高三化學高考專題復習化學試驗方案的設計

1、專題6:化學實驗方案的設計.化學實驗設計時應遵循：科學性，實驗原理，準確，實驗流程合理。 安全性，保護人身、保護環(huán)境、保護儀器?？尚行?，條件允許，效果明顯，操作正確。簡約性，做到步驟少，時間短、效果好等基本要求。.如何迅速、準確地解答綜合實驗設計題呢？明確目的原理首先必須認真審題，明確實驗的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學過的 知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。選擇儀器藥品根據(jù)實驗的目的和原理，以及反應物和生成物的性質(zhì)、反應條件，如反應物和生成物 的狀態(tài)，能否腐蝕儀器和橡皮、反應是否加熱及溫度是否控制在一定的范圍等，從而選擇 合理的化學儀器和藥品。設計裝置步驟根據(jù)上述實驗

2、目的和原理，以及所選用的儀器和藥品，設計出合理的實驗裝置和實驗 操作步驟。學生應具備識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力，實驗步驟應完整而又簡 明。記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)根據(jù)觀察，全面而準確地記錄實驗過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。分析得出結(jié)論根據(jù)實驗觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計算、圖表、推理等處理，得出正確 的結(jié)論。以上只是解答綜合實驗設計題的一般思考方法。在解答過程中，應根據(jù)實驗設計題的 具體情況和要求，作出正確的回答。設計實驗時還要考慮以下因素：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸（如H2還原CuO應先通氣體點燃先驗純等）；防氧化（如H還原CuO后要“先滅燈 再停氫

3、”，白磷切割宜在水中等）；防吸水（如實驗、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采 取必要措施，以保證達到實驗目的）；冷凝回流（有些反應中，為減少易揮發(fā)液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置（如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等）；易揮發(fā)液體產(chǎn)物（導出時可為蒸氣）的及時冷卻；儀器拆卸的科學性與安 全性（也從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮）；其他（如實驗操作順序、試劑加人順序、實驗方法使用順序等）。.制備實驗方案的設計制備實驗方案的設計，對鞏固元素化合物知識和掌握好各類有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，全面訓練實驗技能，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力是有益的。制備實驗方案的

4、設計，應遵循以下原則：條件合適，操作方便；原理正確，步驟簡單；原料豐富，價格低廉；產(chǎn)物純凈，污染物少。即從多種路線中優(yōu)選出一種最佳的制備途徑，合理地選擇化學食品與藥品，設計合理 的實驗裝置和實驗操作步驟。.探索性實驗、性質(zhì)實驗方案的設計分析其結(jié)構(gòu)特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后 據(jù)此分別設計出合理的實驗方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。.驗證性實驗性質(zhì)實驗方案的設計對物質(zhì)具備的性質(zhì)去求證，關(guān)鍵設計出簡捷的實驗方案，操作簡單，簡便宜行，現(xiàn)象 明顯，且安全可行。【易錯指津】.系列裝置的連接、搭配不當。近幾年高考閱卷的抽樣分析表明，由于缺乏對問題的總體分析，常導致氣體系

5、列裝置連接不當，而引起答題的系列失誤。主要錯誤有：看不懂裝置圖，不了解各儀器或有關(guān)試 劑的作用；不注意區(qū)分實驗裝置中的細節(jié)問題，如導管長短，洗氣與量氣的區(qū)別，安全 裝置，尾氣處理等。復習時應根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件對氣體發(fā)生裝置進行分類、整 理，氣體綜合實驗的知識框架一般為：制氣-凈化-干燥-收集或化學反應-尾氣吸收。.簡答時分析不清、表達不明。實驗題中常穿插大量的現(xiàn)象描述、原理分析、化學格式書寫等。 答題時應簡明扼要切中要害，常見問題是：結(jié)論與現(xiàn)象混凝淆；創(chuàng)造思維不到位，原因分析不準確；方程 式書寫失誤，如反應不配平，不注明反應條件，有機物結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤等。.實驗設計題解答能力差。主要是

