遼寧省本溪市重點(diǎn)2021-2022學(xué)年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A0.5 mol 18O2 中所含中子數(shù)為10NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4NAC常溫下，2.8 g C2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為 0.3NAD0.1mol/L Na2S 溶液中，S2- 、HS

2、- 、H2S的數(shù)目共為0.1NA2、下列說法不正確的是A海水是一個(gè)巨大的寶藏，對(duì)人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水B同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一C浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運(yùn)行，高容量儲(chǔ)氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一D乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同B銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕C用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑D從海水中可以制取NaCl，電解飽和NaCl溶液可以制取金

3、屬Na4、下列實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”或“結(jié)論或解釋”不正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于AlC少量待測液滴加至盛有NaOH濃溶液的試管中，將濕潤的紅色石蕊試置于試管口處試紙未變藍(lán)原溶液中無NH4+D將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性AABBCCDD5、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對(duì)甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下

4、列說法不正確的是ABHT能使酸性KMnO4溶液褪色BBHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物CBHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)D方法一的原子利用率高于方法二6、屬于非電解質(zhì)的是A二氧化硫B硫酸鋇C氯氣D冰醋酸7、共用兩個(gè)及兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷的碳原子編號(hào)為。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)B與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體C二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）D所有碳原子不可能位于同一平面8、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是()A向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅B將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶

5、體先析出C向裝有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無色，上層有色D將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙9、下判說法正確的是A常溫下，c(Cl-)均為0.1mol/LNaCl溶液與NH4Cl溶液， pH相等B常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液與HCl溶液，導(dǎo)電能力相同C常溫下，HCl溶液中c(Cl-)與CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，兩溶液的pH相等D室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性10、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（

6、 ）Ac(Al3+)=0.1molL-1的溶液中：H+、NH4+、F-、SO42-B水電離出的c(H+)=10-4molL-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、Cl-D使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、NO2-、Br-11、下列生產(chǎn)過程屬于物理變化的是（）A煤炭干餾B煤炭液化C石油裂化D石油分餾12、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其簡單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示下列說法正確的是（ ）元素甲乙丙丁化合價(jià)2342A氫化物的熱穩(wěn)定性：甲丁B元素非金屬性：甲丁D丙的氧化物為離子化合物13、設(shè)NA為阿伏加

7、德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A0.2mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子14、用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A瓶中盛滿水，從b口進(jìn)氣，用排水法收集NO2B瓶中盛適量濃硫酸，從a口進(jìn)氣干燥NH3C從b口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2D瓶中裝滿水，a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進(jìn)氣，測量生成H2的體積15、厲害了，我的國展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高

8、鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源B大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽16、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑B硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)D明礬

9、可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的Al3+具有強(qiáng)吸附性17、已知二甲苯的結(jié)構(gòu)： ，下列說法正確的是Aa的同分異構(gòu)體只有b和c兩種B在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多Ca、b、c 均能使酸性 KMnO4溶液、溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色Da、b、c 中只有c 的所有原子處于同一平面18、常溫下，用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(H+)c(CH3COO) c(CH3COOH) c(OH)C點(diǎn)所示溶液中

10、：c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在整個(gè)滴定過程中：溶液中始終不變19、地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油在東航成功驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽 油、煤油、柴油等）的方法是（ ）A加入水中，浮在水面上的是地溝油B加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油C點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油D測定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油20、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待測液，點(diǎn)在干燥的pH試紙中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)粗略測定NaClO溶液pHC用0.1 mol/LMgSO4溶

11、液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1 mol/LCuSO4溶液比較Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)AABBCCDD21、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)B“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料C游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌D制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料22、以下物質(zhì)中存在12C、13C、14C原子的是（）金剛石 CO2石灰石 葡萄糖。ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑是

12、丁二酸酐（），試劑是環(huán)氧乙烷（），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_，反應(yīng)_。（2）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_。（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)的目的是_。（4）D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_。屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設(shè)計(jì)一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合

