2022年河南省南陽市下學期高三第二次聯(lián)考化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）ASO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO42-+2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D硫化

2、鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+=HS-+H2O2、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化.下列說法不正確的是AM能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)BM分子中所有碳原子共平面CN能使酸性高錳酸鉀溶液褪色DM、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)3、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A丙屬于堿性氧化物BW元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族CW的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于ZD常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HN

3、O3物質(zhì)的量相等4、常溫下，向20 mL0.1 mol. L-1HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說法錯誤的是AHN3是一元弱酸Bc點溶液中：c(OH-) =c(H+) +c( HN3)C常溫下，b、d點溶液都顯中性D常溫下，0.1 mol. L-1 HN3溶液中HN3的電離度為10a-11 %5、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A維生素C具有還原性，應(yīng)密封保存B用Na2S處理工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于

4、醫(yī)用消毒D酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果6、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，用1molL-1的CH3COOH和1molL-1的HCl分別做導電性實驗CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3C向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2AABBCCDD7、常溫下，用0.10

5、molL-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同，Br-與I-的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25時：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=4.910-13，Ksp(AgI)=8.510-16。下列有關(guān)描述正確的是（ ）A圖中X-為Br-B混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5C滴定過程中首先沉淀的是AgClD當?shù)稳階gNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=710-7molL-18、化學與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學

6、敘述正確的是（ ）A濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)D誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒9、中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：c1V1=c2V2，則（ ）A終點溶液偏堿性B終點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C終點溶液中氨過量D合適的指示劑是甲基橙而非酚酞10、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中 X、Y、Z、Q、W 為原子序數(shù)依次增大

7、的五種短周期主族元素，Q 核外最外層電子數(shù)與 Y 核外電子總數(shù)相同，X 的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是AWX 的水溶液呈堿性B由 X、Y、Q、W 四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性C元素非金屬性的順序為： YZQD該化合物中與 Y 單鍵相連的 Q 不滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAB乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NAC1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NAD將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于

8、NA12、下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強弱的事實是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性C單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易D單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少13、下列表示不正確的是（ ）AHCl的電子式BSiO2的結(jié)構(gòu)式O=Si=OCS的原子結(jié)構(gòu)示意圖 D乙炔的分子式C2H214、下列關(guān)于糖類的說法正確的是A所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水B葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同C蔗糖和葡萄糖都是單糖D攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖15、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是A干餾B氣化C液化D裂解16、將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加

9、入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A溶液的pH增大BCH3COOH電離度增大C溶液的導電能力減弱D溶液中c(OH)減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：(1)G中的含氧官能團為_和_(填名稱)。(2)由CD的反應(yīng)類型是_。(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)E到F過程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有_個碳原子共面。(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2)，寫出該反應(yīng)的化學方程式_ 。寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。是一種氨基酸；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有

10、一個苯環(huán)。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)_。18、已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為_ 。（2）物質(zhì)X的電子式為_ 。（3）寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學方程式_ 。（4）寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_ 。（5）寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目_ 。（6）請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法_。19、草酸鐵銨(NH4)3Fe(C2

11、O4)3是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間。某興趣小組設(shè)計實驗制備草酸鐵銨并測其純度。（1）甲組設(shè)計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實驗裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。儀器a的名稱是_。5560下，裝置A中生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，該反應(yīng)的化學方程式為_。裝置B的作用是_；裝置C中盛裝的試劑是_。（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至_，然后將溶液_、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品。（3）丙組設(shè)計實驗測定乙組產(chǎn)品的純度。準確稱量5.000g產(chǎn)品配成100

12、mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量0.1000molL1稀硫酸酸化后，再用0.1000molL1KMnO4標準溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_。滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是_。產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分數(shù)為_。已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質(zhì)量為374gmol120、碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設(shè)計下列實驗流程制取并測定產(chǎn)品中的純度：其中制取碘酸（）的實驗裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中物質(zhì)性質(zhì)HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CCl4KIO3白色固體，能溶于水，難溶于乙

13、醇堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：ClOIO3=IO4Cl回答下列問題（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學性質(zhì)為_。（2）裝置B中反應(yīng)的化學方程式為_ 。B中所加CCl4的作用是_從而加快反應(yīng)速率。（3）分離出B中制得的水溶液的操作為_；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是_，避免降低的產(chǎn)率。（4）為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實驗裝置是_（填序號）。（5）為促使晶體析出，應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的_。（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L

