金屬的腐蝕與防護(hù)

1、第三單元 金屬的腐蝕與防護(hù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。認(rèn)識金屬腐蝕的危害，探究防止金屬腐蝕的措施。d基*礎(chǔ)盤點(diǎn)一、金屬腐蝕金屬腐蝕是指金屬或合金與周圍環(huán)境中的物質(zhì)發(fā)生的現(xiàn)象。金屬的腐蝕可分為與兩種。 化學(xué)腐蝕是指金屬與其他物質(zhì)直接接觸發(fā)生而引起的腐蝕。電化學(xué)腐蝕是指不純的金屬或合金發(fā)生，使較活潑的金屬而引起的腐蝕。化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與氧化性物質(zhì)直接接觸不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生相互關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更嚴(yán)重4.鋼鐵在潮濕的空氣中生銹就是最典型的電化學(xué)腐蝕。類型析氫腐蝕吸氧腐蝕形成條件電解質(zhì)溶液酸性較

2、強(qiáng)電解質(zhì)溶液酸性較弱或呈中性并溶有。2負(fù)極反應(yīng)Fe2e =Fe2正極反應(yīng)2H+4-2e=H2 tO2 + 2H2O+4C =4OH_總反應(yīng)式Fe + 2H+=Fe2+ + H2 t2Fe + O2 + 2H2O=2Fe(OH)2其他反應(yīng)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3普遍性吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍覆蓋5金屬電化學(xué)保護(hù)法（犧牲-極的-極保護(hù)法5防護(hù) 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防護(hù)措施的腐蝕； 同種金屬的腐蝕在強(qiáng)電解質(zhì)中弱電解質(zhì)中非電解質(zhì)中。練習(xí)1、下列事實(shí)中與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）埋在潮濕地下的鐵管道比地上的鐵管道更耐腐蝕為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼水線以下部

3、分裝上鋅塊在空氣中，金屬銀的表面生成層黑色物質(zhì)鍍層破損后，白鐵皮（鍍鋅鐵板）比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕2、卜.列美丁金屬的保護(hù)方法的說法正確的是（）我們使用的快餐杯表而有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后鐵皮的腐蝕速率很慢輪船在船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有層瀝吉，這姑鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法3、下列有關(guān)金屬腐蝕的說法正確的是（）金屬腐蝕指不純金屬接觸到電解質(zhì)溶液時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹金屬的

4、電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生4、（2015-河北高陽中學(xué)高二上學(xué)期月考）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置.后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）4Fe（OHh+（2+2H2O=4Fc（OH）3B. 2Fc+2H2O+Ch=2Fc（）H）2C. O2+2H2O+4e =4OHD. Fe-3e =Fe3+5、下列有關(guān)鋼鐵胰蝕與防護(hù)的說法錯(cuò)誤的是（）在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量:的鋅塊可防止閘門被腐蝕鋼管與電源負(fù)極連接，鋼管可被保護(hù)鋼管與銅管螺天堆放在一起，加速鋼管腐蝕鋼鐵發(fā)生析狙腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe3e=Fe3 +6、某活動小組在研究中，將剪下的一塊鍍鋅

5、鐵片放入錐形瓶，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酷溶液, 按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（）A.燒杯中導(dǎo)氣管口產(chǎn)生氣泡 B.鋅被腐觸C.燒杯中導(dǎo)氣管里形成一段水柱D.金屬片中J口處變紅7、如圖所示的燒杯中盛的是天然水，鐵的腐蝕速度由快到慢的順序是（）A. B. C. (5XX3X4X) D.8、右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水,u、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化鉉溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(紅墨-紅墨-生鐵塊 bA.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋邇稍嚬苤邢嗤碾姌O反應(yīng)式是：Fe-2e =Fe“試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，力試管中發(fā)生了析氫腐蝕9、如圖所示燒杯中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于腐蝕。 TOC o 1-5 h z 若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：,正極：0若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：,正極：.10、潛艇的金屬外殼在海水和空氣的作用下會被腐蝕。若海水呈中性，一艘鋼制外殼的潛艇在海水中發(fā)生腐蝕