陜西省西北農(nóng)林科大附中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷解析版

1、2021-2021學(xué)年陜西省西北農(nóng)林科大附高二上期化學(xué)試卷一選擇題每題只有一個正確答案，共18小題，每題3分，共計54分1以下說法正確的選項是( )A需要加熱方能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài)放熱反響在常溫條件下一定很容易發(fā)生C反響是吸熱還是放熱的，必須看反響物和生成物所具有總能量的大小D灼熱的炭與二氧化碳的反響為放熱反響2以下反響既是氧化復(fù)原反響，又是吸熱反響的是( )A鋁片與稀H2SO4反響B(tài)BaOH28H2O與NH4Cl反響C灼熱的炭與CO2反響D甲烷在O2的燃燒反響3反響X+Y=M+N為放熱反響，對該反響的以下說法正確的( )AX的能量一定高于MB因該反響為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生CY

2、的能量一定高于NDX和Y的總能量一定高于M和N的總能量4化學(xué)反響A2+B2=2AB的能量變化如下圖，那么以下說法正確的選項是( )A該反響是吸熱反響B(tài)斷裂2molAB鍵需要吸收ykJ的能量C2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量D斷裂1molAA鍵和1molBB鍵能放出xkJ的能量5在101kPa 25時，10g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量520kJ，那么乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為( )AC2H6g+O2g2CO2g+3H2OlH=1560kJmol1B2C2H6g+7O2g4CO2g+6H2OgH=1560kJmol1C2C2H6g+7O2g4CO2g+6H2OlH

3、=+3120 kJmol1DC2H6g+O2g2CO2g+3H2OlH=520kJmol16反響A2g+2B2g2AB2gH0，以下說法正確的選項是( )A升高溫度，正向反響速率增加，逆向反響速率減小B升高溫度有利于反響速率增加，從而縮短到達(dá)平衡的時間C到達(dá)平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反響平衡正向移動D到達(dá)平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反響平衡正向移動7強酸與強堿的稀溶液發(fā)生和反響的熱效應(yīng)為：H+aq+OHaqH2OlH=573kJmol1分別向1L 05mol/L的NaOH溶液參加濃硫酸；稀硫酸；稀鹽酸，恰好完全反響的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，以下關(guān)系正確的選項是( )AH

4、1H2H3BH1H2H3CH1=H2H3DH1H2=H38為探究足量鋅與稀硫酸的反響速率以vH2表示，向反響混合液參加某些物質(zhì)，以下判斷正確的選項是( )A參加NH4HSO4固體，vH2不變，生成H2量不變B參加少量水，vH2減小，生成H2量減少C參加CH3COONa固體，vH2減小，生成H2量不變D滴加少量CuSO4溶液，vH2增大，生成H2量減少9對于化學(xué)反響3Wg+2Xg=4Yg+3Zg，以下反響速率關(guān)系，正確的選項是( )AvW=3vZB2vX=3vZC2vX=vYD3vW=2vX10反響Ag+3Bg2Cg+2Dg在四種不同情況下的反響速率如下，其表示反響速率最快的是( )AvA=01

5、5 molL1min1BvB=0015 molL1s1CvC=040 molL1min1DvD=045 molL1min111在密閉容器，對于反響：N2g+3H2g2NH3g，在反響起始時N2和H2分別為1mol和3mol，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為30%假設(shè)以NH3為起始反響物，反響條件與上述反響相同時，欲使其到達(dá)平衡時各成分的百分含量與前者相同，那么NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的選項是( )A4mol；35%B2mol；30%C2mol；70%D1mol；50%12以下說法不正確的選項是( )A增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反響速率增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反

6、響速率增大C增大反響物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反響速率增大D使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反響速率增大13在一定溫度下的定容密閉容器，以下情況能說明可逆反響：H2g+I2g2HIg已達(dá)平衡的是( )AH2的生成速率與I2的生成速率相等B假設(shè)單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HICH2、I2、HI的濃度相等D反響容器內(nèi)的壓強不隨時間的變化而變化14對于反響2SO2g+O2g2SO3g，能增大正反響速率的措施是( )A通入大量O2B增大容器容積C移去局部SO2D降低體系溫度15在一定溫度下，反響Cs+H2OgCOg+H2g在一可變?nèi)莘e的密閉容器進(jìn)行，以下條件的改變對

7、其反響速率幾乎無影響的是( )A增加C的量B將容器的體積減小一半C保持體積不變，充入氫氣使體系的壓強增大D保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大16對可逆反響4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og，那么以下表達(dá)正確的選項是( )A到達(dá)化學(xué)平衡時，5v正O2=4v逆NOB假設(shè)單位時間內(nèi)生成nmol NO的同時，生成nmol NH3，那么反響到達(dá)平衡狀態(tài)C到達(dá)化學(xué)平衡時，假設(shè)增加容器體積，那么正反響速率減小，逆反響速率增大D化學(xué)反響速率關(guān)系是：2v正NH3=3v正H2O17將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器混合并在一定條件下發(fā)生如下反響：2Ag+Bg2Cg假設(shè)經(jīng) 2s秒后測得 C

