人教版九年級(jí)下冊化學(xué)課件 第11單元 單元高頻考點(diǎn)專訓(xùn)

1、第十一單元 鹽化肥單元高頻考點(diǎn)專訓(xùn)CD1234提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入講評(píng)答案呈現(xiàn)5ABADC678910BCAD1112131415CCABC1617181920BADB2122232425C1【2019吉林】下列說法錯(cuò)誤的是()ANaHCO3俗稱小蘇打 BCaCO3可用作補(bǔ)鈣劑CNa2CO3俗稱火堿 DK2CO3屬于鉀肥C2下列物質(zhì)與其對應(yīng)的用途中，敘述錯(cuò)誤的是()A食鹽用作調(diào)味品B小蘇打用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉C純堿用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)D碳酸鈣用于改良酸性土壤D3【2020重慶】下列肥料中，能與尿素CO(NH2)2加工配制成復(fù)合肥料的是()A(NH4)2SO4 BKClCNH3H2O DNH4Cl

2、B4【2019宜昌】如圖所示是碳銨化肥包裝袋上的部分信息。關(guān)于該化肥的說法錯(cuò)誤的是()A屬于復(fù)合肥料B主要含有四種元素C不宜與堿性物質(zhì)混合使用D儲(chǔ)存和運(yùn)輸時(shí)，不宜受潮或曝曬A5【2020山東】小明發(fā)現(xiàn)自家農(nóng)田里的作物葉色發(fā)黃，并且莖稈軟弱容易倒伏，他應(yīng)該施用下列化肥中的()AKNO3 BCO(NH2)2CKCl DCa(H2PO4)2A6氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡便的方法區(qū)別三種化肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有實(shí)用性。區(qū)別下列相關(guān)化肥的方法不可行的是() ANH4HCO3與KNO3：聞氣味 BNH4NO3與KCl：加水 CK2SO4與Ca3(PO4)2：看外觀 D(NH4)2SO4與

3、NH4Cl：加熟石灰研磨后聞氣味【點(diǎn)撥】熟石灰與(NH4)2SO4、NH4Cl反應(yīng)都產(chǎn)生氨氣，D不正確。D7小金同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中找出了如下六種化肥：硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨、硫酸鉀、磷礦粉、尿素CO(NH2)2，他選其中的兩種氮肥，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，下列有關(guān)說法不正確的是() A可直接鑒別出的是磷礦粉 BBa(OH)2溶液能夠把硫酸銨、氯化銨、硫酸鉀鑒別開來 C小金選擇的兩種氮肥是硫酸銨和碳酸氫銨 D適量施用硫酸銨或碳酸氫銨后都能夠使植物莖葉茂盛，葉色濃綠C【點(diǎn)撥】磷礦粉呈灰白色，氮肥、鉀肥是白色固體，根據(jù)顏色可直接鑒別出磷礦粉，A正確；(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色

4、沉淀和刺激性氣味氣體，NH4Cl與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體，K2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此可用Ba(OH)2溶液來鑒別三種物質(zhì)，B正確；該氮肥的含氮量為28%，(NH4)2SO4與NH4HCO3中的氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為21.2%、17.7%，混合后的含氮量不可能達(dá)到28%，C錯(cuò)誤；氮肥可使植物枝葉茂盛，葉色濃綠，D正確。8現(xiàn)有三包失去標(biāo)簽的化肥A、B、C，它們可能是氯化鉀、氯化銨、磷礦粉，各取它們少許做以下實(shí)驗(yàn)。觀察顏色，A、B都是白色晶體，C顯灰白色；在A、B中分別加熟石灰研磨，B有刺激性氣味的氣體放出，A沒有。(1)A、B、C分別是_、_、_。(2)張大爺種

