高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)硫及其化合物

1、硫及其化合物同考考點：. 了解硫和二氧化硫的物理性質(zhì)及二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染。.掌握硫和二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)3,知道濃硫酸的強氧化性。學(xué)會SO：一的檢驗方法硫的幾種常見價態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化硫。 知識梳理知識點1: S的性質(zhì)(1)硫的物性：硫 溶于水，溶于酒精， 溶于 CS2。洗滌燒杯內(nèi)壁附著的硫宜用。(2)硫的化性跟金屬反應(yīng)：Na + S Fe + S Cu + S 跟非金屬反應(yīng)：S+O 2 S+H 2跟其他物質(zhì)反應(yīng)：3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H 2O(3)硫的用途重要的化工原料：制硫酸、農(nóng)藥、火藥、藥品、硫化橡膠等。自我檢測1、下列說法不正確的是()A、硫是一種淡黃色的不溶

2、于水的晶體B、硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C、硫與氧屬于同一主族D、硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫2、不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是()A、H2O的熱穩(wěn)定性強于 H2sB、硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C、H2O是液體，H 2s常溫下是氣體D、氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易3、下列硫化物可由兩種單質(zhì)直接化合而成的是()A、Cu2sB、CuSC、SO3D. FeS24、0.1某元素的單質(zhì)與足量硫粉在一定條件下充分反應(yīng)后質(zhì)量增加了3.2g,則構(gòu)成這種單質(zhì)的元素可能是() A. Fe B. K C. Cu D. Al5、在氧化還原反應(yīng) 3S+6KO

3、H = K2SO3+2K2S+3H 2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比為() A、1: 2 B、2: 1 C、1: 1 D、3: 2知識點2: SO2性質(zhì)一、物理性質(zhì)色，有 氣味的 毒氣體，密度比空氣 ; 液化，溶于水(1: 40)二、化學(xué)性質(zhì)(1) 5。2為酸性氧化物，是 的酸酎a.SO2 + H2Ob.SO2+ NaOH 高溫C.SO2 + CaO練習(xí)：將SO2通入澄清石灰水中的現(xiàn)象 離子方程式 (2)還原性a.SOz+O 2 b.SO 2+Cl 2+H 2Oc.SO2+Na 2O2(3)氧化性：SO2+H2S(4)漂白性(幾種漂白劑)SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理變

4、化類型是否可逆【SO2對環(huán)境的危害1、什么是酸雨？ 2、形成酸雨的主要因素？ 3、SO2的來源？ 4、酸雨的危害？ 如何防止或減少酸雨的形成5、酸雨的形成過程 自我檢測1、將 SO2通入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象 原因?qū)l 2通入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象 原因 將502和012按體積比1: 1通入紫色石蕊t夜的現(xiàn)象 原因2、S02溶入水后所得溶液的性質(zhì)是()A、有氧化性，無還原性，無酸性B、有氧化性，有還原性，有酸性C、有還原性，無氧化性，無酸性D、有還原性，無氧化性，無酸性3、Na2SO3有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性， 現(xiàn)有試劑Q KMnO 4溶液C2 Na 2s 稀H2SO4c4NaOH溶

5、?5氨水(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選的試劑有 現(xiàn)象(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用試劑有 現(xiàn)象4、某學(xué)生利用右下裝置進(jìn)行實驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)?紅色，冷卻恢復(fù)為無色，則此溶液可能是 溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原 因是。5、將SO2通入下列溶液一定有沉淀的是()A、氯水 B、H 2s溶液C、CaC12溶液D、澄清石灰水6.下列實驗中能證明某氣體為SO2的是 ()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加 BaC12溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶液于稀鹽 酸通入濱水中，能使濱水退色，再滴加Ba ( NO

6、 3) 2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明B.都不能證明C.均能證明 D.只有能證明知識點3: H2SO4的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：純凈的硫酸是一種 色 狀 體。于水，能以任意比與水混溶，并且溶于水時要 熱。濃硫酸的沸點 很高，是一種 的強酸。稀釋濃硫酸時的操作方法是 （2）化學(xué)性質(zhì)：強酸性：硫酸是一種強電解質(zhì)，其電離方程式為 濃硫酸的特性吸水性：原物質(zhì)中有水分子存在。利用該性質(zhì)濃H2SO4可作 劑。小結(jié)濃H2SO4不能干燥的氣體 。脫水性：原物質(zhì)中無水分了存在，濃H2SO4將物質(zhì)中H和O以2: 1的脫下來。因此濃H2SO4具有強腐蝕性。強氧化性a.常溫時，濃 H2SO4能使 等金屬鈍化。原因是 b

7、.加熱時濃 H2SO4可以跟除金、箔等幾種金屬以外的所有金屬反應(yīng)。（寫出濃H 2SO4與下列金屬加熱時的反應(yīng)方程式）Fe+H 2SO4（濃）Cu+H 2SO4（濃）金屬跟濃H2so4的反應(yīng)體現(xiàn)了濃 H2so4的 性。c.加熱時，濃H2SO4可將C、S、P等非金屬氧化物為氧化物為最高價含氧酸。在此類反應(yīng)中，濃 H2SO4只表現(xiàn) 性；C + H2SO4（濃）自我檢測1、向50mL18moL 1的H2so4溶液加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)。則充分反 應(yīng)后，被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量A、小于 0.45molB、等于 0.45molC、在 0.45mol 和 0.90mol 之間D、大于 0.90m

