高三第二次月考卷

1、2013-2014學(xué)年度高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)科試卷1、本卷滿分為100分，答題時間90分鐘；2、本卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），請考生將答案答在答題卡指定位置。3、可能用至IJ的相又力M子質(zhì)量：H-1C-12O-16N -14Na23Al27K39 Mn551、設(shè)Na是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 1mol L-1NaCl 溶液含有 Na 個 Na+molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3Na1 mol Na與足量O2在一定條件下反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去 Na個電子D.在酸性條件下，1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

2、2 Na個電子2、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鉀醋酸螢后過氧化鈉二氧化硫D苛性鈉油酸蘇打氧化鈉三氧化硫3、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是 （）A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定（增蝸、溫度計、硫酸銅晶體 ）B.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液 ）C.鈉的焰色反應(yīng)（鉗絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸 ）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 （容量瓶、玻璃棒、錐形瓶）4、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計正確的是（）A.分解高鎰酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌B.失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀

3、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液，可以用碳酸俊溶液鑒別C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuC2固體D.檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物體是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品-粉碎-加水溶解-過濾-向?yàn)V液中滴加 KSCN溶液5、能在水溶液中大量共存的離子組是A. H+Fe3+ClO ClB.H+NH4+Fe2+ NO3 TOC o 1-5 h z C, Ag+K+ClSO42D.K+AIO2Cl OH6、下列物質(zhì)的制備方法正確的是（）A、氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3B、用鎂粉和空氣反應(yīng)制備 Mg3N2C、用鋁粉和MnO2制得鎰D、用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁7、有些化學(xué)反應(yīng)

4、不論反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示。下列各組在溶液中的 反應(yīng)不符合這一情況的是（）A. Ba（OH）2與 H2SO4B. KMnO4和 H2O2C. HCl 與 NaHCOD. Ca（HC2與 NaOH8、某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖K19-3所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是（）圖 K19-3A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C.管中部塞一團(tuán)浸有 NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D.管右端棉球處顏色變化可判斷氯氣

5、是否被堿液完全吸收9、下列說法中，不用碉.的是（）建國60周年慶典晚會上，天安門廣場燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面有一層致密的氧化膜為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英塔期中加熱熔化電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂 KI淀粉溶液中通入 C12,溶液變藍(lán)，說明 C12能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)A.B,C. D.10、下列除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法完全正確的是（）A.除去NaCl溶液中的少量I2：用無水乙醇，萃取分液B.除CO2中的少量HC1：通入飽和 Na2CQ溶液，洗氣C.除去FeC2溶液中的少量FeC3:加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后

6、，過濾D.除去NaHCOK體中白少量 N&CO：加熱灼燒11、 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水A13+3OH-A1（OH）3j_ , 5人，一一一電解人一人一.B,電解飽和食鹽水2C1 +2H2O- H2T+C14+2OHC.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CaCQ+2H+ Ca+CQT +H2OD.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2+2H+H2O2 Fe3+2H2O12、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是岫5 - NSI陽叫）八13卜a,燃h,o 一 , 飽和N.CI（叫）-NwHCO? * Na/Q見6 Fea乖q） -無水FK13MgCMM 上也埃（。用2

7、 X* MgOA. B. C. D. TOC o 1-5 h z 13、下列離子方程式中正確的是（A 、向 Mg(HCO 3)2 溶 液 中 加 入 過 量 的 NaOH 溶 液22_Mg2HCO3 4OHMg OH 2 2CO3 2H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量 Ba(OH)2溶液： 2322Ba24OH Al3 2SO22BaSQAlO2 2H2oC .將足量的CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中（已知NaHCO 3的溶解度較小）： 2CO；CO2 H2O 2HCO3 TOC o 1-5 h z 23D.向稀Fe（NO3）2溶椒中加入稀鹽酸：Fe 2HNO3 Fe NOH

8、2O14、為了證明（NH 4）2Fe（SO4）2 6H2O（硫酸亞鐵俊晶體）的成分中含有 NH 4、Fe/、SO4和H2O,下 列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是 （）,則可證明晶體的成分中含有A .取少量硫酸亞鐵俊晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成結(jié)晶水B.硫酸亞鐵俊晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入 2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴 新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C.硫酸亞鐵俊晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有 SO4D.取少量硫酸亞鐵錢放入試管，加入少量稀NaOHB液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢

9、驗(yàn)，則可證明晶體的成分中含有 NhT 15、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為Vi；一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 V3。下列說法正確的是（）A. V1=V3V2B, V2V1 = V3C. V1=V2V3D. ViV3V216、向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣會引起離子濃度減少的是（） HCO3SO3 OH Fe2+A、B、C、D、17、某澄清透明溶液中只可能含有：聞吟/二口/H