5、植的豆苗菜，葉色偏黃，眼見收益受損，為挽回?fù)p失，你建議張大爺目前施加_(從鑒別出的化肥中選擇填寫)。KClNH4Cl磷礦粉NH4Cl9【2020成都】飲食過量，胃酸會(huì)大量分泌，以致消化不良。為緩解該癥狀，下列藥劑不適宜的是()A氫氧化鋁 B氯化鈉C碳酸鎂 D碳酸氫鈉B10【2020重慶】某同學(xué)將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合，要想檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量，應(yīng)選用的試劑是()A酚酞 BCuCl2溶液CNa2CO3溶液 DNaCl溶液C11【中考濟(jì)南】無色液體X是下列四種物質(zhì)中的一種。將其分成等量的三份，向其中分別加入少量的稀鹽酸、石灰水、酚酞試液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示。則X是

6、下列選項(xiàng)中的()加入的物質(zhì)稀鹽酸石灰水酚酞試液現(xiàn)象有氣泡冒出有白色沉淀變成紅色A. Na2CO3溶液 B稀硫酸CNaOH溶液 DNaCl溶液A12【中考賀州】有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液、硫酸鉀溶液、稀鹽酸中的一種，為了鑒別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合得到如表所示現(xiàn)象(“”表示氣體，“”表示沉淀，“”表示無明顯現(xiàn)象)。根據(jù)表中現(xiàn)象，下列推斷正確的是()A. 甲是碳酸鈉 B乙是稀鹽酸C丙是氫氧化鋇 D丁是硫酸鉀物質(zhì)甲乙丙丁甲乙丙丁D【點(diǎn)撥】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可知：Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH，Ba(OH)2K2SO4=BaSO42KOH，Na2

7、CO32HCl=2NaClCO2H2O。結(jié)合表中現(xiàn)象可推斷甲為Ba(OH)2，乙為Na2CO3，丙為HCl，丁為K2SO4，D正確。13【2020成都】忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)。下表中分析與設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()C選項(xiàng)問題分析與設(shè)計(jì)A為何變質(zhì)2NaOHCO2=Na2CO3H2OB是否變質(zhì)取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡C是否全部變質(zhì)取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察產(chǎn)生沉淀多少D如何除去雜質(zhì)取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾14【2019連云港】某白色固體A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種，取少量A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。注：BaSO4難溶于鹽酸；K2SO4、BaCl2的水溶

8、液均呈中性。據(jù)此實(shí)驗(yàn)可知，固體A中的物質(zhì)最多有() A1種 B2種 C3種 D4種C【點(diǎn)撥】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷。固體溶于水得到白色沉淀，且沉淀在足量稀鹽酸中完全溶解，則該沉淀為CaCO3，不含BaSO4，該固體中一定含有CaCO3，BaCl2與K2SO4不能同時(shí)存在；無色溶液使無色酚酞試液變紅，呈堿性，則一定含有NaOH，綜上可知該固體中一定含有NaOH、CaCO3，可能含有BaCl2或K2SO4，最多含3種。15【中考德陽】向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如

9、圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是() AP點(diǎn)時(shí)的溶液中只含一種溶質(zhì) BR點(diǎn)對應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為180 C0P過程中溶液的pH變大 DQR表示生成沉淀的過程A【點(diǎn)撥】往CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3，0P段發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，P點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有NaCl、CaCl2，產(chǎn)生4.4 g CO2消耗Na2CO3溶液100 g，A不正確；QR段發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，生成8 g沉淀，消耗80 g Na2CO3溶液，則R點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為180，B、D正確；0P過程中稀鹽酸逐漸被消耗，酸性減弱，pH變大，C正確。

10、16【2019海南】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是()B選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈣產(chǎn)生氣泡B濃硫酸氧化鐵產(chǎn)生氣泡C氯化鋇溶液硫酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀D氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀17. 鎳氫充電電池有著廣泛應(yīng)用，鎳(Ni)及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：Ni2HCl=NiCl2H2、NiO2HCl= NiCl2 H2O、NiO24HCl=NiCl2Cl22H2O。Ni(OH)2不溶于水，對上述反應(yīng)的分析判斷錯(cuò)誤的是()A鎳能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)BNiCl2能與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)和都是復(fù)分解反應(yīng)D反應(yīng)、中Ni的化合價(jià)都發(fā)生了

