上海市第二工業(yè)大學附屬龔路2022年高考仿真卷化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反應。所得溶液中Fe2+能被標準狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為( )A5 : 7B4 : 3C3 : 4D9 : 132、某固體混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeC

2、l2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)換算成標準狀況)。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（ ）A含有4.5gAlB不含F(xiàn)eCl2、AlCl3C含有物質(zhì)的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2D含有MgCl2、FeCl23、下列物質(zhì)的用途不正確的是ABCD物質(zhì)硅生石灰液氨亞硝酸鈉用途半導體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑AABBCCDD4、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下，則下列說法正確的是（ ）AE為該反應的反應熱B吸收能量CCH4CH3COOH過程中，有極性鍵的斷裂和非

3、極性鍵的形成D加入催化劑能改變該反應的能量變化5、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（）A若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大B若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬C若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性D若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體6、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br、AlO2、Cl、SO42、CO32，現(xiàn)進行如下實驗：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。在第1份溶液中

4、逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是:A溶液中一定有K+、Br、AlO2、CO32B溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2+、ClC不能確定溶液中是否有K+、Cl、SO42D往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有Cl7、以下相關(guān)實驗不能達到預期目的的是（ ）A試樣加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3B向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗證火柴頭含有

5、氯離子C加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響8、2017年9月25日，化學權(quán)威雜志化學世界、著名預測博客等預測太陽能電池材料鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學獎。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2。下列有關(guān)判斷不正確的是A上述反應是氧化還原反應BTiO2和CO2屬于酸性氧化物CCaTiO3屬于含氧酸鹽DCaCO3屬于強電解質(zhì)9、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和X組成

6、簡單分子的球棍模型如圖所示。Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列推斷正確的是A原子半徑：YZRXBY3X2是含兩種化學鍵的離子化合物CX的氧化物對應的水化物是強酸DX和Z的氣態(tài)氫化物能夠發(fā)生化合反應10、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是ABCD11、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是( )A離子交換膜a為陰離子交換膜B通電時，電極2附近溶液的pH增

7、大C淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值D各間隔室的排出液中，為淡水12、下列說法中正確的是（ ）AHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOBH2與H+互為同位素C原子核內(nèi)有10個質(zhì)子的氧原子：18ODN2分子的電子式：13、用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是 選項ABCD實驗裝置目的制備干燥的氨氣證明非金屬性ClCSi制備乙酸乙酯分離出溴苯AABBCCDD14、200時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加了3.6g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是A原混合

8、氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/molB混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25molC溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變15、根據(jù)能量示意圖,下列判斷正確的是( )A化學反應中斷鍵要放出能量,形成化學鍵要吸收能量B該反應的反應物總能量小于生成物總能量C2A2(g)+B2(g)= 2C(g)H=-(b+c-a)kJmol-1D由圖可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ熱量16、12C與13C互為（）A同系物B同位素C同素異形體D

9、同分異構(gòu)體二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：B分子中沒有支鏈。D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應有_（選填序號）取代反應 消去反應 加聚反應 氧化反應（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是：_、_。（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：_。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2甲基1丙醇和甲酸在一定條件

10、下制取E。該反應的化學方程式是_。18、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）物質(zhì)A的分子式為_，B的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）E中的含氧官能團的名稱為_。（3）反應-中屬于加成反應的是_。（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式_。19、某研究小組在實驗室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，具體流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為_(任寫一種)。(2)“操作”中銅發(fā)生反應的離子方程式為 _。(3)“

11、調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為_(填化學式)。(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為_。(5)“操作”中溫度選擇5560的原因是_；該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時產(chǎn)生CO2，請寫出該反應的化學方程式：_。(6)某同學為測定制得的產(chǎn)品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下操作：稱取m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時，得到黑色固體(假設雜質(zhì)不參與反應)，冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為m2g，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為_(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。20、水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測定可

12、用“碘量法”，用已準確稱量的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內(nèi)不準有氣泡），反復震蕩后靜置約1小時；向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色； 將水樣瓶內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定；V待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。已知：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和

