高考化學得分攻略

1、高考化學得分攻略【001-0101【001】NH3具有還原性，可被 Cl2、O2甚至Cu2O氧化。如8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl【002】與氨氣相遇產(chǎn)生白煙的除了 HCI還有濃HNO3、CI2、HBr、HI【003】金屬鈉的重要知識點：1、物理性質(zhì)（顏色、硬度、密度）；2、與水的反應方程及現(xiàn)象（聯(lián)想并補全）；3、與溶液反應的特點（先與水生成 NaOH）; 4、在空氣中的連續(xù)變化：（1）首先變成白色粉 末（2）不久白色粉末表面變潮濕（3）而后再次變干燥，并成為晶狀物（4）最后晶狀物又變成白色粉 末）；5、冶煉較活潑金屬（如 Ti）; 6、與O2/H2/S反應【004】 Na2O。白色固

2、體。主要與氧氣生成淡黃色過氧化鈉；與水生成氫氧化鈉，與 CO2 生成碳酸鈉。【005】過氧化鈉：淡黃色固體；不是堿性氧化物。與水/CO2生成NaOH/Na2CO3和氧氣（自 身氧還，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移1mol電子）。有強氧化性，與含還原性離子溶液發(fā)生氧化還原反應（轉(zhuǎn)移2mol電子）。陰陽離子比為1: 2?！?06】 NaOH:燒堿、火堿、苛性鈉、溶于水大量放熱。強堿可與酸、酸性氧化物、酸性物質(zhì)、兩性物質(zhì)反應生成鹽。土法制燒堿：Na2CO3+Ca（OH）2。與酸性氧化物SiO2生成Na2SiO3, 保存不能用玻璃塞?！?07】 Na2CO3：純堿、蘇打。溶液顯堿性，熱溶液用于清洗油污。與少

3、量酸生成NaHCO3,與足量酸生成 CO2。與Ca/Ba鹽生成白色沉淀。溶解性、穩(wěn)定性強于NaHCO3。【008】 NaHCO3：小蘇打。與強酸生成 CO2；與強堿生成碳酸根。受熱分解生成 Na2CO3與 CO2、H2O。用于蒸饅頭、胃藥、滅火器。009 Na 涉及的“量”的問題： 1、 Na+O2=Na20+O2; Na20+O2=Na202 ;2、2NaOH+CO2= Na2CO3+CO2+H2O ; Na2CO3+CO2+ H2O =NaHCO3；3、Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl; NaHCO3+HCl=CO2+NaCl+ H2O【010】堿金屬元素：IA族元素不包含H

4、o由上至下：金屬性（失e-能力）增強；熔沸點漸低（鈉 鉀反常）；密度增大。高考化學得分攻略【010-0201【011】 A12O3 1、兩性，與強酸生成鋁鹽，與強堿生成偏鋁酸鹽；2、致密：用于解釋 Al在濃硫酸/濃硝酸中鈍化；鋁熔化而不滴落；防火材料；3、電解制取鋁單質(zhì)?！?12】元素鋁涉及的量的問題：鋁離子遇到堿可生成白色沉淀氫氧化鋁；繼續(xù)加入強堿(必 須強的)生成可溶性偏鋁酸鹽。偏鋁酸根遇到酸可生成白色沉淀氫氧化鋁；繼續(xù)加入強酸(必須強的)可生成可溶性鋁鹽。事例：明研與氫氧化鋼的反應。自找例子分析?！?13】鈍化：金屬鋁、鐵在冷的濃硫酸或濃硝酸中反應，表面生成致密氧化膜，阻止反應進 一步進

5、行，加熱后反應繼續(xù)。常應用于推斷、電化學中。注意，鈍化是發(fā)生了化學反應?！?14】金屬鐵：銀白色固態(tài)單質(zhì)。遇到氯氣、硝酸等強氧化物質(zhì)生成 +3產(chǎn)物；遇到鹽酸、 硫等一般氧化性物質(zhì)生成+2產(chǎn)物；遇到水、氧氣生成 Fe3O4o與氯化鐵歸中生成氯化亞鐵。 在濃硫酸、濃硝酸中鈍化?！?15】鐵的氧化物：FeO氧化亞鐵，黑色；F&O3,:氧化鐵，紅棕色，俗名鐵紅，鐵銹的主 要成分，用于制作油漆；Fe3O4:黑色，俗名磁鐵礦?！?16】Fe(OH)2 :白色難溶物(顏色易錯)，容易被空氣中氧氣氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終為紅褐色，易分解生成 FeO