8、的濃度為 06molL1，現(xiàn)有以下幾種說法正確的選項是( )用物質(zhì) A 表示的反響的平均速率為 03molL1s1用物質(zhì) B 表示的反響的平均速率為 06molL1s12s 時物質(zhì) B 的濃度為 07molL12s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%ABCD18以下熱化學(xué)方程式：Cs+O2gCO2gH=3935kJ/molCOg+O2gCO2gH=2830kJ/mol2Fes+3COgFe2O3s+3CsH=4890kJ/mol那么4Fes+3O2g2Fe2O3s的反響熱H為( )A16410kJ/molB+3081kJ/molC+6635kJ/molD25070kJ/mol二填空題共3小題，每空2

9、分，共計34分19830K時，在密閉容器發(fā)生以下可逆反響：COg+H2OgCO2g+H2gH0，試答復(fù)以下問題：1假設(shè)起始時cCO=2molL1，cH2O=3molL1，到達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，那么在該溫度下，該反響的平衡常數(shù)K=_2在相同溫度下，假設(shè)起始時cCO=1molL1，cH2O=2molL1，反響進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為05molL1，那么此時該反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)_填“是與“否，此時v正_v逆填“大于“小于或“等于，你判斷的依據(jù)是_3假設(shè)降低溫度，該反響的K值將_，該反響的化學(xué)反響速率將_均填“增大“減小或“不變20某溫度時，在一個2L的密閉容器，X、Y、Z三種物質(zhì)

10、的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖根據(jù)圖數(shù)據(jù)，試填寫以下空白：1該反響的化學(xué)方程式為_；2從開始至2min，Z的平均反響速率為_；3假設(shè)X、Y、Z均為氣體，反響達(dá)平衡時：此時體系的壓強是開始時的_倍；假設(shè)此時只將容器的體積擴(kuò)大為原的2倍，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低容器不與外界進(jìn)行熱交換，那么該反響為_反響填“放熱或“吸熱；達(dá)新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時_填增大、減小或相等4此反響達(dá)平衡后，假設(shè)只加大體系壓強，Z的物質(zhì)的量減少，假設(shè)Y是氣體，那么X的聚集狀態(tài)是_21氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用1液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越越被研究人員

11、重視它在平安性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢氨的燃燒實驗涉及以下兩個相關(guān)的反響：4NH3g+5O2g4NOg+6H2OlH14NH3g+6NOg5N2g+6H2OlH2那么反響 4NH3g+3O2g2N2g+6H2OlH=_請用含有H1、H2的式子表示2合成氨實驗，在體積為3L的恒容密閉容器，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示：溫度K平衡時NH3的物質(zhì)的量molT124T220：破壞1mol N2g和3mol H2g的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成2mol NH3g的化學(xué)鍵放出的總能量那么T1_T2填“、“或“=在T2時，經(jīng)過10

12、min到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，那么0至10min內(nèi)H2的平均反響速率vH2=_，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率N2=_以下圖象分別代表焓變H、混合氣體平均相對分子質(zhì)量和氣體密度與反響時間的關(guān)系，其正確且能說明該可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是_三實驗題共1題，每空2分，共12分22用50mL050mol/L鹽酸與50mL055mol/LNaOH溶液在如下圖的裝置進(jìn)行和反響通過測定反響過程所放出的熱量可計算和熱答復(fù)以下問題：1從實驗裝置上看，如圖尚缺少的一種玻璃用品是_2燒杯間填滿碎紙條的作用是_3大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的和熱數(shù)值_填“偏大、偏小、無影響4如果用60mL050mol/L鹽酸與50mL055mol/LN

13、aOH溶液進(jìn)行反響，與上述實驗相比，所求和熱_填“相等、不相等5除1以外，上述圖片的錯誤為_四附加題共5小題，共20分選擇題每題只有一個正確答案，共5小題，每題4分，共20分23充分燃燒一定量的丁烷C4H10放出熱量為Q，經(jīng)測定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml，恰好生成正鹽那么燃燒1mol丁烷放出的熱量為( )A4QB5QC8QD16Q24以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表達(dá)正確的選項是( )A2H2g+O2g2H2OgH=4836 kJ/mol，那么氫氣的燃燒熱為2418 kJBC石墨，sC金剛石，sH0，那么金剛石比石墨穩(wěn)定C含200g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全和，

14、放出287 kJ的熱量，那么該反響的熱化學(xué)方程式為：NaOHaq+HClaqNaClaq+H2OlH=574 kJ/molD2Cs+2O2g2CO2gH1；2Cs+O2g2COgH2那么H1H225將1molH2g和2molI2g置于某2L密閉容器，在一定溫度下發(fā)生反響：H2g+I2g2HIgH0，并到達(dá)平衡HI的體積分?jǐn)?shù)HI隨時間變化如圖所示，假設(shè)改變反響條件，HI的變化曲線如圖所示，那么改變的條件可能是( )A恒溫恒容條件下，參加適當(dāng)催化劑B恒溫條件下，縮小反響容器體積C恒容條件下，升高溫度D恒溫條件下，擴(kuò)大反響容器體積26將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器，發(fā)生如下反響3Ag+Bg

15、xCg+2Dg，經(jīng)5min后測得D的濃度為05molL1，cA：cB=3：5，用C的濃度變化表示的平均反響速率為01molL1min1以下有關(guān)結(jié)論正確的選項是( )Ax的值為1B用B的濃度變化表示的平均反響速率為02 molL1min1C反響開始前A的物質(zhì)的量為3 molD5 min時A的濃度為02 molL127一密閉容器，反響 aAgbBg達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時，B的濃度是原的60%，那么( )A平衡向逆反響方向移動了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Dab2021-2021學(xué)年陜西省西北農(nóng)林科大附高二上期化學(xué)試卷一選擇題每題只有一個正確答

