高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)自測(cè)題探究試驗(yàn)二

1、高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)自測(cè)題二1.為測(cè)定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2）,學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題。方案I （1）稱取碳酸鈣樣品 M g； （2）加入過(guò)量鹽酸；（3）收集并測(cè)定生成的氣體體積V mLo問(wèn)題：如果稱量樣品時(shí)，祛碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測(cè)定的碳酸鈣的純度會(huì) （偏高、偏低、無(wú)影響）方案II （1）稱取碳酸鈣樣品M g；（2）用c mol/L鹽酸V mL （過(guò)量）溶解樣品；（3）取溶解后的溶液 V-mL,用C mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去 V mL。10問(wèn)題1:列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱（除鐵架臺(tái)及附件、燒杯之外）O問(wèn)題2：加鹽

2、酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定 （填選項(xiàng)編號(hào)）。A .需要B.不需要C.均可問(wèn)題3:碳酸鈣純度計(jì)算公式 。 方案III （1）稱取碳酸鈣樣品 M g；（2）高溫（1000C）煨燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為 M g。 問(wèn)題1:為什么要煨燒至 1000 c且“直至質(zhì)量不再改變” ？;問(wèn)題 2:本方案中的“冷卻” 應(yīng)如何操作 。 方案IV （1）稱取碳酸鈣樣品 M g；（2）加入足量Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解；（3）過(guò)濾并取濾液；（4）在濾液中加入過(guò)量 C mol/L Na2CO3溶液V mL ;（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為 M g。問(wèn)題1:

3、此方案中不需要的數(shù)據(jù)是 （填選項(xiàng)編號(hào)）。A. C、VB. C、 V C. M D. M問(wèn)題2:為減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是 （填選項(xiàng)編號(hào)）。A .精確測(cè)定Na2CO3溶液體積V mL B.精確配制濃度 C mol/LNa 2CO3溶液C.將步驟（3）所得沉淀洗滌，洗滌也應(yīng)并入（4）中D.將步驟（3）所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量M g備用問(wèn)題3:步驟（5）中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測(cè)定的碳酸鈣純度將 （偏高、偏低、無(wú)影響）。綜上所述，你認(rèn)為 4個(gè)方案中，最好的方案是 ,其它方案的缺點(diǎn)分別是：方案IV:沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過(guò)程復(fù)雜，容易造成較大誤差；Tzf; 0萬(wàn)案; （12分）

4、下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程。【研究課題：探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物。【查閱資料：該小組同學(xué)通過(guò)查詢，獲得草酸及草酸晶體的相關(guān)知識(shí):名稱化學(xué)式顏色、狀態(tài)溶解性熔點(diǎn)（C）密度（g/cm3）草酸H2c2O4一易溶于水189.51.900草酸晶體H2C2O4 2H2O無(wú)色晶體一101.51.650備注：草酸晶體175 c以上開(kāi)始分解?！咎岢霾孪搿浚赫?qǐng)根據(jù)草酸晶體的組成對(duì)分解可能生成的產(chǎn)物進(jìn)行猜想。分解產(chǎn)物中的氣體可能是 CO、CO2或它們的混合物?！驹O(shè)計(jì)方案】 為驗(yàn)證“猜想”，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置圖（發(fā)生和檢驗(yàn)只用一個(gè)裝置），并標(biāo)明驗(yàn)證所需藥品：該小組利用下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行“猜想”

5、的探究。A、C、F中盛澄清石灰水，B中盛濃NaOH溶液，D中裝堿石灰（CaO、NaOH固體混合物），E中裝CuO粉末。I證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象:證明分解產(chǎn)物中有 CO的現(xiàn)象：n若未連接G,要達(dá)到同樣目的，可采取的措施:【交流討論】：小李同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元弱酸，但比碳酸強(qiáng)，受熱分解時(shí)有少量升華，草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物，因此對(duì)實(shí)驗(yàn)中CO2的檢驗(yàn)提出質(zhì)疑，試根據(jù)信息，指出原設(shè)計(jì)的存在的問(wèn)題，并提出改進(jìn)措施 。(5)裝置F中U型管所收集的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是 .(10分)氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類(lèi)物質(zhì)的還原性。(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制，實(shí)

6、驗(yàn)室配制新制的氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL,滴入2%的硫酸銅溶液46滴，振蕩即成。這樣操 作的目的是。下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開(kāi)展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)。(2)研究性學(xué)習(xí)小組甲：對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論匕醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是CU2。”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分， 開(kāi)展了如下研究：提出猜想：。查閱資料：氧化亞銅屬于堿性氧化物；+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。設(shè)計(jì)方案：方案1:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸

7、中，觀察是否有殘?jiān)桨?:稱取紅色沉淀 a g,在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再 稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g,比較a、b關(guān)系。方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀 析出。你認(rèn)為合理的方案是。(3)研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如下圖所示。你認(rèn)為 要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量(只填序號(hào))：。通入氫氣體積；反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量； 實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量； 鋅粒質(zhì)量； 稀硫酸中含溶質(zhì)的量；實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量“ 200笄諾

