化學(xué)工藝流程題

1、助浴流程助浴流程 化工流程題練習(xí)【化學(xué)工藝流程題的一般組成】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的運(yùn)用分席提純運(yùn)榛、冷i噤晶、逑點(diǎn)、賒、干會）人利用酸性含錦廢水（主要含小小。、#、&D可制備高性能磁性材料（/母%）及純凈的氯化銅晶體含鉉過量MnOz調(diào)至PH=3.2胡加入氨水浪渣W灌液A加入家水調(diào)至PH=6.4一系列操作（己的36）O工業(yè)流程如下：金屬離子C(t才完全沉淀(10.的研.7.2.44f/min已知：幾種金屬離子沉淀的研如表回答下列問題:（7）過程例L在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為（2）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經(jīng)過,過濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化銅晶體（J）過程斟，29明Q u（才心

2、）為12,實(shí)驗(yàn)測得/比6的產(chǎn)率與溶液研、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如右圖。據(jù)圖中 信息，你選擇的最佳研是;理由是。由次3可制備重要催化劑加& 在空氣中加熱460.%的f/xS得至I332.%產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有才出 則該產(chǎn)品中的物質(zhì)的量是.（摩爾質(zhì)量 /m/）:/儂5 0T/1&87 /0671）2.某實(shí)驗(yàn)小組以粗鍥（含少量鵬和&雜質(zhì)）為原料制備并測定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下:Im濃硝酸試劑X綠色1貌慰13。皿1 ,!?SIX hi n jm.氨水 一苣紫色晶體1 NHyHQNHQ藍(lán)紫色 晶體2一回m熱系列過境過滋悔作己知：涮分離子生成氫氧化物沉淀的的0開始沉淀的研按離子濃度為。.76”廣，計(jì)算

3、及口下表所示:離子*留*開始沉淀,（#1.54.36.9完全沉淀/（#2.85.68.9綺“戊#4為綠色難溶物。加出卜（阿米&均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，水溶液均顯堿 性?；卮鹣铝袉栴}：（7）實(shí)驗(yàn)需要配制3.而。/,/稀硝酸250嚀需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和（2）步驟中/和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o（3）步驟仿盾先加入試劑%調(diào)節(jié)溶液的研約為6,過濾后再繼續(xù)加入K調(diào)節(jié)只#以得到綠色沉淀。調(diào)節(jié)片#約為6的原因是 o試劑9c可以是，填標(biāo)號#產(chǎn)能 /nb孫ep 2 /（4）含量的測定X.用電子天平稱量啰產(chǎn)品于錐形瓶中，用26*水溶解后加入3.00m$6/no存鹽酸，以甲基橙作指示劑

4、，滴定至終點(diǎn)消耗。.6緲。/no/0f.戊#標(biāo)準(zhǔn)溶液 港.空白試驗(yàn)：不加入樣品重復(fù)實(shí)驗(yàn)八消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。C/VJ#的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 o仰表示，在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進(jìn)一步提高測定準(zhǔn)確度的有 （填標(biāo)號）。孑.適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量R.用濟(jì)，箔溶液替代鹽酸e用酚酸替代甲基橙J）.進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)（5）為測定8的含量，請補(bǔ)充完整下述實(shí)驗(yàn)方案。稱量啰產(chǎn)品于錐形瓶中，用26水溶解” ,滴入23滴%23溶液作指示劑,用已知濃度的原3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作23次。.鋰電池應(yīng)用很廣，某種鋰離子電池，其正極材料可再生利用。其正極材料有鉆酸鋰386J、導(dǎo)電劑乙快黑和 鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極

5、發(fā)生的反應(yīng)為 電5.=炳, 現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金 屬資源而分條件未給出人NaOH 雌一濾液- rw詞if 過慮耳周艇席子電也ff孤用礴日麗正極減浸有機(jī)相反萃取|水相(Li2SO4)Al(OH),固體,rr：L迄frf| 調(diào) pH |f 區(qū)源 HL有目一再生回用NHJig 雌一水相（CoSO,癡）一CoCO,0回答下列問題:（7）寫出江極堿浸沖發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）修浸“一般在30c下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式如果可用鹽酸代替/和塊6的混合溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（J）寫出直鉆宜程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:（ 4 ）充放電過程中，發(fā)生將8與

6、聲心6.之間的轉(zhuǎn)化，寫出充電時(shí)正極的電極反應(yīng)（5）在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 便化學(xué)式人（6）最近美國和韓國的科學(xué)家合作研究出新型鋰-空氣電池，他們的鋰-空氣電池在放電過程中產(chǎn)生穩(wěn)定的晶狀超 氧化鋰36J，超氧化鋰可以很容易地分解成鋰和氧，從而具有更高的效率和更長的循環(huán)壽命。請寫出該電池正極的電極反應(yīng) -.廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶 解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品.某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽機(jī)，流程簡圖如下：I廢電路板銅氨溶液RH及有 機(jī)溶劑NH?和NH4cl溶液H。、NH；和 NHC1溶泌 -jj