14、溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。21、化學反應(yīng)是化學實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，根據(jù)描述回答下列問題：（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質(zhì)，再通入SO2能看到沉淀的有_(填序號)。NO2 NH3 HCl FeCl3溶液 CO2（2）A、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，D是一種白色沉淀，E是一種不溶性堿。B溶液呈酸性的原因是_(用離子方程式表示)；選用

15、氫碘酸可與E反應(yīng)實現(xiàn)EC的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為_。（3）通常條件下，未經(jīng)碾磨的鎂粉和未經(jīng)擦拭的鎂條跟冷水不反應(yīng)，因為表面有一層保護膜。去除這層氧化膜后，鎂與冷水就會發(fā)生明顯的反應(yīng)，看到有大量細膩的氣泡產(chǎn)生。在室溫條件下，反應(yīng)生成的難溶于水的氫氧化鎂，沉積在表面形成致密薄膜，幾分鐘后，反應(yīng)很快停止。給反應(yīng)混合液加熱，鎂跟水的作用又會重新進行，你覺得可能的原因是：_，此時滴加酚酞試液，_(填“會”或“不會”)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象。取一段擦去表層氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛滿食鹽水的試管中，將試管倒扣在盛有食鹽水的燒杯中，可以迅速觀察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應(yīng)，你覺得可能的原因是_。去除了氧化膜

16、的金屬Mg可以與NaHCO3溶液作用析出氫氣，溶液中有白色難溶物生成。這是由于鎂直接與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為H2和Mg(OH)2。溶解在水中的少量Mg(OH)2電離生成的OH與溶液中的HCO3反應(yīng)生成CO32，促使反應(yīng)生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中Mg2、OH、CO32，結(jié)合析出白色難溶物Mg2(OH)2CO3。請根據(jù)以上信息寫出Mg與NaHCO3溶液的總反應(yīng)式：_(用離子方程式表示)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】ASO2通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-，故A錯誤；BNaHSO4溶液和Ba(OH

17、)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，反應(yīng)的氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故B正確；C次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2ClO-+CO2+H2O2HClO+CaCO3，故C錯誤；D硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H2OHS-+OH-，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意S2-+H3O+=HS-+H2O是S2-與酸反應(yīng)的方程式。2、B【解析】A. M中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B. M分子有三個C原子連接在同一個飽和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯誤

18、；C. N中含有羥基、醛基均能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D. M和N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故D正確；故答案為B。3、C【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)族序數(shù)，應(yīng)分別為H、Al元素，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3O4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H2O，丁為H2，戊為Al、己為Al2O3，則對應(yīng)X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素?！驹斀狻緼. 丙為Fe3O4，不是兩性氧化物，故A錯誤；B

19、. W為Fe，原子序數(shù)為26，位于第四周期族，故B錯誤；C. 由金屬活動順序可知Fe的金屬性比Al弱，故C正確；D. 常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查無機物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯點，鈍化的量不能確定。4、C【解析】ApH=13，c(NaOH)=0.1mol/L，c點時，20 mL0.1 mol. L-1HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，此時溶液呈堿性，說明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，A正確

20、；Bc點溶液為NaN3溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH-) =c(H+) +c( HN3)，B正確；C常溫下，c點溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點溶液一定呈堿性，C錯誤；D常溫下，0.1 mol. L-1 HN3溶液中，c(OH-)=10-amol/L，則HN3電離出的c(H+)=10-14+amol/L，HN3的電離度為=10a-11 %，D正確。故選C。5、D【解析】A. 維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應(yīng)密封保存，A項正確；B. 重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項正確；C. 病毒的主要成分有蛋白質(zhì)，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)

21、用消毒，C項正確；D. 潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，容易引起中毒，不能混用，D項錯誤；答案選D。6、C【解析】A.同濃度的兩種一元酸做導電性實驗，CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A正確；B.銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3，B正確；C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，也可能為Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，C錯誤；D.難溶電解質(zhì)

22、的溶度積越小，加入氨水時越容易生成沉淀，可以得出KspMg(OH)2KspCu(OH)2結(jié)論，D正確。正確選項C。7、B【解析】向體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由Cl-與I-組成的混合溶液中滴加0.10molL-1的AgNO3溶液，根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，Cl-與I-組成的混合溶液中I-先沉淀，Cl-與組成的混合溶液中Br-先沉淀，由圖象可知當加入25mLAgNO3溶液時I-和Br-分別反應(yīng)完，當加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應(yīng)完，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、由于Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，因此當開始沉淀時，I-濃度應(yīng)該更小，縱坐標值應(yīng)該更大，故X-表示I-；故A錯

