常見(jiàn)的鹽設(shè)計(jì)

1、教 學(xué) 設(shè) 計(jì)科 目化學(xué)課題8.4 常用的鹽（二）授課教師李英單位巴彥農(nóng)場(chǎng)中學(xué)教材版本科教版課型新授課教材分析1. 本課題在教材中對(duì)酸、堿、鹽知識(shí)的學(xué)習(xí)起到了總結(jié)性的作用，學(xué)完本課題后對(duì)酸堿鹽知識(shí)的理解將會(huì)形成完整的體系。2. 本節(jié)課設(shè)計(jì)了三個(gè)演示實(shí)驗(yàn)即【8-13】、【8-14】、【8-15】，教師可以將這些實(shí)驗(yàn)進(jìn)行細(xì)化、對(duì)比演示，并進(jìn)行整合。3. 對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)可以通過(guò)回憶舊知并進(jìn)行歸納總結(jié)，從而引出新知識(shí)：鹽溶液與鹽溶液的反應(yīng)。4. 在第1課時(shí)學(xué)習(xí)中，先讓學(xué)生認(rèn)識(shí)酸堿鹽的溶解性，對(duì)本節(jié)課復(fù)分解反應(yīng)條件的學(xué)習(xí)做了鋪墊。學(xué)情分析 由于本班學(xué)生層次不一，優(yōu)等生較少，學(xué)困生稍多。所以對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)

2、的理解、復(fù)分解反應(yīng)條件的學(xué)習(xí)必須從簡(jiǎn)單的知識(shí)入手，遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，同時(shí)教師應(yīng)加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的指導(dǎo)。教學(xué)目標(biāo)1知道常見(jiàn)的鹽的化學(xué)性質(zhì)。2認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。3. 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)培養(yǎng)了學(xué)生分析推理及概括總結(jié)能力4. 通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)1.常見(jiàn)的鹽的化學(xué)性質(zhì) 2. 復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件教學(xué)難點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件教法學(xué)法1.教法：創(chuàng)設(shè)情境、溫故舊知、實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比分析、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、體驗(yàn)過(guò)程、講授難點(diǎn)、歸納重點(diǎn)。2.學(xué)法：復(fù)習(xí)歸納、實(shí)驗(yàn)觀察、對(duì)比分析、總結(jié)交流。教學(xué)準(zhǔn)備1.多媒體課件。2.實(shí)驗(yàn)。儀器：貼標(biāo)簽的試管 、試管架、黑紙

3、、托盤。藥品：NaCl溶液 、Na2CO3 溶液 、Na2SO4溶液、AgNO3 溶液 、BaCl2溶 液 、稀硝酸。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)意圖【導(dǎo)課】上學(xué)期我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，請(qǐng)同學(xué)們回憶，我們是如何對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的？【師生】教師引導(dǎo)學(xué)生回答，共同梳理出如下知識(shí)。混合物物質(zhì)單質(zhì)純凈物化合物（酸、堿、鹽、氧化物）【提出問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們看屏幕并回答問(wèn)題?！菊故緋pt】 1. 什么是鹽？你能說(shuō)出一些常見(jiàn)的鹽嗎？它們?cè)谒械娜芙庑匀绾危?.酸具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？堿具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？【生】學(xué)生1回答： 由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽。如：CaCO3、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、CuS

4、O4、BaSO4等。學(xué)生2回答： 依次說(shuō)出6種物質(zhì)的溶解性。學(xué)生3回答： 酸常見(jiàn)的五點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生4回答： 堿常見(jiàn)的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)。【過(guò)渡】我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了酸、堿的一些相似的化學(xué)性質(zhì)，那么鹽有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢？這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)。 【教授新知】【板書(shū)】8.4 常用的鹽【溫故舊知】請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，請(qǐng)一位同學(xué)板演，其他同學(xué)寫(xiě)到練習(xí)本上。1實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng) 2AgNO3 與 HCl反應(yīng)3NaOH 與 FeCl3 反應(yīng) 4Ca(OH)2 與 Na 2CO3反應(yīng)【師生】學(xué)生書(shū)寫(xiě)，教師巡視指導(dǎo)，然后與學(xué)生共同總結(jié)出鹽與酸、堿的反應(yīng)。【板書(shū)】2.酸+鹽新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)