16、案，共18小題，每題3分，共計54分1以下說法正確的選項是( )A需要加熱方能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài)放熱反響在常溫條件下一定很容易發(fā)生C反響是吸熱還是放熱的，必須看反響物和生成物所具有總能量的大小D灼熱的炭與二氧化碳的反響為放熱反響【考點】吸熱反響和放熱反響【分析】A需要加熱方能發(fā)生的反響不一定為吸熱反響；B氫氣和氧氣常溫下不會反響；C反響物和生成物所具有的總能量的相對大小決定H的正負(fù)；D灼熱的碳和二氧化碳的反響為吸熱反響【解答】解：A需要加熱方能發(fā)生的反響不一定為吸熱反響，如鋁熱反響，故A錯誤； B放熱反響在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會反響，但點燃會瞬間完成，故B錯誤

17、；C反響物和生成物所具有的總能量的相對大小決定H的正負(fù)，反響物的總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反響，反之為吸熱反響，故C正確；D灼熱的碳和二氧化碳的反響為吸熱反響，故D錯誤應(yīng)選C【點評】此題考查了反響過程的能量變化，注意吸熱反響、放熱反響的判斷及與反響條件無關(guān)，題目較簡單2以下反響既是氧化復(fù)原反響，又是吸熱反響的是( )A鋁片與稀H2SO4反響B(tài)BaOH28H2O與NH4Cl反響C灼熱的炭與CO2反響D甲烷在O2的燃燒反響【考點】氧化復(fù)原反響；吸熱反響和放熱反響【專題】氧化復(fù)原反響專題；化學(xué)反響的能量變化【分析】有元素化合價變化的反響為氧化復(fù)原反響；常見的吸熱反響有BaOH28H2O與N

18、H4Cl反響、C參加的氧化復(fù)原反響、大多數(shù)的分解反響等，以此解答【解答】解：A鋁片與稀H2SO4反響，有化合價的變化屬于氧化復(fù)原反響，但屬于放熱反響，故A不選；BBaOH28H2O與NH4Cl反響為吸熱反響，但不屬于氧化復(fù)原反響，故B不選；C灼熱的炭與CO2反響，有化合價的變化屬于氧化復(fù)原反響，且屬于吸熱反響，故C選；D甲烷在O2的燃燒反響，有化合價的變化屬于氧化復(fù)原反響，但屬于放熱反響，故D不選；應(yīng)選：C【點評】此題考查氧化復(fù)原反響及吸熱反響，明確元素的化合價變化及常見的吸熱反響即可解答，題目難度不大3反響X+Y=M+N為放熱反響，對該反響的以下說法正確的( )AX的能量一定高于MB因該反響

19、為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生CY的能量一定高于NDX和Y的總能量一定高于M和N的總能量【考點】反響熱和焓變【專題】化學(xué)反響的能量變化【分析】反響X+Y=M+N為放熱反響，那么反響物的總能量比生成物的總能量高，以此解答【解答】解：A反響物的總能量大于生成物的總能量，X的能量與Y的能量關(guān)系無法確定，故A錯誤；B反響的放熱、吸熱與反響條件如加熱無關(guān)，某些放熱反響也需要加熱才能反響，如氫氣和氧氣的反響，故B錯誤；C反響物的總能量大于生成物的總能量，Y的能量不一定高于N，故C錯誤；D該反響為放熱反響，所以反響物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故D正確應(yīng)選D【點評】此

20、題考查放熱反響與反響物和生成物的總能量的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意信息反響為放熱反響解答，難度不大4化學(xué)反響A2+B2=2AB的能量變化如下圖，那么以下說法正確的選項是( )A該反響是吸熱反響B(tài)斷裂2molAB鍵需要吸收ykJ的能量C2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量D斷裂1molAA鍵和1molBB鍵能放出xkJ的能量【考點】反響熱和焓變【專題】化學(xué)反響的能量變化【分析】A、根據(jù)反響物的能量高于生成物的能量時，反響是放熱反響；B、根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量；C、根據(jù)圖象可判斷反響物與生成物的總能量；D、根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量，而

21、不是釋放能量【解答】解：A、因反響物的能量高于生成物的能量時，反響是放熱反響，故A錯誤；B、因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molAB鍵需要吸收ykJ能量，故B正確；C、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故C錯誤；D、因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故D錯誤；應(yīng)選B【點評】此題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)反響的能量變化知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行，難度不大5在101kPa 25時，10g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量520kJ，那么乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為( )AC2H6g+O2g2CO2g+3H2OlH=1560kJmol1B2C2H6g+7O2g4CO

22、2g+6H2OgH=1560kJmol1C2C2H6g+7O2g4CO2g+6H2OlH=+3120 kJmol1DC2H6g+O2g2CO2g+3H2OlH=520kJmol1【考點】熱化學(xué)方程式【專題】化學(xué)反響的能量變化【分析】10g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量520kJ，那么1mol乙烷完全燃燒生成液體水放出的熱量為52kJ=1560kJ，那么H=1560kJmol1，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)書寫熱化學(xué)方程式，注意反響焓變與乙烷的化學(xué)計量數(shù)成正比關(guān)系【解答】解：10g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量520kJ，那么1mol乙烷完全燃燒生成液體水放出的熱量為52kJ=1560kJ，那

