化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)人教版新高考專用 十八晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。核心素養(yǎng)測評十八晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)譏固練叭藥脅師n一、選擇題（本題包括4小題，每題6分，共24分）973K（2020年山東等級考模擬）利用反應(yīng)CCl+4N；.,C（金剛石）+4NaCl4可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（）C（金剛石）屬于原子晶體該反應(yīng)利用了Na的強還原性CCl和C（金剛石）中的C的雜化方式相同4NaCl晶體中每個Cl-周圍有8個Na+【解析】選DoA.金剛石晶體：每個C與另外4個C形成共價鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。形成的晶體

2、為原子晶體，故A正確；B.該反應(yīng)中Na由0價T+1價，作還原劑將CCl還原，故B正4確；C.CCl和C（金剛石）中的C的雜化方式都是sp3雜化，故C正確；4D.NaCl晶體：每個Na+同時吸引6個Cl-,每個Cl-同時吸引6個Na+,配位數(shù)為6,故D錯誤。（雙選）鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（）該晶體屬于分子晶體晶體的化學(xué)式為BaO22該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個【解析】選A、BoBa是活潑金屬，0是活潑非金屬，形成的是離子化合物，A錯；根據(jù)Ba和O在晶胞的位置，晶胞中共含有Ba的個數(shù)為8Xl/8+6X

3、l/2=4,0個數(shù)為2X(12Xl/4+l)=8，所以Ba與0的個數(shù)比為1：2,該氧化物為BaO，B錯；NaCl晶胞結(jié)構(gòu)也是該形狀，C2對；與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點和面心位置，每個晶胞中共有8X3X1/2=12個，D對?！炯庸逃?xùn)練】下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述不正確的是()冰中存在極性鍵、范德華力和氫鍵因原子半徑KNa，故金屬鉀的熔點低于金屬鈉1mol金剛石與1mol石墨晶體中所含的C一C鍵的數(shù)目相同氧化鎂的晶格能大于氯化鈉，故其熔點高于氯化鈉【解析】選C。冰中存在極性鍵、范德華力和氫鍵，A項正確；因原子半徑：KNa，導(dǎo)致K的金屬鍵不如Na強，故金屬鉀的熔點低于金屬鈉，B項

4、正確；金剛石中每個C原子形成4個CC鍵，1molC形成2mol共價鍵，石墨中每個C原子與其他3個C原子形成3個CC鍵，1molC形成1.5mol共價鍵，C項錯誤；氧化鎂的晶格能大于氯化鈉，故其熔點高于氯化鈉，D項正確。有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()為簡單立方堆積，為六方最密堆積，為體心立方堆積，為面心立方最密堆積每個晶胞含有的原子數(shù)分別為1,2,2,4晶胞中原子的配位數(shù)分別為6,8,8,12空間利用率的大小關(guān)系為【解析】選B。為體心立方堆積，為六方最密堆積，與判斷有誤，A項錯誤；每個晶胞含有的原子數(shù)分別為8X=1,88X+1=2,1+8X=2,8X=+6X

5、=4,B項正確；晶胞中原子8882的配位數(shù)應(yīng)為12,其他判斷正確，C項錯誤；四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%,應(yīng)為二，D項錯誤。有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是()*CT。附匚止晶胞0廠由1：鳳子和原子構(gòu)成的氣感團簇井子模型在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體在CaF晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+2在金剛石晶體中，6個碳原子形成一個環(huán)且不在同一平面上該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE【解析】選D。在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，距Cl-最近的Na+有6個，這6個離子構(gòu)成一個正八面體，故A項正確；在CaF2晶胞中含有C丁數(shù)為8

6、X=+6X=4,故B項正確；金剛石晶體中碳原82子雜化方式為sp3,6個碳原子形成一個環(huán)且不在同一平面上，故C項正確；氣態(tài)團簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為EF或FE，故D項錯誤。4444二、非選擇題（本題包括2小題，共26分）（12分）現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點（C）數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550CLi：181CHF：-83CNaCl：801C硅晶體：1410CNa：98CHCl：-115CKCl：776C硼晶體：2300CK：64CHBr：-89CRbCl：718C二氧化硅：1723CRb：39CHI：-51CCsCl：645C據(jù)此回答下列問題：A組屬

