2022年海南省（海南高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是ANO2溶于水：2NO2H2O=2H2NO3-B向氨水溶液中通入過(guò)量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OC酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2OD明礬KAl(SO4)212H

2、2O溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Al3SO42-Ba24OH=AlO2-BaSO42H2O2、25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-B加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O-、NO3-C能使Al轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-3、已知NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時(shí)，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V，所

3、得曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AHClO2為弱酸，HBF4為強(qiáng)酸B常溫下HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為104C在0pH5時(shí)，HBF4溶液滿足pH=lg(V/V0)D25時(shí)1L pH=2的HBF4溶液與100時(shí)1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同4、雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH，作為H+和OH離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽(yáng)極兩倍B電解過(guò)程中Na+向左遷移，N為陰離子膜C若去

4、掉雙極膜(BP)，陽(yáng)極室會(huì)有Cl2生成D電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)5、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L含有分子數(shù)目B25，1L pH = 13的數(shù)目為0.2C在足量中0.1mol Fe燃燒完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3D密閉容器中3 mol 與1 mol充分反應(yīng)可生成分子數(shù)目為6、下列說(shuō)法中不正確的是( )醫(yī)用雙氧水是利用了過(guò)氧化氫的還原性來(lái)殺菌消毒的汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?. 28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2明礬可以用于凈水，主要是由于鋁

5、離子可以水解得到氫氧化鋁膠體“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故ABCD7、CuI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO42NaISO22H2O2CuI2H2SO4Na2SO4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A制備SO2B制備CuI并制備少量含SO2的溶液C將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀D加熱干燥濕的CuI固體8、由下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論A向 FeCl3 溶液中滴入少量 KI 溶液，再

6、加入KSCN 溶液溶液變紅Fe3+與 I的反應(yīng)具有可逆性BSO2 通入Ba(NO3)2 溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是 BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后再加入新制 Cu(OH)2 懸濁液并加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯AABBCCDD9、下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是( )A“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B“日照澄州江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大D“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，從中分析

7、古時(shí)釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)10、下列氣體能用濃硫酸干燥的是ASO2 BSO3 CHI DH2S11、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ANH3NO2HNO3BMg(OH)2MgCl2(aq) 無(wú)水MgCl2CFe2O3FeFeCl2DNaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO312、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是A實(shí)驗(yàn)室制備乙炔B實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵C實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A1L0.2molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.2NABH2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)

8、移2NA個(gè)電子C3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NAD常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA14、下列說(shuō)法正確的是( )A電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、AlB配制溶液時(shí)需加入稀硝酸防止水解C“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。D牙齒的礦物質(zhì)Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成15、周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是A47.87是豐度最高的鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量B鈦原子的M層上共有10個(gè)電子C從價(jià)電子構(gòu)型看，鈦屬于某主族元素D22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)16、2018年我國(guó)首次合成了在有機(jī)

9、化工領(lǐng)域具有重要價(jià)值的化合物M(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)。下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A分子式為C10H11NO5B能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)D苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種(不考慮立體結(jié)構(gòu))17、某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是()A實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等B實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO32-Ca2=CaCO318、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是

10、常見的固體，乙是常見的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：WXYXC化合物XYZ中只含共價(jià)鍵DK、L、M中沸點(diǎn)最高的是M19、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（ ）A離子半徑：adcBa、c形成的化合物中只有離子鍵C簡(jiǎn)單離子還原性：cFe3+I2，加足量KI后，和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律確定該加碘

11、鹽中碘元素的價(jià)態(tài)；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI；具有氧化性的離子為與具有還原性的離子為I-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來(lái)分析；（3）存在KIO33I26Na2S2O3，以此計(jì)算含碘量?！驹斀狻浚?）某加碘鹽可能含有K+、I-、Mg2+，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份：從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色；故答案為：Fe(SCN)3；從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡

12、黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成，故答案為：萃?。籌2；據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出氧化性：Fe3+I2，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3，該加碘鹽中碘元素是+5價(jià)；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI，一定存在的離子是：IO3-和Fe3+，可能存在的離子是：Mg2+、K+，一定不存在的離子是I-，故答案為：和Fe3+；Mg2+、K+；I-；+5；（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，KI會(huì)被空氣中氧氣氧化，根據(jù)題目告知，KI3H2O是在低溫條件下，由I2溶于KI溶液可制得，再由

