人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿知識點培訓資料

1、第十單元 酸和堿 課題1常見的酸和堿知識點精講知識點1:酸堿指示劑能夠檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑 ，如石蕊、酚血:在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色，見表1:物質(zhì) 指示劑酸性堿性中性紫色石蕊試液紅藍紫1無色酚酗:試液無紅無巧記速記.酸紅（遇酸變紅）石榴（石蕊）撿到籃（遇堿變藍）子中（中性環(huán)境仍為紫色）。.無色酚血:最大膽，只有遇堿才紅臉。易錯警示.酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的判斷；2.是酸或堿的溶液使指示劑發(fā)生了顏色的改變，而不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色。拓彘伸 酸堿指示劑多是從植物的花瓣或果實中提取的提取液，只要在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的

2、顏色，就可作酸堿指示劑?！纠?】小紅學習酸堿指示劑與常見酸、 堿溶液作用后，歸納總結(jié)出如圖1所示關(guān)系。圖中A、 B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色 ，其中顏色 不正確的是（）圖1A.紫色B.藍色C.紅色D.無色知識點2：濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及特性濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及特性見表2:顏色狀態(tài)氣味特性濃鹽酸無色液態(tài)刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無色黏稠、油狀、液態(tài)無味吸水性、脫水性、腐蝕性易錯警示 濃硫酸的吸水性和脫水性比較見表3。性質(zhì)表現(xiàn)水的含義吸水性物理性質(zhì)某物質(zhì)中所含的水分脫水性化學性質(zhì)某物質(zhì)中沒有水，而是將該物質(zhì)中的氫、氧兩種兀素按水的組成比 脫去【例

3、2】若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量都減少B.溶劑質(zhì)量都增大C.溶液質(zhì)量都增大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小知識點3：濃硫酸的稀釋實驗室中常備有濃硫酸，在具體的化學實驗中常用到稀硫酸，需將濃硫酸進行稀釋(見表4)。操作現(xiàn)象解釋圖(a)操作錯水的密度較小，浮誤。為說明錯在濃硫酸上面，溶誤操作的危解時放出的熱會害，在圖(b)特普義涸使水立刻沸騰，使! F微酸定的裝置內(nèi)把四微硫酸液滴向四周少量水滴進濃飛濺，這是非常危硫酸中險的國次硫酸(b)圖(c)操作正將密度大的濃硫確。將濃硫酸燒杯壁發(fā)熱，酸緩慢注入水中，V智沿器壁慢慢注沒有液滴四及時攪拌，產(chǎn)生的入水中，并不濺

4、現(xiàn)象熱得以迅速擴散，由水(C)斷攪拌操作安全巧記速記稀釋濃H2SO4,應防酸飛濺；硫酸注入水，同時再攪拌易錯警示稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水 倒進濃硫酸里。如果將水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在濃硫酸的上面，硫酸溶解時放出 的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸四處飛濺。拓展延伸如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。表4圖(b)中，雙孔塞上的短玻璃導管的作用是平衡裝置內(nèi)外的壓強，防止裝置內(nèi)的氣壓突增而發(fā)生事故?！纠?】 圖2所示是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。圖2(1)寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a;b。(

5、2)b容器所盛的試劑是 (填水”或濃硫酸”J(3)稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生 的現(xiàn)象。(4)聯(lián)系與拓展據(jù)媒體報道，2009年7月，從寧鄉(xiāng)到北京打工的一名工人，在極度口渴的情況下誤喝硫酸，造成食道嚴重灼傷伴穿孔，這是因為硫酸具有 。這一事件警示我們：存放或使用藥物時應注意 。知識點4:鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)鹽酸、硫酸具有相似的化學性質(zhì) ，如表5所示:實驗內(nèi)容現(xiàn)象原理（或化學方程式）酸堿指示劑紫色石蕊溶液遇酸變紅，無色酚酗:溶液遇酸小艾色金 屬鎂劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡Mg+2HCl MgCl2+H2 TMg+H 2SO4 MgSO4+H2 f鋅反應較快，有大量氣泡廠生Zn+2HCl

6、- ZnCl 2+H2 fZn+H 2SO4 ZnSO4+H 2 T鐵溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn) 生Fe+2HCl-FeCl2+H2 TFe+H2SO4 FeSO4+H2 T金 屬 氧 化 物鐵銹（Fe2O3）鐵銹溶解，溶液由無色變成棕黃色Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2OFe2O3+3H 2SO4 Fe2（SO4）3+3H 2O氧化銅固體溶解，溶液由無色艾成盅色CuO+2HCl - CuCl 2+H2OCuO+H 2SO4 CuSO4+H 2O某 些 鹽碳酸鈣（和鹽酸）固體溶解，有大量氣體產(chǎn)生，該氣 體能使澄清石灰水變渾濁CaCO3+2HClCaCl2+CO2 T +HO碳酸