8、ol2、既可以利用濃硫酸的氧化性，又可利用硫酸的酸性來制備的氣體是A、Cl2 B、H2SC、SO2D、HCl3、已知98%的濃H2SO4的濃度為18.4mol L-1, MJ 49 %的硫酸溶液的濃度為A、9.2 mol L-1B、大于 9.2 mol L-1C、小于9.2 mol L-1D、不能確定4、將三氧人硫溶液在硫酸中所得到的混合物叫做“發(fā)煙硫酸”通常以發(fā)煙硫酸中三氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示其組成。今將0.1185g發(fā)煙硫酸試樣溶于水， 用0.125 mol L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。用去此標(biāo)準(zhǔn)溶液20ml恰好中和，則試樣中 SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、15%B、17% C、34%D、60%5

9、、將濃硫酸慢慢滴入濃鹽酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是A、放出黃綠色氣體B、冒白霧、混合物溫度升高C、液體四淺、冒白煙D、冒白煙、溫度降低6.用可溶性銀鹽檢驗 SO42-的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（）A.形成較多的白色沉淀B.形成的沉淀純度更高C,排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾D,排除SO42一以外的其它陰離子及 Ag+的干擾7、（2010惠州模擬）下列制取硫酸銅的實驗設(shè)計中，能體現(xiàn) 經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是（） A.銅與濃硫酸供熱B.用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D.適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解8、將藍(lán)磯放

10、入濃 H2SO4中，過一會可看到 ,證明濃 H2SO4有 性，將蔗糖放入濃 H2SO4中過一會兒可看到 ,證明濃硫酸有 性；將濃 H2so4涂在藍(lán)色石蕊試紙上，可看到試紙先變 后又,表明了硫酸有 性和 性。9、向銅片中加某濃度的硫酸 120ml,在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其 溶液稀釋至500ml,再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)收集到標(biāo)況下氣體 2.24L ,過濾 殘留固體，干燥后稱是，質(zhì)量減輕了7.5g,求原硫酸的物質(zhì)的是濃度。拓展訓(xùn)練（2010昆明模擬）某同學(xué)用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng),結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁

11、現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析，該同學(xué)改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個氣泡一5個氣泡地通入澄清石灰水中，結(jié)果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入 CO2快。(1)若錐形瓶內(nèi)裝的是亞硫酸鈉， 寫出錐形瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)對比分析兩組實驗，你認(rèn)為用圖一裝置實驗時，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是 。寫出此時 試管內(nèi)發(fā)生反 應(yīng)的總化 學(xué)方程式：(3)用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO2或SO2, SO2產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO2快，其原因是。(4)用圖一進(jìn)行 SO?與石灰水反應(yīng)的實驗時，為防止 SO2污染空氣，應(yīng)用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸

12、收 SO2,寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： (2010漳州模擬)將足量的銅片與一定量的濃硫酸共熱反應(yīng)，會不會出現(xiàn)隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度變稀而使反應(yīng)停止，最終銅和硫酸都有剩余？某研究性學(xué)習(xí)小組按下圖定性實驗簡易裝置進(jìn)行實驗探究，部分現(xiàn)象如下：觀察到：開始加熱(濃硫酸未沸騰)時銅表面由光亮變黑，且黑色小顆粒擴散到濃硫酸中，并不斷增多，當(dāng)濃硫酸加熱至沸騰時，黑色小顆粒逐漸溶解，溶液呈淺藍(lán)色，繼續(xù)加熱時淺藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)榛野咨珣覞嵋海后w量越來越少，最后全部變?yōu)榛野咨腆w。查資料：濃硫酸沸騰溫度為338 C,這是硫酸和水的恒沸點溫度。膽磯失去全部結(jié)晶水溫度為150c.請回答：（1）寫出灰白色固體化學(xué)式

13、 （2）反應(yīng)過程中，可觀察到品紅溶液、KMnO 4溶液褪色，這分別體現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的、性質(zhì)，其中氣體與 KMnO 4溶液反應(yīng)離子方程式： （3）由上分析知：銅與濃硫酸共熱，濃硫酸濃度 （填 隙”或 不會”）變稀，因此 （填 隙”或 不會”）出現(xiàn)反應(yīng)自動停止，最終銅和硫酸都有剩余的現(xiàn)象。（4）由上結(jié)論計算：將 5ml 98% （密度為1.84g/cm3）的濃硫酸與足量的銅共熱反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為（）A. 0.092mol B. 0.046 mol C .小于 0.046 mol D.大于 0.046 mol,小于 0.092 mol（2010三明模擬）為了探究 Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。（1）氣體發(fā)生裝置 A產(chǎn)生的氣體是 ;（2）為驗證通入 D裝置中的氣體是 Cl2過量還是SO2過量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液 硫氧化鉀溶液苯酚溶液品紅溶液酸性高鎰酸鉀溶液I若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有 （選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，再加入（選填一個序號）試劑，實驗現(xiàn)象是： ;II若SO2過量：取適量 D中溶液滴加至盛有 （選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是：;（3）另一小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和C