13、_。（2）在步驟中，水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mn2+O2+8OH2MnMnO3+4H2O。（3）步驟中發(fā)生反應的離子方程式為 _。（4）滴定時，溶液由_色到_色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達到滴定終點。（5）河水中的溶解氧為_mg/L。（6）當河水中含有較多NO3時，測定結(jié)果會比實際值_(填偏高、偏低或不變)21、（1）基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布式為_。第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有_種。（2）鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_(填標號)。A都屬于p區(qū)主族元素B電負性都比鎂大C第一電離能都比鎂大D氯化物的水溶液pH均小于7（3）Al元素可

14、形成AlF63、AlCl4配離子，而B元素只能形成BF4配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是_；AlCl4-的立體構(gòu)型名稱為_。（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是_黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_。A黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化B黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力C黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上DP元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點最高（5）F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol

15、)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol)，原因是_。（6）金屬鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，則表示K原子半徑的計算式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/L0.065L=0.1mol，所以n（H+）=0.26mol。因為其與混合物恰好完全反應，氫離子與混合物中的氧離子生成H2O，說明混合物中含有0.1mol O；n(Cl2)=0.005mol，根據(jù)反應：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，則溶液中n（Fe2+）=0.01mol，所以FeO為0.01mol。設Fe2O3和Al2O3

16、為Xmol，則0.01+3X=0.1，X=0.04，所以金屬原子個數(shù)是0.01+0.042=0.09，原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為0.09:0.1=9：1本題選A。【點睛】金屬氧化物與酸反應時，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結(jié)合成水，所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計算金屬氧化物中氧離子的物質(zhì)的量。混合物的計算通?？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等等，所以本題還有其他解法。2、C【解析】5.60L標況下的氣體通過濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L，則表明V(H2)=3.36L，V(NH3)=2.24L，從而求出n(H2)=0.15mol，n(

17、NH3)=0.1mol，從而確定混合物中含有Al、( NH4)2SO4；由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為；由無色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定此沉淀為Al(OH)3，溶液中含有AlCl3。從而確定混合物中一定含有Al、( NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定不含有FeCl2?！驹斀狻緼. 由前面計算可知，2Al3H2，n(H2)=0.15mol，n(Al)=0.1mol，質(zhì)量為2.7g，A錯誤；B. 從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eCl2，但含有AlCl3，B錯誤；C. n(NH3)=0.1mol，n(NH4)

18、2SO4=0.05mol，n(MgCl2)= nMg(OH)2=0.05mol，從而得出(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等，C正確；D. 混合物中含有MgCl2，但不含有FeCl2，D錯誤。故選C。3、B【解析】A項、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，故A正確；B項、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯誤；C項、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；D項、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應在國家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確；故選B。4、C【解析】A. 根據(jù)圖示E為該反應的活化能，故A錯誤；B. 的能量降低，過程

19、為放熱過程，故B錯誤；C. 該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的C-C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；D. 催化劑不能改變反應的能量變化，只改變反應的活化能，故D錯誤；故答案為C。5、B【解析】A同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，則d元素的原子半徑比a小，故A錯誤；B若b最外層電子占據(jù)三條軌道，最外層電子排布為2s22p2，則b為C元素，結(jié)合位置可知a為Al，金屬鋁可以通過鋁熱反應冶煉金屬，故B正確；C若a為非金屬元素，a為Si或P，則C為O或F，c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性，故C錯誤；D若a最外層有兩個未成對電子，則a為Si或S，當a為S時，d為Ar，A

20、r的單質(zhì)常溫下為氣體，故D錯誤；故選B。6、A【解析】用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含AlO2-，由離子共存的條件可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則溶液中不含NH4+；在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含Br-，由電荷守恒可知溶液中一定存在的陽離子為K+，不能確定是否含Cl-、SO42-。【詳解】A項、

21、由實驗現(xiàn)象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正確；B項、由實驗操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能確定溶液中是否含Cl-，故B錯誤；C項、溶液中一定含K+，不能確定是否含Cl-、SO42-，故C錯誤；D項、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認是否有Cl，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查離子的共存，試題信息量較大，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。7、A【解析】A.Na2CO3能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應生成CaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應生