13、題給的信息：“KI+I2KI3”，可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性，受熱(或潮濕)條件下易分解為KI和I2，KI又易被空氣中的氧氣氧化，I2易升華，所以KI3H2O作為食鹽加碘劑是不合適的，故答案為：否；KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華；（3）根據(jù)反應(yīng)式可知，設(shè)所測(cè)精制鹽的碘含量(以I元素計(jì))是xmg/kg，則因此所測(cè)精制鹽的碘含量是x=，故答案為：。26、HNO3 AgNO3 NaNO3 該反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大） 圖乙 4Fe10HNO3-=4Fe2NH4+3H2O 加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入

14、足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可） 不能 Fe2可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可） 【解析】.（1）向硝酸酸化的AgNO3溶液（pH2）中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)量的鐵粉可與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，也可與AgNO3溶液反應(yīng)生成Fe2，F(xiàn)e2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，因此溶液中的Fe2可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，故答案為：HNO3；AgNO3；（2）探究Fe2的產(chǎn)生原因時(shí)，2號(hào)試管作為1號(hào)試管的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，要排除Ag的影響，可選用等濃度、等體積且pH相同的不含Ag的NaNO3溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故答案為：NaNO3；AgNO3可將Fe氧化為Fe2，但1號(hào)試管中

15、未觀察到藍(lán)色沉淀，說(shuō)明AgNO3溶液和Fe反應(yīng)的速率較慢，生成的Fe2濃度較小，故答案為：該反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大）；由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確，說(shuō)明Fe2是Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3溶液的濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸增大，則圖乙為pH傳感器測(cè)得的圖示，故答案為：圖乙；實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH生成，說(shuō)明Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e將HNO3還原為NH，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可寫出反應(yīng)的離子方程式為4Fe10HNO3-=4Fe2NH4+3H2O，故答案為：4Fe10HNO3-=4Fe2NH4+3H2O；.（3）Ag氧化Fe2時(shí)發(fā)生反應(yīng)AgFe2=AgFe3，而黑色

16、固體中一定含有過(guò)量的鐵，所以可加入足量HCl或H2SO4溶液溶解Fe，若有黑色固體剩余，則證明黑色固體中有Ag；或向黑色固體中加入足量稀硝酸加熱溶解后再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明黑色固體中有Ag，故答案為：加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）（4）取左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液后，溶液變紅，只能證明有Fe3生成，不能證明Fe2可被Ag氧化，因?yàn)镕e（NO3）2溶液呈酸性，酸性條件下NO可將Fe2氧化為Fe3，且Fe（NO3）2溶液直接與空氣接觸，F(xiàn)e2也可被空氣中的氧氣氧化為Fe3；故答案為

17、：不能；Fe2可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）。27、銅 碳 氫 氧 試管 鐵架臺(tái) FeCu2CuFe2 C裝置中的液體會(huì)倒流入B裝置 不行 若對(duì)調(diào)，則無(wú)法證明加熱綠色固體后是否有水生成 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：綠色固體加熱，至完全分解，B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)有水生成，從而可確定物質(zhì)中含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明生成了二氧化碳，可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素；銅器上出現(xiàn)的固體，A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，則黑色固體可能是氧化銅，加入稀硫酸觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明黑色固體一定是氧化銅，原固體中含有銅、氧元素，所以綠色固體物質(zhì)中含有氫、

18、碳、氧、銅；故答案為銅；碳；氫；氧；（2）a是反應(yīng)容器，為試管，b起支持和固定作用，為鐵架臺(tái)；故答案為試管；鐵架臺(tái)；氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和紅色的銅，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；故答案為Fe+Cu2+=Fe2+Cu；防止空氣中的二氧化碳對(duì)澄清石灰水檢驗(yàn)前面生成二氧化碳的影響，最后應(yīng)加一干燥管，故作用吸收空氣中的二氧化碳；反應(yīng)完成以后，如果先移去酒精燈，試管中氣體溫度降低，氣壓減小，水槽中的水會(huì)倒吸入B裝置。故答案為吸收空氣中的二氧化碳；若先撤酒精燈，

