煙氣脫硫脫硝(環(huán)保治理)

1、化工廠煙氣脫硫脫硝【關鍵詞】脫硫脫硝 催化裂化煙氣除塵1脫硫脫硝概況項目簡介脫硫脫硝在最初主要用于火力發(fā)電廠的煙氣凈化處理；隨著國家對環(huán)境保護力度的不斷加強，經過優(yōu)化改造，現(xiàn)在能成熟的運用于煉廠中催化裂化裝置再生煙氣的脫硫脫硝處理。煙氣經過除塵、脫硫、脫硝后二氧化硫、粉塵、氮氧化物排放濃分別由800mg/Nm、200 mg/Nril200 mg/Nm3降至目標值的 100mg/Nm、30 mg/Nm3、100 mg/Nm3。氮硫的轉移過程脫硫脫硝處理排放裝置的來混合原料含有氮硫化物，如表1;經過催化裂化流化床反應部分氮硫和焦炭附著在催化劑表面，催化劑從流化床進入再生器燃燒再生，附著于催化劑的氮

2、和硫生成NQ和SO進入煙氣，經脫硫脫硝處理后可以排放。檢測項目水分硫（熒光法）密度氮殘?zhí)靠刂浦笜?.50.49300.2 3.0質重分數(shù)質重分數(shù)Kg/m3質里分數(shù)質里分數(shù)實測值0.030.207908.60.201.77表1原料化驗數(shù)據(jù)2煙氣脫硝2.1.脫硝簡介如圖1所示，NH3和N2充分混合稀釋后通過噴氨格柵噴入SC或應器上游煙氣中；（本裝置設在第一蒸發(fā)段入口） 與來自催化的煙氣充分混合，進入SCR崔化劑床層發(fā)生反應。 采用選擇性催化還原法（SCR脫硝技術，反應中NH3作為還原劑，N2起對氨氣的稀釋作用；催化劑 的選擇性使還原劑 NH與煙氣中的N0 x發(fā)生反應，為不被 Q所氧化；主要化學反應

3、：NO+N2+2NH3=2N2+3H2O4NO+4NH+Q=4N2+6H2O催化劑采用Ti-W-V為主要活性材料，采用TiO2等物料充分混合，經模具擠壓成型后煨燒而成；其有效周期長達 36個月；滿足催化裂化的裝置周期性檢修要求；圖1脫硝工藝煙氣中混有SO2和少量水蒸氣，氨氣在高溫條件下與其反應容易生成亞硫酸錢鹽，隨煙氣至SCR催化劑床層時附著結晶，長周期運行將會影響催化劑的活性。本次檢修發(fā)現(xiàn)模塊部分錢鹽結晶現(xiàn)象，這也是造成脫硝效果變差的一個關鍵因素。本次改造噴氨格柵移位至高溫蒸發(fā)段后(原在高溫蒸發(fā)段下方)，兀型爐水平通道長度保證氨氣與煙氣的充分混合；高溫 蒸發(fā)段進行一次取熱后煙氣溫度有所降低(

4、降低溫度約80C),可減少氨氣與 SO2的反應，進而減少錢鹽的生成。2.2脫硝效果與氨逃逸量脫硝效果的影響因素充分混合；保證氨氣與氮氣的充分混合。保證氨氣與煙氣的充分混合；噴氨點設置在蒸發(fā)段1的入口，SCR反應床層在蒸發(fā)段 2入口處，兀型爐的中間通道增大氨與煙氣 的混合距離，以保證充分混合。還原劑NH3合理合適的用量；在脫硝過程中控制 NH注入量非常重要，注入的NH 既要保證與煙氣中 NO的充分反應，又要避免注入過量會增加設備腐蝕并造成二次環(huán)境污染；蒸汽吹灰器投用時，煙氣中會含有水汽，過量的NH3與煙氣中氧、水蒸氣結合成俊鹽，沉積在催化劑表面，還易造成催化劑失活。氨逃逸的分析我們采用兩塊表：N

5、O濃度分析和氨逃逸量來控制 NH3的過剩并且保證反應的充分性。圖2黑色曲線AI7206代表氨逃逸量；紅線代表排出口NO)#度；由圖看出，氨逃逸量與氮氧化物的排放濃度有一定影響，正常生產中我們保證氨逃逸量不大于1 mg/m3,氮氧化物排放可控制在50 mg/m3以下，SCR兌硝反應脫除率達 70%完全可以滿足應環(huán)保指標的限定值。通過表2對比確定逃逸量優(yōu)化方向為0.5 0.7mg/m3 ,這個取值點即可以保證充分反應，又不會過多剩余NH3通過這兩塊表的對比監(jiān)控可實時靈活調整，按其合適比例注入。氨逃逸量0.320.480.650.79mg/mNO濃度82.945.529.523.4mg/m表2氨逃逸

6、與NO的脫除效果3除塵脫硫練合塔除塵脫硫工藝特點除塵和脫硫工藝同步進行；采用三級脫硫除塵。第一段在激冷塔進行；稱之為急冷段，采用急冷噴嘴形成水膜，對煙氣進口冷卻降溫，同時對SQ和粉塵初步收集；第二段 為逆噴段，采用喘沖洗滌技術， 利用大口徑非金屬噴嘴降低煙氣溫度至飽和并對大顆粒高濃度粉 塵進行洗滌；第三段 采用噴淋和濾網的組合，進一步減少超細粉并保證SO的達標排放。如圖3.所謂喘沖洗滌技術就是循環(huán)漿液喘沖狀噴射與逆向運動氣流進行撞擊，在某一區(qū)域建立能量、質量、熱量的動態(tài)交換場，液相不斷切割氣相，兩相的表面積不斷更新，取得最大的 比表面積而充分交換； 結合催化裝置的運行特點，煙氣量的變化極為普遍

7、；喘沖洗滌技術對此情況有顯著的適應性，即便在跑劑的情況下也能保證除塵和脫硫效果。反應機理及脫硫效果脫硫反應過程其實就是 SO2溶于水生成亞硫酸；堿性物質與亞硫酸溶液進行的酸堿中和過 程。主要的反應原理：水溶解 SO+H2O=HSO中和 H2SO+2NaOH=MSQ+2H2OH2SO+NaSO=2ZHSONMHSG+N50H=2NSO+2HaO氧化 Na2SO+1/2O2 = N2SO氧化后無害的硫酸鹽水溶液進行排放。從反應原理可以看出氫氧化鈉是參與反應的主要物質；在綜合塔底和消泡器分別注入20%NOH液；通過注入量來調整循環(huán)漿液的PH值。圖4從圖4可以看出，漿液的 PH值又SO2的吸收有極大的

8、影響；PH低于6時SO2的吸收能力明顯減弱。 3SO2的控制指標是100mg/Nm,我彳門把PH控制在7的附近，完全可以滿足對 SO2的吸收 要求；PH控制在7附近且有利于后面的水處理操作。漿液PH值5.56.37.0數(shù)值SO排放濃度148.838.21.44mg/m表3除塵效果時間9: 0011: 0013: 0015: 0017: 00單位入口濃度106110110110115mg/m排出濃度7.97.98.57.510mg/m圖5表4圖5這是每隔兩小時從激光粒度儀和 CEM取表采集的數(shù)據(jù)；從數(shù)據(jù)可以看出經過三段沖洗， 除塵效果可達90%,完全滿足指標值 30 mg/mf的控制要求。即便偶爾出現(xiàn)波動，除塵效 果亦可得到保證。4結束語國家“十二五”期間加大對氮氧化物、硫氧化物等污染物排放的控制