化學反應中的熱效應

1、第一節(jié)化學能與熱能授課教師：伍錦秀第一節(jié) 化學能與熱能【學習重點、難點】1實驗探究化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。2掌握常見的吸熱反應和放熱反應。2化學反應都有新物質(zhì)生成，同時還伴隨著能量變化。能量變化通常表現(xiàn)為 的變化- 或者 。熱量吸熱1一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于 與 的相對大小。反應物總能量生成物總能量溫故知新放熱【溫故知新】3質(zhì)量守恒定律：在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的 等于反應后生成各物質(zhì)的 ?？傎|(zhì)量總質(zhì)量4能量守恒定律：能量從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，轉(zhuǎn)化的途徑和能量的形式可以不同，但 不變?？偰芰?）化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱能的變化。（ ）2）在

2、一個確定的化學反應中，反應物的總能量一定高于生成物的總能量。（ ）XX通?！眷柟叹毩暋?判斷下列說法是否正確，并說明理由。下面我們一起通過實驗來認識和感受一下化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化！用10分鐘左右的時間分組完成【實驗2-1】及【實驗2-3】 。實驗前要注意3點： 先認真看清楚實驗步驟，再分工合作完成實驗，并做好實驗記錄；實驗過程中要注意安全及操作的規(guī)范性；為了使實驗效果更好我們把實驗改良了 一下：第一個實驗把“鋁條”改成“鎂條”；兩個實驗用“溫度計測量”改成“用手觸摸感溫”。（1）【實驗2-1】在一支試管中加入23ml 6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光亮的鎂條。觀察現(xiàn)象，用手觸摸試管下部

3、感知溫度的變化。（2）【實驗2-3】在50ml燒杯中加入20ml 2mol/L的鹽酸，另用量筒量取20ml 2mol/L NaOH溶液，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。用手觸摸杯壁下部感受溶液溫度的變化過程。感受試管和燒杯變冷還是變熱眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺實驗現(xiàn)象鎂條表面出現(xiàn) 。 用手觸摸試管下部，有 的感覺反應方程式實驗結(jié)論鎂與鹽酸反應， 能轉(zhuǎn)化為 能，反應 熱量實驗21大量的氣泡熱Mg2HCl=MgCl2+H2化學熱放出活潑金屬跟酸放出H2的反應為放熱反應！實驗23實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論有 的感覺酸堿中和反應是 反應， 能轉(zhuǎn)化為 能. 反應方程式熱放熱化學熱HCl +NaOH=Na

4、Cl+H2O中和熱：酸與堿發(fā)生 反應生成 mol水時所 的熱量。中和1釋放1.為什么加冷水會自熱？1.為什么加冷水會自熱？盒子底部有發(fā)熱包，發(fā)熱包的主要成分是生石灰，生石灰加水生成熟石灰，反應放熱。2.能量如何變化？ 能轉(zhuǎn)化為 能化學熱利用化學反應放出的能量升溫利用化學反應放出的能量升溫利用化學反應放出的能量升溫利用化學反應吸收的能量降溫利用化學反應吸收的能量降溫（3）【實驗2-2】將約20g Ba(OH)2 8H2O晶體研細后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。實驗22 實驗現(xiàn)象實驗

5、結(jié)論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物產(chǎn)生 的氣體有 生成用手觸摸燒杯壁下部有 的感覺反應 熱量用手拿起燒杯燒杯下面滴有幾滴水的玻璃片 在燒杯底部，水結(jié)成 。氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應，從外界 熱量， 能轉(zhuǎn)化為 能觀察生成物的狀態(tài) 混合物成 狀有 生成反應方程式刺激性氣味NH3冷吸收粘冰吸收熱化學糊水BaCl2 + 2NH3 + 10H2OBa(OH)28H2O + 2NH4Cl =放熱反應吸熱反應定義 熱量的化學反應 熱量的化學反應反應物和生成物的總能量反應物的總能量 生成物的總能量反應物的總能量 生成物的總能量反應過程圖示放熱反應吸熱反應定義 熱量的化學反應 熱量的化學反應反應物和生

6、成物的總能量反應物的總能量 生成物的總能量反應物的總能量 生成物的總能量反應過程圖示放出大于放熱反應吸熱反應定義 熱量的化學反應 熱量的化學反應反應物和生成物的總能量反應物的總能量 生成物的總能量反應物的總能量 生成物的總能量反應過程圖示放出吸收大于小于【鞏固練習】2判斷下列說法是否正確，并說明理由。1）需要加熱才能進行的化學反應一定是 吸熱反應。（ ）注意：反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和 生成物所具有的總能量的相對大小。反應是否需要加熱，只是引發(fā)反應的條件，與反應是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。X2）濃硫酸、固體NaOH溶于水均放熱，所以說它們與水的反應是放熱反應。 X不是化學反應1）常見

7、的放熱反應CH4+2O2 CO2+2H2O燃燒 所有 反應 反應 大多數(shù) 反應 跟水或酸置換出氫氣的反應 物質(zhì)的緩慢氧化(如食物腐敗）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸堿中和化合活潑金屬CaO+H2O = Ca(OH)2 例外：C+CO2 2COZn2HCl = ZnCl2 + H2討論探究常見的放熱、吸熱反應有哪些？ 大多數(shù) 反應 與 的反應（如 ：常見的吸熱反應分解氫氧化鋇晶體氯化銨晶體CaCO3 CaO+CO2）Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O）C + H2O CO + H2C+CO2 2CO二、化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應用1.利用熱量進行

8、生活、生產(chǎn)和科研。2.利用熱能使很多化學反應得以發(fā)生。如：閱讀課本第3436頁，自主學習化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應用、科學視野。自主學習小結(jié)能量變化化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化放熱反應吸熱反應類型反應物的總能量大于生成物的總能量反應物的總能量小于生成物的總能量遵循能量守恒原理能量利用燃料充分燃燒新能源的開發(fā)減少污染1下列反應中，屬于放熱反應的是 ，屬于吸熱反應的是 。 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?生石灰跟水反應生成熟石灰 碳酸氫銨分解反應 實驗室制H2的反應 碳與二氧化碳的反應 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌的反應 乙醇的燃燒2下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 （ ）A燃燒木炭取暖 B氫氧化鉀和硫酸的中和反應 C氯酸鉀受熱分解制氧氣 D炸藥爆炸C3下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（ ）A木柴燃燒 B白磷自燃 C燃放爆竹 D干冰升華D421世紀人類正由化石能源時代逐步向多能源時代過渡，下列不屬于新能源的是（ ） A