2009年如皋市二案中學高三化學綜合試題

1、要高考網：京翰教育中心2009年如皋市二案中學高三化學綜合試題第卷（選擇題 共64分）一、選擇題：(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。)1“神舟六號”的成功發(fā)射和返回，第一次實現(xiàn)了我國有人參與的空間科學實驗。整個飛船應用了許多尖端的合成材料。下列物質中，不屬于合成材料的是A人造絲B有機玻璃C硅橡膠D黏合劑2物質世界中有很多變化是由物理變化造成的。以下變化或過程就屬于物理變化的是 A激光法蒸發(fā)石墨得C60 B滲析法凈化氫氧化鐵膠體C雞蛋白遇濃硝酸顯黃色 D直流電通過氯化鈉水溶液3向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加熱。為了確定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列試劑是

2、 NaOH溶液銀氨溶液新制Cu(OH)2堿性懸濁液碘水BaCl2A B C D 4下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結構的是A乙基（CH2CH3） B碳正離子(CH3)3CC乙醛 (CH3CHO) D碳烯 (:CH2)5下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是A物質的熔點：石英食鹽冰汞B熱穩(wěn)定性：PH3H2SHBrNH3C結合質子的能力：CO32CH3COO-SO42D分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液6X、Y、Z均為短周期元素，其中X元素是地殼中含量最高的元素。Y、Z同周期， Y的族序數(shù)比Z小4，而Z的單質分子中含34個電子。有關下列敘述中

3、錯誤的是 AX、Y、Z簡單離子半徑大小為ZYX B常溫下，Y與Z形成的化合物水溶液pH7 CX元素可形成兩種常見同素異形體DX與Y形成的化合物具有兩性二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分；每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為O分，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，多選、錯選均不得分)7常溫時，將Vl mL cl molL1的氨水滴加到V2 mL c2 molL1的鹽酸中，下列敘述正確的是A若clVl =c2V2，則所得混合液的pH7B若混合液的pH7，則混合液中c(NH4)c(Cl)C若clVl c2V2，則混合液中可能呈酸性、中性

4、或堿性D若VlV2，且混合液的pH7，則一定有clc28不久前美國M-C Power 公司已在加州圣迭戈的海軍航空站安裝了一臺250kW裝置的MCFC型燃料電池，該電池的工作溫度為600700，用H2為燃料，以熔融的K2CO3為電解質，它工作時能同時供應電和水蒸氣。已知該電池的總反應方程式與H2燃燒的化學方程式相同，負極反應為：H2+CO322eH2O+CO2。則下列推斷正確的是A正極反應為：O2+2CO2+4e2CO32B放電時CO32向正極遷移C放電時裝置中的CO32不斷減少D當轉移4104mol電子時，理論上電池最多只能供應104mol水蒸氣9兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120時1 L該

5、混合烴與4 L氧氣混合，電火花點燃充分反應后恢復到原狀況，所得氣體體積為5 L。下列各組混合烴中一定符合此條件的是ACH4、C2H6 BC2H2、C2H6CCH4、C2H4DC3H4、C4H410下列各組離子在相應的條件下可以大量共存的是 A在堿性溶液中：CO32、K+、C1、Na+ B與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42 C在c(H+)c(OH)=11013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D在中性溶液中：Fe3+、S2、NO3、A13+ 11幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號WRXYZ原子半徑/nm0099010200740075007

6、7主要化合價-1、+7-2、+6-2-3，+5+2、+4 下列敘述正確的是AZ與X可形成ZX 、Z2X 等陰離子BR的氫化物的沸點高于X的氫化物的沸點CR的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于W的氣態(tài)氫化物DZ分別與X、R、W均可形成非極性分子的化合物12下列反應的離子方程式正確的是A將銅片投入足量稀硝酸：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OB草酸和少量燒堿溶液：H2C2O4+OH=HC2O4+H2OC苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2=2C6H5OH+CO32D實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+CHCHCOOHHOHO13咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、

7、祛痰等療效，其結構簡式為 。下列有關咖啡酸的說法中，不正確的是 A咖啡酸分子中的所有原子可能共平面 B咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應C1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應D1 mol咖啡酸與NaOH溶液反應最多消耗1 mol的NaOH14阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列說法正確的是A常溫下，l mol氯氣與熟石灰完全反應轉移電子數(shù)為26.021023B44g二氧化碳中含有的共用電子對數(shù)目為26.021023 C標準狀況下，22.4L 甲醛所含的分子數(shù)約為6.021023D常溫常壓下，20g重水(D2O)所含的中子數(shù)為86.02102315據(jù)調查，劣質的家

8、庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵、雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關于該物質的敘述正確的是A有機物化學式為C2HCl3B該分子為非極性分子C該有機物難溶于水D可由乙炔和氯化氫加成得到16、密閉容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是AA中吸熱92.4kJBB中放熱46.2kJCA中熱量變化值大于B中的2倍D A中熱量變化值等于B中的2倍第卷（非選擇題 共86分）三、(本題包括3

9、小題，共28分)17（6分）實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號NaOH溶液的濃度（molL1）滴定完成時滴入NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1023.8020.00滴定達到終點的標志是_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的物質的量濃度約為_（保留兩位有效數(shù)字）。甲乙丙排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作_，然后