13、成路線（所需試劑自選）_24、（12分）由芳香烴A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下：已知: R1COOR2請(qǐng)回答:（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_；D中官能團(tuán)的名稱為 _ 。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為 _；G的分子式為 _ 。（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為 _。（5）芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡式 _。（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線_。25、（12分）五氧化二釩(

14、V2O5,摩爾質(zhì)量為182gmol-1)可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水，不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O請(qǐng)回答：（1）第步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是_。(填編號(hào))（2）調(diào)節(jié)pH為88.5的目的_。（3）第步洗滌操作時(shí),可選用的洗滌劑_。(填編號(hào))A冷水B熱水C乙醇D1%NH4Cl溶液（4）第

15、步操作時(shí),需在流動(dòng)空氣中灼燒的可能原因_。（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成,將其補(bǔ)充完整：_(用化學(xué)方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。（6）將0.253g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為88.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度為_。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)26、（10分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種

16、方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/-4553易升華沸點(diǎn)/132173 (1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_。按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)開（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_。該制備裝置的缺點(diǎn)為_。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置

17、，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。儀器a的名稱是_。反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_，回收濾液中C6H5C1的操作方法是_。反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_。為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無水FeCl2過程中應(yīng)采取的措施有：_（寫出一點(diǎn)即可）。27、（12分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原 Fe2O3 的影響（固

18、定裝置略）。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí) A 中有大量紫紅色的煙氣，則 NH4I 的分解產(chǎn)物為 _（至少填三種），E裝置的作用是_。（2）裝置B中的反應(yīng)方程式：_，D裝置的作用是_。某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置 C 加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液變紅無現(xiàn)象3向步驟 2 溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色（3）乙組得到的黑色粉末是_。（4）甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_。（5）

19、乙組步驟3中，溶液變紅的原因?yàn)開；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為_。（6）若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為_。28、（14分）某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空：(1)方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的優(yōu)點(diǎn)是_；方案二的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為_。(2)方

20、案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。溶解過程中有氣體放出，該氣體是_。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體速率加快，推測可能的原因是_。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測：_。方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_；（5）對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善，設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染，又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案(用流程圖表示)_。29、（10分）幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A 是中學(xué)富見的金屬，常溫常壓下Y呈液態(tài)，J由陰、陽離子個(gè)數(shù)1: 1構(gòu)成且陰、陽離子都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”?；卮鹣铝袉栴}（1）J的化學(xué)式為_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

21、式_。（4）實(shí)驗(yàn)室制備Z可能選擇下列裝置的是_(填代號(hào))。（5）為了測定X產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸餾水，將產(chǎn)生的氣體全部趕出來并用V1 mLc 1mol/L鹽酸吸收( 過量)，再用c2mol/L NaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)。消耗V2mL NaOH溶液。該樣品純度為_。若堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，則測得結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響” )。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A. 18O 原子中子數(shù)為18-8=10，則0.5 mol 18O2 中所含中子數(shù)為0.5mol102=10mol，即10NA，故A正確；B.

22、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液態(tài)，不能根據(jù)體積計(jì)算出物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C. C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/mol，CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，常溫下，2.8 g C2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確定，故C錯(cuò)誤；D. 0.1mol/L Na2S 溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯(cuò)誤；故選A。2、A【解析】AK元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質(zhì)硫以及各類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeS2)，黃銅礦(CuFeS2)，石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B同位素示蹤法可以幫助我們研

23、究化學(xué)反應(yīng)歷程，例如乙酸的酯化反應(yīng)，就是通過同位素示蹤法證實(shí)反應(yīng)過程是，乙酸分子羧基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成乙酸乙酯的，B項(xiàng)正確；C氫氣化學(xué)性質(zhì)活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲(chǔ)運(yùn)是氫能利用的一大問題，研發(fā)高容量儲(chǔ)氫材料是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)問題之一，C項(xiàng)正確；D乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項(xiàng)正確；答案選A。3、C【解析】A項(xiàng)，活性炭為糖漿脫色是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫裕p氧水漂白紙漿是雙氧水具有強(qiáng)氧化性，兩者原理不同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu在金屬活動(dòng)性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCO3溶液與Al2（