7、于晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是B組晶體共同的物理性質(zhì)是(填序號)。有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性C組中HF熔點反常是由于。D組晶體可能具有的性質(zhì)是(填序號)。硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D組晶體的熔點由高到低的順序為NaClKClRbClCsCl,其原因為【解析】(1)A組熔點很高，為原子晶體，是由原子通過共價鍵形成的。(2)B組為金屬晶體，具有四條共性。(3)HF分子間含有氫鍵，故其熔點反常。(4)D組屬于離子晶體，具有兩條性質(zhì)。(5)D組屬于離子晶體，其熔點與晶格能有關(guān)。答案：(1)原子共價鍵(2(3)HF能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(4)(5)D組晶體都為離

8、子晶體，r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高(14分)氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。氫氣的安全貯存和運輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。印度尼赫魯先進科學(xué)研究中心的Datta和Pati等人借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(CS)進行研究，從理論角度證明這種材料168的分子呈平面結(jié)構(gòu)(如圖1)，每個雜環(huán)平面上下兩側(cè)最多可吸附10個H分子。2cS分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為168相關(guān)鍵長數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵CSCSCS中碳硫鍵168鍵長/pm181155176從表中數(shù)

9、據(jù)可以看出，CS中碳硫鍵鍵長介于CS鍵與CS鍵之間，168原因可能是。CS與H微粒間的作用力是。1682(2)具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，氫原子可進入由Cu原子與Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Ag原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF（晶胞結(jié)構(gòu)如圖2）相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為2（3）MgH是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密2度為agcm-3,貝U晶胞的體積為cm3（用含a、N的代數(shù)式表示，AN表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。A【解析】根據(jù)圖1可知，C原子采取sp2雜化，S原子采取sp3雜化。CS分

10、子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)，從而導(dǎo)致168CS中碳硫鍵鍵長介于168CS鍵與CS鍵之間。CS與H微粒間的作用力為范德華力。（2）1682根據(jù)題意知，該晶胞中銅原子數(shù)=6X二=3，銀原子數(shù)=8X二=1,氫原子2s可進入由Cu原子與Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中，則H原子位于該晶胞內(nèi)部，儲氫后該晶胞中含有8個H,則該晶體儲氫后的化學(xué)式為CuAgH。（3）該晶胞中Mg原子數(shù)=8X二+1=2,H原子數(shù)=2+4X二=4，則該38晶胞中含2個MgH，該晶胞的體積Vcm3。2aNA答案：（1）sp2sp3CS分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性168質(zhì)范德華力CuAgH（3）-38aNA提能增分練舲n、選

11、擇題（本題包括3小題，每題6分，共18分）1.下列說法正確的是()Ell9AQpAA.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為acm，則在每個CO周圍最近2且等距離的CO有8個2圖4是一種金屬晶體的晶胞，它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC堆積的結(jié)果【解析】選D。圖1表示的堆積方式為六方最密堆積，K采用體心立方堆積，A錯誤；圖2在二維空間里的非密置層放置，在三維空間也能得到體心立方堆積，B錯誤；干冰晶體的晶胞屬于面心立方晶胞，配位數(shù)為12,即每個CO周圍距離相等的CO分子有12個，C錯

12、誤；該晶22胞類型為面心立方，金屬原子在三維空間里密置層采取ABCABC的方式堆積，D正確。(雙選)(2019松原模擬改編)在20世紀90年代末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C存在。后來人們又相繼得到了C、C、C、60707690C等另外一些球碳分子。21世紀初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋94蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家庭。下列有關(guān)說法錯誤的是()金剛石、C、C、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與H發(fā)生加成反應(yīng)60702已知C（石墨，s）C（金剛石，s）Ah0,則石墨比金剛石穩(wěn)定C晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個C分子周圍與它最近且等距離的C分606060子有6個熔點比較：CCC金剛石607090

13、【解析】選A、C。C的結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，可與H發(fā)生加成反602應(yīng)，故A錯誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，則石墨能量低，金剛石能量高，能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；以晶胞頂點上的C為例，與之距離最近的分子在經(jīng)過該點的面的面心60上，這樣的面有12個，所以這樣的分子也有12個，故C錯誤；C、60C、C為分子晶體，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，金剛7090石為原子晶體，在這四種物質(zhì)中熔點最高，熔點比較：CCNaClNaBr陰離子的配位數(shù)：CsClNaClCaF2硬度：MgOCaOBaO【解析】選A。由于r(Na+)r(Mg2+)r(Ah+)，且Na+、Mg2+、Ah+