6、思維不嚴密，對學過的基礎實驗不理解或不能聯(lián)想遷移。建議平時解題時要真正弄清實驗的原理，分析為什么這樣做，還可以怎樣做，不可怎樣做，同時盡可能自已動手， 多做一些實驗。.在實驗設計中的實驗操作順序的設計，如有關(guān)氣體的實驗首先應進行裝置的氣密性檢查，點燃或高溫加熱可燃性氣體前應先進行氣體純度的檢驗等，以保證實驗的安全和準確?！镜湫屠}評析】例1用下列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N2和Q的用量可自由控制）。N3OH溶液 濯冰水浴F已知：NO+NQ2O42NOT+HaO 氣體液化溫度：NO 21 C NO -152 C試回答：（1）儀器的連接順序（按左一右連接

7、，填各接口的編號）為(4)裝置F的作用是（2）反應前先通入 N2目的是（3） 確認氣體中含 NO的現(xiàn)象是NOCu+HNO 濃)2c 濃 H2SO4. z八冰7NO24r NO一：NO02T NO.Oa- -NaOH-BT NaNO（5）如果Q過量，則裝置 B中發(fā)生反應的化學方程式為： 思路分析：本實驗的目的是驗證Cu和濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中的NQ即產(chǎn)物中一定有NO而不是通過實驗來確定是否有NO而反應產(chǎn)物中 NO是一定存在的，所以要將NO和NO分離后進行驗證，如何分離？題目給出了兩種氣體相差甚遠的液化溫度，聯(lián)系裝置F,便可知其意了， NO和NO分離（NQ被液化）后的氣體與 Q作用，又出現(xiàn)紅棕色，

8、這個特征現(xiàn) 象便可確認了 NOW存在。另外，制氣前須將各裝置內(nèi)的空氣排盡，氣體中混有的水氣的吸收以及最后尾氣的吸 收，這些問題都要考慮，而酚儆的裝置E便成了命題者用來干擾思維的多余裝置?？驁D分析：NOH i 2O為達到題目要求的檢驗生成氣體中有無NO就需做到：反應前要將裝置內(nèi)的空氣趕盡，以免NO被氧化成NO而無從檢驗，這可通過向裝置A中通入N2來解決；將混合氣體中的NO和NO分離，根據(jù)題目所給信息， 可利用冰水浴使 NO液化而達到要求；反應混合 氣體中的少量水蒸氣冷凝后溶解NO,會產(chǎn)生少量 NO而干擾檢驗，這又要求對反應混合氣體進行干燥，這可由裝置 C來完成。尾氣中的有毒氣體需用堿液吸收，題目

9、提供的信息中已給出反應。但 （5）中是Q過量, 這就需要將題目的信息經(jīng)過加工來完成反應方程式。答案：（1）1 5 4 10 11 6 7 2 （10 和11可顛倒）說明：錯一個即不給分（2）驅(qū)趕裝 置中空氣，防止反應產(chǎn)生的NO被氧化（3）通入Q后裝置（D）中有紅棕色氣體生成（4）分離NOF口 NO（或使NO液化）說明：其它合理回答都給分 （5）4NO 2+Q+4NaOH4NaNO2H0方法要領：此題的解題框架為：制取氣體-干燥-分離-收集N8尾氣吸收。因NO易被氧化，反應前先驅(qū)除裝置中的空氣，收集到NO后通入O2變棕紅證明NO存在，因此，必須先將NO分離掉，根據(jù)審題可知 NO. NO兩氣體液化

10、溫度相差很大，因此，選擇冰水浴使液 化NO。解題中易出現(xiàn)的錯誤是：裝置的連接順序出現(xiàn)錯誤，這主要是由于不理解檢驗NO的原理及各裝置的作用所導致；將 （5）的方程式寫錯。這主要是由于只注意了題目信息中的離子 方程式，而未注意在（5）中O是過量的。引申發(fā)散：實驗設計題通常要求考生聯(lián)系所學過的實驗知識和技能，充分挖掘題意、 明確任務，進行知識類比、遷移和重組、運用隔離與整體相結(jié)合的原則進行全面、細 致周密的思考才能按題目要求設計出最佳方案。從而回答和解決一系列實驗問題。（1）解題思想，規(guī)律和方法思考問題的順序：圍繞主要問題思考。例如，選擇適當?shù)膶嶒灺肪€、方法；所用藥品、儀器簡單 易得；實驗過程快速、

