金屬的化學性質(zhì)

1、第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學性質(zhì)（一）學習目標知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)。了解置換反應(yīng)。思考：鋁的活動性比鐵強，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品能不能用鋼絲球刷洗？ 因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。不能，很容易把鋁制品表面的氧化物保護膜刷掉。在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？銅放入酸中鐵與酸反應(yīng)鋅與酸反應(yīng)鎂與酸反應(yīng)試管中的白色表示氣泡（金

2、屬與鹽酸反應(yīng)）金屬 現(xiàn) 象反應(yīng)的化學方程式鎂鋅鐵 銅 產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H22氯化亞鐵（金屬與稀硫酸反應(yīng)）金屬 現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學方程式鎂鋅鐵銅Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液2硫酸亞鐵金屬與鹽酸反

3、應(yīng)的比較討論：觀察此圖，你有何看法？God Save me！為什么受傷的總是我？我有點難受我 好高興！活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。現(xiàn)請你設(shè)計兩種實驗方案鑒別真假黃金?；瘜W反應(yīng)的基本類型思考：你知道哪些反應(yīng)類型，請各寫出一例？化合反應(yīng)：A + B + AB（多變一）分解反應(yīng)：AB A + B + （一變多）置換反應(yīng)：A + BC B + AC (一換一 )讓我們來回憶：1.判斷下列物質(zhì)能否用金屬直接與酸發(fā)生反應(yīng)制??？ （1）MgSO4 （2）AlCl3 （3）F

4、eCl3 （4）ZnCl2 （5）CuSO4 解答：（1）（2）（4）可以；Fe與鹽酸反應(yīng)生成的是FeCl2,Cu與硫酸不反應(yīng)。練習：2、等質(zhì)量的X、Y、Z三種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)時間氫氣質(zhì)量0 xyz（1）生成氫氣的質(zhì)量由多到少順序是 。（2）金屬活動性由強到弱順序是 。xyzxzy3、下面哪些是置換反應(yīng)？Mg+H2SO4=MgSO4+H2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O3Fe + 2O2 = Fe3O4 H2 + CuO = Cu + H2OCO+ CuO = Cu + CO2Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu點燃加熱加熱拓展1. 相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵、鋁、分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出H2的質(zhì)量（ ）A. 鋅最多 B. 鋁最多 C. 鎂最多 D. 一樣多Fe+2HCl=FeCl2+H2Z