6、; Fe(OH)3紅褐色難溶物，易分解生成 F&O3?！?17】氯化鐵飽和溶液滴入沸水制取氫氧化鐵膠體。用沸水利于膠體生成，可加熱加快膠體 生成速度，但不持續(xù)加熱避免聚沉；同樣不用NaOH或自來水也是防聚沉。膠體中加稀硫酸 先聚沉再酸堿中和溶解?！?18】三價鐵的檢驗是用 KSCN溶液，顯血紅色；二價鐵的檢驗是先加入 KSCN無現(xiàn)象， 再加入氯水發(fā)生氧化還原反應使二價鐵生成三價鐵顯血紅色，或者加入幾滴鐵氟化鉀K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀(選修4最后一頁書)。【019】銅與濃硫酸反應制取硫酸銅溶液一方面必須使用濃硫酸，不廉價；另一方面酸不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物硫酸銅，不符合原子經(jīng)濟要求；最重要的

7、是生成酸雨污染的SO2。可以用Cu0和濃硫酸反應制備硫酸銅?！?20】綠色化學方法制取硫酸銅(膽帆)。銅與稀硫酸中加入氧氣或雙氧水反應：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O; Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2。原料既能全部轉(zhuǎn) 化，又不造成空氣污染。高考化學得分攻略【021-0301【021】 K2FeO4高鐵酸鉀，其中鐵為+6價。具有強氧化性，可以用于水的殺菌、凈水。殺菌 是強氧化性表現(xiàn)：K2FeO4+H2O=KOH+Fe（OH） 3+O2;生成的氫氧化鐵表現(xiàn)凈水的性質(zhì)?！?22】硅單質(zhì)：半導體材料，用作電腦芯片、集成電路板、太陽能電池極板?？梢耘c堿反應:Si+2N

8、aOH+H2O=Na2SiO4+2H2 3【023】 SiO2：俗名石英，沙子、水晶、瑪瑙的主要成分。主要用途是制造玻璃和光導纖維。 酸性氧化物可以與堿（NaOH）或堿性氧化物（CaO）反應生成硅酸鹽。但不能與水生成對應 的酸酊（重要、易錯）?！?24】制取玻璃:SiO2+Na2SiO3=Na2SiO3+CO2（高溫）；SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2（高溫）。普通玻璃的主要成分：SiO2、Na2SiO3、CaSiO3。鋼化玻璃是普通玻璃驟冷；有色玻璃是添加顯色粒子；毛玻璃是 SiO2含量高?！?25】硅酸鈉Na2SiO3俗名水玻璃，用途為玻璃膠、防火涂料、建筑材料等。可溶性硅酸 鹽

9、。硅酸鈉溶液與CO2反應生成碳酸鈉與硅酸沉淀說明碳酸酸性強于硅酸?！?26】 H2SiO3硅酸，俗名硅膠，用作食物干燥劑。高中階段唯一一個難溶性酸。不穩(wěn)性，受熱分解生成二氧化硅。【027】 Si3N4耐高溫、耐磨、耐腐蝕新型陶瓷。高溫條件與水可生成SiO2和NH3?！?28】氮氣因含有氮氮三鍵，化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護氣。氨氣 1:700溶于水，高中階 段唯一堿性氣體一一可做噴泉實驗，刺激性氣味；易與水反應生成氨水，與酸反應生成錢鹽， 被氯氣、氧氣等強氧化性物質(zhì)氧化?！?29】N2H4肌，用作火箭噴射器燃料，負二價氮表現(xiàn)還原性。氨水：高中階段常見弱堿， 能微弱電離出錢根與氫氧根；不穩(wěn)定，受熱分

10、解生成氨氣與水?！?30】錢鹽屬于離子型化合物，不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和酸；錢鹽中的錢根能水解消耗氫氧根。錢鹽常用作化肥。硝酸錢 NH4NO3一高中階段唯一的由自身最高價氧化物的水化物 與其氫化物之間反應產(chǎn)生，原子個數(shù)比為4:3:2。高考化學得分攻略【031-0401【31】 NO:無色，難溶，氣體。N2和02（高溫或放電），與02立即生成NO2; NO2：紅棕色，與 H20 反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO, NO2=N2O4 （可逆反應）；N2O4：無色?！?2】 4NO+3O2+2H2O=4HNO3, 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 以上兩方程用于綜合計算?！?33】三個

