōu)長i，所以充電時Li+在電解質中由b極移向a極，C正確；D.充電時，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯誤；故合理選項是D。3、C【解析】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(

18、g)+bB(g)cC(g) H=QkJmol1（Q0），12s時達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，A由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反應速率=0.15 molL1s1，所求為02s的平均速率，不是2s時的速率，故A錯誤；B. 圖中交點時沒有達到平衡狀態(tài)，A的消耗速率大于A的生成速率，故B錯誤；C. 12s時達到平衡狀態(tài)，B、C轉化量之比等于化學計量數之比，所以b c =(0.5mol/L-0.3mol/L )2L0.8mol=1:2，故C正確；D.由題意可知，3molA與1molB完全反應生成2molC時放出QkJ的熱量，12s內，A的物質

19、的量減少（0.8mol/L-0.2mol/L）2L=1.2mol，則放出的熱量為0.4QkJ，故D錯誤。答案選C。4、C【解析】A空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長期與空氣接觸發(fā)生反應生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解，導致消毒液失效，故A正確；B“84消毒液”的主要成分是NaClO ，“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時使用發(fā)生氧化還原反應生成氯氣而失效，不能同時使用，故B正確；C1L0.2mol/LNaClO溶液中溶質的物質的量為0.2mol，NaClO屬于強堿弱酸鹽，ClO-水解生成HClO，導致溶液中ClO-的物質的量小于0.2mol，故C錯誤；DNaClO具有氧化性，起消毒作用時Cl元素化合價降低，

20、由+1價變?yōu)?1價，則0.1molNaClO轉移0.2mole-，故D正確；答案選C?！军c睛】次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩(wěn)定見光易分解，具有漂白性，強氧化性等性質，在使用時經常制成含氯的化合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時氯的化合價降低為-1價。5、A【解析】A常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L/mol，故11.2 L二氧化硫的物質的量小于0.5 mol，則含有的氧原子個數小于NA，故A正確；B由Na2O2的電子式為，Na2O的電子式為可知，1 mol Na2O中含3 mol離子，1 mol Na2O2中含3 mol離子，則0.1 mol Na2O和

21、Na2O2混合物中離子為0.3 mol，即含有的陰、陽離子總數是0.3NA，故B錯誤；CH2O2溶液中，除了H2O2，水也含氫原子，故10 g質量分數為34%的H2O2溶液中溶質的質量10 g34%=3.4g，物質的量n=0.1mol，一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子，1mol過氧化氫分子中含有2mol氫原子，0.1mol過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個數等于0.2NA，水也含氫原子，氫原子的個數大于0.2NA，故C錯誤；D醋酸為弱酸，在水中不完全電離，100 mL 0.1 mol/L醋酸的物質的量n=cV=0.1mol/L0.1L=0.01mol，含有的醋酸分子數小

22、于0.01NA，故D錯誤；答案選A?！军c睛】計算粒子數時，需要先計算出物質的量，再看一個分子中有多少個原子，可以計算出原子的數目。6、B【解析】A. 鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側試管中的導管內水柱上升，導管內沒有氣泡產生，A不合理；B. 該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時間內就會衰減，應改為用鹽橋相連的裝置，效率會更高，B合理；C. 鋁熱反應中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點燃鎂條用來提供引發(fā)反應的熱能，C不合理；D.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：B。7、D【解析】有機物

23、分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，結合苯、烯烴和羧酸的性質分析解答?！驹斀狻緼該有機物含有羧基能發(fā)生酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應；但不能發(fā)生水解反應，A錯誤；B由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結構，且單鍵可以旋轉，所以該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤；C與該有機物具有相同官能團的同分異構體如果含有1個取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2，有2種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；D苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol該有機物最多與4molH2反應，D正確；答案選D。8、C【解析】由反應可知A2B應為Mg2S

24、i，與氨氣、氯化銨反應生成SiH4和MgCl26NH3，MgCl26NH3加入堿液，可生成Mg(OH)2，MgCl26NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而MgCl26NH3與鹽酸反應，可生成氯化鎂、氯化銨，其中氨氣、氯化銨可用于反應而循環(huán)使用，以此解答該題?！驹斀狻緼由分析知A2B的化學式為Mg2Si，故A正確；B反應需要氨氣和NH4Cl，而由流程可知MgCl26NH3加熱或與鹽酸反應，生成的氨氣、氯化銨，參與反應而循環(huán)使用，故B正確；C由流程可知MgCl26NH3高溫分解生成MgCl2，再電解MgCl2制取鎂均發(fā)生分解反應，故C錯誤