23、誤；B、由圖象可知，當?shù)味–l-與I-組成的混合溶液時，當加入25mLAgNO3溶液時I-反應(yīng)完，n（I-）=0.025L0.10molL-1=0.0025mol；當加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應(yīng)完，即Cl-反應(yīng)完消耗了40mLAgNO3溶液，n（Cl-）=0.04L0.10molL-1=0.004mol，混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8：5，故B正確；C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgI，故C錯誤；D、由圖象可知，當?shù)稳階gNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)710-7molL-1，故D錯誤。答案選B。

24、8、C【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯誤。9、D【解析】用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應(yīng)滿足c1V1=c2V2，反應(yīng)生成氯化銨，結(jié)合鹽類的水解解答該題?！驹斀狻坑靡阎獫舛鹊南←}酸滴定未知濃度的稀氨水，應(yīng)滿足c1V1=c2V2，反應(yīng)生成氯化銨，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，則c(NH4+)c(Cl)，應(yīng)用甲基橙為指示劑，D項正確；答案選D?！军c睛】酸堿中和滴定指示劑的選擇，強酸和強堿互相滴定，可選用酚酞或者甲基橙作指示

25、劑，弱酸與強堿滴定選用酚酞作指示劑，強酸與弱堿滴定選用甲基橙作指示劑，這是學生們的易錯點。10、A【解析】由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H，W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的，且可形成+1價的離子，應(yīng)為Na，Y可成四個鍵，Y為C，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，Q為 O，則Z為N，據(jù)此解答。【詳解】由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H，W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的，且可形成+1價的離子，應(yīng)為Na，Y可成四個鍵，Y為C，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，Q為 O，則Z為N，A. WX為NaH，

26、其與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；B. 由 X、Y、Q、W 四種元素形成的化合物，如NaHC2O4，由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈酸性，故B錯誤；C. 同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強，則元素的非金屬性QZY，故C錯誤；D. 該化合物中與Y單鍵相連的Q，與Y共用一對電子，并得到了W失去的一個電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選A。11、D【解析】A.在標準狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤； B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2，最簡式的式量是14，乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是3mol，所

27、以其中含C原子數(shù)為3NA，B錯誤；C.甲醇燃燒的方程式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根據(jù)方程式可知：2mol甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12mol電子，則1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH-)，所以n(Na+)=n(CH3COO-)，因此將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA，D正確；故合理選項是D。12、B【解析】A.因為HF比HCl穩(wěn)定,所以F比Cl的非金屬性強，故A正確；B.氟非金屬性強，

28、無正價,故B錯誤；C.F2在暗處就能和H2反應(yīng)，Cl2在點燃的條件下能反應(yīng)，所以F比Cl的非金屬性強，故C正確；D.氟氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量比氯氣與氫氣反應(yīng)放出的熱量多,所以氟的非金屬性強于氯，故D正確；答案選B?！军c睛】比較兩種元素的非金屬性強弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱。13、B【解析】A. HCl是共價化合物，其電子式為 B. SiO2是原子晶體，是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如，故B錯誤；C. S的核電荷數(shù)為16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D. 乙炔的分子式為C2H2，故D正確；答案為B。14、B【解析】A項，糖類不一定有甜味，如纖

29、維素屬于糖類但沒有甜味，故A項錯誤；B項，葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，但分子式相同，故B項正確；C項，葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項錯誤；D項，人體內(nèi)無纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B?！军c睛】糖類物質(zhì)是多羥基(2個或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機化合物。在化學上，由于其由碳、氫、氧元素構(gòu)成，在化學式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。15、D【解析】煤的綜合利用是指通過物理或化學加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的氣化、

30、液化和干餾，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。故選：D。16、A【解析】ACH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應(yīng)方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液的pH增加，正確；BCH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，錯誤；CCH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液

31、的導電能力增強，錯誤；D加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基 羰基 取代反應(yīng) 5 或或或 【解析】(1)結(jié)合常見的官能團的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；(2)對比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F、G的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時生成甲醇，據(jù)此分析判斷X的結(jié)構(gòu)；(4)根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分析判斷；(