5、）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO33.堿(溶)+鹽(溶)新鹽+新堿 （復(fù)分解反應(yīng)）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2 + Na 2CO3= CaCO3+ 2NaOH【生】認(rèn)真看黑板，并進(jìn)行自我檢查。【過(guò)渡】同學(xué)們，生產(chǎn)生活中我們經(jīng)常會(huì)用到鹽，例如做飯、腌制蔬菜，農(nóng)業(yè)上選種、配制農(nóng)藥等，下面就請(qǐng)同學(xué)們看屏幕，回答問(wèn)題?！菊故緋pt】市售紫葡萄的表皮上常附有一種藍(lán)綠色的斑點(diǎn)，它是為了防治霉菌而噴撒的農(nóng)藥波爾多液，波爾多液中含有硫酸銅，配制時(shí)不能用鐵制容器是因?yàn)??！旧胯F能與硫酸銅反應(yīng)，導(dǎo)致鐵變質(zhì)。一位同學(xué)板書(shū)?！?/p>

6、板書(shū)】一、鹽的化學(xué)性質(zhì)金屬+鹽（溶液）新金屬+新鹽（溶液）（置換反應(yīng)）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【過(guò)渡】鹽除了具有以上三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)外，是否還有其它化學(xué)性質(zhì)？我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究?！編煛垦菔緦?shí)驗(yàn)一、要求：讓學(xué)生認(rèn)真觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，得出結(jié)論。二、實(shí)驗(yàn)過(guò)程1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄葵}溶液與鹽溶液的反應(yīng)，進(jìn)一步歸納總結(jié)出硫酸及硫酸鹽的鑒別方法2.實(shí)驗(yàn)用品儀器：貼標(biāo)簽的試管 、試管架、黑紙、托盤。藥品：NaCl溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4溶液、AgNO3 溶液 、BaCl2 溶 液、稀硝酸。3.實(shí)驗(yàn)步驟 第一步：取三支潔凈的試管（已經(jīng)貼上標(biāo)簽：1號(hào)NaCl溶液，2號(hào)N

7、a2SO4溶液，3號(hào)Na2CO3溶液）。第二步：分別向其中加入三種溶液少量，然后向1號(hào)試管中加入幾滴AgNO3、 溶液，2號(hào)試管中加入幾滴BaCl2 溶液，3號(hào)試管中加入幾滴BaCl2 溶液 。第三步：再向三支有沉淀的試管中加入幾滴稀硝酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（教師用黑紙?jiān)谠嚬芎笠r托）4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：引導(dǎo)學(xué)生說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！旧?.三支試管中都有白色沉淀產(chǎn)生。2.再向三支有沉淀的試管中加入幾滴稀硝酸后,第1支、第2支試管里的沉淀不消失，第3支試管里的沉淀消失，并且有氣泡產(chǎn)生。5.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。 【生】第1支、第2支試管中分別生成了既不溶于水也不溶于稀硝酸的AgCl和BaSO4

8、沉淀，第3支試管中生成了不溶于水但溶于稀硝酸的BaCO3沉淀。6.注意事項(xiàng)：（對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行溫馨提示）（1）試管內(nèi)的液體沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)，液體體積最好為1ml-2ml。（2）膠頭滴管要垂直懸空滴加液體。（3）對(duì)三支試管內(nèi)的現(xiàn)象對(duì)比觀察，找出不同點(diǎn)與相同點(diǎn)。7.拓展應(yīng)用：根據(jù)以上所學(xué)知識(shí)可以對(duì)硫酸及硫酸鹽進(jìn)行鑒別。8.實(shí)踐反思：【板書(shū)】4.鹽(溶)+鹽(溶)兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl【提出問(wèn)題】以上學(xué)習(xí)的就是鹽的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，我們對(duì)鹽酸、可溶性的鹽酸鹽（含氯離