24、SO4）3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Na2SO4、CO2和Al（OH）3，可以制作泡沫滅火劑，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氯化鈉主要來自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，不能制得Na，電解熔融氯化鈉才可以得到金屬鈉，D錯(cuò)誤；答案選C。4、A【解析】A.稀硝酸與過量的Fe粉反應(yīng)，鐵粉過量，不生成Fe3+；B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，Al2O3熔點(diǎn)高于Al；C.檢驗(yàn)NH4+方法：待測液中加入NaOH濃溶液，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體；D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成；【詳解】A.稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象

25、錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會(huì)滴落，故B正確；C.檢驗(yàn)NH4+方法是：取少量待測溶液于試管中，加入 NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明待測液中含有NH4+，故C正確；D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成，則CO2中碳元素化合價(jià)降低，作為氧化劑，故D正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評(píng)價(jià)，涉及Fe3+、NH4+的檢驗(yàn)方法、氧化還原反應(yīng)的判斷等，題目較容易。5、C【解析】A.BHT結(jié)構(gòu)中有酚羥基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其結(jié)構(gòu)中有一個(gè)甲基直接與苯環(huán)相連，也能被酸

26、性KMnO4溶液直接氧化，A項(xiàng)正確；B.對(duì)甲基苯酚和BHT相比，都含有1個(gè)酚羥基，BHT多了8個(gè)“CH2”原子團(tuán)，符合同系物的定義結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2，B項(xiàng)正確；C.BHT中酚羥基的鄰對(duì)位已無H原子，所以不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.方法一為加成反應(yīng)，原子利用率理論高達(dá)100%，而方法二為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有水，原子利用率相對(duì)較低，D項(xiàng)正確；答案選C項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】同系物的判斷，首先要求碳干結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)種類和數(shù)量相同，其次是分子組成上要相差若干個(gè)CH2。酚羥基的引入，使苯環(huán)上酚羥基的鄰對(duì)位氫受到激發(fā)，變得比較活潑。6、A【解析】A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝?/p>

27、水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不是二氧化硫本身發(fā)生電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A正確；B、硫酸鋇在熔融狀態(tài)能電離出鋇離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ?，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)睛】根據(jù)非電解質(zhì)的定義：非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點(diǎn)來解答此題7、C【解析】A.由橋環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷的結(jié)構(gòu)可知，橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)，形成2個(gè)四元碳環(huán)，故A正確；

28、B. 橋環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6H10，二者的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.該烴分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個(gè)氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6種，故其二氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；D.該烴分子中所有碳原子均形成4個(gè)單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】8、B【解析】A、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，據(jù)此可檢驗(yàn)鐵離子，選項(xiàng)A正確；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、正已烷密度小于水，與水不互溶且與溴水不

29、反應(yīng)，向裝有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無色，上層有色，選項(xiàng)C正確；D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及制備。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，注意固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出。9、C【解析】A. c(Cl-)相同，說明兩種鹽的濃度相同，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯(cuò)誤

30、；B.HCl是一元強(qiáng)酸，完全電離，而CH3COOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)兩種酸的濃度相等時(shí)，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度HClCH3COOH，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，故HCl的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.HCl是一元強(qiáng)酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，兩溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，常溫下兩溶液中c(H+)相等，所以兩溶液的pH也就相等，C正確；D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積

31、混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-水解，使溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10、B【解析】A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、F-也不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，水電離出的c(H+)=10-4molL-1，水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故B正確；C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NO2-有強(qiáng)氧化性能與Br-發(fā)生

