第44天溶液中的離子共存問(wèn)題

1、第44天溶液中的離子共存問(wèn)題 TOC o 1-5 h z 學(xué)習(xí)要點(diǎn)知道溶液中離子大量共存的條件。判斷溶液中離子是否能大量共存的原理。掌握溶液中離子是否能大量共存的原理。家教點(diǎn)竅生成沉淀而不能大量共存。沉淀的判斷原則是溶解性表中不溶或微溶的物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子，不能大量共存。其中可以是不溶性鹽、不溶性堿和不溶性酸。生成氣體而不能大量共存。氣體的判斷原則是生成不穩(wěn)定酸，或生成不穩(wěn)定堿。生成水(或弱電解質(zhì))而不能大量共存。判斷原則是生成水(或弱酸、弱堿)等，它們?cè)谒芤褐兄饕噪y電離的分子狀態(tài)存在(高中階段將學(xué)習(xí))，因此不能大量共存。發(fā)生氧化-還原反應(yīng)而不能大量共存。判斷原則是常用強(qiáng)氧化性微粒與強(qiáng)還原性

2、微粒不能大量共存。其他情況下不能大量共存問(wèn)題。如：雙水解反應(yīng)，酸堿環(huán)境不同以及由于絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存等內(nèi)容，將在高中化學(xué)中學(xué)到。典型例題例在檢驗(yàn)?zāi)澄粗{(lán)色溶液組成時(shí)，不同的實(shí)驗(yàn)者分別得到下列幾種結(jié)論，其中正確的是()(A)Cu(NO3)2、BaCl2、NaCl(B)Na2SO4、CuCl2、AgNO3(C)Cu(NO3)2、BaCl2、NaOH(D)Na2SO4、CuCl2、HNO3解析本題實(shí)質(zhì)上是判斷幾種物質(zhì)在溶液中是否共存的問(wèn)題。題目條件中給出的是藍(lán)色溶液，因此溶液中必然有銅鹽，可溶性銅鹽會(huì)與可溶性堿反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH沉淀，因此這兩種物質(zhì)不能在溶液中共存。所以(C)組答案錯(cuò)誤。若銅鹽

3、中所含陰離子為Cl-離子時(shí)，不能與可溶性銀鹽共存，(B)組中CuCk會(huì)與AgNO反應(yīng)生成AgCl沉淀，因此(B)組錯(cuò)誤。而(A)、(D)兩組各物質(zhì)都能共存。關(guān)于物質(zhì)在水溶液中的共存問(wèn)題主要從以下幾方面判斷：(1)在強(qiáng)酸性溶液中存在著大量的曾離子,這種溶液中不能共存的陰離子是：。凡co2-、HCO、S2-等離子。(2)在強(qiáng)堿性溶液中存在著大量的OH離子，這種溶液中不能共存的陽(yáng)離子是：NH4、MgAl3+、Cu2+、Ad等離子。(3)能起復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生難溶性物質(zhì)的離子不能在溶液中共存。例如：Ca2+、Ba2+、Ag+等陽(yáng)離子與co3-陰離子或so4陰離子，ci與Ag+離子都不能在溶液中共存。除此之

4、外，還有一些微粒也不能共存，這些內(nèi)容我們將在高中階段學(xué)習(xí)。答案(A)、(D)強(qiáng)化訓(xùn)練一、選擇題( )2sO4、 CuCi2、 HNO32CO3、 CusO4、 H2sO4 ( )2CO和 HNO4和 KOH.下列物質(zhì)在同一溶液中能大量共存的是(A)Na2sO4、NaOH、Cu(OH)2(B)Na(C)Na2sO4、NaOH、BaCi2(D)Na.下列物質(zhì)能共存于水溶液中的是(A)CaCi2和Zn(NO3)2(B)Na(C)AgNO3和KCi(D)CusO.向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，則該溶液一定是()(A)Na2SO溶液(B)AgNO3溶液(C)AgNO3和NaSO的混合溶

5、液(D)不能確定 TOC o 1-5 h z .在pH=0的溶液中，能夠大量共存的一組物質(zhì)是()(A)NaOH、KNCaC(B)NaNO3、KCCuCl2(C)Ca(NO3)2、FeCL、NaCO(D)FeCl3、NaCl、Ca(NO)2.在pH=11時(shí)，下列各組物質(zhì)的混合溶液呈無(wú)色透明的是()(A)CuSO4、NaCl、Ba(NO”(B)Na2SO、KCl、KNO(C)BaSO4、CaCl2、KNO(D)MgCl2、KSO、NaNO.下列各組物質(zhì)，能在酸性溶液中大量共存，且溶液呈無(wú)色透明的是()(A)KCl、CuSO、NaNO(B)Na2SO、KCl、AlCl3(C)Na2SO、BaCL、N

6、aNO(D)Na2CO、KSO、NaCl.下列各組微粒在水中不能大量共存的是()(A)Cu2+、HCl-、SO2-(B)Na+、HCO、Cl-、OH(C)NH4+、SQ2-、Cl-、NO-(D)K+、H+、NO-、Ca2+8.卜列各組離子中，能大量共存于同一溶液中的是(A)Na+、OH、H+、SO2-(B)Cu2+、Cl-、NaOH(C)Ca2+、Cl-、Na+、CO2-(D)Cu2+、SO2-、K+、NO-9.下列各組物質(zhì)放入水中相互間不發(fā)生反應(yīng)的是()(A)CaCl2和KCO(B)KCl和AgNO(C)KNO3和NaOH(D)Na2SO和Ba(NO”10.下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)都能與鹽酸

7、反應(yīng)，且相互之間也能發(fā)生反應(yīng)的是()(A)Ca(OH)2和NaCO(B)NaOH和HLSO(C)CuO和AgNO(D)Ba(OH)2和CuSO.在一無(wú)色溶液中滴加氯化鋼溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則這種溶液中()一定含有Ag+一定含有SC42一定含有Ag+或SO2-,或兩種離子都有(D)可能含有CO2-或Ag+和SO2-.要使某溶液中含有五種離子：Na+、H+、K+、Cl-和SO42-,則溶于水和鹽至少有()(A)5種(B)4種(C)3種(D)2種二、填空題.由Na+、Mg+Cl-和SO2-四種離子，兩兩相互組成的化合物中，式量最大的是，式量最小的是.有四種鹽溶液：NaNQNaCO、BaCL和NaPO,它們兩兩混合時(shí)，總共能產(chǎn)生一種正鹽的沉淀物。.某物質(zhì)與氫氧化鈉溶液共熱，把濕潤(rùn)的紅色石芯試紙放在試管口，發(fā)現(xiàn)變藍(lán)，由此推論該物質(zhì)一定含有離子。.在K+、NH+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、OH、SO2-等八種離子中，能在一種溶液中大量共存的五種離子是,要配成這種溶液，可將和兩種物質(zhì)溶于水。.某溶液中僅含有Na+、Mg+、SO2-和Cl-四種離子，其離子個(gè)數(shù)比為Na:Mg2+:Cl-=4:5:8。若Na+為2n個(gè)，則SO2-可能為個(gè)。參考答案第44天1.(B)2.(