7、j反應(yīng)I 操作殘?jiān)磻?yīng)n操作有機(jī)層（溶 有 CuR3稀硫酸反應(yīng)in操作有機(jī)層（溶有RH）貴重金屬|(zhì) CuSO,溶液操作操作1 f膽帆回答下列問題:（7）反應(yīng)/是將&轉(zhuǎn)化為己（dg b，反應(yīng)中挑6的作用是 o寫出操作勤勺名稱:（2）反應(yīng)qq是銅緞溶液中的/,與有機(jī)物2井反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：0操作用到 的主要儀器名稱為，其目的是（填序號）a.富集銅元素A使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離C.增加國：在水中的溶解度（J）反應(yīng)燈是有機(jī)溶液中的 余丸與稀硫酸反應(yīng)生成6也和 若操作（吏用下圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤（4）操作以石墨作電極電解&彤 溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是 o操作 由硫酸銅溶液制膽機(jī)的主

8、要步驟是,（5）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是.循環(huán)使用的小，理在反 應(yīng)/中的主要作用是 o.毒重石的主要成分（含西、斤等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備的流程如下：已知：也p（/aE8）=7.6*2,=2.3y10*（7）實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制7皿以鹽酸，除燒杯外，還需要使用下列玻璃儀器中的：,容量瓶 b.量筒c.玻璃棒 /滴定管為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：o （至少兩條）（2）加入紈水調(diào)節(jié)溶液d=8的目的是：,濾渣中含 （填化學(xué) 式）。加入打七8時(shí)應(yīng)避免過量，原因是： ,（3）操作”的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、（4）利用間接酸堿滴定法可測

9、定/a：,的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：246廣2#毋8r了廣電6丁*這6 i步驟/移取* 一定濃度的溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用AmoZ/，鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測 得滴加鹽酸體積為Mm4步驟：移取溶液于錐形瓶中，加入*與步驟/相同濃度的QO8溶液，待/a“完全沉淀后，再 加入酸堿指示劑，用A zno/ ,鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為飛氯化鋼溶液濃度為 2呼/用含字母的式子表示人若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液 濺出，則衣“濃度的測量值將 （填隔大域“偏小”）?！菊骖}演練】【2。76年高考新課標(biāo)IH卷】以硅藻上為載體的五氧化二乳（M6）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢鈿催化劑

10、中 回收既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢帆催化劑的主要成分為：物質(zhì)8加8質(zhì)量分2.222.83222MTb廣27助浴流程 助浴流程數(shù)/%.9.1S5以下是一種廢鈕催化劑回收工藝路練H：so4 KC1O? KOH淋洗液 NH4C1廢渣廢渣2流腦回答下列問題:（/）短浸網(wǎng)=8轉(zhuǎn)化為M?；，反應(yīng)的離子方程式為.同時(shí)轉(zhuǎn)成W仇廢渣7中勺主要成分是。 解*21gM 捂 NI 電 H BtCOiMnSaWftt3ft欺缽礦要先制成礦漿的目的是，鈿萄糖與次8反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為小的外 絲和故8 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為僅以書塊6溶液氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀

11、和完全沉淀的研 如下表，十周研 并過濾14，應(yīng)調(diào)整的研 范圍為，濾渣7的主要成分為 便化學(xué)式人金屬離子開始沉淀的完全沉淀的斤1.83.2川3.06.0附6.88.87.89.8q勸口入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為/到某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，己知軟缽礦中的含量為37%,整個(gè)流程中缽元素的損耗率為9% ,則7噸該軟鎰礦可制得馬日夫鹽 品.以某種軟鎰礦住要成分/同時(shí)含有排3、9等必主要原料生產(chǎn)牝#2的一種流程圖如下:rsn高和少任NaCQ 保產(chǎn)節(jié)因gnra用KCQ臥已知：/“比”極易被空氣氧化；(f帕小力、比”的溶度積常數(shù)依次為40療、7.3*70-0尤慮渣的化學(xué)式是;溶液/中的主要陰離子有