9、子），硫酸、可溶性的硫酸鹽（含硫酸根離子）的鑒別已經(jīng)有了初步認(rèn)識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)總結(jié)出氯離子和硫酸根離子的鑒別方法?！旧繉?duì)氯離子及硫酸根離子鑒別方法歸納總結(jié)。 學(xué)生回答，教師補(bǔ)充：取少量待測(cè)液，向其中加入AgNO3溶液和幾滴稀HNO3，如果有沉淀生成且沉淀不溶于稀HNO3，則沉淀是AgCl，那么原溶液中一定有氯離子。學(xué)生回答，教師補(bǔ)充：取少量待測(cè)液，向其中加入BaCl2溶液和幾滴稀HNO3，如果有沉淀生成且沉淀不溶于稀HNO3、則沉淀是BaSO4，那么原溶液中一定有硫酸根離子。【師】為了避免干擾，在鑒定硫酸根離子時(shí)使用Ba（NO3）2溶液較好?！就卣箲?yīng)用】在醫(yī)院做胃腸透視時(shí)，醫(yī)生給病人服“

10、鋇餐”做造影劑，“鋇餐”的主要成分就是BaSO4。如果誤服BaCO3人就會(huì)中毒，為什么？【生】BaCO3溶于胃酸生成可溶性的BaCl2，Ba2+會(huì)使人中毒，反應(yīng)的方程式為2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2+H2O。【師】同學(xué)們回答的很好，對(duì)新舊知識(shí)掌握的很扎實(shí)并能學(xué)以致用。下面請(qǐng)學(xué)生們看黑板上的化學(xué)方程式，想一想，這些反應(yīng)的生成物中有沒(méi)有在溶液中難電離的物質(zhì)？【生】生成物中有水或氣體或沉淀?！編煛克釅A鹽之間如果發(fā)生反應(yīng)，則一定是復(fù)分解反應(yīng)，但酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，必須符合一定的條件，就是生成物中有氣體或水或沉淀?！景鍟?shū)】二、復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有氣體或水或沉淀?！編煛空故緋pt:

11、復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)物的條件【生】自主閱讀反應(yīng)物的條件：1.堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)，反應(yīng)物必須都溶2.酸與堿反應(yīng)，只要酸可溶，難溶性的、可溶性的堿都與酸反應(yīng)。溫故舊知，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生梳理知識(shí)的能力，又可培養(yǎng)學(xué)生融會(huì)貫通的能力。為學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行鋪墊。通過(guò)回憶舊知培養(yǎng)、訓(xùn)練有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，歸納出酸與鹽、堿與鹽反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。解決生活實(shí)際問(wèn)題，同時(shí)又復(fù)習(xí)金屬與鹽溶液的反應(yīng)。通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是將教材中的演示實(shí)驗(yàn)做的更細(xì)化、更明了；同時(shí)襯托出AgCl、BaSO4、不溶于水也不溶于酸、而B(niǎo)aCO3溶于酸的特性。總結(jié)出鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，使學(xué)生全面掌握鹽常見(jiàn)的化學(xué)性質(zhì)，突出重點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)

12、生綜合分析、歸納總結(jié)能力。聯(lián)系實(shí)際，認(rèn)識(shí)鹽與醫(yī)學(xué)有著聯(lián)系。對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的條件拓展、全面認(rèn)識(shí)，使學(xué)生知道復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物、生成物都是有條件的?！眷柟叹毩?xí)】1判斷下列化合物是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 2下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)： NaNO3和KCl H2SO4和NaOH Fe2O3和HCl 3你學(xué)會(huì)了多少？（1）盛石灰水的試劑瓶時(shí)間久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是 A用水洗 B. 用氫氧化鈉溶液洗C. 用鹽酸洗 D. 先鹽酸再用水洗（2）