11、酸變稀的問題：1、濃HCl表現(xiàn)還原性，被氧化生成 C12,變稀后無此性質(zhì)；2、濃H2SO4強氧化性，氧化還原生成 SO2,變稀后無強氧化性；3、濃HNO3強氧化性，氧 化還原生成NO2,變稀后仍表現(xiàn)強氧化性，生成 NO。【034】硝酸根遇到氫離子等效于硝酸，如在Fe（NO3）2中加入H2SO4,等效于二價鐵遇到 硝酸發(fā)生氧化還原反應，生成 NO和三價鐵。即Fe2+、NO3、 H+不共存原因?！?35】氧氣制取方法：1、高鈕酸鉀受熱分解；2、氯酸鉀與二氧化鈕混合受熱分解；3、雙氧水在二氧化鈕催化條件下分解；4、過氧化鈉與水/二氧化碳反應；5、電解水?！?36】硫：常見價態(tài)：-2、0、（+2）、+

12、4、+6。黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,游離態(tài)存在于火山口。【037】 H2S:臭雞蛋氣味，劇毒，易溶于水，氣體。水溶液呈弱酸性，不穩(wěn)定，易分解生成氫氣與硫單質(zhì)。有強還原性，易被氧化生成S單質(zhì)?！?38】 SO2：刺激氣味，易溶于水，氣體。遇水生成 H2SO3。顯弱酸性，可與堿（NaOH等）或堿性氧化物（CaO）反應，生成亞硫酸鹽。【039SO2還原性表現(xiàn)：直接表現(xiàn)：2SO2+O2 =2SO3,間接表現(xiàn)：SO2+H2O=H2SO3。遇到強氧化物質(zhì)生成硫酸根，如 SO2與Cl2通入水中生成 HCl與H2SO4, SO2與Cl2同 時通入到BaCl2溶液中產(chǎn)生BaSO4沉淀?！?4

13、0】SO2高中階段唯一氧化性表現(xiàn)：SO2+2H2s=2H2O+3S。高中三個氣體相遇立即反應的有：1、SO2與H2S;2、NO與O2；3、NH3與HCl。高考化學得分攻略【041-0501【041】SO2與污染：煤燃燒產(chǎn)生 SO2,造成酸雨污染。酸雨成因：S6+H2O=H2SO3,酸雨的酸性增強2H2SQ+O2=2H2SO4。鈣固基硫：CaCO3 （受熱）=CaO+CO2,CaO+SO2=CaSO3 （主要、核心），2CaSC3+O2=2CaSd?！?42】漂白的誤區(qū)與分類：1、。3、H2O2等強氧化性物質(zhì)表現(xiàn)漂白性；2、SO2與品紅生成 無色、不穩(wěn)定絡合物，加熱顏色恢復；3、活性炭吸附有顏色

14、粒子，屬于“物理漂白”?！?43】硫酸工業(yè)：（接觸法制硫酸）沸騰爐：4Fe8+11O2=2Fe2O3+8SO2；接觸室：2SO2+O2=2SO3；吸收塔：SO3+H2O=H2SO4。044 硝酸工業(yè)：1、4NH3+5O2=4NO+6H2O ; 2、2NO+O2=2NO2 ; 3、3NO2+H2O=2HNO3+NO?！?45】H 2SO3,亞硫酸，不穩(wěn)定，易受熱分解：H2SO3=H2O+SO2o含有亞硫酸根，具有強還原性，易被氧化性物質(zhì)氧化生成硫酸根。典型二元弱酸。【046】濃H2SO4： 1、吸水性，常用作干燥劑；2、脫水性，黑面包實驗；3、強氧化性，自身被還原生成SO2； 4、酸性；5、腐蝕

15、性；6、不揮發(fā)性。【047】 C12：黃綠色，有毒，1:2溶于水，氣體。強氧化性，如：2Fe+3Cl2=2FeCl3,常用于自來水殺菌、消毒?！?48C12參與反應的現(xiàn)象：1、H2蒼白色火焰安靜地燃燒；2、P一白色煙霧，生成液態(tài)PC13和白色固體PC15； 3、Fe/Cu棕黃色煙，火星四射，劇烈燃燒?！?49】氯水：Cl2+H2Q- HCl+HClO （不完全反應）1、含Cl2,顯黃綠色；2、顯酸性，遇石蕊變紅；3、含HClO,具有漂白性；4、HClO不穩(wěn)定，受熱分解，所以氯水久置酸性 增強。【050】 HC1O次氯酸：1、弱酸性；2、漂白性（強氧化性）；3、不穩(wěn)定性，加熱、見光易分解生成HC