23、么H=1560kJmol1，那么乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H6g+O2g2CO2g+3H2OlH=1560kJmol1，假設(shè)乙烷為2mol，那么其燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6g+7O2g4CO2g+6H2OlH=3120 kJmol1，應(yīng)選：A【點評】此題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫，注意焓變的正負(fù)和單位問題、物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該題型是考試的熱點6反響A2g+2B2g2AB2gH0，以下說法正確的選項是( )A升高溫度，正向反響速率增加，逆向反響速率減小B升高溫度有利于反響速率增加，從而縮短到達(dá)平衡的時間C到達(dá)平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反響平衡正向移動D到達(dá)平衡后，降低溫度或

24、減小壓強都有利于該反響平衡正向移動【考點】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A、升高溫度正、逆反響速率都增大；B、升高溫度反響速率加快；C、升溫平衡向吸熱反響方向進(jìn)行，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；D、降低溫度平衡向放熱反響移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動【解答】解：A、升高溫度正、逆反響速率都增大，該反響正反響是放熱反響，逆反響速率增大更多，平衡向逆反響移動，故A錯誤；B、升高溫度反響速率加快，縮短到達(dá)平衡的時間，故B正確；C、該反響正反響是體積減小的放熱反響，升高溫度有利于平衡向逆反響移動，增大壓強有利于平衡向氣正反響移動，故C錯誤；D、該反響正反響是體積減小

25、的放熱反響，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反響移動，故D錯誤；應(yīng)選B【點評】此題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度等，注意根底知識的理解掌握和化學(xué)平衡移動原理的理解應(yīng)用7強酸與強堿的稀溶液發(fā)生和反響的熱效應(yīng)為：H+aq+OHaqH2OlH=573kJmol1分別向1L 05mol/L的NaOH溶液參加濃硫酸；稀硫酸；稀鹽酸，恰好完全反響的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，以下關(guān)系正確的選項是( )AH1H2H3BH1H2H3CH1=H2H3DH1H2=H3【考點】反響熱的大小比擬【專題】化學(xué)反響的能量變化【分析】25，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生和反

26、響的和熱為573kJ/mol，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱解答【解答】解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生和反響的熱效應(yīng)：H+aq+OHaq=H2OH=573kJ/mol，分別向1L 05mol/L的NaOH溶液參加：濃硫酸；稀硫酸；稀鹽酸，濃硫酸溶于水放熱，那么放出的熱量最高，焓變最小，稀硫酸和稀硝酸都是強的稀酸，所以氫氧化鈉的量一定的條件下，二者放出的熱量相等，即放出的熱量為H1H2=H3，應(yīng)選：D【點評】此題主要考查了和熱大小的比擬，需要注意的是弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱以及比擬大小時要考慮“號8為探究足量鋅與稀硫酸的反響速率以vH2表示，向反響混合液參加某些物質(zhì)，以下判斷正

27、確的選項是( )A參加NH4HSO4固體，vH2不變，生成H2量不變B參加少量水，vH2減小，生成H2量減少C參加CH3COONa固體，vH2減小，生成H2量不變D滴加少量CuSO4溶液，vH2增大，生成H2量減少【考點】化學(xué)反響速率的影響因素【專題】化學(xué)反響速率專題【分析】A增大了H+的濃度，物質(zhì)的量變大，反響速率加快，生成H2量增大；B參加少量水，硫酸濃度變小，物質(zhì)的量不變；C參加CH3COONa固體，結(jié)合生成醋酸；D滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成CuZn原電池，反響速率加快，因Zn足量，生成H2量不變【解答】解：A參加NH4HSO4固體，增大了H+的濃度，物質(zhì)的量變大，那么反響速率加快，生

28、成H2量增大，故A錯誤；B參加少量水，硫酸濃度變小，物質(zhì)的量不變，那么vH2減小，生成H2量不變，故B錯誤；C參加CH3COONa固體，結(jié)合生成醋酸，氫離子濃度減小，但總物質(zhì)的量不變，那么vH2減小，生成H2量不變，故C正確；D滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成CuZn原電池，反響速率加快，因Zn足量，生成H2量不變，那么vH2增大，生成H2量不變，故D錯誤；應(yīng)選C【點評】此題考查影響化學(xué)反響速率的因素，明確氫離子的濃度及其物質(zhì)的量的變化是解答此題的關(guān)鍵，注意選項D為解答的難點和易錯點，題目難度不大9對于化學(xué)反響3Wg+2Xg=4Yg+3Zg，以下反響速率關(guān)系，正確的選項是( )AvW=3vZB2v

29、X=3vZC2vX=vYD3vW=2vX【考點】化學(xué)反響速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系【專題】化學(xué)反響速率專題【分析】根據(jù)化學(xué)反響速率是用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增加表示的，利用化學(xué)反響化學(xué)反響速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比解答【解答】解：A、由化學(xué)計量數(shù)可知，vW：vZ=1：1，故A錯誤；B、由化學(xué)計量數(shù)可知，vX：vZ=2：3，故B錯誤；C、由化學(xué)計量數(shù)可知，vX：vY=2：4=1：2，即2vX=vY，故C正確；D、由化學(xué)計量數(shù)可知，vW：vX=3：2，故A錯誤；應(yīng)選C【點評】此題主要考查化學(xué)反響速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確化學(xué)反響速率之比可由化學(xué)反響的化學(xué)計量數(shù)直接觀察得出是解答的