7、鈉Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO 2 TNa2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2 f +HO巧記妙記 酸與各類物質(zhì)反應可按圖 3所示巧記，其中手掌代表酸，五個手指代表與酸反 應的五類物質(zhì)。圖3易錯警示1.鹽酸、硫酸溶液與鐵反應后，生成的FeCl2、FeSO4的溶液為淺綠色，其中鐵 元素為+2價;而與鐵銹（Fe2O3）反應生成的是FeCl3、Fe2（SO4）3的溶液，為棕黃色溶液，其中鐵元 素為+3價。2.在與金屬反應時，稀硫酸與金屬反應可以生成 H2;濃硫酸有強氧化性，與金屬反 應不能生成H2?！纠?】白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容

8、易被蟻酸腐蝕的是（）A.鍍鋅水管B.銅制塑像C.大理石欄桿D.鋁合金門窗知識點5:鹽酸和硫酸的用途鹽酸和硫酸的用途見表6。圖4用途硫 酸重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹 等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑鹽 酸重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等;人體胃液中含有鹽 酸，可幫助消化易錯警示1.濃硫酸作干燥劑時，需干燥的氣體一定從長管通入，從短管導出，即歸納為： 長進短出。如圖4:2.選擇干燥劑的原則是干燥劑只能吸收水分,不能與被干燥的物質(zhì)發(fā)生反應。濃硫酸常用來干燥。2、H2、CO2、CH4、CO等，不能用來干燥 NH

9、3。 TOC o 1-5 h z 【例5】下列氣體中不宜用濃硫酸干燥的是（）A.CO2B.NH3C.O2D.HCl知識點6:氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及特性見表7。氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca（OH） 2俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性 1易溶于水，且放出大量的熱微溶于水；特性易潮解；強腐蝕性較強腐蝕性易錯警示固體氫氧化鈉曝露在空氣中，易吸收空氣中的水分，使固體表面潮濕并逐漸溶 解,這種現(xiàn)象叫潮解，潮解是一個物理變化過程，沒有新的物質(zhì)生成。 TOC o 1-5 h z 拓展延伸氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得：CaO

10、+H 2O Ca（OH） 2,反應放出大量的熱。生石灰常用作食品干燥劑?！纠?】如圖5所示，打開止水夾，將液體A滴入試管中與固體 B接觸。若試管中的導管 口沒有氣泡產(chǎn)生，則液體A和固體B的組合可能是下列中的（）A.稀鹽酸和鐵B.水和生石灰C.水和氫氧化鈉D.水和氯化鈉知識點7:氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì)見表8。氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與指示劑作用能使紫色石糕溶液艾監(jiān)色，使無色酚酗:溶液變紅色些非 金屬 氧化 物反 應CO2CO2+2NaOH - Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2 CaCO3j +HOSO2SO2+2NaOH Na2SO3

11、+H2OSO2+Ca(OH)2 CaSO3 J +HOSO3SO3+2NaOH Na2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2 CaSO4 J +HO與某些鹽反應FeCl3+3NaOH - Fe(OH)3 J +3NaCl(常用于制不溶性堿)CuSO4+2NaOH - Cu(OH) 2 J +N21SO4Ca(OH) 2+Na2CO3 CaCO3 J +2NaOH(工業(yè)制堿中用此法能制得純度較高的NaOH)巧記速記 堿的化學性質(zhì)可按圖6巧記，其中手掌代表堿，四個手指代表與堿反應的四類物質(zhì)(注意與酸對應，酸能與金屬反應，但堿不能與非金屬反應，故食指空缺)。圖6易錯警示1.能使酸堿指示劑變色的堿必須是

12、可溶性的堿,有些難溶性的堿如Cu(0H)2(藍色固體)、Fe(0H)3(紅褐色固體)等不能使酸堿指示劑變色。2.氫氧化鈉密封保存的原因有兩點：一是易潮解，二是易吸收CO2發(fā)生變質(zhì)。拓展延伸 由于NaOH易溶于水 所以常用NaOH溶液吸收CO2；由于CO2與Ca(OH)2溶 液反應生成白色沉淀，所以實驗室常用 Ca(OH)2溶液檢驗CO2。【例7】小黎同學為了進一步加深對堿的化學性質(zhì)”的理解，特邀你協(xié)助完成下列活動(1)如圖7所示,在白色點滴板上進行實驗，請將實驗現(xiàn)象填入表9:S0夕 把首氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液加紫色石蕊溶液(2)回憶檢驗二氧化碳氣體的反應，寫出該反應的化學方程式 。(3)三氧