16、l與。2。高考化學得分攻略【051-0601【051(鹵化氫)Hx遞變規(guī)律：穩(wěn)定性：1、HFHClHBrHI ;酸性：2、HFHClHBrHIHBrHCl ; 4、還原性：HFHClHBr 碘離子 二價鐵 澳離子 氯離子?！?59】無機化學中“量”的問題之 二獨復化劑-多種還原劑：FeI2與少量Cl2：碘離子被氧 化生成碘單質(zhì)；FeI2與足量Cl2：碘離子被氧化之后，F(xiàn)e2+被氧化生成三價鐵?！?60】無機化學中“量”的問題之一種氧化劑,多種還原劑：FeBr2與少量Cl2：二價鐵被 氧化生成三價鐵；FeBr2與足量Cl2：二價鐵被氧化生成三價鐵之后，澳離子被氧化生成B2。高考化學得分攻略【06

17、1-0751【061】微粒個數(shù)計算公式：質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)的加和；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)；電子 數(shù)=質(zhì)子數(shù)一化合價?！?62】元素的氧化性、還原性或者金屬、非金屬性或者得失電子能力比較可以遵循右上左下 原則。即周期表中靠左、靠下元素的還原性、金屬性、失電子能力強，右上反之?！?63】化合物穩(wěn)定性比較遵循活潑元素形成的化合物穩(wěn)定的原則，鹽的比較遵循正鹽穩(wěn)定的原則。【064】酸性比較原則：最高價一一活潑性越強形成的酸/堿越強；HFHClHBrHI酸性依次增強；H3PO4- H2CO3-HclO-H2SiO3-苯酚，酸性依次減弱。【065】簡單粒子半徑比較原則：層數(shù)多，半徑大；層數(shù)相同，序大徑??；同種

18、元素原子與離子：陰離子 原子陽離子。【066】簡單離子層數(shù)判斷方法：陰離子=原子所在周期數(shù)；陽離子=原子所在周期數(shù)1?！?67沸點比較：含離子鍵 含氫鍵 只含分子間作用力；只含分子間作用力的，分子量越大，熔沸點越高?！?68】含氫鍵物質(zhì)：H與N、O、F直接相連，如：HF、H2O、H2O2、NH3、N2H4、部分 有機物（結(jié)構(gòu)較小的有機物）。【069化學鍵知識中的悖論：含有金屬的化合物不一定是離子化合物（如AlCl3為共價化合物）；沒有金屬的化合物可能是離子化合物（如NH4Cl）0【070】微粒個數(shù)判斷：質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)；電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一 化合價。【071】鍵角為109

19、28（空間結(jié)構(gòu)為正四面體型）的有： CH4、CCl4； NH3空間結(jié)構(gòu)為三 角錐型，PH3類似；P4 （白磷）為正四面體?！?72】易溶于水的有機物有：低級（碳數(shù)少）醇、醛、酸。苯酚，俗稱石碳酸，能電離出H+但非酸，難溶于水，高溫可與水互溶?！?73】甲烷：無色、氣體、無味、無毒，難溶于水，天然氣的主要成分，俗名沼氣/坑氣，1000度分解生成C與H2,證明C-H鍵較穩(wěn)定。【074】 CH3Cl常溫氣態(tài)；CH2cl2常溫液態(tài)。同分異構(gòu)體。只有一種證明CH4是空間結(jié)構(gòu)而非平面結(jié)構(gòu)。CHCl3俗名氯仿，良好的有機溶劑。CCl4常用作萃取劑、滅火劑?！?75】有機中鍵穩(wěn)定性比較：C-CC-H或冗鍵苯環(huán)

20、C=C或碳碳三鍵或氫氧鍵。高考化學得分攻略【076-0851【076】乙烯平面結(jié)構(gòu)：鍵角 120 ,遇KMnO4褪色，可與H2、X2、HX、H2O等加成， 可發(fā)生加聚反應?！?77】C2H2：乙快,俗名電石氣，性質(zhì)與乙烯相似。制?。?CaC2+2H2O=Ca (OH) 2+C2H2。實驗室用飽和食鹽水代替水，防堵、防炸裂。產(chǎn)物中常混有H2s雜質(zhì)。【078】乙烘三聚生成苯。n個乙烘生成的聚乙烘含有單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可導電。乙烘與水加成可生成乙醛?！?79】苯：密度小于水，常用作萃取劑，F(xiàn)e做催化及條件發(fā)生鹵代反應，Ni催化可與H2 加成生成環(huán)己烷?！?80】甲苯：遇KMnO4褪包 可被KMnO4氧