25、；D分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；故答案為C。9、C【解析】A電解飽和氯化鈉溶液時，如果Fe作陽極，則陽極上Fe失電子而不是氯離子失電子，所以應該用石墨作陽極，故A錯誤；B稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，促進碳酸鈉的水解，水解程度增大，但溶液的堿性減弱，pH減小，故B錯誤；C金屬活動順序表中單質的還原性越強，對應的陽離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅離子的氧化性強，根據三價鐵離子與銅的反應：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，由強制弱可判斷三價鐵氧化性比銅離子的氧化性強，即相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2

26、+的氧化性依次減弱，故C正確；D溫度升高，增加了反應體系中活化分子百分數，反應速率加快，但反應的活化能不變，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意電解飽和食鹽水應該生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此陽極應該選用惰性材料作電極。10、D【解析】將1mol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應轉移的電子數為1mol，轉移的電子數等于NA，故錯誤；12.0g熔融的NaHSO4的物質的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數為0.1NA，故正確；在標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下氣

27、體摩爾體積計算22.4LH2O中的物質的量，故錯誤；17g羥基的物質的量為1mol，1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數為9NA，故錯誤；1molNa2O和Na2O2的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數是3NA，故正確；20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，含溶質硫酸鐵的物質的量為0.02mol，含有Fe3+為0.04mol，含有SO42-為0.06mol，因為鐵離子發(fā)生水解，溶液中鐵離子數目減少，所以Fe3+和SO42-離子的總物質的量小于1mol，F(xiàn)e3+和SO42-離子的總物質的量小于NA，故正確；所以符合題意；答案

28、選D?！军c睛】熔融的NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSO4溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意兩者區(qū)別。11、C【解析】A、碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；B、分液時避免上下層液體混合；C、CaCO3不溶于水；D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結晶?！驹斀狻緼項、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應選鹽酸與碳酸鈣反應，故A錯誤；B項、分液時避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機相，故B錯誤；C項、CaCO3不溶于水，則圖中過濾裝置可分離，故C正確；D項、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結晶，不能在

29、燒杯中蒸發(fā)結晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握實驗裝置的作用、氣體的制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵。12、A【解析】A.H2Y是二元弱酸,電離時分兩步電離,第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子,電離方程式為：，A項正確；B.NaHY的水溶液中,陰離子水解,鈉離子不水解,所以c(Na+)c(HY);HY的電離程度小于HY的水解程度,但無論電離還是水解都較弱,陰離子還是以HY為主,溶液呈堿性,說明溶液中c(OH)c(H+);因溶液中還存在水的電離,則c(H+)c(Y2),所以離子濃度大小順序為

30、：c(Na+)c(HY)c(OH)c(H+)c(Y2)，B項錯誤；C.HY水解生成二元弱酸和氫氧根離子,水解方程式為：HY+H2OOH+H2Y，選項中是電離方程式，C項錯誤；D. 根據電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中，D項錯誤；答案選A?！军c睛】分析清楚水溶液的平衡是解題的關鍵，電離平衡是指離解出陰陽離子的過程，而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質，改變溶液酸堿度的過程。13、D【解析】依圖知，NaOH滴至30 mL時恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1V2=10 mL30 mL=13得c1c2=31，故B、C兩項被排除。又由于滴加NaOH到20 mL時，

31、混合溶液pH=2，設c(NaOH)=c、c(HCl)=3c，則c(H+)=(3c10 mL-c20 mL)(10 mL+20 mL)=0.01 molL-1，解得c=0.03 molL-1，3c=0.09 molL-1。選項D正確。答案選D。14、C【解析】X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H，由于離子半徑Y+X+，則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2-Y+，則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y+M2+，則M為鈹元素或鎂元素，結合元素周期表和元素周期律分析解答?！驹斀狻緼Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小

