上海市崇明區(qū)市級名校2022年高三第二次調(diào)研化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列顏色變化與氧化還原反應無關(guān)的是（）A長期放置的苯酚晶體變紅B硝酸銀晶體光照后變黑C氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D二氧化氮氣體冷卻后變淡2、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C

2、的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述一定正確的是AC、D兩元素形成的化合物的原子個數(shù)比為1:2BC、E形成的化合物的水溶液呈堿性C簡單離子半徑：D C BD最高價氧化物對應水化物的酸性：EA3、有關(guān)化學資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是A大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量B通過有機合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料C安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率D開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)

3、環(huán)境的治理4、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數(shù)隨溶液pOHpOH=-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是A交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mLB當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C交點b處c(OH-)=6.4l0-5D當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)c(H+)c(OH-)c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+)5、某同學探究溫度對溶液pH值影響，

4、加熱一組試液并測量pH后得到如下數(shù)據(jù)(溶液濃度均為0.1mol/L)：溫度（）10203040純水7.307.106.956.74NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62下列說法正確的是A隨溫度升高，純水中的kw逐漸減小B隨溫度升高，NaOH溶液pH變化主要受水電離平衡變化影響C隨溫度升高，CH3COOH的電離促進了水的電離D隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH減小，說明水解程度減小，c(CH3COO)增大6、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（ ）選項陳述I陳述IIA油脂和

5、汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性AABBCCDD7、關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是A裝置：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B裝置：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸C裝置：實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘D裝置：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ，下列說法正確的是A31 g 白磷中含有的電子數(shù)是3.75NAB標準狀況下，22.

6、4L的C8H10中含有的碳氫鍵的數(shù)目是10NAC1L 0.1molL-1的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為 0.2NAD5.6g Fe 與足量 I2 反應，F(xiàn)e 失去 0.2NA個電子9、在體積都為1 L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實的是ABCD10、下列說法不正確的是（ ）ANa2CO3可用于治療胃酸過多B藍綠藻在陽光作用下，可使水分解產(chǎn)生氫氣CCusO4可用于游泳池池水消毒DSiO2導光能力強，可用于制造光導纖維11、下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是選項操作現(xiàn)象解釋A將銅粉加入 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍 金屬鐵比銅活潑B銅與濃硫酸共熱有灰白色固

7、體生成濃硫酸具有強氧化性和吸水性C氧化鐵溶于足量 HI 溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈 棕黃色D向待測液中加 入適量的NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍待測液中不存在NH4+AABBCCDD12、鉈(Tl)與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推斷錯誤的是ATl+的最外層有1個電子BTl能形成+3價和+1價的化合物C酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強DTl+的還原性比Ag弱13、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是( )A制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和

8、濃硫酸凈化氣體C制氨氣時，用排水法或向下排空氣法收集氣體D制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣14、下列實驗操作、解釋或結(jié)論均正確的是選項實驗目的操作結(jié)論或解釋A檢驗、混合溶液中的取待測液少許，加入過量的溶液，再加振蕩靜置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的溶液液體分層，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含B檢驗某溶液中有無取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，則含C檢驗溶液中的取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液溶液變紅色，則含D檢驗食鹽中是否含取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍色，則含AABBCCDD15、以下是中華民族為人類文明進

9、步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是A四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應B商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作16、實驗室制取硝基苯的反應裝置如圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是A試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯B實驗時，水浴溫度需控制在5060C長玻璃導管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應物轉(zhuǎn)化率D反應后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到硝基苯二、非選擇題（本題包括5小題）17

10、、葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。（1）甲的最簡式為_；丙中含有官能團的名稱為_。（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是_(填序號)。a分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5 b屬于芳香族化合物c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d屬于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式：_。（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：步驟的反應類型是_。步驟I和IV在合成甲過程中的目的是_。步驟IV反應的化學方程式為_。18、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回