13、化硫(SO3)與氫氧化鈉反應與上面的反應類似，寫出這一反應的化學方程式 O(4)根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學性質(zhì)。(任寫兩點)；。知識點8:氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途見表10。氫氧化鈉氫氧化鈣用 途重要化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、 紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來除油污；在實驗室用作干燥劑重要的建筑材料，也是一種工業(yè)原料。如制 漂白粉，在農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤易錯警示由于氫氧化鈉能與 CO2、SO2、HCl氣體發(fā)生反應，因此不能用氫氧化鈉固體 干燥CO2、SO2、HCl氣體，但H2、。2、CO等氣體可以用氫氧化鈉固體干燥?！纠?】

14、生石灰是白色的塊狀物，應用非常廣泛。（1）生石灰的成分為 （填化學式）。在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，其干燥原 理是（用化學方程式表示）；在使用時，是用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中 ，如果用 塑料袋裝生石灰就起不到干燥的作用 ，原因是。（2）在農(nóng)村，生石灰也常用于畜禽欄舍的消毒。畜禽出欄后，將生石灰用水調(diào)成 20%的石灰 乳，涂刷墻面和地面。某農(nóng)戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒，一段時間后發(fā)現(xiàn)豬的蹄部干燥開裂,有的甚至出現(xiàn)灼傷、潰爛，原因是 。（3）上述用于消毒的漿狀物要現(xiàn)配現(xiàn)用，放置過久，就沒有消毒作用了 ，其原因是（用化學方程式表示）。I 考點全面突破考點：堿的通性【例】已知氫氧化鋰（

15、LiOH）可溶于水，其化學性質(zhì)與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰的化學性質(zhì)的說法中錯誤的是 （）A.能與二氧化碳反應B.能使無色酚酬:溶液變紅C.能與稀硫酸反應D.能使紫色石蕊溶液變紅第十單元 酸和堿 課題2酸和堿的中和反應識點精識知識點1：酸和堿的反應實驗實驗設(shè)計i.原理:氫氧化鈉溶液與鹽酸能發(fā)生反應，但沒有明顯的反應現(xiàn)象，需借助酚酬: 指示劑，通過觀察顏色的變化，判斷二者是否恰好反應。.儀器:燒杯、玻璃棒、滴管。.藥品：NaOH溶液、稀鹽酸、酚酗:溶液。.步驟:如圖1所示，在燒杯中加入10 mL NaOH溶?夜，滴入幾滴酚Mt溶液，此時燒杯中的 溶液顯紅色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷用玻壬棒

16、攪拌，至溶液顏色(紅色)恰好變成無色為 止?；辫C兩城圖1分析論證 在向變紅的溶液中滴入鹽酸時 紅色逐漸變淺，說明在加入酸的過程中酸與堿 發(fā)生了反應，使溶液中的堿逐漸減少，當溶液剛好變成無色時，說明堿沒有了，酸與溶液中的堿 恰好完全反應。反應微觀過程如圖2所示?？梢钥闯鳆}酸與 NaOH溶液反應的實質(zhì)是鹽酸中的H+T NaOH溶液中的OH-結(jié)合成H2O分子。反應的化學方程式為 ：NaOH+HCli-i NaCl+H2O。實驗點撥1.做此實驗時應注意，燒杯內(nèi)要先盛放氫氧化鈉溶液，然后滴加酚酗:試液，不要滴加石蕊試液，因為使用石蕊試液時溶液顏色變化不明顯，不利于我們觀察實驗現(xiàn)象。.實驗時用玻璃棒不斷

17、攪拌，可以使鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應迅速、完全。.實驗時用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸，便于控制加入酸的量?！纠?】 下面是某小組同學學習氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應時的實錄：在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計測量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐漸加入到氫氧化鈉溶液中。(1)探究實驗中的能量變化在實驗過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原 因是。(2)探究反應終點問題用什么方法證明此反應已恰好完全進行？小紅說:在實驗后所得溶液中滴入幾滴無色酚酗:試液，若溶液顏色沒有變化，則反應恰好完全進行。小文說:在氫氧化鈉溶液中預先滴入幾滴無色酚酗:試液，然后

18、再加入稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無色，則反應恰好完全進行。你認為他們的說法，不正確的是 ，理由是。(3)關(guān)于實驗中的細節(jié)和意外情況：實3中 稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是 ;實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是 ;小鳳在她的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是。知識點2:中和反應中和反應 （定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應I 實質(zhì)：H+ + OH- = H*O易錯警示 1.中和反應不是基本反應類型，它特指酸和堿作用生成鹽和水的反應。2.中和反應的生成物是鹽和水 ，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。如金屬氧化物 和酸、非金屬氧化物和堿也能反應生成鹽和水：Fe2O3

