高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒熱和中和熱同步檢測

1、高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化燃燒熱和中和熱同步檢測說明：本試卷分為第I、 n卷兩部分，請將第I卷選擇題的答案填入題后括號內(nèi)，第n卷可在各題后直接作答。共100分，考試時(shí)間90分鐘。第I卷(選擇題共 48分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分)1對下列化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，不正確的說法是()放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化一般地，吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)A. B. C. D. 解析放熱反應(yīng)有許多是需要加熱的，如碳燃燒；吸熱反應(yīng)有的不加熱也能進(jìn)行，如Ba(OH)2 - 8HzO與 NHCl 晶體反應(yīng)。答案C2據(jù)報(bào)道，某國一集團(tuán)擬

2、在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H 2。激光2H 2 七2，下列說法正確的是()水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)氫氣是一級能源使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境A. B. C. D. 解析氫氣是二級能源，其燃燒產(chǎn)物是HO,有助于控制溫室效應(yīng)。答案D3與我國的“神舟六號”采用液態(tài)燃料作推進(jìn)劑不同，美國的航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸俊(NHClO。的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸錢反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4cIO4 N +4H2O +CI2 +2O2; A HO(g) ; A H=-a kJ

3、 - mol-1441B.C6Hl2O(s)+6O 2(g) =6CO(g)+6H 2O(l) ; A H=- b kJ - molC.2CO(g)+O2(g) 2CO(g);-1A H=- c kJ - molD.CHCHOH(l)+ 1 O2(g) CHCHO(l)+H2O(l) ; A H=-d kJ - mol-12解析根據(jù)燃燒熱的定義：在 101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱 量，叫該物質(zhì)的燃燒熱。答案B6 (2005年全國卷H)已知充分燃燒a g乙快氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ ,則乙快燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()1A

4、.2c2H(g)+5O 2(g)4CO(g)+2H 2O(l); A H=-4b kJ - molB.C2Ha(g)+ 。&)=2CO(g)+H2O(l);1A H=2b kJ mol _ _-1C.2c2閨g)+5O 2(g)4CO(g)+2H 2O(l); A H=- 2b kJ - molD.2c2閨g)+5O 2(g) =4CQ(g)+2H 2O(l);1A H=b kJ - mol解析放熱用“-，生成1 mol CO氣體和液態(tài)水，放熱 b kJ ,則生成2 mol CO,放熱2b kJ , 生成4 mol CO2,放熱4b kJ。綜合比較，A正確。答案A7 (2005年江蘇卷)氫氣(

5、H)、一氧化碳(CO、辛烷(GHw)、甲烷(CH)的熱化學(xué)方 程式分別為：H2(g)+1Q(g) =HzO(l);2A H=-285.8 kJmol-1CO(g)+ 1 O2(g) =CO(g);2A H=-283.0 kJmol-1GHw(l)+ 25 Q(g) =8CO(g)+9H 2O(l);21AH=- 5518 kJ molCH(g)+2O2(g) =CQ(g)+2H 2O(l);AH=- 890.3 kJ mol-1相同質(zhì)量的Hz、CO GH8、CH完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是()AH(g)B.CO(g)C.C8Hi8(l)D.CH4(g)物質(zhì)的燃燒熱解析根據(jù)、k曰 =1 g該物質(zhì)

6、燃燒放出的熱量，可求出1 g Ha、1 g CO 1 g QHw、該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量1 g CH 4完全燃燒，放熱分別為142.9 kJ、10.11 kJ、48.40 kJ、55.64 kJ ,答案選 B。答案B8某反應(yīng)過程中能量變化如下圖，則該反應(yīng)的AH值為()A. A H0B. A H0C.A H=0D.無法判斷 TOC o 1-5 h z 解析根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故AH0O答案B9下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是（）A.當(dāng)A H0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由C （s）+1/2O 2（g） =CO（g）的反應(yīng)熱為 110.5 kJ mol-1 ,可