11、答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_；B中官能團的名稱為_；C的化學名稱為_。(2)由C生成D所需的試劑和條件為_，該反應類型為_.(3)由F生成M的化學方程式為_。(4)Q為M的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有_種(不含立體異構(gòu))，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式_。除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)能發(fā)生水解反應和銀鏡反應(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備聚2-丁烯的合成路線_。19、一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有機濃劑。(1)甲組同學在實驗室用裝置A模擬催化法制備一氯甲

12、烷并檢驗CH3Cl的穩(wěn)定性。A B C D裝置A中儀器a的名稱為_，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是_。(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學設(shè)計實驗驗證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。為達到實驗目的，上面裝置圖中裝置連接的合理順序為A_裝置中水的主要作用是_。若實驗過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應的離子方程式為_。(3)丙組同學選用A裝置設(shè)計實驗探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應，將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1molL-1NaOH溶液充分

13、吸收。現(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2molL-1鹽酸標準溶液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。(已知：2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl)滴定終點的現(xiàn)象為_該反應甲醇的轉(zhuǎn)化率為_。(用含有V、c的式子表示)20、對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。 主要反應及裝置如下:主要反應物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表: 實驗步驟如下:向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內(nèi)溫度在80左右,同時攪拌回流、使其充分反應;調(diào)節(jié)pH=78,再逐滴加入30mL苯充分混合;抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液

14、,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。回答下列問題:（1）主要反應裝置如上圖,a處缺少的裝置是_ (填儀器名稱),實驗步驟和的分液操作中使用到下列儀器中的_(填標號)。a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.鐵架臺（2）步驟中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH =78的目的之一是使Fe3+ 轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是_。（3）步驟中液體M是分液時的_ 層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是_。（4）步驟中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應的離子方程式有_。（5）步驟中,以下洗滌劑中最合適的是_ (填標號)。a.乙醇 b.蒸餾水 c.HCl溶液 d.Na

15、OH溶液（6）本實驗的產(chǎn)率是_%。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))21、我國科學家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對白血病有療效。氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。完成下列填空：（1）As原子最外層電子的軌道表示式為_；砷蒸氣的分子式：As4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，也是正四面體，則As4中砷砷鍵的鍵角是_。（2）P的非金屬性比As強，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_；如圖是元素周期表的一部分，請推測砷的單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)_（寫出兩條即可）（3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300發(fā)生爆炸：2NH4NO32N2+O2+4H

16、2O。每生成2molN2，反應中轉(zhuǎn)移的電子為_mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_。（4）發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO2。常溫下，當CO2不斷通入pH=11的氨水中時會產(chǎn)生微量的新離子：NH2COO-。（i）寫出NH2COO-的電子式_。（ii）計算原氨水中c（NH4+）=_mol/L。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A苯酚在空氣中能被氧氣氧化，所以長期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應，故A不合題意；B硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成銀，屬于氧化還原反應，故B不合題意；C氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，所以屬于氧化還原反應

17、，故C不合題意；D二氧化氮氣體冷卻時生成四氧化二氮，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D符合題意；故選D。2、D【解析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2，說明戊為二元強酸，則戊為硫酸，丙為SO3；甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，甲為SO2，D為S元素，E為Cl元素；乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為O3，丁為O2，則B為O元素；A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，A的原子序數(shù)為(8+16)=6，可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，C為Na元素，據(jù)此分析解答?！驹斀?/p>

18、】由上述分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為S，E為Cl。AC、D形成離子化合物Na2S，原子個數(shù)比為2:1，故A錯誤；BC、E形成的化合物為氯化鈉，為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯誤；C一般而言，離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子半徑小于氧離子，簡單離子半徑：D B C，故C錯誤；D非金屬性ClC，則E的最高價氧化物水化物的酸性大于A的最高價氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查無機物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識來推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為“