22、成CaCO3沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3，可以用CaCl2溶液檢驗，故A選；B.檢驗氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3可檢驗，故B不選；C.乙酸與飽和碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；D.只有催化劑不同，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響，故D不選；答案選A。8、A【解析】A、CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2，反應中沒有化合價變化，是非氧化還原反應，故A錯誤；B、TiO2和CO2均能與堿反應生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2TiO

23、32，CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；故選A。9、D【解析】根據(jù)R和X組成簡單分子的球棍模型，可推出該分子為NH3，由此得出R為H，X為N；由“Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等”，可推出Y核外電子排布為2、8、2，即為Mg；因為Z的原子序數(shù)大于Y，所以Z屬于第三周期元素，由“Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍”，可確定Z的最外層電子數(shù)為6，從而推出Z為S?！驹斀狻恳罁?jù)上面推斷，R、X、Y、Z分別為H、N、Mg、S。A.原子半徑：MgSNH，A錯誤；B. Mg3N2是由Mg2+和N3-構(gòu)成的離子化合

24、物，只含有離子鍵，B錯誤；C. N的氧化物對應的水化物可能為HNO3、HNO2，HNO3是強酸，HNO2是弱酸，C錯誤；D. N和S的氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2S，二者能夠發(fā)生化合反應，生成NH4HS或(NH4)2S，D正確。故選D。10、D【解析】A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故A錯誤；B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故B錯誤；C.與雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定處于一個平面，故C錯誤；D.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平

25、面上，故D正確；故答案為：D。11、B【解析】根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽極，鈉離子向右移動、氯離子向左移動?！驹斀狻緼、根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，室中鈉離子穿過離子交換膜a進入電極2室，所以離子交換膜a為陽離子交換膜，故A錯誤；B、通電時，電極2是陰極，電極反應式是，溶液的pH增大，故B正確；C、淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取食鹽，故C錯誤；D、a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動、氯離子向左移動，各間隔室的排出液中，為淡水，故D錯誤。答案選B。12、D【解析】A、HClO中O原子分別與H原子和Cl形成共價鍵，故HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl

26、，故A不正確；B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系，H2與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個質(zhì)子，只有Ne原子才含有10個質(zhì)子，故C不正確；D、N2分子的電子式：，D正確；故選D。13、D【解析】A氨氣與濃硫酸反應，不能選濃硫酸干燥，故A錯誤；B稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；C導管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸，導管口應在液面上，故C錯誤；D溴苯的密度比水的密度大，分層后在下層，圖中分液裝置可分離出溴苯，故D正確；故選D?！军c睛】1、酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性氣體，其中濃

27、硫酸不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫等強還原性的酸性氣體；五氧化二磷不能干燥氨氣。2、中性干燥劑：無水氯化鈣，一般氣體都能干燥，但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。3、堿性干燥劑：堿石灰（CaO與NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用于干燥中性或堿性氣體。14、A【解析】向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固體質(zhì)量增加3.6g，是因為生成O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)=0.25mol，設混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， xmol

28、0.5xmol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ymol 0.5ymol所以0.5x+0.5y0.25，44x+18y11.6，解得：x=0.1，y=0.4。A原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=23.2g/mol，故A正確；B反應中生成氧氣為0.25mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.25mol2=0.5mol，故B錯誤；C過氧化鈉有剩余，可以氧化SO32-，溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯誤；D由于反應后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯誤；答案選A。15、D【解析】A. 斷鍵需要吸熱，成鍵會放熱，故A不選；B. 該反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物

29、總能量，故B不選；C. 2A2(g)+B2(g)=2C(g) H=-(b-a)kJmol-1。生成C(l)時的H=-(b+c-a)kJmol-1，故C不選；D. 據(jù)圖可知，生成1 mol C(l)，放出 (b+c -a)kJ的熱量，故D選。故選D。16、B【解析】同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析?！驹斀狻?2C與13C是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。 答案選：B?！军c睛】本題考查了“四同”概念的辨別，應注意的概念要點的把握。結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個或者若干個某種原子團的化合物互稱為同系物；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一