11、安全；實驗現(xiàn)象明顯。思考有關(guān)物質(zhì)的制備、凈化、吸收和存放等有關(guān)問題。例如：制取在空氣中易水解的物質(zhì)（如AI2S3.AICI 3.M&N2等）、易受潮的物質(zhì)（如FeCl3）、用堿石灰吸收 CO并測其質(zhì)量等，均需在裝置末端再接一個干燥裝置。以防止空氣中水蒸氣進入（有的防止CO進入）。思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器，并將實驗與課本實驗比較、聯(lián)靠。例 如涉及到氣體的制取和處理，對這類實驗的操作程序及裝置的連接順序大概可概括為： 發(fā)生-除雜質(zhì)-干燥-主體實驗-尾氣處理。儀器連接順序：所用儀器是否恰好當，所給儀器是全用還是選用。儀器是否齊全，例如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗是否有尾氣的吸收裝置。安裝

12、順序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，從左到右”；氣體凈化裝置 中不應先經(jīng)干燥，后又經(jīng)過水溶液洗氣。儀器間連接順序是否正確。例如：洗氣時“進氣管長，出氣管短”；干燥管除 雜質(zhì)時“粗進細出”等。實驗操作順序：連接儀器：按氣體發(fā)生-除雜質(zhì)-干燥-主體實驗-尾氣處理順序連接實驗儀器。檢查氣密性：在整套儀器連接完畢后，應先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品， 檢查方法要依靠裝置而定（加熱法或水封法）。裝藥品進行實驗操作。（2）解題時，應全方位的思考問題。1）檢查氣體的純度，點燃或加熱通有可燃性氣體（H2.CO CHCZQW）的裝置前，須查氣體的純度。例如用修CO等還原金屬氧化物時，需要加熱金屬氧化物，在

13、操作中， 不能先加熱，后通氣，應當先通氣，排凈裝置內(nèi)的空氣后，檢查氣體是否純凈，待氣 體純凈后，再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。2）加熱操作先后順序的選擇，若氣體發(fā)生需加熱，應先用酒精燈加熱發(fā)生氣體的 裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給實驗需要加熱的固體物質(zhì)加熱，目的是：則防止爆炸； 保證產(chǎn)品純度，防止反應物或生成物與空氣中其他物質(zhì)反應。例如用濃硫酸和甲酸 共熱產(chǎn)生CO再用CO還原FezQ,實驗時應首先點燃 CO發(fā)生裝置的酒精燈， 生成的CO 趕走空氣后，再點燃加熱 FezQ的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，防止石灰水倒 吸。3）冷凝回流問題。有的液體反應物易揮發(fā)，為了避免反應物的損耗和充分利用原 則，要

14、在發(fā)生裝置設計冷凝回流裝置，如發(fā)生裝置安裝長玻璃管等。4）冷凝問題，有的實驗為防止氣體冷凝不充分而受損失，需用冷凝管或冷水或冰 水冷凝氣體，使物質(zhì)蒸氣冷凝為液態(tài)便于收集。5）具有特殊作用的實驗改進裝置，如為保證分液漏斗中的液體能順利流出，用橡 皮管連接成連通裝置；為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在漏斗末端套住一只小試管 等。6）拆卸時的安全性和科學性，實驗儀器的拆卸要注意安全性和科學性。有些實驗為防止“爆炸”或“氧化”，應考慮停止加熱或停止通氣的順序，如對有尾氣吸收的裝置實驗，必須將導管提出液面后才熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸，拆卸用排水法收集需加熱制氣 體的裝置時，先撤導管后熄燈，以防止水倒吸

15、；拆后的儀器要清洗干燥、歸位。例2某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應 ），設計用下列儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。（1997年上海高考題）下圖中量氣裝置 E是甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲 管有刻度（050mL）,供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。匚.試回答：_ _I III nri L I 1 - br 1 L L . I . - H - - . ! T1 - J, 1 , - - if（i）上述裝置的連接順序是（填連接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略廣