7、知碳的燃燒熱為110.5kJ mol-C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D.1 mol NaOH 分別和 1 mol CH 3COOH 1 mol HNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOHAhbC.AHAH2D.無法確定解析由題給信息，白磷的能量比紅磷高，燃燒等量的紅磷和白磷，白磷放熱更多。 答案C13 已知方程式 2H2(g)+O2(g) =2HaO(l); AH =-571.6 kJ mol-1,則關(guān)于方程式 2HO (l) =2H(g)+O 2(g); A代=?的說法正確的是()A.方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)A H大于零C.該反應(yīng)的 A H=-571.

8、6 kJmol-1D.該反應(yīng)可表示36 g水分解時(shí)的熱效應(yīng)解析熱化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，而不表示分子數(shù)，A錯(cuò)誤；在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，若把反應(yīng)物和生成物對換，則熱效應(yīng)的數(shù)值不變，符號相反，B正確，C不正確；D項(xiàng)沒有說明物質(zhì)的狀態(tài)。 答案B14氫能源是21世紀(jì)最理想的“新能源”之一。下列關(guān)于氫能源的敘述錯(cuò)誤 .的是()A.氫氣燃燒過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷.氫氧燃料電池工作過程中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.電解水制取H2過程中，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.在催化劑存在下，光分解水獲取H2的過程中，光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能解析原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，所以在氫氧燃料電池工作過程中，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡?/p>

9、能。答案B15 已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+ - Q(g) ZnO(s); A H=-351.52kJ - mol-1;Hg(l)+ 1 Q(g) HgO(s); A H=-90.84 kJ- mol-1 ,則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)2方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的 A H為()A H=+260.7 kJ mol -11A H=-260.7 kJ mol1A H=- 444.2 kJ mol1A H=+444.2 kJ mol解析由題意可知：Zn(s)+ 102(g) =ZnO(s); AH=-351.5 kJ mol-12HgO(s)=Hg(l)+ 1 Q(g

10、); A H=+90.84 kJmol-12根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)式合并，得AH=-260.7 kJ mol-1, B正確。答案B16旨在限制發(fā)達(dá)國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的京都議定書隨著俄羅斯的加入，已于 2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二, 為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實(shí)際的是()A.大力開發(fā)氫能源B.充分利用太陽能C.不使用含碳能源D.提高能源利用率解析氫能源、太陽能是綠色能源，含碳能源仍是目前的主要能源，不使用是無法做到的，只可能少用并盡可能提高其利用率。答案C第n卷 (非選擇題共52分)二、填空題、簡答題(本大題包括4個(gè)

11、小題，共34分)17 (10 分)已知：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l); A H=-57.3 kJ mol-1,計(jì)算下列中和反應(yīng)中 放出的熱量。(1)用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出kJ的熱量。(2)用0.1 mol Ba(OH) 2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出 kJ的熱量。(3)用1.00 L 1.00 mol L-1醋酸溶液與 2.00 L 1.00 mol L-1 NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量(填“大于” “小于”或“等于)57.3 kJ ,理由是解析根據(jù)中和熱的定義：(1) n(NaOH)=20g-1 =0.5 mol,與稀鹽酸反應(yīng)只能生成

12、0.5 mol40 g molH2O,故放出熱量=0.5 mol X 57.3 kJ - mol-1 =28.65 kJ 。(2)0.1 mol Ba(OH) 2與稀硝酸反應(yīng)，能生成0.2 mol H 2O,故放熱為：0.2 mol x 57.3kJ - mol-1=11.46 kJ 。(3)醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)要吸熱，故與NaOH應(yīng)生成1 mol H 2Q放熱小于57.3 kJ 。答案(1) 28.65 (2)11.46 (3)小于醋酸電離吸熱，放熱少(8分)氫氣是一種高效而無污染的理想能源，下列是某化學(xué)興趣小組的學(xué)生查閱資料歸納的工業(yè)上制取氫氣的方法，其中包括正在研究的方案。 電解法：2