30、關(guān)鍵10反響Ag+3Bg2Cg+2Dg在四種不同情況下的反響速率如下，其表示反響速率最快的是( )AvA=015 molL1min1BvB=0015 molL1s1CvC=040 molL1min1DvD=045 molL1min1【考點】化學(xué)反響速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反響速率越快，注意單位要一致【解答】解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反響速率越快，A=015 molL1min1；BvB=0015 molL1s1=09 mo

31、lL1min1，=03 molL1min1；C=02 molL1min1；D=0225 molL1min1；故反響速率vBvDvCvA，應(yīng)選B【點評】此題考查化學(xué)反響速率快慢比擬，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比擬11在密閉容器，對于反響：N2g+3H2g2NH3g，在反響起始時N2和H2分別為1mol和3mol，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為30%假設(shè)以NH3為起始反響物，反響條件與上述反響相同時，欲使其到達(dá)平衡時各成分的百分含量與前者相同，那么NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的選項是( )A4mol；35%B2mol；30%C2mol；70%D1m

32、ol；50%【考點】化學(xué)平衡的計算【專題】化學(xué)平衡專題【分析】從氨氣開始進(jìn)行化學(xué)反響，平衡時各組分的含量相同，二者為等效平衡：假設(shè)為恒溫恒容，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足nN2=1mol、nH2=3mol即可，根據(jù)原平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率計算原平衡體系氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計算參加反響的氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；假設(shè)為恒溫恒壓，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足nN2：nH2=1mol：3mol=1：3即可，nN2：nH2=1：3等于化學(xué)計量數(shù)之比，故氨氣的物質(zhì)的量為任意值，氨氣的轉(zhuǎn)化率與恒溫恒容條件下相同【解答】解：從氨氣開始進(jìn)行化學(xué)反響，平衡時各組分的含量相同，二者為等效平衡：假設(shè)為恒溫恒容，按

33、化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足nN2=1mol、nH2=3mol，氮氣與氫氣的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由方程式可知nNH3=2nN2=21mol=2mol，原平衡時氮氣轉(zhuǎn)化率為30%，那么原平衡體系氮氣的物質(zhì)的量為1mol130%=07mol，故從氨氣建立平衡生成的氮氣為07mol，由方程式可知，參加反響的氨氣的物質(zhì)的量為07mol2=14mol，故從氨氣建立等效平衡，氨氣的轉(zhuǎn)化率為：100%=70%；假設(shè)為恒溫恒壓，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足nN2：nH2=1mol：3mol=1：3即可，nN2：nH2=1：3等于化學(xué)計量數(shù)之比，故氨氣的物質(zhì)的量為任意值，氨氣的轉(zhuǎn)化率為70%，應(yīng)選C【點評

34、】此題考查等效平衡的有關(guān)計算，難度等，注意理解等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反響前后氣體體積不等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反響前后氣體體積相等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比，2：恒溫恒壓，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比12以下說法不正確的選項是( )A增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反響速率增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反響速率增大C增大反響物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反響速率增大D使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反響速率增大【考點】化學(xué)反響速率的影響因素【專題】化學(xué)反響速率專題【分析】增大壓強、增大反響物濃度都是增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，

35、從而增大有效碰撞幾率，所以反響速率增大；升高溫度、使用催化劑是增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞幾率，反響速率增大【解答】解：A增大壓強，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，從而增大有效碰撞幾率，導(dǎo)致反響速率增大，故A正確；B升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞幾率，導(dǎo)致反響速率增大，故B正確；C增大反響物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，從而增大有效碰撞幾率，反響速率增大，故C錯誤；D使用催化劑，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞幾率，反響速率增大，故D正確；應(yīng)選C【點評】此題考查化學(xué)反響速率影響因素，為高頻考點，明確濃度、溫度、壓強、催化劑對活化分子個數(shù)影響還是百分?jǐn)?shù)影響是解此題關(guān)鍵

36、，注意它們之間的區(qū)別，題目難度不大13在一定溫度下的定容密閉容器，以下情況能說明可逆反響：H2g+I2g2HIg已達(dá)平衡的是( )AH2的生成速率與I2的生成速率相等B假設(shè)單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HICH2、I2、HI的濃度相等D反響容器內(nèi)的壓強不隨時間的變化而變化【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反響到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反響速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反響的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：A、H2的生成速率與I

37、2的生成速率始終相等，與反響是否到達(dá)平衡無關(guān)，故A錯誤；B、假設(shè)單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI，說明v正=v逆，反響到達(dá)平衡，故B正確；C、當(dāng)體系到達(dá)平衡時，H2、I2、HI的濃度保持不變，但不一定相等，故C錯誤；D、該反響為氣體總體積不變的反響，氣體總壓強始終保持不變，與反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)無關(guān)，故D錯誤；應(yīng)選B【點評】此題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反響到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反響速率相等，但不為014對于反響2SO2g+O2g2SO3g，能增大正反響速率的措施是( )A通入大量O2B增大容器容積C移去局部SO2D降低體系溫度【考點】化學(xué)反響速率的影響