32、氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】NO2-在中性、堿性條件下，無強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性。11、D【解析】A煤干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故A錯(cuò)誤； B煤炭液化是利用化學(xué)反應(yīng)將煤炭轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過程，故B錯(cuò)誤； C石油裂化的目的是將長鏈的烷烴裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料烯烴，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤； D石油分餾是利用沸點(diǎn)的不同將其中的組分分離開來，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故D正確。 故選：D?！军c(diǎn)睛】注意變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。12、A【解析】由短周

33、期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)可知，乙、丁處于V族，甲處于A族，丙處于A，且甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。【詳解】A.甲形成的氫化物是水，丁形成的氫化物是硫化氫，非金屬性氧大于硫，所以氫化物的穩(wěn)定性是：甲丁，故A正確；B. 同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性：甲(O)乙(N)，故B錯(cuò)誤；C. 最高價(jià)含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙丁，故C錯(cuò)誤；D. 丙的氧化物是二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選：A。13、B【解析】A. FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.

34、2 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故A錯(cuò)誤；B. NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù) 3NA，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；D. 常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯(cuò)誤。14、D【解析】A. 二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空氣法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 二氧化碳密度大于空氣的密度,應(yīng)用向上排空氣法,對(duì)此圖應(yīng)該從長導(dǎo)管(a)進(jìn),短導(dǎo)管(b)出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 測量氫氣體積，瓶

35、內(nèi)裝滿水，因?yàn)闅錃獾拿芏刃∮谒拿芏?，氫氣?yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)，長導(dǎo)管接量筒，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】觀察圖示可知，此裝置被稱為“萬能裝置”，用途很廣泛，可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗(yàn)氣體、監(jiān)控氣體流速、測量氣體體積等，根據(jù)用途不同，選擇不同的進(jìn)氣導(dǎo)管或選擇加入合適的實(shí)驗(yàn)試劑進(jìn)行試驗(yàn)。15、B【解析】A電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；B鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯(cuò)誤；D新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬

36、材料，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、A【解析】本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，意在考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的識(shí)記和理解能力?！驹斀狻緼.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強(qiáng)氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯(cuò)誤；C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D.明礬可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案：A17、B【解析】A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的除了b和c外還有，另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CH2等、或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如等，A錯(cuò)

37、誤；B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c苯環(huán)上一氯代物只有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.a、b、c分子中都含有CH3，與CH3中碳原子直接相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D錯(cuò)誤；答案選B。18、D【解析】A根據(jù)圖像可知點(diǎn)所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+

38、)c(OH)，A錯(cuò)誤；B點(diǎn)所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)c(H+)c(CH3COO) c(OH)，B錯(cuò)誤；C點(diǎn)所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，C錯(cuò)誤；D表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個(gè)滴定過程中：溶液中始終不變，D正確。答案選D。19、B【解析】地溝油中含油脂，與堿溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層，以此來解答?！驹斀狻緼. 地溝油、礦物油均不溶于水，且密度均比水小，不能區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B. 加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別

39、，故B正確；C. 地溝油、礦物油均能燃燒，不能區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D. 地溝油、礦物油均為混合物，沒有固定沸點(diǎn)，不能區(qū)別，故D錯(cuò)誤；答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的區(qū)別，明確地溝油、礦物油的成分及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。20、C【解析】A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因?yàn)闀?huì)引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；B.由于溶液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測定溶液pH，故B錯(cuò)誤； C.和組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用溶液滴入到2 mL NaOH溶液中至不再有沉淀生成，則完全反應(yīng)生成，再滴入溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明轉(zhuǎn)化為，則說明的比的小，故C正確；D.