19、+6HCl 2FeCl3+3H 2O、2NaOH+CO 2W2CO3+H 2O,但不是中和反應?！纠?】 下列反應中，屬于中和反應的是（）A.Na2O+2HCli_2NaCl+H2OB.CO 2+2NaOH一 Na2CO3+H2OC.H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OD.CO 2+Ca（OH） 2- CaCO3 J +HO知識點3:酸、堿、鹽的概念酸、堿、鹽的概念見表 1。酸堿鹽概 念溶于水解離出的陽離 子全部是H+的化合物溶于水解離出的陰離子全 部是OH-的化合物由金屬陽離子（或21）和酸根 陰離子構(gòu)成的化合物舉 例HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、KOHNa

20、Cl、CaCO3、(NH4)2SO4易錯警示 溶于水解離出的陽離子（陰離子）部分是H+（OH-）的化合物不是酸（堿），可能是鹽,如 NaHSO4o【例3】物質(zhì)的分類非常重要。下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是 （）A.H2SO4、Na2CO3、NaClB.Ca（OH） 2、HCl、Na2SO4C.NaOH、H2CO3、NaClD.H2SO4、NaOH、Na2CO3知識點4:中和反應在實際中的應用中和反應在實際中的應用：（1）改良土壤的酸堿性:根據(jù)土壤情況,利用中和反應原理，在土黑申加入酸性或堿性物質(zhì),以改艮、調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長.如可以向唳性土壤中加入熟石灰或生石灰,以中和酸性Q）處

21、理工廠的廢水;工廠廢水中如果含有酸性物質(zhì),同樣可以加入熟石灰或生石灰進行中和處理（3）用于醫(yī)藥二一個胃酸分泌過多的病人,可以在醫(yī)生指導下服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物,以中和過多的胃酸，蚊蟲町咬入后會分泌一種叫蟻酸的物質(zhì)使人皮膚痛癢，如果在被叮咬處徐一些肥皂水或氨水等減性物質(zhì)，就可以減輕痛癢（4）生活中的應用:食用皮蛋時常加入些食醋就可以將其含有,的堿性物質(zhì)中和,從而使?jié)冻?變得可口易錯警示 NaOH具有強烈的腐蝕性，在治療胃酸過多和改良酸性土壤時不能使用NaOH。拓展延伸 氫氧化鋁Al（OH） 3是一種常用的中和胃酸過多的藥物，但由于反應后生成的Al3+對人體有不良作用，已逐漸被其他藥物取代

22、。【例4】酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應用一定與中和反應原理無關(guān)的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al（OH） 3的藥物治療胃酸過多C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸知識點5:溶液酸堿度表示方法一一pH.溶液的酸堿性溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、中性或堿性，可以利用酸堿指示劑來粗略測定溶液的酸堿性，卻無法表示溶液酸堿性的強弱程度。.溶液的酸堿度溶液的酸堿度是指定量表示溶液酸堿性強弱程度的一種方法，常用pH表示。.pH與酸堿性的關(guān)系pH的范圍通常在014之間，如圖3所示：0 r 2 3 4

23、&方 7 & 10 II R 13 H | | | | a j I j i | J | | J .二圖3酸性溶液的pH7,pH越大，堿性越強。易錯警示1.pH表示溶液酸堿性的強弱程度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。.溶液呈酸性不一定是酸的溶液，如NaHSO4是鹽，但其溶液呈酸性。.溶液呈堿性不一定是堿的溶液，如Na2CO3是鹽，但其溶液呈堿性。拓展延伸 pH是溶液中所含 H +的濃度大小的一種表示方法。pH7時,OH-的濃度越大，則堿性越強,pH越大；當溶液中H+濃度與OH-濃度相等時，則溶液的pH=7,呈中性?！纠?】下列為常見水果的 pH,呈堿性的是（）A.柿子 pH=8.5 B.菠蘿

24、pH=5.1 C.蘋果 pH=4.1 D.楊梅 pH=2.5知識點6:pH的測定方法.測定溶液的pH最簡便的方法是使用 pH試紙。.測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較 ，即可得到溶液的pH。巧記速記 一放紙、二滴紙、三比對、四記錄。易錯警示1.不能直接將pH試紙浸入待測的溶液中，因為將試紙直接浸入待測液會使待 測液受到污染。2.不能先用蒸儲水將 pH試紙7閏濕，再向試紙上滴待測液。如果將試紙先用蒸儲水潤濕 則溶液就被稀釋了 ，測得的pH可能就不準確。3用廣泛pH試紙測溶液的pH比較粗略，讀數(shù)為整數(shù)，測不出帶小數(shù)的數(shù)值。.溶液的酸堿性可用酸堿指示劑或pH試紙測定，溶液的酸堿度不能用酸堿指示劑測定只能用pH試紙或pH計等測定。拓展延伸 1.檢驗氣體的酸性或堿性，可將試紙潤濕再用。.廣泛pH試紙只能粗略測定溶液酸堿度大小，若要精確測定溶液的酸堿度可用酸度計 （也叫pH計）?！纠?/p>