19、0.005mol/L戊溶液的pH=2”。本題的易錯點為C，要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運用。3、B【解析】A使用農(nóng)藥和化肥固然有利于增加農(nóng)作物的產(chǎn)量，但會在農(nóng)產(chǎn)品中造成農(nóng)藥殘留，會使土地里的鹽堿越來越多，土壤越來越硬，影響農(nóng)作物的生長，從長遠來講反而會影響農(nóng)作物的收成，故A錯誤；B通過有機物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比鋼鐵更強韌，故B正確；C安裝煤炭燃燒過程的“固硫“裝置，主要是為了減少污染，故C錯誤；D過分開發(fā)可燃冰，會影響海洋生態(tài)環(huán)境，故D錯誤；故選B。4、C【解析】A.如果加入鹽酸的體積為5mL，由B(OH)2+HClB(OH)Cl+H2O可知此時溶液

20、含等量的B(OH)2、B(OH)+，由于水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+，A錯誤；B當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時，反應生成B(OH)Cl，溶液顯堿性，則c(OH-)c(H+)，B錯誤；C.交點b處B(OH)+、B2+的分布分數(shù)相等，二者平衡濃度相等，由K2=6.410-5，可知b處c(OH-)=6.410-5，C正確；D.當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等物質(zhì)的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+ cB(OH)+)，D錯誤；故合理選項是C。5、B【解析】A.

21、水的電離為吸熱過程，隨溫度的升高，水的電離程度增大，Kw增大，A項錯誤；B. 隨溫度的升高，水的電離程度增大，Kw增大，則NaOH溶液pH會減小，B項正確；C. 隨溫度升高，促進CH3COOH的電離，提高氫離子濃度，氫離子會抑制水的電離，C項錯誤；D. 鹽類的水解反應是吸熱反應，溫度升高，促進鹽類的水解，即水解平衡向右移動，D項錯誤；答案選B。6、B【解析】A. 汽油的成分為烴類物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應，A項錯誤；B. 硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則CuSO4可以用作游泳池消毒劑，B項正確；C. 蔗糖、淀粉、纖維素均不含CHO，不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應，C項錯

22、誤；D. 蛋白質(zhì)含COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無關(guān)，D項錯誤；答案選B。7、B【解析】A電石與水反應放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導管，則不能利用圖中裝置制取乙炔，故A錯誤；B制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，該反應可發(fā)生副反應生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；C分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點低，先蒸餾出來，所以利用該裝置進行分離可，最終在錐型瓶中可獲得四氯化碳，故C錯誤；D制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳酸鈉），故D錯誤；故選：B。8、D【解析】AP是15號元素，31 g 白磷中含有的電子數(shù)是15N

23、A，故A錯誤；B標準狀況下，C8H10是液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C1L 0.1molL-1的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于 0.2NA，故C錯誤；D5.6g Fe 與足量 I2 反應，F(xiàn)eI2=FeI2，F(xiàn)e 失去 0.2NA個電子，故D正確；故選D。9、C【解析】根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡判斷反應過程和反應量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標和橫坐標的意義，曲線的變化趨勢，起點、拐點、終點的意義分析判斷是否符合事實。【詳解】體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，n(CH3C

24、OOH)n(HCl)=0.01 mol，鋅和酸反應Zn+2H+=Zn2+H2，鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應進行，醋酸又電離出氫離子進行反應，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應速率快；反應后，醋酸有剩余，導致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中；A由于醋酸會不斷電離出H+，因此醋酸pH上升會比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應，醋酸速率快，但是這是pH，不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯誤；B反應開始氫離子濃度相同，反應速率相同。曲線從相同速率開始

25、反應，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應過程中反應速率快，溶解的鋅的量也比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯誤；C產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應速率快，若Zn少量產(chǎn)生的H2的量相同，鋅過量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，故圖象符合Zn少量，C正確；D反應開始氫離子濃度相同，反應過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查了圖象法在化學反應速率的影響中的應用，

26、關(guān)鍵是反應過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應的過量判斷，注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，弄清坐標系中橫坐標、縱坐標的含義分析解答。10、A【解析】A、Na2CO3堿性太強；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀極有前途的新型能源；C、銅是重金屬，能殺菌消毒；D、SiO2導光能力強，能傳遞各種信號。【詳解】A、Na2CO3堿性太強，不可用于治療胃酸過多，故A錯誤；B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀極有前途的新型能源，科學家可以利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，故B正確；