12、o為避免引入雜質(zhì)，步調(diào)節(jié)研加入的物質(zhì)是;調(diào)節(jié)研除雜過程中，后析出的沉淀是 O。膿硫酸與反應(yīng)也能生成也”,其化學(xué)方程式是 0他%/&8在酸性、中性環(huán)境下都會歧化生成&和則步原料應(yīng)保證步溶解水應(yīng)煮沸的目的是 o，切步的陽極電極反應(yīng)式是;該法電解時(shí)要產(chǎn)生污染，其原因是.高錦酸鉀僅是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟鋅礦住要成分為外) 為原料生產(chǎn)高錦酸鉀的工藝路線如下：一回疏黑膜毛乒向五南-2-fl預(yù)熱世,* 電解法一 ca歧化法f KMnO,回答下列問題:/原料軟錦礦與氫氧化鉀按7； 7的比例在啾炒鍋葉混配，混配前應(yīng)將軟錦礦粉碎，其作用是,er平爐葉發(fā)生的化學(xué)方程式為,該條件下此反

13、應(yīng)的 s,。便大于、小于或等于人（3）將轉(zhuǎn)化為%/防。的生產(chǎn)有兩種工藝。歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在溶液中通入弊氣體，使體系呈中性或弱堿性，發(fā)生歧 化反應(yīng)生成的含鋅物質(zhì)有%#陽5,和5出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o噸解法為現(xiàn)代工藝，即電解 水溶液，若用惰性電極，陽離子交換膜電解槽電解時(shí)產(chǎn)品純度 高，陰極室中加入電解質(zhì)溶液溶質(zhì)的化學(xué)式為，電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為，從陽極 室的溶液得到產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作是。與傳統(tǒng)工藝比較，現(xiàn)代工藝的優(yōu)點(diǎn)除產(chǎn)品純度高外還 有。&鍥及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是6%（鐵酸銀）、NG、4G、己方、等,以下是從該礦渣中回收鵬州的工藝路線：（Nl DSC%95P熱水Nai-

14、萃取劑-II I廠 無機(jī)相一一 NiK（）4礦油一5研T 600c始燒 H雙泡口雙曲液一叵卜乖同一 有機(jī)相（再生后循環(huán)利用）浸渣廢渣己知：質(zhì)#/”在36。r以上會分解生成成玨和#紅 歐外a在焙燒過程中生成錫（捻）位于第五周期第桃族。（7）焙燒前將礦渣與飲混合研磨，混合研磨的目的是（2）短泡”過程中以宿小生成dwaA/的離子方程式為慢渣有j成分除 外隊(duì)及卜還含有（填化學(xué)式工（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測，浸出液有J總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后,加入盤a將還原為V，所需最a的物質(zhì)的量不少于以物質(zhì)的量的 倍；除去過量的心儀后，再用酸性氣垓6標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的還原產(chǎn)物為&滴定時(shí)反應(yīng)的離子

15、方程式為.（4）慢出液沖42“=707。=當(dāng)除鈣率達(dá)到3時(shí)，溶液中皿吁屋ZB知9c/片407。46dJ=7.O8X 70，齒行6&J=7.6X/7c甲也（虻1（氣L*。杵、0夕以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的次#值分別為7,和九（7）流程中加入鹽酸可以控制溶液的/# 調(diào)pII=5W除重金屆一亞用極液50 c瞅化凈化氣體池渣1濾渣2濾渣3電解鈕（陰極（7）一定溫度下，晚硫浸鋪生要產(chǎn)物為小州，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為不（填，喊N）時(shí)加（&恤,）=,_。各鋁酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鴇酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。.二氧化鈾修是一種重要的稀上氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含80、公3

16、、 80、/6等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到純凈的和硫酸鐵鉞晶體。政酸技玻璃粉末一梆酸A過送稀酸A, H2O2蒸發(fā)濃縮,常溫咸:平濾渣2溶液1滋液I破陂鐵跤 國體已知：。儀不溶于稀硫酸，也不溶于 外&/2溶液。席酸孑的分子式是 0僅E慮液J中加入抗，6溶液的目的是，包股計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液7中含有代。已知片嘴液可以和難溶于水的夕6份擾應(yīng)應(yīng)生成公仇書寫該反應(yīng)的離子方程式由濾液2生成比句3、。、等物質(zhì)）。某課題以 此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到口（比。和硫酸鐵錢：廢玻璃粉末NaOH溶液過濾已知:濾液A 油渣A30%硝酸溶液過裱H。稀硫酸含馬稀溶

17、液有機(jī)溶劑操作X有機(jī)層有機(jī)層某試劑操作X過濾、洗滌、干燥含ce3-濃溶液q.酸性條件下，缽在水溶液中有傘、?！皟煞N主要存在形式；1.13.2CaSO4微溶Fe5.88.8NiF可溶Al3.05.0CaF2難溶Ni6.79.5NigKsp = 9. 60X10-0（7）調(diào)節(jié)研步驟中，溶液研的調(diào)節(jié)范圍是（2）濾渣7和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是（J）酸浸過程中，伉。，“6失去 4個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）沉銀前c1振、=2.0 mol9欲使該濾液中的一沉淀完全八則需要加入 四出，固體的質(zhì)量最少為#o （保留小數(shù)點(diǎn)后7位）%,以廢舊鋅缽干電池處理得到的混合物為原料