16、（2）裝置C中放入的反應物是 和。（3）裝置A的作用是 ;裝置B的作用是 。（4）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應 前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應注意 和_L 填寫字母編號）a.視線與凹液面最低處相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立即讀數(shù)c.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平思路分析：明確題目的要求：模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕的 CO反應），制取氧氣并測量氧氣的體積。因此必須首先制取CO,并進行必要的提純，與過氧化鈉反應后還要提純以保證測量出的氧氣的體積更準確。觀察C裝置在U型管的

17、一側(cè)用玻璃纖維隔開，上邊可以放置固體，這顯然是一個類似于 啟普發(fā)生器的裝置，可用于制取二氧化碳，由于碳酸鈉易溶于水，用它制取二氧化碳會使 U型管失去隨時開關(guān)的作用，因此必須選用大理石和鹽酸（硫酸鈣微溶于水，會使反應速率漸慢），而鹽酸易揮發(fā)可用 NaHCM液除去CO中的HCl,在D中放置過氧化鈉，由于氣體與 固體物質(zhì)反應是在固體表面進行的，CO不可能充分反應，會與 02一同逸出，可用 NaOH溶液除去其中的CO,然后再測量 Q的體積。要清楚U型管的作用原理，當向一端 （甲管）充入 Q后，由于壓強增大甲管液面下降、乙管液面上升、二管液面的差即說明甲管中O2的相互高度，使液面相平，這時甲管中的讀數(shù)就

18、是正常壓強條件下較準確的體積。答案：（1）（可顛倒）（2）大理石、鹽酸（3）吸收氧氣中未反應 的CO,吸收CO中混有的HCl （4）A.c例3 1,2 -二澳乙 烷可作汽油抗爆劑 的添力口劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3,沸點131.4 C,熔點9.79 C,不溶于水，易溶于醇、醛、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2 二澳乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃澳（表面覆蓋少量水）。（1997年全國高考題）水NaOH溶液冷水NaOH溶液填寫下列空白：（1）寫出本題中制備1,2 二澳乙烷的兩個化學方程式（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可

19、以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象。容器c中NaOH容液的彳用是：（4）某學生做此實驗時，使用一定量的液澳，當澳全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的 量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題 ，試分析其可能的原因。思路分析：本題要求掌握乙烯的實驗室制法以及乙烯與濱水的反應，另外還涉及物理 中壓強知識以及安全問題等內(nèi)容，培養(yǎng)學生靈活綜合運用所學知識以及分析實驗結(jié)果得出 正確結(jié)論的觀察能力、分析能力和逆向思維能力。同時訓練學生在較為生疏的實驗裝置面 前，保持穩(wěn)定心態(tài)。由題中信息可知，1, 2-二澳乙烷的熔點為 9.79 C,必須要注意試管d外的冷卻水溫度，

20、 如果低于此熔點，就會使得 1,2-二澳乙烷在試管d中凝固，發(fā)生堵塞現(xiàn)象，使試管 d和容 器c和b中以及a中由于乙烯排不出去而導致壓強增大，將安全裝置b內(nèi)的水壓入玻璃管里，使玻璃管的水柱上升，甚至溢出，與此同時b瓶內(nèi)的液面應當略有下降。在反應中，濃硫酸是脫水劑和催化劑，它還是一種副反應的強氧化劑，即濃硫酸與乙 醇發(fā)生氧化還原反應，因而有SO.CO等酸性氣體生成，用瓶 c內(nèi)NaOHB液除去。本實驗中乙烯與澳的反應是氣體和液體之間的反應，如果乙烯產(chǎn)生得過快，將會來不 及充分反應，使乙烯白白逸出，導致原料消耗增大，所發(fā)生的副反應也使原料消耗增大。答案：（1）CH3CHOH 濃硫 Ch2=CHT+Ha

21、OCH2=CH+Br fCHBrCHBr2； （2）b 中水面會170下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出（3）除去乙烯中帶出的酸性氣體 （或答二氧化碳、 二氧化硫）（4） 乙烯發(fā)生（或通過液澳）速度過快 實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混 合液沒有迅速達到 170 c (或?qū)憽翱販夭划敗币部梢?方法要領：本題考查的主要內(nèi)容有：對新實驗化學原理和裝置作用的理解；反常實驗的預測能力和分析推斷能力。根據(jù)實驗原理設計實驗裝置和給出實驗裝置從原理上作出解釋與說明，這兩類問題實 質(zhì)相同，但考查的側(cè)重點有所不同。本題重點在于對裝置的功能與原理做出解釋，因此， 深入細致地研究和把握涉及的原理是關(guān)鍵。要解答整套裝置