40、亞硫酸鈉具有還原性，能被硝酸氧化為，與反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)出亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤； 故答案為：C。21、B【解析】A. N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會(huì)生長旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)生赤潮現(xiàn)象，A正確；B. “綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛，控制病蟲害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯(cuò)誤；C. Cu2+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌，C正確；D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；故合理選項(xiàng)是B。22、A【解析】12C、13C、14C是碳三種

41、天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，金剛石、CO2、石灰石、葡萄糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在12C、13C、14C原子，故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題(共84分)23、還原反應(yīng) 取代反應(yīng) 將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合 +3NaOH+2NaCl+H2O HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH 【解析】(1)對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基；對(duì)比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)；(2)試劑是環(huán)氧乙烷，對(duì)比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；(3)試劑是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚

42、合，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)分析解答；(4)屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含有氨基，不含羧基，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基、醛基，0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣，說明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羥基，加成分析書寫G的結(jié)構(gòu)簡式；(5)苯丁酸氮芥中的Cl原子、羧基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷裂，需要首先將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，再氧化，加成分析解答?！驹斀狻?1)對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中轉(zhuǎn)化為氨基，羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原

43、反應(yīng)(包括肽鍵的水解反應(yīng))；對(duì)比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)，而反應(yīng)VI為酯的水解反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；(2)試劑是環(huán)氧乙烷，對(duì)比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)是B與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，故C的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(3)試劑是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據(jù)流程圖，設(shè)計(jì)反應(yīng)的目的是：將B中的羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故答案為：將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合；(4)D()的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)：屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含有氨基，不含羧基，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反

44、應(yīng)，說明含有酯基、醛基，0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣，說明含有2個(gè)羥基，符合條件的結(jié)構(gòu)為等，故答案為：；(5)苯丁酸氮芥中Cl原子、羧基均能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH +2NaCl+H2O，故答案為：+3NaOH +2NaCl+H2O；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，1，4-丁烯二醇可以首先與氫氣加成生成1，4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH)，然后將HOCH2-CH2-CH2-CH2OH催化氧化即可，合成路線為 HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH

45、2-CH2-COOH，故答案為： HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH。24、 羧基、氯原子 加成反應(yīng) C10H16O2 +2NaOH+NaCl+2H2O 【解析】A的分子式為C7H8，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，應(yīng)是與CO發(fā)生加成反應(yīng)，可知A為對(duì)比B與C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、C的分子式，可知B中醛基氧化為羧基得到C，C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，故C為、D為、E為F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生信息中反應(yīng)生成M為。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；D為，其官能團(tuán)為羧基、氯原子；(2)根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

46、生成E；G的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C10H16O2；(3)E為，與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應(yīng)，以及羧基與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：+2NaOH+NaCl+2H2O；(4)由分析可知M的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)C為，其同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)說明其含有CHO結(jié)構(gòu)且含有酯基，核磁共振氫譜有4組吸收峰說明其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則符合條件的H為：；(6)加聚反應(yīng)得到，發(fā)生消去反應(yīng)得到，由信息可知苯甲酸乙酯與CH3MgBr、H+/H2O作用得到，合成路線流程圖為?！军c(diǎn)睛】解決本題充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化；注意對(duì)信息的理解，

47、明確題目所給反應(yīng)中是哪個(gè)化學(xué)鍵的斷裂與形成。25、B讓AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀A D若空氣不流通，由于V2O5具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與還原性的NH3反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）虛線框中的儀器是向三頸燒瓶中滴加NaOH，為了能夠使NaOH溶液順利滴下，需要有連通裝置，故選項(xiàng)B正確；（2）根據(jù)流程圖，氧化鐵為堿性氧化物，不與NaOH發(fā)生反應(yīng)，V2O5、Al2O3屬于兩性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH為88.5的目的就是讓AlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，避免VO3的沉淀；（3）根

48、據(jù)信息，NH4VO3微溶于水，可溶于熱水，不溶于乙醇、醚，A、用冷水洗滌，可以減少NH4VO3的溶解，故A正確；B、NH4VO3溶于熱水，造成NH4VO3溶解，故B錯(cuò)誤；C、雖然NH4VO3不溶于乙醇，但NH4VO3表面雜質(zhì)，如NH4Cl不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)流程生成NH4VO3沉淀，是濾液1與飽和NH4Cl的反應(yīng)生成，且NH4Cl受熱易分解，不產(chǎn)生雜質(zhì)，故D正確；（4）根據(jù)信息，NH4VO4灼燒生成V2O5，因?yàn)閂2O5具有強(qiáng)氧化性，能與具有還原性NH3發(fā)生反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率，因此灼燒NH4VO3時(shí)在流動(dòng)空氣中；（5）催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不