13、下列物質(zhì)能反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是 ANaOH與HCl BNaOH與CuSO4 CHCl與AgNO3 DFeCl3與NaOH4鹽與醫(yī)藥一天，某醫(yī)院來(lái)了一急救病人。經(jīng)了解：病癥：胃出血 病因：昨天晚上該病人感覺(jué)胃部不適、反酸，于是他服用了一種主要成分為NaHCO3的胃藥。既往病史：患有胃潰瘍。如果你是該病人的主治醫(yī)師，請(qǐng)你分析出該病人胃出血的原因。（用化學(xué)方程式表示）5下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。 AgNO3 + HCl = K2CO3+ Ca(OH)2= Na2CO3+ CaCl2 = Na2SO4 + HCl = H2SO4+BaCl2= Ba(OH)2+ KCl = CuS

14、O4 + NH4NO3= HNO3 + NaOH =【小結(jié)】由教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行梳理。一、鹽的化學(xué)性質(zhì)金屬+鹽（溶液）新金屬+新鹽（溶液）鹽(溶)+鹽(溶)兩種新鹽酸+鹽新酸+新鹽堿(溶)+鹽(溶)新鹽+新堿 二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物時(shí)，生成物中必須有氣體或水或沉淀。三、鹽酸、可溶性的鹽酸鹽（含氯離子）；硫酸、可溶性的硫酸鹽（含硫酸根離子）的鑒別方法。對(duì)本節(jié)課內(nèi)容你還存在哪些疑惑？（學(xué)生提出，教師解答）【作業(yè)】一、必做題：要求認(rèn)真完成做到作業(yè)本上。1.燒開(kāi)水的鋁壺用久了會(huì)在壺底沉積一層白色沉淀，它的成分中含有CaCO3，清洗鋁壺時(shí)可用少量

15、稀鹽酸溶解除去，化學(xué)方程式是_但鹽酸用量過(guò)多,則會(huì)損壞水壺，因?yàn)開(kāi)。 2.小型生產(chǎn)燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品，其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示是 _。3.下列各組反應(yīng)能否進(jìn)行，請(qǐng)分別說(shuō)明能或不能進(jìn)行的原因：（1）鹽酸與純堿溶液 （ ）（2）氯化鐵與燒堿溶液 （ ）（3）氫氧化銅與硫酸溶液 （ ）（4）往石灰水里加食鹽溶液 （ ）二、選做題（做到作業(yè)本上）。能力提高：你能用哪些方法區(qū)分氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。三、實(shí)踐性作業(yè) ：在家中廚房完成以下小實(shí)驗(yàn)。1.將雞蛋殼洗凈壓碎放入杯中，向其中加入食醋，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析。2.將純堿或小蘇打放入較大的杯中，再將一

16、根蠟燭插入純堿或小蘇打中，點(diǎn)燃蠟燭，這時(shí)沿杯壁緩緩向其中加入食醋，觀察現(xiàn)象并解釋現(xiàn)象。3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一份實(shí)驗(yàn)報(bào)告，要求有實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論。通過(guò)辨別溶解性，使學(xué)生能夠判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生。夯實(shí)基礎(chǔ)即難溶性的碳酸鹽與酸反應(yīng)、達(dá)到了學(xué)以致用的目的?；瘜W(xué)源于生活服務(wù)于生活，醫(yī)學(xué)與化學(xué)緊密相聯(lián)，利用化學(xué)對(duì)人類有益的一面。鞏固復(fù)分解反應(yīng)的條件，再次突破難點(diǎn)培養(yǎng)獨(dú)立思考、歸納總結(jié)的能力。一方面根據(jù)學(xué)生的程度、特點(diǎn)、認(rèn)知規(guī)律及思維程度不同設(shè)計(jì)了分梯度性的作業(yè)；另一方面加強(qiáng)了對(duì)家庭實(shí)驗(yàn)的增設(shè)，對(duì)提高學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣起著推動(dòng)的作用。板書(shū)設(shè)計(jì)主板副板84 常 見(jiàn) 的 鹽一、鹽

17、的化學(xué)性質(zhì)1.金屬+鹽(可溶)新金屬+新鹽 （置換反應(yīng)）Fe+CuSO4=Cu+FeSO42. 酸+鹽新酸+新鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO33.堿(溶)+鹽(溶)新鹽+新堿 （復(fù)分解反應(yīng)）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH4.鹽(溶)+鹽(溶)新鹽+新鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl二、復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有氣體或水或沉

