2022年初中化學(xué)-常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)歸納匯總匯編

1、學(xué)習(xí) -好資料初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。10、最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó) 。（一）、固體的顏色 11、地殼中含量最多的元素是 氧 。 1、紅色固體：銅，氧化鐵 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 2、綠色固體：堿式碳酸銅 13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?。 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 14、空氣里含量最多的元素是 氮 。 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料 5、淡黃色固體：硫磺 是煤，石油，天然氣。 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 16、形成化合物種類(lèi)最多的元素：碳 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金 屬 8、黑

2、色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化學(xué)方程式匯總 一、化合反應(yīng)化錳，四氧化三鐵， （碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化1鎂在空氣 (或氧氣 )中燃燒：2Mg + O 2點(diǎn)燃2MgO 鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，2鐵在氧氣中燃燒：五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色 11、無(wú)色液體：水，雙氧水3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4（在空氣中不燃燒）3銅在空氣 (或氧氣 )中受熱： 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞2Cu + O 2 2CuO 4鋁在氧氣中燃燒：鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色

3、溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，4Al + 3O 2點(diǎn)燃2Al 2O3（在空氣中不燃燒）硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液5氫氣中空氣 (或氧氣 )中燃燒：2H 2 + O2點(diǎn)燃2H 2O （三）、氣體的顏色6紅磷在空氣 (或氧氣 )中燃燒： 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5 19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二?硫粉在空氣 (或氧氣 )中燃燒：化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體 等大多數(shù)氣體。九、化學(xué)之最S + O2點(diǎn)燃SO28碳在空氣 (或氧氣 )中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO 29碳在空氣中不充分燃燒：

4、2C + O 2點(diǎn)燃2CO 1、未來(lái)最理想的燃料是H2 。2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4 。3、密度最小的氣體是H2 。4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 。5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子 。10一氧化碳在空氣(或氧氣 )中燃燒：7、PH=0 時(shí)，酸性最強(qiáng) ，堿性最弱 。2CO + O 2點(diǎn)燃2CO2 11二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)：C + CO 2高溫2CO PH=14 時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。更多精品文檔學(xué)習(xí) -好資料12二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 13生石

5、灰溶于水：26氫氣還原氧化鐵：3H 2 + Fe2O3高溫2Fe + 3H2O CaO + H 2O = Ca(OH) 2 14氧化鈉溶于水：Na 2O + H 2O = 2NaOH 27氫氣還原四氧化三鐵：4H 2 + Fe3O4高溫3Fe + 4H 2O 15三氧化硫溶于水：28木炭還原氧化銅：SO3 + H 2O = H 2SO4 16無(wú)水硫酸銅作干燥劑：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO 2CuSO4 + 5H 2O = CuSO45H2O 29焦炭還原氧化鐵：二、分解反應(yīng)3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO217水在直流電的作用下分解：2H 2O通電2H 2 + O 2 30

6、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO 218加熱堿式碳酸銅：31鋅和稀硫酸反應(yīng)：Cu 2(OH) 2CO3 2CuO + H 2O + CO 2Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 （實(shí)驗(yàn)室制取氫氣）19加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：32鐵和稀硫酸反應(yīng)：2KClO 3 MnO 22KCl + 3O 2 （實(shí)驗(yàn)室制取Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 233鎂和稀硫酸反應(yīng)：氧氣）Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 220加熱高錳酸鉀：34鋁和稀硫酸反應(yīng)：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O2（實(shí)驗(yàn)2Al +3H

7、 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3H 235鋅和稀鹽酸反應(yīng)：室 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2制取氧氣）36鐵和稀鹽酸反應(yīng)：21分解過(guò)氧化氫 Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2： 2H2O2MnO 22H 2O+O 2（實(shí)驗(yàn)室制取氧37鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2氣）38鋁和稀鹽酸反應(yīng)：22高溫煅燒石灰石：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2CaCO3高溫CaO + CO 2 （工業(yè)上制取二39鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu 氧化碳）40鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：23碳酸不

8、穩(wěn)定而分解：H 2CO3 = H 2O + CO 224硫酸銅晶體受熱分解：Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 41銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg CuSO45H2O CuSO4 + 5H 2O 四、復(fù)分解反應(yīng)42氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：三、置換反應(yīng) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O （除鐵銹的 25氫氣還原氧化銅：反應(yīng)）H 2 + CuO Cu + H 2O 更多精品文檔43氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：學(xué)習(xí) -好資料Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H 2O （除鐵H2SO4 +