49、變，根據(jù)已知反應(yīng)反應(yīng)方程式，因此得出反應(yīng)方程式為SO2V2O5=2VO2SO3；（6）根據(jù)I2和Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式，求出消耗n(I2)=20.001030.250/2mol=2.5103mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(V2O5)22=n(I2)2，求出n(V2O5)=1.25103mol，即m(V2O5)=1.25103182g=0.2275g，則產(chǎn)品純度為0.2275/0.253100%=89.9%。26、H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或BCDCE） 堿石灰 氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132的餾分 78.4 反應(yīng)開

50、始前先通N2一段時(shí)間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間；在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管 【解析】(1)用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2，A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCl3，再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后用E點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的氫氣；該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱；三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和

51、溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾可回收C6H5Cl，據(jù)此答題；根據(jù)消耗的NaOH計(jì)算反應(yīng)生成的HCl，結(jié)合方程式2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl計(jì)算轉(zhuǎn)化的FeCl3，最終計(jì)算FeCl3的轉(zhuǎn)化率；FeCl3、FeCl2易吸水，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl會(huì)在容器內(nèi)滯留。【詳解】(1)H2具有還原性，可以還原無水FeCl3制取FeCl2，同時(shí)產(chǎn)生HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），

52、再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝置使H2還原FeCl3，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來吸收，未反應(yīng)的H2通過裝置E點(diǎn)燃處理，故按照氣流從左到右的順序?yàn)锽ACDCE；也可以先使用B裝置制取H2，然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HCl、水蒸氣，然后通過D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取FeCl2，再用堿石灰吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后通過點(diǎn)燃處理未反應(yīng)的H2，故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE；C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HCl或水蒸氣；該制備裝置的缺點(diǎn)為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞；(2)根據(jù)圖

53、示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管；三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時(shí)洗滌劑用苯；根據(jù)濾液中C6H5Cl、C6H4Cl2這兩種物質(zhì)沸點(diǎn)的不同，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，并收集沸點(diǎn)132的餾分，可回收C6H5Cl；n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L0.0196L=0.0784mol，根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl

54、2+HCl，反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為n(FeCl3)反應(yīng)=2n(HCl)= 0.0784mol2=0.1568mol，n(FeCl3)總=32.5g162.5g/mol=0.2mol，所以氯化鐵轉(zhuǎn)化率為100%=78.4；FeCl3、FeCl2易吸水，為防止B裝置中的水蒸氣進(jìn)入A裝置，導(dǎo)致FeCl2等吸水而變質(zhì)，可以在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管；同時(shí)為防止FeCl3、FeCl2與裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、O2等反應(yīng)，同時(shí)避免反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體會(huì)在容器內(nèi)滯留，可以反應(yīng)開始前先通N2一段時(shí)間排盡裝置中空氣，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間將反應(yīng)生成的HCl全

55、部排入錐形瓶中?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞鐵的知識(shí)，注意把握實(shí)驗(yàn)操作基本原理，把握題給信息，掌握實(shí)驗(yàn)操作方法，學(xué)習(xí)中注意積累，為了減小誤差制取無水FeCl2，要排除裝置中空氣引起的誤差或HCl氣體在容器內(nèi)滯留引起的誤差。27、NH3、H2、I2(HI) 吸收多余的氨氣 Zn+I2ZnI2 安全瓶 Fe粉 Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O Fe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色 假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立 Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(固)NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產(chǎn)物為 NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是 吸收多余的氨氣；(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣，反應(yīng)方程式：Zn+I2ZnI2，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸，因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式；(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液