8、貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化(4)研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，學(xué)的科學(xué)家綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放。變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑一一藍(lán)磯。請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符 合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：。4.(化學(xué)實(shí)驗(yàn)) 飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一。2005年的化學(xué)教育報(bào)道了如下實(shí)驗(yàn)研究：實(shí)驗(yàn)一、定性研究：在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，二:佗和二三/取水溶液淺黃綠色褪去；過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

9、第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。請(qǐng)回答:(1)反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是HC1O外，還含有(2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：的濾液中的溶質(zhì)除CaC%、實(shí)驗(yàn)二、定量研究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加(不考慮 HC1O的分解)。請(qǐng)回答：(3)為減少用裝置出收集氣體過(guò)程中CO?因溶解而造成的

10、損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置出進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是(4)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag,總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL ,發(fā)現(xiàn)B/22.4 moL明顯小于 A/100 moL。若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和 CO2的溶 解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因(5)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，裝置H中的液體增多了，其原因是 5. (12分)硫酸鏤是一種常用的俊態(tài)氮肥。下表是硫酸俊化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)。指標(biāo)項(xiàng)目?jī)?yōu)等品一等品合格品外觀白色結(jié)晶，尢引見(jiàn)機(jī)械雜 質(zhì)尢口見(jiàn)機(jī)械雜質(zhì)氮(N)含量21.0%21.0%20. 5%某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)，對(duì)某

11、農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸俊化肥的品質(zhì)進(jìn)行探究。觀察外觀該硫酸俊化肥無(wú)可見(jiàn)機(jī)械性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 燒杯中盛放的試劑最好是 (填 濃硫酸”、稀硫酸”或 水”)(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是I甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算硫酸錢(qián)化肥的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)裝置中還存在另一個(gè)明顯缺陷是： 經(jīng)過(guò)大家充分討論一致認(rèn)為：針對(duì)甲、乙兩位同學(xué)指出的實(shí)驗(yàn)裝置中存在的明顯缺陷，需改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。探究結(jié)論稱取13.5 g硫酸俊化肥樣品，用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

12、，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4go則該化肥 (填 是”或不是”)一等品 6. (15分)堿式碳酸鎂和無(wú)水氯化鎂具有廣泛的用途。用白云石(CaCO3 - MgCO3)為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無(wú)水氯化鎂的流程如下:回答下列問(wèn)題：(1) “灰漿”中除水和 MgO外，主要成分還有： (2)從MgCl 2晶體得到無(wú)水 MgCl 2的操作為： 為探究所制得的水合堿式碳酸鎂(m MgCO 3 n M g (OH) 2 x H 2O)的組成。某同學(xué)組裝儀器如圖所示：(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60g, C處濃”SO4增重0.72g, D處堿石灰增重1.32g,此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為：

13、(4) A框中裝置的作用是 ;在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是 (5)若將E框中的裝置去掉，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果m的值影響是 (填偏大或偏小或不變)(10分)有演示實(shí)驗(yàn)：用脫脂棉花包住約0.2g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。a.有氧氣生成;b.(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān) Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是:(2)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是:(3)該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)認(rèn)為Na2O2和H2O反應(yīng)可生成H2O2,現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明Na2O2和足量的&O

14、充分反應(yīng)后的溶液中有 H2O2存在。(只要求列出實(shí)驗(yàn)所用的試 劑及觀察到的現(xiàn)象)試劑： ?，F(xiàn)象： 。（14分）為了測(cè)定氫氧化鈉固體混合物 mg中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 某探究活動(dòng)小組分別設(shè)計(jì) 了如下實(shí)驗(yàn)方案：B CA B . C期一至二用測(cè)得的數(shù)據(jù)（用字母表示）寫(xiě)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)（1）甲同學(xué)用如圖一所示裝置，通過(guò)測(cè)定放出CO2的體積來(lái)確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果誤差較大，請(qǐng)你提出改進(jìn)措施 ;（2）乙同學(xué)用圖二所示裝置，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量來(lái)確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他重復(fù)正確操作三次，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差。你認(rèn)為主要原因可能是（任寫(xiě)兩個(gè)）（3）丙同學(xué)認(rèn)為上面的測(cè)定方法誤差都較大，提出用中和滴定

15、來(lái)測(cè)定。方法是：準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉樣品mg,放入錐形瓶中蒸儲(chǔ)水溶解，加11滴酚酬:指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色至無(wú)色（指示CO2-3+H+=HCO-3反應(yīng)的終點(diǎn)），消耗HCl溶液體積為VmL,再加入12滴甲基橙指示劑， 繼續(xù)用HCl溶液滴 定至溶液由黃變橙（指示 H+HCO-3=CO22+H2O反應(yīng)的終點(diǎn)），又消耗HCl溶液體積為Vzml。則燒堿樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)另外一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定NaOH固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫(xiě)出操作步驟（ 12分）已知1,2-二氯乙烷在常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)83.5 C,密度為1.23