9、BaCl 2 = BaSO4 + 2HCl銹的反應(yīng)）65氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：44氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4CuO + 2HCl = CuCl2 + H 2O 66氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：45氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H 2O 46氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2O 47氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O 48鹽酸和燒堿反應(yīng)：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3NaCl 67氫氧

10、化鈉溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)：2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 + 2NaCl 68氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl 69氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaOHHCl + NaOH = NaCl +H2O 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)：49鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNOHCl + KOH = KCl +H2O 71硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)：50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4

11、+ 2NaCl 2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2O 51鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：五、其它反應(yīng)2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O （一）有機(jī)物的燃燒52鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H 2O 53氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：72甲烷在空氣 (或氧氣 )中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO 2 + 2H 2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O 73酒精在空氣 (或氧氣 )中燃燒：54硫酸和燒堿反應(yīng)：H 2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O 55硫酸和

12、氫氧化鉀反應(yīng)：C2H 5OH + 3O 2點(diǎn)燃2CO2 + 3H 2O （二）一氧化碳還原金屬氧化物H 2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H 2O 74一氧化碳還原氧化銅：56硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H 2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO4 + 2H 2O 57硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H 2SO4 + 2Fe(OH) 3= Fe2(SO4) 3 + 6H 2O 58硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO 3+ NaOH = NaNO 3 +H 2O 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO+ CuO Cu + CO 2 75一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe 2O3高溫2Fe + 3CO276一氧化碳還原四

13、氧化三鐵：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2（實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳）4CO+ Fe 3O4高溫3Fe + 4CO2（三）堿與非金屬氧化物的反應(yīng)77苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 261碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO 3 + 2HCl = MgCl2 + H 2O + CO 262鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 363硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：78苛性鈉吸收二氧化硫氣體：Na 2CO

14、3 + H 2SO4 = Na 2SO4 + H 2O + CO 264硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：更多精品文檔2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H 2O 學(xué)習(xí) -好資料 向) 79苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO 3 = Na 2SO4 + H 2O 80二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO3 + H2O （檢驗(yàn) CO 2的反應(yīng)）81消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3+ H 2O 11、功 ：WFsGh(把物體舉高 ) 12、功率：PWFsFvtFvttt13、功的原理： W 手W 機(jī)14、實(shí)際機(jī)械： W

15、總W 有W 額82石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 + H2O 排豎直向上提物W 有GhG初中物理公式匯編水平拉物W 有fs15、機(jī)械效率：【力 學(xué) 部 分】W 有W 有11、速度 ：vsW 總W 有W 額1W 額W 有t2、重力：Gmg16、滑輪組效率：（1） (豎直方向 ) G nF3、密度：m V（2） (豎直方向不計(jì)摩擦) G4、壓強(qiáng)：pFG動(dòng)S5、液體壓強(qiáng)：pgh（3） (水平方向 ) f nF6、浮力：【熱 學(xué) 部 分】（ 1） F 浮F 向上F 向下（壓力差）1、吸熱：Q 吸c(diǎn)m tt )cm t（ 2） F 浮GF 視(視重力 ) （ 3） F

16、浮G(漂浮、懸浮 ) 2、放熱：Q放cm t0t)cm t3、熱值：qQ（ 4）阿基米德原理：F 浮G 排液gVm7、杠桿平衡條件：Fl 1 1F l 2 24、爐子和熱機(jī)的效率：Q 有Q 放8、理想斜面：FLGhFh5、熱平衡方程：Q 吸Q 放GL9、理想滑輪：GnFFG6、熱力學(xué)溫度：T(t273.15)Kn10、實(shí)際滑輪：F(GG 動(dòng))(豎直方【電 學(xué) 部 分】n1、電流強(qiáng)度：IQ 電t更多精品文檔學(xué)習(xí) -好資料2、電阻：RL（初中只要求定性認(rèn)（2）P 1I2UItPtUQ電S1P 2I22識(shí)，不要求定量求解）（3）P 1U23、歐姆定律：IU1P 2U2R24、焦耳定律：8、電功：（ 1）(普適公式 ) Q2 I Rt（1）（普適公式） W（ 2）(純電阻電路 ) QUItPtUQ電R 1U2t（2） (純電阻公式