27、C、銅是重金屬，能殺菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正確；D、SiO2導光能力強，能傳遞各種信號，可用于制造光導纖維，故D正確，故選：A。11、B【解析】A二者反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑，要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯誤；B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說明生成了無水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出時應是CuSO45H2O，是藍色固體，現(xiàn)變成白色，是無水硫酸銅，說明濃硫酸具有吸水性，故B正確；C氧化鐵溶于足量 HI 溶液，F(xiàn)e2O3 6H+ 2I= 2Fe2+ I2 3H2O ，生成的碘溶于

28、水也呈黃色，故C錯誤；D銨根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，這是氨氣的特征反應，但濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，也可能是溶液太稀，沒有得到氨氣，無法確定待測液中是否存在NH4+，故D錯誤；故選B。12、A【解析】A鉈與鋁同族，最外層有3個電子，則Tl+離子的最外層有2個電子，故A錯誤；B根據(jù)反應Tl3+2AgTl+2Ag+可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，故B正確；CTl3+2AgTl+2Ag+，氧化還原反應中氧化劑的氧化性最強，則Tl3+的氧化性最強，所以Tl3+比Tl+氧化性強，故C正確；D還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應Tl3+2Ag

29、=Tl+2Ag+，還原性AgTl+，故D正確；故選A。13、A【解析】ANa2O2與水反應，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，可選擇相同的氣體發(fā)生裝置，故A正確； B實驗室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCO3溶液，氯化氫、氯氣都能和NaHCO3反應，故B錯誤；C氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；D二氧化氮與水反應生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯誤；答案選A。14、A【解析】本題考查化學實驗的評價，意在考查分析問題，解決問題的能力?！驹斀狻緼.檢驗氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在

30、對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取，此時上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故A正確；B.CO32、SO32、HCO3、HSO3均可與鹽酸反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；C.檢驗亞鐵離子應先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+，故C錯誤；D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍色，故D錯誤；答案：A15、A【解析】本題考查的是化學知識在具體的生產(chǎn)生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學反應或?qū)镔|(zhì)的性質(zhì)即可解答?！驹斀狻?/p>

31、A谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項A不合理；B商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項B合理；C陶瓷的制造原料為黏土，選項C合理；D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作，選項D合理。【點睛】萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分

32、，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項D就是一種固液萃取。16、D【解析】A. 試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯，正確；B. 實驗時，水浴溫度需控制在5060，正確；C. 長玻璃導管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應物轉(zhuǎn)化率，正確；D. 反應后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、分液(不是結(jié)晶)，得到硝基苯，錯誤。故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C7H7NO2 羧基、氨基 ac n+nH2O 取代反應 保護氨基 +H2O+CH3COOH 【解析】(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡式為C7H7NO2；由丙的結(jié)構(gòu)簡式，所以丙中含有官能團的名

33、稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2 ； 羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5 ，故a正確；b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應，故c正確；d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應的化學方程為。(4)由可知步驟的反應類型是取代反應；答案：取代反應。步驟和在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基；步驟反應的化學方程式為。答案：。18、 醛基 鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸) Br2、光照 取代反應 +NaOH+NaI+H2O 4 或 【解析】A分子式是C

34、7H8，結(jié)合物質(zhì)反應轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知A是，A與CO在AlCl3及HCl存在條件下發(fā)生反應產(chǎn)生B是，B催化氧化產(chǎn)生C為，C與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生，D與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生E：，E與I2在一定條件下發(fā)生信息中反應產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生M：?！驹斀狻坑尚畔⑼浦篈為，B為，E為，F(xiàn)為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；中官能團的名稱為醛基；的化學名稱為鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)；(2)在光照條件下與Br2發(fā)生取代反應生成；(3)發(fā)生消去反應生成的化學方程式為：+NaOH+NaI+H2O。(4)M為，由信息，其同分異構(gòu)體Q中含有HCOO-、-CC-，滿足條件