10、COT:NQ晨中的幾種，向該溶液中逐滴加人NaO盼液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有 TOC o 1-5 h z 的離子是（）A.B.C.D. 18、某溶液中含有的溶質(zhì)是 FeBr2、Fe2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（）原溶1中的BU一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后白溶液中是否存在Fe2+;若取少量所得溶液，再加入CC4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2

11、，Br-均被完全氧化A.B.C. D.19、為了探究課堂鋁熱反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)生成的熔融物（不含氧化物）的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取一定量熔融物與一定量很稀的HNO3完全反應(yīng)，反應(yīng)過程無氣體放出；（2）向反應(yīng)后溶液逐滴加入 4 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān) 系如圖所示。下列有關(guān)反應(yīng)過程的敘述正確的是（）A、B 兩點(diǎn)相差 0.002 molC. C點(diǎn)對應(yīng)的體積為 8 mLD點(diǎn)沉淀為0.024 molD. DE段沉淀物質(zhì)的量不變的原因是被溶解沉淀物質(zhì)的量與生成沉淀物質(zhì)的量相等20、向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的 CO（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此

12、溶液10 mL,將其 稀釋至100 mL并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol ”-1的鹽酸，產(chǎn)生CO氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是（）A OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H +OFH =HO; CQ2 + Hl+ =HCOB NaOH在吸收CO后，所得溶液的溶質(zhì)為 NaOHFD NaCO,其物質(zhì)的量濃度之比為1 ： 1。C產(chǎn)生的CO體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 L. 一一 一、 -_1D 原NaOHfq物質(zhì)的量儂度為0.5 mol - L21、含MgCl2、A1C13均為n mol的混合溶液，向其中滴 NaOH溶液至過量。加入 NaOH的物質(zhì)的量與

13、生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（）（離子（或物質(zhì)）沉淀 pH見下表）離了Mg2+Al 3+物質(zhì)Al(OH)3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04ABCD22、Na2O2、HCl、AI2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、,、C、OH：且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、AI2O3的物質(zhì)的量之比可能為A. 2 ： 4 ： 1B, 3 ： 2 ： 1C. 2 ： 3 ： 1 D. 4 ： 2 ： 123、將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度

14、為3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是 （）A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 gB.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 molC.沉淀完全時消耗 NaOH溶液的體積為150 mL D.溶解合金時收集到 NO氣體的體積為2.24 L 24、有一混合溶液，其中只含有F，+、C、BL、（忽略水的電離），C、BL、的個數(shù)比為2 ： 3 ： 4, 向該溶液中通入氯氣使溶液中 C和BL的個數(shù)比為3 ： 1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余 Fe2+ 的物質(zhì)的量之比為（）A. 7 ： 4B, 7 ： 3C. 7 ： 2 D. 7 ：

15、1二、非選擇題25.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4、Mg2小、Ba2Al3Fe3+、SO42CO32 NO3、I ,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：用pH試紙測得該溶液呈酸性。取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CC3,經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色。另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成。取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題:(1)由步驟知，溶液中一定不存在 (2)由步驟知，溶液中含有 , 一定不存在 和。(3)由步驟可排除 、的

16、存在。(4)由步驟知，溶液中含有 ,由此可排除 的存在。(5)由步驟知，溶液中含有 。(6)實(shí)驗(yàn)中不能確定是否存在的離子可用 (操作名稱)進(jìn)行檢驗(yàn)。.置換反應(yīng)的通式可表示為：單質(zhì)甲+化合物 A定條件 A單質(zhì)乙+化合物 B請回答下列問題：(1)若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為 ，(2)若過量的單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：高溫2Al+Fe2O3二 Al2O3+2Fe。 除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的AI2O3所用的試劑(3)若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見的強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)

17、質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料，乙為非金屬半導(dǎo)體材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。.鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為AI2O3,還含有F&O3、FeO SiQ)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：口 Fe2+DCic += Fe（OH）3 J + DC1 +口檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現(xiàn)象） 將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號）。a.氫氧化鈉溶液b.硫酸溶液c.氨水d.二氧化

18、碳由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、（填操作名稱）、洗滌。（2） SiQ和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號） a fi it /abc28.實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽 （Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備稀硫酸 水30%H/J3 NaOH溶淞 悻灰（稍E量）1 i 1電池銅帽一1超聲清洗 卜一 溶赭 . 調(diào)pH, 1一 反應(yīng)1一 過濾1 i（1）銅帽溶解時加入 H2O2的目的是 （表小）。OdZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：“ . * *ZnO用化學(xué)方程式銅帽溶解后需將溶液中過量HO除去。除去HQ的簡便方法是 。（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnQ雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2Q后溶液中CiT的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH= 34,加入過量KI ,用NaaSzQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中的離子方程式如下：2+2-2-2Cu +4I = 2CuI（白色）J + I2I2+2S2Q = 2I +&Q滴定選用的指示劑為 ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。若滴定前溶液中H2Q沒有除盡，所測定的CiT的含量將會（ 填“偏高”“偏低”“不