32、5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿足：是一種-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是2種化學環(huán)境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對稱結(jié)構(gòu)；(6)模仿路線流程設(shè)計，發(fā)生催化氧化生成，進一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成，最后水解生成?！驹斀狻?1)G的結(jié)構(gòu)為，其中含有的含氧官能團有：酯基、羰基，故答案為酯基、羰基；(2)對比C()、D()的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D，屬于取代反應(yīng)，故答案

33、為取代反應(yīng)；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F()、G()的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時生成甲醇，則X結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(4)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則HC(OC2H5)3中最多有5個碳原子共面，故答案為5；(5)B()和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物H為，反應(yīng)的方程式為；H的分子式為C8H6FCl2NO2，H的一種同分異構(gòu)體滿足：是一種-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是2種化學環(huán)境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對稱結(jié)構(gòu)，H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式可能為：或或 或，故答

34、案為；或或 或；(6)以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線流程設(shè)計，發(fā)生催化氧化生成，進一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成，最后水解生成，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c睛】本題的難點和易錯點為(6)中合成路線的設(shè)計，要注意利用題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進行知識的遷移；另一個易錯點為(5)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意不要漏寫。18、通電 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 （用雙線橋表示也可） 用焰色反應(yīng)檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl- 【解析

35、】X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時，需要與水反應(yīng)，而Mg與H2O不反應(yīng)，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為通電。（2）物質(zhì)X為NaCl，由此可寫出其電子式。（3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，用于生產(chǎn)漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)生成NaOH、Cl2

36、、 H2。（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。（6）鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-?！驹斀狻浚?）已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為通電。答案為：通電；（2）物質(zhì)X為NaCl，其電子式為。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2

37、；（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-，鑒定Na+用焰色反應(yīng)，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應(yīng)檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-?！军c睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時，只需檢驗物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達到目的。鑒定物質(zhì)時，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗，若為離子化合物，既需檢驗陽離子，又需檢驗陰離子，只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。19、球形冷凝管 12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9N

38、O2+3NO+9H2O 安全瓶，防倒吸 NaOH溶液 溶液pH介于4.05.0之間 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 反應(yīng)生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑 74.8 【解析】(1)根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱；5560下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒分析書寫方程式；反應(yīng)中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時會導致倒吸；(2)草酸鐵銨(NH4)3Fe(C2O4)3易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，且

39、溫度過高促進銨根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；(3)滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑；滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+，且隨著反應(yīng)進行，Mn2+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析；根據(jù)題給數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)，計算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質(zhì)的量，進而計算產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分數(shù)=100%?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示儀器a的名稱為球形冷凝管；5560下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質(zhì)的量之比為3：1，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學方程式為1

40、2HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O；反應(yīng)中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時會導致倒吸，裝置B的作用是做安全瓶防止倒吸，裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液，用于吸收NO2和NO，發(fā)生反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)草酸鐵銨(NH4)3Fe(C2O4)3易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間，則將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液，滴加氨水至pH介于4.05.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進銨根離子和鐵離子水

41、解，不能直接加熱蒸干；提純后的草酸溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品；(3)滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中顏色褪去，自身可做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為達到終點；滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+，且隨著反應(yīng)進行，Mn2+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)生成的Mn2+可以加快反應(yīng)速率，即Mn2+起催化劑的作用；滴定過程中，產(chǎn)品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸，草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8

42、H2O，10.00mL 產(chǎn)品溶液消耗n(MnO4-)=0.1000molL10.012L=0.0012mol，則10.00mL產(chǎn)品溶液中n(H2C2O4)=n(MnO4-)=0.0012mol=0.003mol，根據(jù)物料守恒，100mL產(chǎn)品溶液中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量=0.003mol374gmol1=3.74g，故產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質(zhì)量分數(shù)為100%=74.8%。20、還原性、酸性 充分溶解和，以增大反應(yīng)物濃度 分液 除去（或），防止氧化 C 乙醇（或酒精） 89.5%。 【解析】裝置A用于制取Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl

43、2+3H2O，裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng)，裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCl和Cl2，還要防止倒吸。【詳解】（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cl2，表現(xiàn)出還原性，還有一部分Cl元素沒有變價轉(zhuǎn)化為KCl（鹽），表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；（2）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均難溶于水，易溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反應(yīng)物濃度；（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為ClO-，ClO-會將IO3-氧化為IO4-，因此在中和前需要將Cl2除去，故答案為：分液；除去Cl2（或ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾氣中主要含HCl和Cl2，需用NaOH溶液吸收，同時要防止倒吸，故答案為：C；（5）因為KIO3難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體