22、中某一裝置的原理，應該明確 它在整套裝置中的地位，特別是有關(guān)的裝置中發(fā)生的化學反應和有關(guān)反應物、生成物的性 質(zhì)。例如，c中盛有NaOH, c在A.d之間，它應為凈化 a中產(chǎn)生的乙烯以供 d中液澳 跟乙烯加成之用。鑒于有要機反應常伴有副反應，乙醇跟濃硫酸共熱生成乙烯，副反應包 括乙醛的生成、有機物脫水碳化，以及碳跟濃硫酸的氧化還原反應等。生成乙醛的副反應， 將使消耗乙醇與濃硫酸的量增多。此外，還應考慮物理因素對裝置的影響。例如，若試管d堵塞，ac中氣體壓強增大，瓶b中的水柱被壓入玻璃管，甚至溢出。又如，試管 d中乙烯氣體跟液澳接觸時，隨氣流 的加大，會有更多的乙烯未接觸到液澳而逸出，必影響其吸收

23、效率。再如，乙烯氣體溫度 相對較高，液澳必有部分揮發(fā)，用NaO的液吸收尾氣中的澳蒸氣以防止污染空氣將是必要的。由乙醇和濃硫酸制取乙烯的方程式中關(guān)鍵是標明反應溫度(170 C),而不能寫“加熱”(因溫度不同主要產(chǎn)物可能不同 )。例4 實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物來制取氧氣，怎樣用實驗方法證明二氧 化鎰作彳t化劑？氯酸鉀中含鉀、氯，氧三種元素？試設計出實驗的簡單步驟。思路分析：催化劑能加快反應速率，而反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變。因此，設 計的實驗應能證明加入二氧化鎰后反應速率加快，反應前后二氧化鎰質(zhì)量不變及化學性質(zhì) 不變。要證明氯酸鉀中含鉀、氯、氧三種元素，可設計實驗證明產(chǎn)物中含鉀

24、元素、氯離予 和氧氣。答案(1)將等質(zhì)量的氯酸鉀分別加入兩支試管中，向其中一支試管中加人少量一定質(zhì) 量的二氧化鎰，用酒精燈分別加熱，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。根據(jù)收集的氧氣多少，可 判斷反應速率。用水溶解反應后的混合物，過濾并洗滌沉淀，干燥后稱量，與最初加入量比較，可 證明質(zhì)量是否變化。將上述不溶物與濃鹽酸混合加熱，檢驗是否有氯氣生成，可證明二氧化鎰化學性質(zhì) 是否發(fā)生變化。將收集的氣體用帶火星的木條檢驗，可證明氯酸鉀含氧元素。將(2)步驟作的濾液做焰色反應，可證明氯酸鉀中是否含鉀元素。將(2)步操作的濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液可證明氯酸鉀中是否含氯元 素。【綜合練習5】一、選擇題：1,對所

25、需氯化鈉無需嚴格控制其重金屬離子含量和細菌存在的是（）A.用焰色反應檢驗Na+B,靜脈注射用鹽C,用電解法制Cl2D.熔鹽用于金屬零件熱處理.利用啟普發(fā)生器制備 CO時，所選用的試劑比較合理的是（）A.CaCO 3粉末和稀鹽酸B.石灰石與稀硝酸C.石灰漿與稀鹽酸D,純堿與鹽酸.制備1, 2一二澳乙烷的合理反應是 （）A.乙烷光照下與 Br2反應B.乙烯加成HBrC.乙快與過量 Br2反應D.乙烯加成 Br24,下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是（）A,氯化氫易溶于水B,氯化氫的水溶液能導電C.液態(tài)氯化氫不導電D.氯化氫不易分解.在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液緊急止血，其主要

