高三化學一輪復習化學試驗專題復習

1、2020屆高三化學一輪復習化學實驗專題復習一、選擇題1、取1 mL 0.1 mol L AgNO 3溶液進行如下實驗（實驗中所用試劑濃度均為0.1 mol L-1）：滴加過量的N-5溶液，黑色沉淀滴加過量的滴加過量的NaCl溶液. 口K1溶液血電 ,*白色沉淀-黃色沉淀尋AgNQj蒙液卜列說法不正確的是A.實驗白色沉淀是難溶的AgClC.若按順序實驗，看不到黑色沉淀B.由實驗說明 AgI比AgCl更難溶D.若按順序實驗，看不到白色沉淀2下列過程沒有明顯現(xiàn)象的是A.加熱NH4C1固體C.向FeSO4溶液中通入NO?B,向A12（SO4）3溶液中滴加氨水D.將鋁片放入冷的濃硫酸中3、根據(jù)下列實驗操

2、作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A常溫下，0.1 mol L 1 CH3COOH溶液的pH大于1乙酸是弱酸B向溶液中滴加酸化的Ba（NO 3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定有 SO42C向飽和 NaHCO3溶液中加入足量氯水，后無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClODCl2、SO2均能使品紅溶液褪色兩者均有氧化性4、鋁熱反應常用于冶煉高熔點金屬，某小組探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應所得黑色固體的成分，實驗過程及現(xiàn)象如下:稀 NaOH黑色 固體稀 H2SO4-氣體溶液b無氣體 產(chǎn)生白色沉淀v C。2 溶液a-KSCN不變紅下列說法不正確的是A.反應產(chǎn)生的氣體是H2C.反應的白色沉淀是Al

3、（OH） 3B.反應為：Al 2O3 + 2OH = 2AlO 2 + H2OD.黑色固體中不含 Al和Fe3O45、（2020屆北京海淀高三期中）下列實驗方案能達到實驗目的的是（部分夾持裝置已略去）1 mL0.1 mol-1- I ml ： i %醋般 硼酸溶波Na CO,盤/炭KA.證明醋酸酸性比B.實驗室制C.實驗室制氨氣D.證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定硼酸強氫氧化亞鐵性比碳酸鈉弱6、實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應（5060C）、洗滌分離、干燥蒸儲等步驟，下列圖裝置和原理能達到目的的是A.配制混酸B.硝化反應C.分離硝基苯D.蒸儲硝基苯坡輔粹膠扎湎螢BaCl1摩液航粉燃燒題實驗事實所得

4、結論A濕潤的品紅試紙褪色證明硫燃燒的產(chǎn)物中有 SO2B濕潤的Na2s試紙上出現(xiàn)淡黃色固體證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫C濕潤的藍色石蕊試紙變紅證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì)D加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀證明硫燃燒的產(chǎn)物中有 SO3水卜列實驗事實與所彳3備論相符的是7. （2019年高三北京朝陽期中）下列實驗中，預期的現(xiàn)象不合.理.的是選項滴管試管預測的現(xiàn)象1A濃硫酸鋁片持續(xù)產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體B氨水CaO固體產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C氯水FeSO4溶液溶液變成黃色DKI溶液AgCl懸濁液白色沉淀變黃8. （2020屆北京海淀高三期中）某小組設計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進行驗證，實

5、驗裝置如下圖所示。.濕潤的藍色石蕊試紙.濕潤的品紅試紙.濕潤的Na2s試紙8、把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下:A.中溶液變藍，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B.中產(chǎn)生白色膠狀沉淀：2H+ SiO32- = H2SiO3C.中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動原理解釋D.中產(chǎn)生黃綠色氣體：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2T + HO9 (19高考)下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛后局鎰酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CQ的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴

6、加稀鹽酸后刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeC3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，力口 KSCN溶液顏色不變10、實驗室制備澳苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是笨和浜的混合液N卻C()3溶液A.向圓底燒瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打開KB.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收澳化氫D.反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到澳苯.“8*毒液（有效成分為NaClO）可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析，不正確的是實驗1 r-“84海11mL蒸儲水_&液+石蕊t 1mL 0.0002mol/LgH2SO4“

7、8消毒液+石蕊R 1mL 2mol/LVH2SO4卜“ 84肖M+石蕊現(xiàn)象混合后溶液的pH= 9.9, 短時間內(nèi)未褪色，一段 時間后藍色褪去。混合后溶液pH= 5.0,藍色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生。混合后溶液pH= 3.2,藍色迅速褪去， 并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣?鉀試紙交盅。A.對比實驗和，中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO- + H+ = HClOB.實驗中產(chǎn)生的氣體是C12,由HClO分解得到：2HC1O = CI2T+ H2OC.對比實驗和，溶液的 pH可能會影響ClO-的氧化性或C的還原性D.加酸可以提高 “84肖毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用. （2019

8、年高三北京朝陽期中 ）將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1mol L 1的BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液中，探究體系中微粒間的相互作用，實驗記錄如下:實驗記錄pH變化654110BaQ而液無期）.汁，,上削唾這不行晁）Hat 小溶液,無或J-d-Li-1.1|小) 2on 3004005()0600溶液中是否 產(chǎn)生沉淀BaCl2溶液（無氧）中無白色沉淀、BaCl2溶液（有氧）中有白色沉淀Ba（NO 3）2溶液（無氧）中有白色沉淀、Ba（NO 3）2溶液（有氧）中有白色沉淀卜列說法不正確的是A .曲線a所示溶液pH降低的原因：SO2+ H2OH2SO3H+ HSO3B.曲線c所示溶液