38、因素【專題】化學(xué)反響速率專題【分析】增大正反響速率，可增大反響物濃度，升高溫度，增大壓強，或參加催化劑等，以此解答該題【解答】解：A通入大量O2，反響物濃度增大，反響速率增大，故A正確；B增大容器容積，反響物濃度減小，反響速率減小，故B錯誤；C移去局部SO2，正逆反響速率都減小，故C錯誤；D降低體系溫度，反響速率減小，故D錯誤應(yīng)選A【點評】此題考查化學(xué)反響速率的影響因素，側(cè)重于從濃度的角度考查該題，為高考常見題型，難度不大，注意相關(guān)根底知識的積累15在一定溫度下，反響Cs+H2OgCOg+H2g在一可變?nèi)莘e的密閉容器進(jìn)行，以下條件的改變對其反響速率幾乎無影響的是( )A增加C的量B將容器的體積

39、減小一半C保持體積不變，充入氫氣使體系的壓強增大D保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大【考點】化學(xué)反響速率的影響因素【專題】化學(xué)反響速率專題【分析】反響固有體參加，改變固體的量對反響速率沒有影響，而濃度、壓強、溫度以及催化劑影響反響速率，以此解答該題【解答】解：A增加C的量，反響物的濃度不變，速率不變，故A選；B將容器的體積減小一半，壓強增大，反響速率增大，故B不選；C保持體積不變，充入氫氣使體系的壓強增大，反響速率增大，故C不選；D保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大，參加反響的氣體的分壓減小，反響速率減小，故D不選應(yīng)選A【點評】此題考查反響速率的影響因素，為考試高頻考點，難度不大，注意

40、把握固體的特點，易錯點為D，注意惰性氣體的影響16對可逆反響4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og，那么以下表達(dá)正確的選項是( )A到達(dá)化學(xué)平衡時，5v正O2=4v逆NOB假設(shè)單位時間內(nèi)生成nmol NO的同時，生成nmol NH3，那么反響到達(dá)平衡狀態(tài)C到達(dá)化學(xué)平衡時，假設(shè)增加容器體積，那么正反響速率減小，逆反響速率增大D化學(xué)反響速率關(guān)系是：2v正NH3=3v正H2O【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)反響速率的影響因素；化學(xué)反響速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系【專題】化學(xué)平衡專題【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反響到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反響速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量

41、也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反響的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：A、不同物質(zhì)表示正逆反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，4v正O2=5v逆NO，表示反響到達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、假設(shè)單位時間內(nèi)生成nmolNO等效于消耗nmolNH3，的同時生成nmol NH3，正逆反響速率相等，說明到達(dá)平衡，故B正確；C、到達(dá)化學(xué)平衡時，假設(shè)增加容器體積，那么反響混合物的濃度減小，正、逆反響速率均減小，平衡向正反響移動，故C錯誤；D、反響處于平衡狀態(tài)時，不同物質(zhì)表示正逆反響速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，應(yīng)為3v正NH3=2v逆H2O，那么2v正N

42、H3=3v正H2O未到達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯誤；應(yīng)選B【點評】此題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反響到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反響速率相等，但不為017將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器混合并在一定條件下發(fā)生如下反響：2Ag+Bg2Cg假設(shè)經(jīng) 2s秒后測得 C 的濃度為 06molL1，現(xiàn)有以下幾種說法正確的選項是( )用物質(zhì) A 表示的反響的平均速率為 03molL1s1用物質(zhì) B 表示的反響的平均速率為 06molL1s12s 時物質(zhì) B 的濃度為 07molL12s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%ABCD【考點】化學(xué)平衡的計算【專題】實驗分析題；實驗評價題；演繹推理法；化學(xué)

43、平衡專題【分析】將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器混合并在一定條件下發(fā)生如下反響 2Ag+Bg2Cg，假設(shè)經(jīng) 2s秒后測得 C 的濃度為06molL1s1 ，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算 2Ag+Bg2Cg起始量mol 4 2 0變化量mol 12 06 122s末mol 28 14 2L06mol/L=12mol用物質(zhì)A表示反響的平均速率=03mol/Ls；用物質(zhì)B表示反響的平均速率=015mol/Ls；2s末物質(zhì)B的濃度=07molL1；2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=100%=30%；【解答】解：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器混合并在一

44、定條件下發(fā)生如下反響 2Ag+Bg2Cg，假設(shè)經(jīng) 2s秒后測得 C 的濃度為06molL1s1 ，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算 2Ag+Bg2Cg起始量mol 4 2 0變化量mol 12 06 122s末mol 28 14 2L06mol/L=12mol用物質(zhì)A表示反響的平均速率=03mol/Ls，故正確；用物質(zhì)B表示反響的平均速率=015mol/Ls，故錯誤；2s末物質(zhì)B的濃度=07molL1，故正確；2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=100%=30%，故錯誤；應(yīng)選A【點評】此題考查化學(xué)平衡三段式計算應(yīng)用，主要是化學(xué)反響速率計算，轉(zhuǎn)化率的計算應(yīng)用，題目較簡單18以下熱化學(xué)方程式：Cs+O2gCO2gH=

45、3935kJ/molCOg+O2gCO2gH=2830kJ/mol2Fes+3COgFe2O3s+3CsH=4890kJ/mol那么4Fes+3O2g2Fe2O3s的反響熱H為( )A16410kJ/molB+3081kJ/molC+6635kJ/molD25070kJ/mol【考點】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反響熱的計算【專題】化學(xué)反響的能量變化【分析】將方程式2+66得方程式4Fes+3O2g2Fe2O3s，其反響熱進(jìn)行相應(yīng)的改變，據(jù)此計算【解答】解：將方程式2+66得方程式4Fes+3O2g2Fe2O3s，其反響熱H=24890kJ/mol+63935kJ/mol62830kJ/mol=1641