35、的結(jié)構(gòu)有、(鄰、間、對位3種)共4種，再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結(jié)構(gòu)簡式為、。(5)聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3，該單體可用CH3CH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備，CH3CH2Br可用CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH=CHCH3?！军c睛】本題考查有機物推斷和合成，根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡式、分子式、反應條件采用正、逆結(jié)合的方法進行推斷，要結(jié)合已經(jīng)學過的知識和題干信息分析推斷，側(cè)重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力、發(fā)散思維能力。19、圓底燒瓶CH3OH+HCl(濃)CH3Cl+H2O在HC1氣流中小心加熱C-D-

36、B除去CH3C1中的HCl和甲醇，防止對后續(xù)試驗的干擾10CH3Cl+14MnO4+42H+=10CO2+5Cl2+14Mn2+36H2O溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變化【解析】(1)根據(jù)儀器a特點，得出儀器a為圓底燒瓶；根據(jù)實驗目的，裝置A是制備CH3Cl，據(jù)此分析；ZnCl2為強酸弱堿鹽，Zn2能發(fā)生水解，制備無水ZnCl2時，需要防止Zn2水解；(2)A是制備CH3Cl的裝置，CH3Cl中混有甲醇和HCl，甲醇和HCl能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實驗，必須除去，利用它們?nèi)苡谒?，需要通過C裝置，然后通過D裝置驗證CH3Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化最后通過B裝置；根據(jù)分析；黃綠色氣

37、體為Cl2，利用高錳酸鉀溶液的氧化性，將CH3Cl中C氧化成CO2，高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2，據(jù)此分析；(3)使用鹽酸滴定，甲基橙作指示劑，終點是溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變化；CH3Cl燃燒生成CO2和HCl，CO2和HCl被NaOH所吸收，然后用鹽酸滴定過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，據(jù)此分析；【詳解】(1)根據(jù)儀器a的特點，儀器a的名稱為圓底燒瓶，根據(jù)實驗目的，裝置A制備CH3Cl，HCl中Cl取代CH3OH中羥基，則a瓶中的反應方程式為CH3OH+HCl(濃)CH3Cl+H2O；答案：圓底燒瓶；CH3OH+HCl(濃)CH3Cl+H2O；ZnCl2為強酸弱堿鹽，

38、Zn2發(fā)生水解，因此實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是在HC1氣流中小心加熱；答案：在HC1氣流中小心加熱；(2)根據(jù)實驗目的，裝置A制備CH3Cl，甲醇和濃鹽酸易揮發(fā)， CH3C1中含有HCl和甲醇等雜質(zhì)，HCl和甲醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，干擾后續(xù)實驗，利用甲醇和HCl易溶于水，通入KMnO4溶液前需用水除去，然后再通入酸性高錳酸鉀溶液，根據(jù)得到黃綠色氣體，黃綠色氣體為Cl2，氯氣有毒，污染環(huán)境，因此最后通入CCl4溶液，除去Cl2等有毒氣體，則連接順序是ACDB；答案：CDB；根據(jù)分析，水的作用是除去CH3C1中的HCl和甲醇；答案：除去CH3Cl中的HCl和甲醇，

39、防止對后續(xù)實驗的干擾；黃綠色氣體為Cl2，利用高錳酸鉀溶液的氧化性，將CH3Cl中C氧化成CO2，高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2，根據(jù)化合價升降法、原子守恒和電荷守恒，得到l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2+5Cl2+14Mn2+36H2O；答案：l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2+5Cl2+14Mn2+36H2O；(3)燃燒生成的CO2和HCl全部被NaOH溶液充分吸收，溶液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3，用甲基橙作指示劑，鹽酸進行滴定，滴定終點的產(chǎn)物為NaCl，滴定終點的現(xiàn)象為溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變化；答案：溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姡?0s）內(nèi)不變化；根據(jù)的分析，最后溶質(zhì)為NaCl，NaCl中氯元素來自于CH3Cl和鹽酸，根據(jù)Cl元素守恒可得CH3Cl中的n(Cl)= n(CH3Cl) -n（HCl）=(c1V1c2V2)103，甲醇的轉(zhuǎn)化率是=；答案：。20、球形冷凝管 ad 使對甲基苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為對甲基苯胺