26、原因是（）A.FeCI 3溶液能使血凝聚B.FeCI 3溶液具有殺菌消毒作用C.FeCI 3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口D.FeCI 3溶液能使血液發(fā)生化學變化.人們在日常生活中，為了使苯變得味香可口，炒菜時加酒又加醋，使菜變得香味可 口的原因是（）A,有酯類物質(zhì)生成B,有鹽類物質(zhì)生成C.有酸類物質(zhì)生成D.有醇類物質(zhì)生成,下列實驗中，能驗證乙二酸比乙酸酸性強的是（）A.分別將未知濃度的兩種酸滴在NaCO粉末上B.同溫時取等物質(zhì)的量的濃度的兩種酸分別滴定O.lmol L-1的NaOHmC.相同溫度時取等物質(zhì)的量的濃度的兩種酸分別滴在pH試紙上D.分別將乙二酸晶體和冰醋酸置于pH試紙上.向

27、盛有NaCO粉末的試管里滴加乙二酸溶液立即產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。這一現(xiàn)象說明了乙二酸的下列何種性質(zhì)（）A.使NkCO發(fā)生復分解反應B.比HaCQ酸性強C.比HCO酸性弱D.使N&CO分解.驗證乙酸乙酯密度，溶解性和水解三項性質(zhì)的合理實驗是（）A.將其滴入水中，隨即滴加堿液并迅速加熱至沸騰B.將其滴入沸騰的堿液中觀察C.將其滴入水中觀察片刻，再滴加含有酚酗的堿液并緩緩加熱D.將其滴入沸騰的水中觀察.已知酸性大小：竣酸 碳酸苯酚。下列含澳化合物中的澳原子，在適當條件下都能 被羥基（一OH刖彳t （均可稱為水解反應），所得產(chǎn)物能跟 NaHCM液反應的是（）NH+和SO2-的物質(zhì)的量的濃度

28、之比為11.將（NH4）2SQ溶于水得到無色溶液，為使溶液中2,采取的下列措施正確的是 （）A.加入適量稀H2SO,抑制NH+水解B.加入適量的氨水，使溶液的pH等C.加入適量的NaOH使溶液的pH等于7D.加入適量的NHCl12. 一定質(zhì)量的銅與足量的濃硝酸或稍硝酸完全反應，在相同條件下用排水法收集反應產(chǎn)生的氣體。下列敘述正確的是（）A.硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少B.硝酸濃度不同，生成 Cu（NO）2的物質(zhì)的量相同C.硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體體積越少D.兩者用排水法收集到的氣體體積相等.已知金屬鈉能溶解在無水液氨中形成藍色的液氨溶液。若小心地蒸去氨，可得到白色固體 NaNH,反應是：2Na

29、+2NH=2NaNh+HT。據(jù)此判斷下列敘述中不正確的是 （）A.鈉的液氨溶液有強還原性B.液氨不能電離C.液氨能發(fā)生電離，可表不為：2NHf NH 4+NHD.蒸發(fā)鈉的液氨溶液時，藍色會逐漸褪去二、填空題：.（1）實驗室制備乙烯時，加熱乙醇和濃硫酸的混合物應先放一些 以防暴沸；且溫度應 到 C。若加熱溫度偏低會產(chǎn)生 ;溫度過高會產(chǎn)生 和 ( 化學式)等酸性氣體，且混合液中會有 色難溶的 生成。這一事實說明實驗中控制 的重要性。 2+ .(2)在用廢鐵釘制備 FeSO溶放時，可向溶彼中加入少許 以防止Fe的氧化，滴HNO3 ,N, 銀原料混合卜 (過量)| A |NaHPO,這一實驗事實說明，二過量銀加幾滴 溶液以達到 的目的。15.亞磷酸(H3PO)是一種無色晶體，有大蒜氣味的強吸濕性。(1)在亞磷酸溶液中加入過量的NaOH液，生成的主要產(chǎn)物是亞磷酸是 元酸，它的電離方程式為 ,亞磷酸結(jié)構(gòu)式(2)亞磷酸具有強還原性，當它與碘水混合后，可以看到碘水褪去，并有HPQ生成,其化學方程式為。(3)在亞磷酸溶?中加入 AgNO溶液后，有黑色沉淀生成并且生成無色氣體，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則反應的化學化程式為： 。.在帶鐵