46、0kJ/mol，應(yīng)選A【點評】此題考查蓋斯定律的計算，根據(jù)方程式利用蓋斯定律得到目標(biāo)方程式即可，側(cè)重考查學(xué)生對蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大二填空題共3小題，每空2分，共計34分19830K時，在密閉容器發(fā)生以下可逆反響：COg+H2OgCO2g+H2gH0，試答復(fù)以下問題：1假設(shè)起始時cCO=2molL1，cH2O=3molL1，到達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，那么在該溫度下，該反響的平衡常數(shù)K=12在相同溫度下，假設(shè)起始時cCO=1molL1，cH2O=2molL1，反響進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為05molL1，那么此時該反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)否填“是與“否，此時v正大于v逆填“大于“小

47、于或“等于，你判斷的依據(jù)是濃度商Qc=1，小于平衡常數(shù)K3假設(shè)降低溫度，該反響的K值將增大，該反響的化學(xué)反響速率將減小均填“增大“減小或“不變【考點】化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【專題】化學(xué)平衡專題【分析】1根據(jù)三段式解題法，求出反響混合物各組分濃度的變化量、平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算平衡常數(shù)；2計算常數(shù)的濃度商Qc、平衡常數(shù)，與平衡常數(shù)比擬判斷反響進(jìn)行方向，據(jù)此解答；3該反響是放熱反響，降低溫度，平衡向著正向移動，K值增大，反響速率減小【解答】解：1平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，那么CO的濃度變化量=2mol/L60%=12mol/L，那么： CO

48、g+H2OgCO2g+H2g起始mol/L：2 3 0 0變化mol/L：12 12 12 12平衡mol/L：08 18 12 12 故平衡常數(shù)K=1，故答案為：1；2在相同溫度下850，假設(shè)起始時cCO=1molL1，cH2O=2molL1，反響進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為05molL1，那么： COg+H2OgCO2g+H2 g開始mol/L：1 2 0 0變化mol/L：05 05 05 05一段時間mol/L：05 15 05 05濃度商Qc=1，故平衡向正反響進(jìn)行，此時v正v逆，故答案為：否；大于；濃度商Qc=1，小于平衡常數(shù)K；3溫度降低，該反響是放熱反響，化學(xué)平衡向著正向移

49、動，二氧化碳和氫氣濃度增大，一氧化碳和水的濃度減小，平衡常數(shù)K增大；降低溫度，反響速率減小，故答案為：增大；減小【點評】此題考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡圖象與計算等，難度等，2注意分析各物質(zhì)的濃度變化量關(guān)系，確定概念改變的條件20某溫度時，在一個2L的密閉容器，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖根據(jù)圖數(shù)據(jù)，試填寫以下空白：1該反響的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；2從開始至2min，Z的平均反響速率為005mol/Lmin；3假設(shè)X、Y、Z均為氣體，反響達(dá)平衡時：此時體系的壓強是開始時的09倍；假設(shè)此時只將容器的體積擴(kuò)大為原的2倍，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將

50、降低容器不與外界進(jìn)行熱交換，那么該反響為放熱反響填“放熱或“吸熱；達(dá)新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時減小填增大、減小或相等4此反響達(dá)平衡后，假設(shè)只加大體系壓強，Z的物質(zhì)的量減少，假設(shè)Y是氣體，那么X的聚集狀態(tài)是固態(tài)或液態(tài)【考點】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素【分析】根據(jù)圖象知，隨著反響進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z物質(zhì)的量增大，說明X、Y是反響物而Z是生成物，1到達(dá)平衡狀態(tài)時，參加反響的nX=1007mol=03mol、nY=1009mol=01mol、nZ=020mol=02mol，同一反響同一時間段內(nèi)參加反響的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量

51、數(shù)之比=03mol：01mol：02mol=3：1：2，據(jù)此書寫方程式；2Z的平均反響速率=；3恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比；根據(jù)溫度與化學(xué)平衡的關(guān)系判斷；根據(jù)質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系判斷；4根據(jù)壓強對化學(xué)平衡的影響判斷【解答】解：根據(jù)圖象知，隨著反響進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z物質(zhì)的量增大，說明X、Y是反響物而Z是生成物，1到達(dá)平衡狀態(tài)時，參加反響的nX=1007mol=03mol、nY=1009mol=01mol、nZ=020mol=02mol，同一反響同一時間段內(nèi)參加反響的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=03mol：01mol

52、：02mol=3：1：2，所以該反響方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；2Z的平均反響速率=005mol/Lmin，故答案為：005mol/Lmin；3根據(jù)圖象知，未反響時混合氣體的物質(zhì)的量=10+10mol=20mol，平衡狀態(tài)混合氣體物質(zhì)的量=09+07+02mol=18mol，恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，所以平衡狀態(tài)體系壓強是開始時的=09倍，故答案為：09；增大體積，容器內(nèi)壓強減小，減小壓強，平衡向逆反響方向移動，溫度降低，說明逆反響吸熱，所以正反響放熱；達(dá)新平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量增大，混合物的質(zhì)量不變，所以其平均摩爾質(zhì)量減小，即相對分子質(zhì)量減小故答