19、則C中液體會(huì)倒吸至B中；如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)，氣體通過(guò)C會(huì)帶出水蒸氣，不能確定加熱綠色固體是否有水生成，故答案為不行；若對(duì)調(diào)則無(wú)法證明加熱綠色固體是否有水生成?！军c(diǎn)睛】本題主要對(duì)物質(zhì)的組成成分而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，實(shí)驗(yàn)涉及知識(shí)面廣，對(duì)學(xué)生思維能力要求高，既考查知識(shí)的識(shí)記、理解、遷移、運(yùn)用，又考查分析、對(duì)比、歸納等思維能力，在平時(shí)的訓(xùn)練中應(yīng)該注意總結(jié)、積累。28、催化劑 NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g) H=+57.2KJ/mol c(H3N+CH2COO)c（H2NCH2COO）c(H3N+CH2COOH) H3N+CH2COOH+2OH=

20、H2NCH2COO+2H2O 2 97.7 低 120s-1 KPa-1 【解析】(1)NO只是參與化學(xué)反應(yīng)中間歷程的，而其本身的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后基本保持不變；利用蓋斯定律解題；(2)隨著橫坐標(biāo)增大，堿性減弱，酸性增強(qiáng)，根據(jù)H3N+CH2COOH+H+OH-H3N+CH2COO-+H+OH-H2NCH2COO-可知H2NCH2COO堿性越強(qiáng)含量越大，H3N+CH2COO在接近中性時(shí)含量最大，H3N+CH2COOH酸性越強(qiáng)含量越大，由此確定線為H2NCH2COO,線為H3N+CH2COO,線為H3N+CH2COOH，以此分析； (3)K=c（MbO2）c（Mb）p(O2)kPa-1，利用

21、表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；利用中計(jì)算的K計(jì)算即可；根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)可知p(O2)越小，結(jié)合度越低，c（MbO2）越小；利用中計(jì)算的K，根據(jù)平衡時(shí)v正= v逆進(jìn)行計(jì)算；【詳解】(1)NO只是參與化學(xué)反應(yīng)中間歷程的，而其本身的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后基本保持不變，因此NO的作用是催化劑；答案：催化劑利用蓋斯定律，根據(jù)已知；O3(g)+O(g) =2O2(g) H=-143kJmol-1O3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJmol-1前者減去后者可得：NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(g) H=+57.2kJ/mol答案：NO2（g）+O（g）=NO(g)+O2(

22、g) H=+57.2kJ/mol(2)隨著橫坐標(biāo)增大，堿性減弱，酸性增強(qiáng)，根據(jù)題干可知堿性越強(qiáng)H2NCH2COO含量越大，在AG=04范圍時(shí)H3N+CH2COO含量最大，酸性越強(qiáng)H3N+CH2COOH含量越大，由此確定線為H2NCH2COO,線為H3N+CH2COO,線為H3N+CH2COOH，溶液呈中性也就是AG=0，三種離子濃度由大到小的順序可根據(jù)圖像得到為c(H3N+CH2COO)c（H2NCH2COO）c(H3N+CH2COOH)；答案：c(H3N+CH2COO)c（H2NCH2COO）c(H3N+CH2COOH)根據(jù)H3N+CH2COOH+H+OH-H3N+CH2COO-+H+OH-

23、H2NCH2COO-可知加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)溶液中主要存在H2NCH2COO-，AG=12時(shí)溶液中主要存在H3N+CH2COOH，據(jù)此寫出離子方程式為: H3N+CH2COOH+2OH= H2NCH2COO+2H2O；答案：H3N+CH2COOH+2OH= H2NCH2COO+2H2O(3)K=c（MbO2）c（Mb）p(O2)kPa-1，利用表格中第一組數(shù)據(jù)可知：設(shè)肌紅蛋白總濃度cMbaq+O2gMbO2aqc（1-50%） 0.50kPa c50%K=c50%c50%0.5=2利用中計(jì)算所得K=2計(jì)算即可；2=c%c（1-）%21.0，得=97.7；答案：97.7根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)可知p(O2)越小，結(jié)合度越低， MbO2濃度越低；答案：低利