A專題十一——水溶液中的離子平衡課件

1、海南華僑中學(xué) 2010. 042010屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題十一 水溶液中的離子平衡 【考綱要求 】1.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的特點(diǎn)，知道弱電解質(zhì)的電離存在電離平衡，能正確書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式 。2.了解電離平衡常數(shù)的含義，知道電離平衡常數(shù)可以表征弱電解質(zhì)的電離能力。3.了解水的電離、離子積常數(shù)；了解水溶液酸堿性與水溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系。4.了解溶液pH的定義；了解水溶液的酸堿性和pH的關(guān)系；會計算稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH。 【考綱要求 】5.理解測定溶液pH的方法；知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。6.了解鹽類水解的原理，能結(jié)合實例分析溫度、濃度、

2、外加酸或堿對水解平衡的影響；能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。 7.了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡；了解溶度積的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計算；能結(jié)合典型實例，運(yùn)用平衡移動的一般原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過程。1.（08天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH HCH3COO，下列敘述不正確的是（ ）A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH

3、7題型一、弱電解質(zhì)的電離情況 B【知識鏈接】本題考查弱電解質(zhì)的電離及其他離子對其電離平衡的影響。 2. （09年山東理綜15）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（ ） A為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的 導(dǎo)電性強(qiáng) Ca點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 B【知識鏈接】本題考查了強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液中一些概念辨析，解題關(guān)鍵在于掌握弱電解質(zhì)存在電離平衡而強(qiáng)電解質(zhì)沒有。 題型二、有關(guān)電離平衡常數(shù)和pH的計算 3.（09年海南化學(xué)6）已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在

4、水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（ ）A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍B【知識鏈接】本題涉及平衡常數(shù)和pH的計算，抓住相關(guān)概念，該題即可迎刃而解。題型三、水的電離平衡和溶液的酸堿性 4.（08上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.010-13molL1，該溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液A B C DA【知識鏈接】由水電離出來的c(H)1.010-13molL1，說明水的電離受到抑制 ，該溶液既可能是酸溶液也可能是堿溶液。題型四、混合

5、溶液中離子濃度大小判斷5.（09年四川理綜12）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是（ ）Ac(NH4+)： B水電離出的c(H+)：C和等體積混合后的溶液： c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B【解題思路】此類題先要弄清楚混合后的溶液溶質(zhì)是什么，對相關(guān)離子濃度大小的判斷是考慮電離還是水解。題型四、混合溶液中離子濃度大小判斷6.（08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是( ) A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的Na

6、OH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和A【知識鏈接】本題是電荷守恒運(yùn)用的典型例子，解題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”二字。解析選項B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H)c(OH)，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na)C(CH3COO)，當(dāng)堿過量時，必定c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情況下溶液的離子

7、關(guān)系都不能成立；選項D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；當(dāng)溶液呈中性時，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；當(dāng)溶液呈堿性時，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，所以c(CH3COO) 不一定大于c(Na)、c(NH4)之和。7. （09年上海化學(xué)17）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(

8、HCO3)c(H) Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH) A題型五、水解的應(yīng)用8. （09年全國理綜10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是（ ）ABCDC【知識鏈接】本題為不同溶液的酸堿性的判斷，其實質(zhì)是比較c(H+)的大小。解答此類題目的方法思路是：先將各種物質(zhì)按酸性的、中性的和堿性的分成三大類，然后根據(jù)鹽類水解的幾點(diǎn)規(guī)律將溶液按酸堿性強(qiáng)弱排序。規(guī)律共四點(diǎn)：a.水解造成的酸性沒有弱酸的酸性強(qiáng)；b.水解造成的堿性不如弱堿的堿性強(qiáng)；c.鹽所對應(yīng)的酸越弱，

9、水解造成的堿性越強(qiáng)；d.鹽所對應(yīng)的堿越弱，水解生成的酸性越強(qiáng)。題型六、難溶電解質(zhì)的溶解平衡9.某自來水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3、SO42、Cl，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20時的溶解度數(shù)據(jù)為：(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：。 (2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是(填序號)。A食醋 B氯化鋇 C碳酸鈉 D碳酸氫鈉 CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字?jǐn)⑹?。 (3)除含

10、CaSO4、Mg(OH)2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式) 。（1）Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O+CO2MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2 (2)C。碳酸鈣的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫酸鈣的溶解度 (3)CaCO3、MgCO3等。 【知識鏈接】解決沉淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子“找到”平衡“想到”移動 10（09年浙江理綜10）已知：25時，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列說法正確的是（ ）A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，

11、c(Mg2)增大C25時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2B題型六、難溶電解質(zhì)的溶解平衡題型七、溶度積的應(yīng)用及計算11.（08山東卷）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的KspC題型七、溶度積的應(yīng)用及計算12.（09年海南化學(xué)13）KI溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。將等