13、H 20通電2H 2 +O2甲烷轉(zhuǎn)化法：CH4+H2O催化齊IJCO+3H2水煤氣法：C + H20 1000 C CO + H2碳?xì)浠衔餆崃鸦篊H4高溫C + 2H2設(shè)法將太陽光聚焦產(chǎn)生高溫使水分解：2H2O高溫2H2O +O2尋找高效催化劑使水分解產(chǎn)生H2如果將來人類廣泛使用氫氣作為能源，那么上述6種方法中你認(rèn)為可行的方法有哪幾種？簡述理由。答案作為高效無污染的理想能源，方法有CO產(chǎn)生，不可??；本身要消耗太多能源，不可??；可作為努力發(fā)展的方向。(8分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石( TiO2)制取單質(zhì)Ti , 涉及的步驟為：TiO3，800匕 Ar已知 C(s)

14、+O2(g) =CQ(g);1AH=- 393.5 kJmol 2CO(g)+Q(g) =2CO(g); A H=- 566 kJ mol -1TiO2(s)+2Cl 2(g)TiCl 4(s)+O 2(g); -1A H=+141 kJ - mol則 TiO2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(s)+2CO(g)的 A H=。反應(yīng)TiCl 4+2Mg2MgCb+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是 。解析根據(jù)蓋斯 定律，+X 2-，合并后得到反應(yīng)式TiO2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4+2CO(g)，則：A H=+141 kJ mol-1+(-393.5 kJ m

15、ol-1) x 2-(-566 kJ mol-1)=-80-1 kJ mol 。由于Mg Ti在空氣中高溫下都有可能與空氣中的Q (或CO、Nk)作用，故必須用Ar作保護(hù)氣。答案-80 kJ mol-1防止高溫下 Mg俄Ti)與空氣中的O (或CO、N2)作用20 (8分)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在 101 kPa時(shí)，10 kg 丁烷完全燃燒生成 CO 和H2Ol )放出熱量5X 105kJ 丁烷的燃燒熱為 ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 。一 一一 510100 g 5105 kJ解析10 kg 丁烷的物質(zhì)的量=10103gl=172.41 mol,則丁烷的燃燒熱=510 kJ=2900

16、58g mol172.41 mol-1 kJ mol。答案 2900 kJ - mol-1&Hi0(g)+ 里Q(g) 4CO(g)+5H 2O(l); A H=- 2900 kJ - mol-12三、計(jì)算題(本題包括2小題，共18分)21 (6分)1 g H2s氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出 17.24 kJ熱量，求H2s 的燃燒熱，并寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。解析1 g H 2s完全燃燒，放出 17.24 kJ的熱量，則 H2S的燃燒熱為：17.24 kJ g-1 X 34g - mol-1=586.16 kJ mol-1。答案 586.16 kJ mol-HS(g)+ 3Q

17、(g)SO(g)+H 2O(l);1AH=- 586.16 kJmol22 ( 12分)(2005年天津高考題)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 X kJ的熱量。(1)通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是，其相應(yīng)的質(zhì)量(g)為。(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ - mol-1,則1 mol P與Q反應(yīng)生成固態(tài) P2O的反應(yīng)熱AH=。(3)寫出1 mol P 與Q反應(yīng)生成固態(tài) BQ的熱化學(xué)方程式： 。 解析(1) P在Q中燃燒可能生成 P2Q和P2Q,據(jù)題意判斷，Q不足，產(chǎn)物為P2Q和P2Q的混 合物。設(shè)有x mol P 生成P2Q, y mol P 生成P2O5,則有：31(x y) =3.13.2 -1.5x +2.5y =父2.32x = 0.05 moly = 0.05 mol則生成 P2Q 0.025 mol ,生成 P2Q 0.025 mol 。mP2O3)=0.025 mol X110 g mol -1=2.75 gm