14、所帶電荷依次增大，所以NaF、MgF、AlF的離子鍵依次增強，晶格能依23次增大，故熔點依次升高。r(F-)r(Cl-)r(Br-)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次減小。在CsCl、NaCl、CaF中陰離子的配位數(shù)分別為8、26、4。r(Mg2+)r(Ca2+)r(Ba2+),故MgO、CaO、BaO的晶格能依次減小，硬度依次減小。以N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()AV冬y圖1冰18g冰(圖1)中含OH鍵數(shù)目為2NA28g晶體硅(圖2)中含有SiSi鍵數(shù)目為2NA44g干冰(圖3)中含有N個晶胞結(jié)構(gòu)單元A石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含CC鍵數(shù)目為

15、1.5NA【解析】選Co1個水分子中含有2個OH鍵，18g冰的物質(zhì)的量為1mol,含OH鍵數(shù)目為2N,A項正確；28g晶體硅中含有1molASi原子，每個硅原子與其他4個Si形成4個SiSi鍵，每個硅原子形成的共價鍵為三X4=2,則21mol單質(zhì)硅含有2molSiSi鍵，B項正確；1個晶胞結(jié)構(gòu)單元含有4個二氧化碳分子，44g干冰中含有晶胞結(jié)構(gòu)單元個數(shù)小于N個，CA項錯誤；在石墨烯中，每個碳原子形成3個共價鍵，所以每個碳原子實際占化學(xué)鍵為1.5個，12g石墨烯即1mol所含碳碳鍵數(shù)目為1.5N，AD項正確?！炯庸逃?xùn)練】下列有關(guān)說法不正確的是()水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配

16、位鍵CaF晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF晶胞平均占有4個Ca2+22H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4,為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12【解析】選C。從圖1可以看出水合銅離子中有1個銅離子和4個配位鍵，A正確；按均攤法，每個晶胞中有Ca2+：8X二+6X二4,B正52確；H原子只有1個電子，電子云中點的疏密程度表示電子出現(xiàn)的機率密度，C錯誤；從圖4中可以看出中心的銅原子的配位數(shù)為12,D正確。二、非選擇題(本題包括2小題，共32分)(17分)(2019云南高考模擬)超分子化學(xué)已逐漸擴展到化學(xué)的各個分支，還擴展到生命科學(xué)和物理

17、學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個C分子、2個60P-甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。Mo處于第五周期第WB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價TOC o 1-5 h z電子排布式是；核外未成對電子數(shù)是個。該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有。A.o鍵B.n鍵C.離子鍵D.氫鍵該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是(填元素符號),p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有。從電負性角度解釋CFCOOH的酸性強于CHCOOH的原因33C與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C的6060熔點遠低于金剛石的原因是。【解析】(l)Cr的基態(tài)價電子分布為3ds4si,而Mo與Cr同

18、主族，但比Cr多了一周期，因而基態(tài)價電子分布為4ds5si，用軌道電子排布lItltltlHtlm.ti亠-表示為：，因而核外未成對的電子為6個。觀察該超分子結(jié)構(gòu)有雙鍵，說明有o鍵和n鍵，分子中不存在離子鍵，根據(jù)信息Mo形成配位鍵，因而答案選AB。CO作配體時是C作配位原子，氧把孤電子對給了碳，碳變成富電子中心，有提供電子對形成配位鍵的能力，p-甲酸丁酯毗啶中碳原子有形成雙鍵，說明其雜化方式為SP2,在丁基中C原子形成四個單鍵為sp3雜化。(4)F的電負性強于H,對電子的吸引能力強，使共用電子對偏向F,使氧氫鍵較易斷裂，因此CFCOOH酸性強于CHCOOH。33根據(jù)不同晶體類型的性質(zhì)不同來解釋

19、：C是分子晶體，金剛石是原60子晶體，原子晶體熔化時破壞的共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞的分子間作用力。答案：(1)4d55si6(2)ABCsp2和sp3F的電負性強于H,對電子的吸引能力強，使共用電子對偏向F,使氧氫鍵較易斷裂，因此CFCOOH酸性強于CHCOOH(5)C是分子晶體，3360金剛石是原子晶體,原子晶體熔化時破壞的共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞的分子間作用力(15分)鈦對酸、堿具有較強的耐腐蝕性，密度小，比強度高，已成為化工生產(chǎn)中重要的材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為，其原子核外未成對電子有個。金屬鈦晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a二b=295.08pm,c=468.55pm,a二B=90,丫二