32、于鈉原子，故A錯誤；BY為鈉元素，X為鋰元素；原子序數YX，M為鈹元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數大小關系不唯一，故B錯誤；CN為氧元素或硫元素，N2-核外電子數為10或18；M為鈹元素或鎂元素，M2+核外電子數為2或10，M2+、N2-核外電子數：可能相等，也可能不等，故C正確；DY為鈉元素，M為鈹元素或鎂元素，金屬性YM，所以堿性：YOHM(OH)2，故D錯誤；故選C?！军c睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數目電子”一般認為不能為“0”。15、A【解析】分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應生成氣體，說明含有羧基，然后看成氯原子取代丁酸烴

33、基上的氫原子，丁酸有2種：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，所以該有機物有3+2=5種；A.戊烷的同分異構體有：CH3CH2CH2CH2CH3、，若為CH3CH2CH2CH2CH3，相應烯烴有CH2CHCH2CH2CH3、CH3CHCHCH2CH3；若為，相應烯烴有：CH2C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)CHCH3、CH3CH(CH3)CHCH2；若為，沒有相應烯烴，總共5種，故A正確；B.分子式為C4H8O2的酯，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成

34、的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結構，甲醇只有1種結構，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種，故B錯誤；C.甲苯分子中含有4種氫原子，一溴代物有4種：苯環(huán)上鄰、間、對位各一種，甲基上一種，共4種，故C錯誤；D.立方烷的二氯代物的同分異構體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構體有3種，故D錯誤。答案選A。16、D【解析】本題考查阿伏加德羅常數，意在考查對化學鍵，水的電離及物質性質的理解能力?！驹斀狻緼.2.4g Mg與足量硝酸反應，Mg變?yōu)镸g2+，失去0.2mol電子，故A錯誤；B.甲苯分子中

35、含有9個單鍵（8個C-H鍵、1個C-C鍵），故B錯誤；C.未指明溫度，Kw無法確定，無法計算水電離的氫離子數目，故C錯誤；D.CO2、N2O和C3H8的摩爾質量相同，均為44g/mol，故混合氣體的物質的量為=0.1 mol，所含分子數為0.1NA，故D正確；答案：D二、非選擇題（本題包括5小題）17、CHCH 酯基 NaOH水溶液、加熱 B、C +C2H5OH+H2O +H2O 或 CH3CHO CH2=CHCOOCH3 【解析】反應、反應的原子利用率均為100%，屬于加成反應，結合反應的產物，可知烴A為HCCH，B為，而G的相對分子質量為78，則G為C可以發(fā)出催化氧化生成D，D發(fā)生信息中I

36、的反應，則反應為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應得到X。乙醛與HCN發(fā)生加成反應、酸性條件下水解得到，與甲醇反應酯化反應生成，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成CH2=CHCOOCH3，最后發(fā)生加聚反應得到，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為CHCH；(2)由Z的結構簡式可知Z含有酯基，反應為鹵代烴的水解，條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱；(3)A羥基、羧基能與鈉反應生成氫氣，1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成1.5mol氫氣，標況下氫氣體積為33.6L，但氫氣不一定處于標況下，故A錯誤；B藥物Y的分子式

37、為C8H804，含有酚羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C羧基酸性最強，酚羥基酸性很弱，醇羥基表現(xiàn)為中性，藥物Y中、三處-OH的電離程度由大到小的順序是，故C正確；D苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，1mol藥物Y與3molH2加成，Y中酚羥基的鄰位能與濃溴水發(fā)生取代反應，1molY消耗2molBr2，故D錯誤；故答案為B、C；(4)反應E-F的化學方程式：，F(xiàn)X的化學方程式為；(5)E為，對應的同分異構體遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，且是苯的對位二元取代物；能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，應為甲酸酯類；核磁共振氫譜有6個峰，則可能的結構為；(6)以CH3CHO和CH3OH為起始原

38、料，合成Z，可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應，然后水解生成2-羥基丙酸，與甲醇發(fā)生酯化反應，再發(fā)生消去反應，最后發(fā)生加聚反應生成Z，也可用乙醛與HCN發(fā)生加成反應，然后水解生成2-羥基丙酸，發(fā)生消去反應生成丙烯酸，與甲醇發(fā)生酯化反應，最后發(fā)生加聚反應生成Z，對應的流程可為或者?！军c睛】在進行推斷及合成時，掌握各類物質的官能團對化合物性質的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質的分子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質的結構。能夠發(fā)生水解反應的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應的有鹵代烴、醇。可以發(fā)生銀鏡反應的是醛基；可能是醛類物質