30、化學元素組成,因排列方式不同,而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；化學上，同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 羧基 碳碳雙鍵 、 【解析】B發(fā)生氧化反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，BF為消去反應；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl

31、取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緽發(fā)生氧化反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D能與NaHCO3溶液反應放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，BF為消去反應；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應生成A，A的分子式為C

32、10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應，B中與OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應，B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應，B不能加聚

33、反應，答案選。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團名稱為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團名稱為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團為羧基，與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2甲基1丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學方程式為。18、C6H12O6 CH3-CH=CH2 羰基、羧基 +2H2O 【解析】B的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C

34、為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題?！驹斀狻緽的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G，淀粉在酸性條件

35、下水解得A為葡萄糖。（1）物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2；（2）E為CH3COCOOH，含氧官能團的名稱為羰基、羧基；（3）根據(jù)上面的分析可知，反應中屬于加成反應的是；（4）由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式為+2H2O。【點睛】本題考查有機物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團的性質(zhì)結(jié)合反應條件進行推斷，題目難度中等，注意掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19、攪拌（或適當升溫等合理答案即可） H2O2+2H+ +Cu=Cu2+ +2H2O CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可 加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體

36、自然流下后，重復23次 溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，Cu2(OH)2CO3易分解 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2 100% 【解析】廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、Fe2O3與稀硫酸反應，形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，銅單質(zhì)不與硫酸反應，再加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，同時銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應生成銅離子，再調(diào)節(jié)溶液pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，過濾后得到主要含有硫酸銅的濾液，將溶液溫度控制在5560左右，加入碳酸鈉，濾液中產(chǎn)生C

37、u2(OH)2CO3晶體，再經(jīng)過過濾、冷水洗滌，干燥，最終得到Cu2(OH)2CO3，以此解題。【詳解】(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可進行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法；(2)“操作”中，銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應生成銅離子，離子方程式為H2O2+2H+ +Cu=Cu2+2H2O；(3)“調(diào)節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，由于廢銅屑使用酸浸溶解，需要加入堿性物質(zhì)中和多余的酸，在不引入新的雜質(zhì)的情況下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可；(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為過濾，合理操作為：加人洗滌

38、劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復23次；(5) 根據(jù)題目已知：Cu2(OH)2CO3為難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解?！安僮鳌敝袦囟冗x擇5560的既可以加快反應速率同時也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解，該步驟中向含有硫酸銅的濾液中加入碳酸鈉生成Cu2(OH)2CO3的同時產(chǎn)生CO2，該反應的化學方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2；(6) m1g產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時，得到黑色固體(假設雜質(zhì)不參與反應)，發(fā)生的反應為：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O，灼燒至固體質(zhì)量恒重時剩余固體為氧

39、化銅和雜質(zhì)，根據(jù)反應方程式計算：設樣品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量為xg。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O 222 62x m1- m2=，解得：x=，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為100%=100%。【點睛】本題是工藝流程題中的實驗操作和化學原理結(jié)合考查，需結(jié)合反應速率的影響因素，實際操作步驟具體分析，還應熟練元素化合物的知識。20、堿式滴定管 MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O 藍 無 偏高 【解析】(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2S2O3溶液，Na2S2O3顯堿性；(3)中有MnMnO3沉淀生成同時

40、有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色，說明產(chǎn)生I2，根據(jù)氧化還原反應方程式分析；(4)待測液中有I2，用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍色，終點時為無色；(5)根據(jù)關(guān)系式，進行定量分析；(6)含有較多NO3時，在酸性條件下，形成硝酸，具有強氧化性，會氧化Na2S2O3?！驹斀狻?1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2S2O3溶液，Na2S2O3顯堿性，用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；(3)中有MnMnO3沉淀生成同時有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色，說明產(chǎn)生I2，即碘化合價升高，Mn的化合價會降低，離子方程式為MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O，故答案為：MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O；(4)待測液中有I2，用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍色，終點時為無色，故答案為：藍；無