18、淀生成。課后反思1備學(xué)生這一環(huán)節(jié)不夠細(xì)致，導(dǎo)致課堂出現(xiàn)了一些預(yù)想不到的生成性的問(wèn)題，一節(jié)課之后解決了這些問(wèn)題。2.教師的演示實(shí)驗(yàn)做的不夠精細(xì)化，缺乏嚴(yán)謹(jǐn)性。3.板書(shū)設(shè)計(jì)不夠清晰、沒(méi)有起到很好的作用。4.教師在演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)藥品的用量沒(méi)有嚴(yán)格要求、沒(méi)有嚴(yán)格控制在規(guī)定的范圍內(nèi)用量，即只要看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的用量即可。注:教學(xué)準(zhǔn)備包括教具、實(shí)驗(yàn)器材及其它用品。 說(shuō)課一、 教材與課標(biāo)首先我要感 謝我們組長(zhǎng)給我這次機(jī)會(huì)，也非常感謝各位老師，謝謝你們，希望你們對(duì)我的課提出寶貴的意見(jiàn)。根據(jù)我們的教學(xué)計(jì)劃，我們剛剛結(jié)束鹽和化肥的教學(xué)，并開(kāi)始進(jìn)入酸、堿、鹽內(nèi)容的復(fù)習(xí)。鹽的化學(xué)性質(zhì)這部分內(nèi)容新教材上沒(méi)有，而課標(biāo)和考試說(shuō)

19、明要求教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)分析和歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)，這樣一方面掌握了鹽的化學(xué)性質(zhì)，也使酸堿鹽的知識(shí)形成完整的體系，更重要的是培育學(xué)生分析歸納的學(xué)習(xí)能力，而且通過(guò)鹽的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)，進(jìn)一步鞏固復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)是初中化學(xué)復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，在教材中有很重要的地位,鹽與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系密切,是中考中基礎(chǔ)題（如填空題、選擇題）、實(shí)驗(yàn)探究與開(kāi)放性題、信息題型的知識(shí)區(qū)域，考查學(xué)生知識(shí)的形成過(guò)程與方法，實(shí)驗(yàn)探究能力，滲透理論聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際的意識(shí)。二、學(xué)生與學(xué)情學(xué)生學(xué)完酸堿的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)到鹽，學(xué)生普遍反應(yīng)很難學(xué)，這也是初三學(xué)生學(xué)到元素化合物知識(shí)存在的普遍的問(wèn)題。而我仔細(xì)分析了學(xué)生的

20、情況之后發(fā)現(xiàn)，除了少數(shù)厭學(xué)者之外，多數(shù)學(xué)生的問(wèn)題在于長(zhǎng)期死記硬背、生搬硬套的學(xué)習(xí)習(xí)慣上：知識(shí)記住了，但一到具體的實(shí)踐中，卻不知道如何使用；另外經(jīng)過(guò)近一年的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)特點(diǎn)和學(xué)習(xí)方法已經(jīng)有所了解，具有一定實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?dòng)手能力和歸納總結(jié)能力。從學(xué)生年齡和生理特點(diǎn)上看，他們有好奇心，喜歡動(dòng)手，在實(shí)驗(yàn)探究方法、學(xué)習(xí)方法和總結(jié)知識(shí)系統(tǒng)性、條理性等方面均有欠缺，再加上成績(jī)上的分化，總體水平有較大的差異。因而，必須構(gòu)建一個(gè)共同的平臺(tái)，讓不同層次的學(xué)生能從各自的原有水平出發(fā)，對(duì)已有的知識(shí)、技能進(jìn)行補(bǔ)充或整理并用之于實(shí)際情景中。 三、 教材及中考分析 (一)基本情況 酸堿鹽部分的知識(shí)因其知識(shí)點(diǎn)多，知識(shí)點(diǎn)之間的