10、輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_。（多選扣分）A滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C錐形瓶水洗后未干燥D稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3F堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失18（8分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3，表示該反應的離子方程式是_，若要確認食鹽中還含有K，方法是_。工業(yè)上以石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO3。電解時，石墨作_（填“陽極”或

11、“陰極”），石墨電極上的電極反應式是_，電解過程中鐵電極附近溶液pH_（填“變大”、“變小”或“不變”）。19（14分）課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。實驗室可采用化學方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學方法的化學反應方程式 。某同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想： 溴水將乙醛氧化為乙酸； 溴水與乙醛發(fā)生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？ 。溫

12、度/鼓氣速度某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簹膺笠毅~絲乙醇甲丙乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為_。實驗時，常常將甲裝置浸在7080的水浴中，目的是_；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會 。反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行。進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因： ；你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用 來計量。四、(本題包括2小題，共20分)20(

13、8分) A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如下圖所示，陽離子(用“”表示)位于該正方體的頂點或面心；陰離子(用“”表示)位于小正方體的中心。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)比較A和D的氫化物，后者的沸點較低，其原因是 ； (2) B的離子結構示意圖為 。元素C在元素周期表中的位置是 ；(3) A和E形成的化合物的電子式是 。21(12分)AN均為中學化

14、學中的常見物質，其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料，單質M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質在一定條件下存在如下轉化關系，其中有些反應物或生成物已經略去。ABCDFEJIKHGJFGGMMMMMB電解(熔融)點燃NG 回答下列問題：H的化學式為_，D的電子式為_。工業(yè)上用A制取N的化學反應方程式為_。D與G反應的離子方程式為_。I的濃溶液滴入沸水中反應的離子方程式為_。G與M反應的化學方程式為 。在一定條件下該反應也可以向相反的方向進行，請判斷該反應與上述轉化是否矛盾并說明理由_。五、(本題包括2小題，共20分)22(10分) A是一

15、種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物，已知：A相對分子質量為144，其中碳的質量分數(shù)為50%。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到B和甲醇。B中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1：1：1，分子中沒有支鏈，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。（1）A可以發(fā)生的反應有 （選填編號） 加成反應 酯化反應 加聚反應 氧化反應（2）B分子所含官能團的名稱是 、 。（3）與B具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是 。（4）由B制取A的化學方程式是： 。23（10分）以石油裂解得到的乙烯和1,3丁二烯為原料，經過下列反應合成高分子化合物H，該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。Br

16、2ABNaOH水CNaOH醇DEHCH2CH2Br2NaOH水F（H）G請按要求填空：寫出下列反應的反應類型：反應_，反應_，反應_。反應的化學方程式是_。反應、中有一反應是與HCl加成，該反應是_（填反應編號），設計這一步反應的目的是_，物質C的結構簡式是_。六、（本題包括1小題，共6分）24（6分）將4 mol SO3氣體和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O2 2NO2當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質的量分別為n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時

17、SO3氣體的物質的量為 。當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和 ，或NO和 (填它們的分子式)。在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，則上述兩反應達到平衡時，c (SO2)平= mol/L。七、（本題包括兩小題，共12分）24(6分)在稀硫酸溶液中，4.48g Cu2S和CuS的混合物與100mL 0.75molL1的MnO4反應生成了SO42、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4恰好與35.0mL 1.00molL1 FeSO4溶液反應。 (1)配平下列反應化學方程

18、式：_Cu2S_ MnO4_H+=_ Cu2+_SO42_ Mn2+_H2O(2)試計算原始混合物中Cu2S的質量分數(shù)。25（6分）已知由硝酸銀和硝酸銅組成的100mL混合溶液中，c(NO3-)=2mol/L?，F(xiàn)往其中加入一定量的鋁粉，充分反應后過濾，將濾紙上的沉淀干燥后稱重為12.4g。將此沉淀加入稀鹽酸中無氣體產生。濾液中滴入NaCl溶液無現(xiàn)象。后加入過量的稀NaOH溶液得到沉淀。過濾、加熱、冷卻、稱重為2g。 求：(1)原混合溶液中硝酸銀和硝酸銅的物質的量之比。(2)參加反應的鋁的質量。參考答案1.A 2.B 3.D 4.C 5.B 6.A 7.BC 8.A 9 C 10.AC 11.A

19、 D12.B 13.D 14.C 15.AC 16.C17（6分）加入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色恰好變成淺紅色，且30s內不變色（1分）0.11 molL1（2分）丙（1分）DF（2分）18IO35I6H3I23H2O 取食鹽做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，說明有K（答取上述反應后溶液進行實驗不給分） （4分）陽極 I3H2O6eIO36H 變大 19CH3CHO2Ag(NH3)2OH水浴CH3COONH42Ag3NH3H2O或CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O(紅色)+2H2O用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強，則猜想正確；反之，猜想正確（或其他合理答案）2CH3CH2OH+O2催化劑2CH3CHO+H2O使生成乙醇蒸汽的速率加快 發(fā)生倒吸現(xiàn)象，導致玻璃管破裂 過量的氣體將體系中的熱量帶走 單位時間內甲中的氣泡數(shù)（每空2分，共14分）20(8分)(1)由于HF分子間存在氫鍵，所以HCl比HF熔點低。(2)Na+的結構示意圖略；第三周期，第A族(3)CaF2電子式略21Fe3O