16、g cm-3,難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。乙醇的沸點(diǎn)為78.5 Co某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究1,2-二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)向裝置 A中大試管里先加入1,2-二氯乙烷和 NaOH的乙醇溶液后，還需再加入,目的是,并向裝置C中試 管里加入適量的稀澳水。(2)為了使反應(yīng)控制在 75c左右進(jìn)行，常用的方法是 。(3)與裝置 A中大試管相連接的長(zhǎng)玻璃管的作用是 ,裝 置B的作用是。 (4) 證明1,2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的現(xiàn)象是 ,裝置A、C中發(fā) 生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：A 中：;C 中：;.在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液澳，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學(xué)

17、認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是： (填粒子的化學(xué)式， 下同)；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物是(2)現(xiàn)提供以下試劑：A.酸性高鎰酸鉀溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.四氯化碳 D.硫氧化鉀溶液 請(qǐng)判斷哪位同學(xué).的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫(xiě)出選用的試劑編號(hào)及 實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一種方法第二種方法(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀澳化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是若選用淀粉碘化鉀溶液來(lái)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行？ (填可行或不可行)理由是： .鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的

18、三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3% 5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn) 方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。探究一實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金NaO的液瞰U定剩余固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 實(shí)驗(yàn)步驟：（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入 VmL 2.0mol - L 參考答案：1.方案I偏低方案II問(wèn)題1:酸式滴定管 堿式滴定管 錐形瓶托盤(pán)天平 藥匙 問(wèn)題 2: B 問(wèn)題 3: 5 （CV-10C V ） /M%方案III問(wèn)題1:保證碳酸鈣完全分解問(wèn)題2:置于干燥器中冷卻。方案IV問(wèn)題1:A.B.問(wèn)題2 : C .問(wèn)題3偏高、方案IINaOH溶液中，充分反應(yīng)。 NaOH溶液

19、的體積V（1） 過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)將 （褊高或偏低”）探究二實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金 一鹽酸 ）測(cè)定生成 氣體的體積，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，問(wèn)題討論：（1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在 A、B之間 添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見(jiàn)是： （填需要”或不需要”）。（2為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是（寫(xiě)出兩點(diǎn)）一回L .丁封塞W禽探究三實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末.放在如右圖 所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問(wèn)題討論：（1） 欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是（2）若用空氣代替 O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果是否有影響

20、？ （填 是或 否”）。實(shí)驗(yàn)拓展 參照探究一、探究二實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該鋁鎂合金中 鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（書(shū)寫(xiě)形式可以模仿探究一、二）方案; 氣體體積難以測(cè)量方案 III實(shí)驗(yàn)難以提供 100高溫。4. （1）分解產(chǎn)物中可能有水。（2） I A中石灰水變渾濁。C中石灰水不變渾濁，E中固體由黑變紅，F(xiàn)中石灰水 變渾濁。n在導(dǎo)管末端放一燃者的酒精燈【交流討論】：草酸蒸汽也可以使澄清石灰水變渾濁，無(wú)法確定二氧化碳的存在， 在A前理解一個(gè)盛水的洗氣瓶。（1）確保氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化銅呈懸濁狀（2）紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3（3）（4）在空氣中充

21、分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié) TOC o 1-5 h z 晶、過(guò)濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分o（1） CaCO3消耗了氯水中的 HCl,使Cl2+H2O=HCl+HClO 平衡向右移動(dòng),HC1O 濃 度增大（2分）Ca（HCO3）2（寫(xiě)名稱正確同樣得分）（2分）（3）在導(dǎo)管末端再連接長(zhǎng)導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部（2分）（4）碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的 Ca（HCO3）2再受熱時(shí)，除生成 CO2外，還生成了 CaCOj （3 分）（5）從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集（3分）（共12分）NH4+ + OH NH3? + HO （2 分）；稀

22、硫酸（2 分）（2）使硫酸錢(qián)充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3 （2分）交流討論 A、B裝置間缺一個(gè)干燥裝置（2分）缺少趕盡反應(yīng)裝置中殘留氨氣的裝置（2分）探究結(jié)論不是（2分）（15 分）（1） Ca （OH） 2 （2 分）（2）將晶體在干燥的 HCl氣流中加熱（2分）3MgCO3 . Mg （OH） 2 3O （3 分）（4）除去空氣中的水蒸氣和 CO2等酸性氣體，以減少誤差；（3分）關(guān)閉K2,打開(kāi)K1,通入足量空氣后，再打開(kāi) K2,關(guān)閉K1 （3分）（5）偏大。（2分）（1） C F G（3 分）2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl（3 分）（3）向過(guò)濾器里注入蒸儲(chǔ)水，使水面沒(méi)過(guò)濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作23次。（3分）（4）繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g （或恒重）為止。 分）(5)70* a % 或a112 (W2- Wi) / 16a 等(3分)（1） b反應(yīng)放出熱量；（2）加水后，將帶火星的木條置于導(dǎo)管