21、聯(lián)系緊密而成為初中化學(xué)教學(xué)中的重難點(diǎn)，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占了很重要的地位。中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（如填空題、選擇題）、實(shí)驗(yàn)探究與開(kāi)放性題、信息題型的知識(shí)區(qū)域，考查學(xué)生知識(shí)的形成過(guò)程與方法，實(shí)驗(yàn)探究能力。 (二)復(fù)習(xí)目標(biāo) 知識(shí)與技能目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)： 1、鞏固常見(jiàn)酸堿鹽化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，從組成角度體驗(yàn)物質(zhì)命名和分類； 2、會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性； 3、比較歸納，構(gòu)建酸堿通性和鹽的化學(xué)性質(zhì)，掌握規(guī)律，形成知識(shí)體系； 4、了解探究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法與步驟。 過(guò)程與方法目標(biāo)過(guò)程與方法目標(biāo)過(guò)程與方法目標(biāo)過(guò)程與方法目標(biāo)： 1通過(guò)對(duì)常

22、見(jiàn)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)規(guī)律。 2通過(guò)對(duì)酸堿鹽性質(zhì)的歸納培養(yǎng)學(xué)生的求同能力和歸納總結(jié)的能力。 情感目標(biāo)情感目標(biāo)情感目標(biāo)情感目標(biāo)： 1增強(qiáng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。 2培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致的學(xué)習(xí)態(tài)度，幫助學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的生活態(tài)度。 （三）復(fù)習(xí)重難點(diǎn)： 1、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng) 2、了解科學(xué)探究的一般步驟與方法 3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)科素養(yǎng)，形成科學(xué)的思維方式。四、總結(jié)評(píng)價(jià)與反思讓學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)進(jìn)行自我總結(jié)回顧，不但要弄明白學(xué)到了什么？明白了什么？還有哪些問(wèn)題沒(méi)弄清楚？通過(guò)板書(shū)設(shè)計(jì)進(jìn)行反思回顧,整理歸納。 教學(xué)反思本節(jié)課由于探究、討論整理的環(huán)節(jié)偏多，所以課堂節(jié)奏的調(diào)控

23、需要深入思考，需要在課堂上靈活地處理和把握，以便順利完成教學(xué)任務(wù)。我的說(shuō)課完畢，謝謝大家！二、 學(xué)情分析酸堿鹽部分的知識(shí)因其知識(shí)點(diǎn)多，知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學(xué)教學(xué)中的難點(diǎn)，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占有很重要的地位。中考題中有不少題型都需利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生在做酸堿鹽的題目時(shí)，不懂得利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，做題時(shí)與物質(zhì)的性質(zhì)又聯(lián)系不上，即使做出來(lái)也不清楚自己為什么這樣做，沒(méi)有清晰的解題方法和思路，全憑做題經(jīng)驗(yàn)套解習(xí)題。從學(xué)生年齡和生理特點(diǎn)上看，他們有好奇心，喜歡動(dòng)手，在實(shí)驗(yàn)探究方法、學(xué)習(xí)方法和總結(jié)知識(shí)系統(tǒng)性、條理性等方面均有欠缺。因而，必須構(gòu)建一個(gè)共同的平臺(tái)，讓學(xué)生能從各自的原有水平出發(fā)，對(duì)已有的知識(shí)、技能進(jìn)行補(bǔ)充或整理并用之于實(shí)際情景中。三、教法與學(xué)法分析建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為，學(xué)習(xí)者要想完成對(duì)所學(xué)知識(shí)的意義建構(gòu)，即達(dá)到對(duì)該知識(shí)所反映事物的性質(zhì)、規(guī)律以及該事物與其它事物之間聯(lián)系的深刻理解，亦即對(duì)該知識(shí)系統(tǒng)性、綜合性的建構(gòu)，最好的辦法應(yīng)是讓學(xué)習(xí)者到現(xiàn)實(shí)世界的真實(shí)環(huán)境中去感受、去體驗(yàn)（即通過(guò)獲取直接經(jīng)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)），而不是僅僅聆聽(tīng)別人（例如教師）關(guān)于這種經(jīng)驗(yàn)的介紹和講解。因此，本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)基于這樣的理念：首先通過(guò)解決實(shí)際問(wèn)題“奇怪的白膜”引入，