18、制備缽鋅鐵氧體的主要流程如下圖所示。活性鐵粉混合物（MnO.、MnOOH,Zn及少量的Hg）過濾濾液(h-. so3 za -Mn“、Hg,I吹出鎰鋅鐵氧體（MnZnFe.Ojh2so4 h2o2請回答下列問題:（7）中鐵元素化合價(jià)為“，則鎰元素的化合價(jià)為 o（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是，填氧化劑”或“還原劑7 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為:（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)%#八8溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的。在恒溫下不同研時(shí)，Ml品 溶液對 檄的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如下圖所示。1007024681012pH14容、華經(jīng)木叵宅.(。寫出研=2時(shí) 如8溶液吸收汞蒸氣的離子方程式。在

19、強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能 是：，設(shè)計(jì)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明：。（4）已知w、/、的氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時(shí)的產(chǎn)如下表所示，當(dāng)完全沉淀時(shí)，若要使小“ 不沉淀，則小k的最大濃度為：已知：乂（CMJ=1.9T0F氫氧化物和網(wǎng),（M&揖t開始沉淀d1.84.18.3完全沉淀3.25.09.8助浴流程 助浴流程9c試劑為。 助浴流程（6）沉淀的成分 *（6）用惰性電極電解%#7x8溶液制備的力6,的裝置如下圖所示。a應(yīng)接直流電源的 便打或“負(fù)）極。已知2SV,兩室溶液的體積均為W0討,電解一段時(shí)間后，右室溶液的料由7。變?yōu)?4,則理論上可制得 小%

20、#8，忽略溶液的體積和溫度變化人18.鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的焦點(diǎn)。磷酸鐵鋰則是鋰電池中最有前景的 正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時(shí)可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料4的中簡稱廢料, 成份為碳粉和鋁箔，進(jìn)行金屬資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：可回收已知：如守8可溶于稀不溶于水和其他的酸。棄於和#比在273%, F的溶解度分別為34用、22和1.54g.373K下，/3的溶解度為0.7密96“”上心的切=介7少（7）可以提高操作7浸出率的方法有用出3種/，（2）完成操作3中的離子方程式：（3）該鋰電池充電時(shí)的正極反應(yīng)式：.（4）操作4中應(yīng)

21、選擇試劑 將溶液調(diào)節(jié)廿值至 0（6）磷酸鐵也可以通過電解法制備，如右圖，請完成制備過程的總反應(yīng)離子方程式：79.可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等.鋼鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋼泥住要含有Jg、臥能、等2,某主要生產(chǎn)/aS、的化工廠利用領(lǐng)泥制取/1仿攸晶體壞含結(jié)晶水力其部 分工藝流程如下：又已知： 如才和V以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的研分別為3.2和97：念?晶體的分解溫度：S92 V：aMP&J=1,1x10e，仁建空，=5, 7”70。鎖泥廢渣（7）該廠生產(chǎn)的/。華.因含有少量/a66而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和&S溶液中，充分 攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式

22、說明提純原理：（2）上述流程酸溶時(shí)，力（/61與 擾反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為:，（J）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的為為 便序號人孑./ Jg e Ja（提艮 J）, /a的人（4）中和Q使溶液的P出為45目的是:結(jié)合離子方程式簡述原 理 o（6）從/a0矽/溶液中獲得其晶體的操作方法是 0（6）測定所得/a06/晶體的純度：準(zhǔn)確稱取W克晶體溶于蒸譚水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗 滌、干燥，稱量其質(zhì)量為小克，則該晶體的純度為-20.軟缽礦主要成分為次&還含有8e八/6八等雜質(zhì)。工業(yè)上利用軟鋅礦制取碳酸缽在13隔程如修信A B C D E F分芮炭干其中，還原焙燒主反應(yīng)為：紀(jì)七18令36田 人 根據(jù)要求回答問題：（7）步驟N中餐“被氧化，該反應(yīng)的離子方程式為.（2）步驟步的離子方程式為（J）加入可以除去上、廣等離子。已知乂（例3510切=70，當(dāng)溶液中/%70碗/時(shí)，溶液中允許的最大值為 oOEW9V（4）研6的溶液中，不同價(jià)態(tài)鎰的微粒的能量（$）如右圖.若某種含銃微粒（如 出心）的能量處于相鄰價(jià) 態(tài)兩種微粒（/和/8）能量連線左上方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒。（4加6產(chǎn)能否穩(wěn)定存在于的溶液中？答：（餞喊不能”）：例小/歧化反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池