9、中發(fā)生反應：2Ba2+ + O2+ 2SO2 + 2H2O =2BaSOj+4H +C,與曲線a、b、c對比，可知曲線d所表示的過程中 NO3-是氧化SO2的主要微粒D,依據(jù)該實驗預測0.2mol L- 1的KNO3溶液（無氧）也可以氧化SO2二、非選擇13、某學習小組探究稀 HNO3、濃HNO3與銅的反應。裝置（尾氣處理裝置略）現(xiàn)象嵇硝康一-濃福酸 UI中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，越來越居烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。n中反應劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。（1）試管I中 Cu與稀HNO 3反應的化學方程式是 （2） n中反應的速率比I中的快，原因是 。（3）針對

10、n中溶液呈綠色的原因，提出假設：假設1: Cu2+的濃度較大所致；假設2:溶解了生成的 NO2。玨-活塞口探究如下：取n中綠色溶液，分為兩等份。:一注射器 取一份于右圖所示裝置中，（ 填“操作”和“現(xiàn)象” ）證實n中溶解了 NO2。康球色溶液向另一份溶液加入 （填化學試劑），溶液變?yōu)樗{色。證實假設 1不成立，假設2成立。（4）對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：解釋1. HNO3濃度越稀，溶液中 NO3-的數(shù)目越少，被還原時，每個 NO3-從還原劑處獲得較多 電子的機會 （填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價態(tài)。解釋2.推測下列平衡導致了產(chǎn)物的不同，

11、并通過如下實驗證實了推測的合理性。3NO2 + H2O- 2HNO3 + NOB中盛放的試劑是。 C中盛放CU（NO3）2和， 該小組證實推測的合理性所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是答案(1) 3Cu +8HNO3 =3Cu(NO3 J +2NO -+4H2O(2)硝酸濃度大(3) 向上拉動活塞a,試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體 Cu (OH )(或 CuO 等)(4)解釋1.增多 解釋2.水濃硝酸 C中溶液變綠 14、探究0.5 mol/L FeCl3溶液(pH = 1)與不同金屬反應時的多樣性的原因。(各組實驗中：所用 FeC3溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩)編R金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗I鎂條立即產(chǎn)生大量

12、氣體，金屬表面變黑,該黑色固體能被磁鐵吸引，液體顏色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；片刻后氣泡減少，金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時取反應后的液體，滴加K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀。n銅粉無氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色；取反應后的溶液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀。(1)根據(jù)實驗I中的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到 得以證實。(2)已知：Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。 為了確定黑色固體的成分是否含有Fe與FesO4,重復實驗I ,及時取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進行實驗如下：/含KJFnCN%的、3%NaCl溶液纜色粉末滴紙幾分鐘

13、后 黑色粉末附近變藍無明顯變化該實驗說明黑色固體中一定含有,結合現(xiàn)象寫出判斷的理由： 除上述結論外，分析實驗I的現(xiàn)象，可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有 (3)實驗I、n中現(xiàn)象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強弱有關， 其順序是Mg2+ Fe2+(4)繼續(xù)探究0.5 mol/L FeCl3溶液(pH = 1)與Fe的反應。編P金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗m鐵粉持續(xù)產(chǎn)生少量氣體；一段時間后，溶液顏色變淺，底部有紅褐色沉淀，經(jīng) 檢驗，溶液pH = 4,含有Fe2+,無Fe3+o鐵絲無明顯的氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液變?yōu)闇\綠色，經(jīng)檢驗，溶液 pH = 2,含有Fe2+和Fe3+; Fe

14、3+被還原的量多于實驗出。實驗出中發(fā)生反應的離子方程式有 已知：相同條件下，H+在溶液中的移動速率遠大于Fe3+O結合實驗I、n,由反應中金屬表面離子濃度的變化，推測實驗出、IV現(xiàn)象差異的原因： 。答案(1) 一條光亮的“通路”(2)Fe濾紙ii上無明顯現(xiàn)象，說明FaO,不能溶解產(chǎn)生Fe2+,所以濾紙i上粉末附近變藍只能是Fe被氧化產(chǎn)生Fe2+ H2、Fe2+H+ v Cu2+ v Fe3+ Fe +2H+=咯 +H2T ,Fe3+3H2OFe(OH3+3H+(Fe + 2F&+ = 3FFe) 由I、出可知，金屬與 Fe3+、H+反應速率快時，因 H+移動速率大，其濃度在金屬表面變化小，易被

15、還原，促使Fe3+水解生成Fe(OH& IV中反應慢，F(xiàn)e表面Fe3+能及時補充，且由n知 Fe3+ 的氧化性強，利于 Fe3+還原15、實驗小組制備高鐵酸鉀(%FeQ)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(鎰被還原為 Mn2+)。(1)制備K2FeO4 (夾持裝置略)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中C12發(fā)生的反應有73Cl2+2Fe(OH+10KOH2K2FeQ+6KCl+8睦O,另夕卜還有 。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色

16、溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液 a,經(jīng)檢驗氣體中含有 Cho為證明是否K2FeO4氧化了 C而產(chǎn)生C12,設計以下方案：力采I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方某H用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用 KOH溶液將&FeO4溶出，得到紫色溶液 b。取少量b,滴加鹽酸，有 Cl2產(chǎn)生。I.由方案I中溶液變紅可知a中含有 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將C氧化，還可能由 產(chǎn)生(用方程式表示) 。n.方案H可證明 K2FeO4氧化了 Cl o用KOH溶液洗滌的目的是 。根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性C12 FeO2一 (填，”或 之”),而方案n實驗表明,C12和FeO4正氧化性強弱關系相反，原因是 FeO4MnO 。若能,資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO2MnO二 驗證實驗如下：將溶液 b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