11、變化【點(diǎn)撥】反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，中有單質(zhì)生成，不是復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤。C18【2018郴州】治療胃酸過多的常用藥物的成分可能有Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等，若某片胃藥的成分是這三種物質(zhì)中的一種，為了證明其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請完成相應(yīng)的內(nèi)容：(1)將藥片研磨粉碎后，取少量粉末于試管中，加水，若固體溶解，則藥品成分為_(填化學(xué)式)。NaHCO3(2)若中固體不溶解，再向試管中滴加稀鹽酸，固體溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則藥品成分為_(填化學(xué)式)，此過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。CaCO3CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O19下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，同時(shí)滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件的是(

12、) AH2SO4與Ba(OH)2 B(NH4)2SO4與Ba(OH)2 CBa(OH)2與CuSO4 DNH4HCO3與H2SO4B【點(diǎn)撥】A中H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，B中(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaSO4沉淀、氨氣和水，符合題意；C中CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀；D中NH4HCO3與H2SO4反應(yīng)，生成硫酸銨、CO2氣體和水。20下面圖中，四圓甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下表中滿足圖示關(guān)系的一組物質(zhì)是()選項(xiàng)甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba(OH)

13、2石蕊BNa2CO3HClCa(OH)2CuSO4CNa2SO4HClBa(OH)2石蕊DHClNa2CO3Ca(OH)2酚酞A【方法規(guī)律】本題可用排除法解答。由甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，可排除C；由甲與丙反應(yīng)產(chǎn)生沉淀可排除D；由乙與丁混合溶液變紅，可排除B。21.【2019濰坊】銅(La)是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的金屬，它的氧化物的化學(xué)式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是() ALa和稀鹽酸 BLa2O3和稀鹽酸 CLa(OH)3和稀鹽酸 DLa(OH)3和氯化鉀溶液D【點(diǎn)撥】La活動(dòng)性比Zn強(qiáng)，

14、為氫前金屬，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；La2O3屬金屬氧化物，La(OH)3屬堿，均能與稀鹽酸反應(yīng)生成LaCl3和H2O；La(OH)3難溶于水，不能與KCl反應(yīng)。22某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律后，繪制了可以通過一步反應(yīng)制取MgSO4的思維導(dǎo)圖，其中所選用的物質(zhì)錯(cuò)誤的是() AMg BMgCl2 CH2SO4 DMg(OH)2B【點(diǎn)撥】根據(jù)反應(yīng)規(guī)律可知發(fā)生的反應(yīng)可能分別為MgCuSO4=CuMgSO4，Mg(OH)2H2SO4= MgSO42H2O，H2SO4MgO=MgSO4H2O，MgCO3H2SO4=MgSO4CO2H2O或MgH2SO4= MgSO4H2等。23【2020

15、舟山】學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化規(guī)律后，某同學(xué)繪制了部分物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系圖。圖中陰影部分表示相鄰兩類物質(zhì)的反應(yīng)，其中不能用于制取ZnCl2的是()A B C DC【點(diǎn)撥】制取ZnCl2，可采用的方法有：Zn2HCl= ZnCl2H2，ZnCuCl2=ZnCl2Cu，Zn(OH)22HCl =ZnCl22H2O，均可以，由于Zn(OH)2難溶于水，不能與鹽反應(yīng)，不可以制取ZnCl2，C符合題意。24在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中：(1)其主要操作順序是_。過濾溶解蒸發(fā)計(jì)算產(chǎn)率(2)蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)_時(shí)即停止加熱。(3)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，得到純凈的NaCl，可采用如圖所示流程：較多量固體圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是_。 ANaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸 BNa2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸 CNaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸A反思交流：通過以上規(guī)范操作，制得