溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課件

1、第九單元 溶液 課題三溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1h一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、基本公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）=強調(diào)： m溶質(zhì)：指溶解的質(zhì)量m溶液 = m溶質(zhì) + m溶劑 = 液V液 已知量要帶單位；100% a%有單位，為“一” ，但不寫！ 結(jié)果不能整除的一般保留到一位小數(shù)（0.1%）溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%2h實驗探究編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶液稀濃14.829.1313.0淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) CuS

2、O4%稀較濃濃3h一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 a%例1. 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：NaCl質(zhì)量 = 150kg 16% = 24kg水的質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量水的質(zhì)量 = 150kg 24kg = 126kg4h溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40% 是指： 4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ a% ）與溶解度（ S ）100gKCl 溶液 中含有40gKCl，溶劑為 g。（2）400C，KCl的溶解度40g是指：400C ，100g 水 最多溶解40gKCl， 400C，

3、 KCl% （飽）= 。28.5760a%（飽）= S100g S100%5h一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%（飽）=4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ a% ）與溶解度（ S ） S100g S100%同溫同溶質(zhì)的溶液中，飽和溶液的a%最大。只要溫度和飽和狀態(tài)不變，增加該溶質(zhì)或 蒸發(fā)水分都不能使a%（飽）再增大6h二.溶液的配制7h二.溶液的配制1. 計算：需NaCl： g，需H2O： g。2. 稱量：用天平稱3g NaCl（用藥匙?。?用量筒量47 mLH2O （最后用滴管）。3. 溶解：在燒杯中溶解， 用玻璃棒攪拌，加快溶解速率4. 裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽 （ 注明：NaCl溶液、6% ）8h一、溶液:1、定

4、義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均 一的、穩(wěn)定的混合物。2、組成溶質(zhì)：溶劑：被溶解的物質(zhì)。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。3、特征均一性：穩(wěn)定性：混合物溶液各部分的組成相同。只要溫度不變、水份不蒸發(fā)，溶質(zhì)與溶劑不會分離。4、關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液體積溶質(zhì)體積+溶劑體積9h二.溶液的配制實驗步驟所需儀器 計算 稱量 溶解固配液稱：m質(zhì)量：V水（m質(zhì)、m水）天平、（藥匙）、量筒、（滴管）、燒杯、玻璃棒 裝試劑瓶，貼標(biāo)簽 （注明藥品名稱及a% ）（1）步驟及儀器10h二.溶液的配制實驗步驟：（1）計算 （2）稱量 （3）溶解實驗儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒配制兩種質(zhì)量分

5、數(shù)不同的NaCl溶液（1）步驟及儀器玻璃棒攪拌，加快溶解速率11h習(xí)題探究 例1、已知20時食鹽的溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g36g12h習(xí)題探究 2、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入 20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。解：x = 18g 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或3

6、6g100g36g13h習(xí)題探究3 .200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水中放入20克NaCl，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 分析：該溫度下，50克水最多溶解 克NaCl，還有 克未溶解，是 溶液。解： 200C，根據(jù)溶解度計算： NaCl%（飽）= 200C，根據(jù)實際溶解量計算： NaCl%（飽）= 50g18g18g100% = 26.5% 100g36g100% = 26.5% 36g182飽和14h習(xí)題探究 2、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入 20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度 36 /（100+36）。解：x = 18g 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或36g100g36g15h4. 在一定溫度下，向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體并攪拌，在此過程中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）與加入的氯化鈉質(zhì)量（m）的變化關(guān)系正確的圖象是（ ）B習(xí)題探究16h5. 將60的硝酸鉀飽和溶液降溫至20， 不發(fā)生變化的是（ ） A溶質(zhì)質(zhì)量 B溶劑的質(zhì)