53、案為：放熱；減?。?只加大體系壓強，Z的物質(zhì)的量減少，說明平衡向逆方向移動，即生成物的氣體計量數(shù)大于反響物的，如Y是氣體，那么X的聚集狀態(tài)一定是固態(tài)或液態(tài)，故答案為：固態(tài)或液態(tài)【點評】此題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析及計算能力，明確曲線變化趨勢含義、物質(zhì)的量變化量與其計量數(shù)的關(guān)系即可解答，難點是3題計算，題目難度等21氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用1液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越越被研究人員重視它在平安性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢氨的燃燒實驗涉及以下兩個相關(guān)的反響：4NH3g+5O2g4NOg+6H2OlH14NH3g+6NOg5N2

54、g+6H2OlH2那么反響 4NH3g+3O2g2N2g+6H2OlH=請用含有H1、H2的式子表示2合成氨實驗，在體積為3L的恒容密閉容器，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示：溫度K平衡時NH3的物質(zhì)的量molT124T220：破壞1mol N2g和3mol H2g的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成2mol NH3g的化學(xué)鍵放出的總能量那么T1T2填“、“或“=在T2時，經(jīng)過10min到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，那么0至10min內(nèi)H2的平均反響速率vH2=01molL1min1，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率N2=25%以下圖象分別代表焓變H、混合氣體平均相對分子

55、質(zhì)量和氣體密度與反響時間的關(guān)系，其正確且能說明該可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是BC【考點】化學(xué)平衡的計算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反響熱的計算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【專題】化學(xué)平衡圖像；平衡思想；演繹推理法；燃燒熱的計算【分析】1由4NH3g+5O2g=4NOg+6H2OlH14NH3g+6NOg=5N2g+6H2OlH2結(jié)合蓋斯定律可知，3+2得到4NH3g+3O2g=2N2g+6H2Ol；2破壞1mol N2g和3mol H2g的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3g的化學(xué)鍵消耗的能量，那么合成氨的反響為放熱反響，由表格數(shù)據(jù)可知，T1對應(yīng)的氨氣平衡時物質(zhì)的量大，那么T1的溫度低；T2K下，經(jīng)過10

56、min到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，那么 N2+3 H22NH3，開始 4 9 0轉(zhuǎn)化 1 3 2平衡 3 6 2結(jié)合v=及轉(zhuǎn)化率計算；焓變H始終不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為變量、N2體積分?jǐn)?shù)N2為變量，氣體密度始終不變；【解答】解：1由4NH3g+5O2g=4NOg+6H2OlH14NH3g+6NOg=5N2g+6H2OlH2結(jié)合蓋斯定律可知，3+2得到4NH3g+3O2g=2N2g+6H2Ol，那么H=，故答案為：；2破壞1mol N2g和3mol H2g的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3g的化學(xué)鍵消耗的能量，那么合成氨的反響為放熱反響，由表格數(shù)據(jù)可知，T1對應(yīng)的氨氣平衡時物質(zhì)的量大，那

57、么T1的溫度低，那么T1T2，故答案為：；T2K下，經(jīng)過10min到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，那么 N2+3 H22NH3，開始 4 9 0轉(zhuǎn)化 1 3 2平衡 3 6 2vH2=01molL1min1，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率N2=100%=25%，故答案為：01molL1min1；25%；焓變H始終不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為變量、N2體積分?jǐn)?shù)N2為變量，氣體密度始終不變，隨反響進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，那么 隨時間增大而增大，直到到達(dá)平衡狀態(tài)不變；N2體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，到到達(dá)平衡狀態(tài)不變，由圖可知，正確且能說明該可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)的為BC，故答案為：BC【點評】此題考查較綜合，涉及化學(xué)平衡圖象、平

58、衡計算、蓋斯定律的應(yīng)用及計算、電化學(xué)原理及計算等，綜合性較強，側(cè)重化學(xué)反響原理高頻考點的考查，題目難度等三實驗題共1題，每空2分，共12分22用50mL050mol/L鹽酸與50mL055mol/LNaOH溶液在如下圖的裝置進(jìn)行和反響通過測定反響過程所放出的熱量可計算和熱答復(fù)以下問題：1從實驗裝置上看，如圖尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器2燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程的熱量損失3大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的和熱數(shù)值偏小填“偏大、偏小、無影響4如果用60mL050mol/L鹽酸與50mL055mol/LNaOH溶液進(jìn)行反響，與上述實驗相比，所求和熱相等填“相等、不相等5除1以外，上述

59、圖片的錯誤為內(nèi)外燒杯不一樣高，熱量散失大【考點】和熱的測定【專題】化學(xué)反響的能量變化【分析】1根據(jù)量熱計的構(gòu)造判斷該裝置的缺少儀器；2和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；3不蓋硬紙板，會有一局部熱量散失；4反響放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)和熱的概念和實質(zhì)答復(fù)；5和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，內(nèi)外燒杯為一樣高，否那么，熱量散失大【解答】解：1根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；2和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程的熱量損失，故答案為：減少實驗過程的熱量損失；3大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一局

60、部熱量散失，求得的和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏小；4反響放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并假設(shè)用60mL050molL1鹽酸溶液跟50mL055molL1NaOH溶液進(jìn)行反響，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是和熱的均是強酸和強堿反響生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL050molL1鹽酸代替上述溶液進(jìn)行實驗，測得和熱數(shù)值相等，故答案為：相等；5和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，內(nèi)外燒杯為一樣高，否那么，熱量散失大，由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：內(nèi)外燒杯不一樣高，熱量散失大【點評】此題考查學(xué)生有關(guān)和熱的測定知識