39、、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產生白色沉淀的是苯酚等。18、1,2-二氯乙烷 取代反應 AD 18 Cu/Ag，O2， 【解析】根據流程圖，鹵代烴A()在氫氧化鈉溶液中水解生成B，B為，C()在氫氧化鈉條件下反應生成D，D與甲醇發(fā)生酯交換生成E()，D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰，因此D為，據此分析解答(1)(6)；(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，據此分析解答?！驹斀狻?1)A的結構簡式為，名稱為1,2-二氯乙烷，D的

40、結構簡式為，故答案為1,2-二氯乙烷；(2)B為，C為，B與發(fā)生取代反應生成，故答案為取代反應；(3)H為。A.根據H的結構簡式，H的分子式為C15H16O2，故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱酸性，但含有2個苯環(huán)，不屬于苯酚的同系物，故B錯誤；C.結構中含有，是四面體結構，因此分子中碳原子一定不共面，故C錯誤；D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發(fā)生取代反應，1mol H與濃溴水取代所得有機物中最多含有4個溴原子，酚羥基和溴原子均能消耗NaOH，且溴原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應，因此1mol 最多消耗10mol氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD；(4)AB是鹵代烴的水解反應，反應的化學

41、方程式為，故答案為；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，與發(fā)生縮聚反應生成，故答案為； (6)H()的不飽和度=8，H的同分異構體中滿足下列條件：有萘環(huán)()結構，不飽和度=7，能發(fā)生水解和銀鏡反應，說明結構中含有酯基和醛基，因此屬于甲酸酯類物質，酯基的不飽和度=1，因此其余均為飽和結構，兩個乙基且在一個環(huán)上，兩個乙基在一個環(huán)上有、4種情況，HCOO-的位置分別為6、6、3、3，共18種結構，故答案為18；(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，因此L為CH3C

42、HOHCH3，反應的條件為Cu/Ag，O2，故答案為CH3CHOHCH3；Cu/Ag，O2，?！军c睛】本題的難點和易錯點為(3)D的判斷，要注意H與溴水的取代產物為，與氫氧化鈉充分反應生成和溴化鈉。19、醋酸酐和水易發(fā)生反應 水浴加熱 乙酰水楊酸受熱易分解 a 防止乙酰水楊酸結晶析出 ABC 84.3% 【解析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產品；（1）醋酸酐和水易發(fā)生反應生成乙酸；（2）合成阿司匹林時要控制溫度在8590，該溫度低于水的沸點；（3）向粗產品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減

43、壓過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸，乙酰水楊酸受熱易分解；冷凝水采用逆流方法；乙酰水楊酸在溫度低時易結晶析出；不同進行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸；（4）水楊酸的相對分子質量為138，n（水楊酸）=2.0 g138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0 mL1.08 g/cm3）102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質量為0.0145mol180g/mol=2.61g，產率=實際質量理論質量100%【詳解】

44、醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產品；(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應，所以需要干燥儀器，故答案為：醋酸酐和水易發(fā)生反應；(2)合成阿司匹林時要控制溫度在8590，該溫度低于水的沸點，所以合適的加熱方法是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(3)乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135，使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解，故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；采取逆流原理通入冷凝水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進，從b口出，故答案為：a；趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結晶析出，減

45、少損失，故答案為：防止乙酰水楊酸結晶析出；乙酸乙酯起溶劑作用，趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結晶，由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸，故選：ABC；(4)水楊酸的相對分子質量為138，n(水楊酸)=2.0g138g/mol=0.0145mol，n(乙酸酐)=(5.0mL1.08g/cm3)102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸

46、來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質量為0.0145mol180g/mol=2.61g，產率=實際質量理論質量100%=2.2g2.61g100%=84.3%，故答案為：84.3%.20、分液漏斗 增大接觸面積 吸收空氣中的還原性氣體 PH3被氧化 c Zn（OH）2 5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O 0.085 不達標 【解析】由實驗裝置圖可知，實驗的流程為安裝吸收裝置PH3的產生與吸收轉移KMnO4吸收溶液亞硫酸鈉標準溶液滴定。已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.1310-3molL-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），吸收生成的PH3，B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，A中盛裝KMnO4溶液的作用除去空氣中的還原性氣體?！驹斀狻浚?）儀器E的名稱是分液漏斗；儀器B、D中進氣管下端