21、化生成苯甲酸，F(xiàn)e催化發(fā)生鹵代反應，Ni 催化與H2加成?！?81鹵代姓:中只含有鹵素原子，無鹵素離子。檢驗時要先加入NaOH水溶液或醇溶液發(fā)生水解或消去反應，生成鹵化氫，再加HNO3酸化的AgNO3檢驗鹵離子。【082鹵代姓:發(fā)生水解的條件是 NaOH水溶液+加熱，發(fā)生消去反應的條件是 NaOH醇溶 液。注意發(fā)生消去反應原則：鄰位碳上必須有氫；苯環(huán)不消去；加多去少。【083】 CH3OH俗名工業(yè)酒精。CH3CH20H俗名酒精。CH2OHCHOHCH2OH丙三醇，俗名 甘油，具有保濕性，常用于護膚品?！?84】乙醇可發(fā)生的反應有：1、KMnO4褪色；2、Ag或Cu作催化劑被氧氣氧化生成乙 醛；

22、3、加熱條件與HX反應生成鹵代姓:；4、濃H2SO4、加熱條件消去生成乙烯；5、濃H2SO4、 加熱條件與乙酸生成乙酸乙酯?！?85】可生成六元環(huán)式化合物的有：1、丁二醇；2、乙二醇；3、乙二醇與乙二酸；4、HOCH2COOH; 5、H2NCH2COOH。高考化學得分攻略【086-0951【086】醛：1、KMnO4褪色；2、堿性條件發(fā)生銀鏡反應，或被新制 Cu (OH) 2氧化生成 竣酸（鹽）；3、與H2加成生成醇；4、與苯酚縮聚生成酚醛樹脂?！?87】 HCOOH ,甲酸，能發(fā)生銀鏡反應；CH3COOH,俗名醋酸，純凈的乙酸俗名冰醋酸； HOOCCOOH,乙二酸，俗名草酸，KHC2O4溶液

23、顯酸性（電離程度更大）?！?88】苯酚：1、可被空氣中 O2氧化變粉紅色，可使 KMnO4褪色；2、遇濃濱水生成白 色沉淀三澳苯酚；3、與HCHO縮聚生成酚醛樹脂?！?89】低級酯（碳數(shù)少）密度小于水，難溶于水，有水果香味，酯酸性水解生成酸與醇； 堿性水解生成竣酸鹽與醇?！?90】可發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖 ，但必須注意銀鏡或與 新制Cu （OH） 2的反應必須在堿性條件才能進行?！?91】液澳對應取代反應。 光照條件鏈上鹵代工FeX3做催化劑進行藻坯上鹵代。濃湛水二.股僅對應與苯酚生成三澳苯酚？澳水或澳的CC14潘液對應加成反應?！?92】可使KMnO 4褪色的物

24、質(zhì)有：烯一跳一苯的同系物、酸、醛一、酚等?！?93】有機化學生無機反應類型； 1-與金屬jft發(fā)生反應一:醇一修的;-2與NaOH_反應_：一 酸。酚;3與-N02CO3一反應;酸二酚C 一注意與酚只一能生成.一 NaHCQ?）:一幺一與一 NaHCO.一反 應;只有.酸.?！?94】反應類型與有機物之氧化：1有機物都能發(fā)生氧化反應;2一遇KMnQq一褪色的有;一 烯,供一、苯的同系物醇、醛、酚一里酸一兒酸基酯;3拉殊氧化，甚的M系物一、醛-醛 甲酸、叼酸某酯、酚.【095】取代反應：1、有機物一般都可以發(fā)生鹵代反應；2、鹵代姓在NaOH、水溶液條件發(fā) 生水解反應；3、醇與酸在濃 H2SO4、

25、加熱條件發(fā)生酯化反應；4、醇與醇在濃H2SO4、 加熱條件生成醴。高考化學得分攻略【096-1051【096】加成反應一：1、與H2加成的有：碳碳雙鍵、三鍵、醛基、苯環(huán)；2、與其它加成的有: 碳碳雙鍵、三鍵?！?97】消去反應：1、NaOH、醇溶液條件下，鹵代姓消去生成烯姓；2、濃H2SO4、加熱條件下，醇消去生成烯姓:。【098】聚合反應：1、烯、快可發(fā)生加聚反應；2、多元酸與醇之間連續(xù)酯化脫水縮聚；3、 氨基與竣基連續(xù)脫水形成多肽?！?99十大白色沉淀：1、有機：三澳苯酚；2、無機：a.不溶于酸：AgCl、BaSO4、H2SQ3; b.溶于酸的堿： Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（O

26、H）2； c.溶于酸的鹽：CaCO3、BaCO3、BaSO3?！?00三個生成CO的反應：1、SiO2與C （粗硅制?。?；2、C與CO2； 3、C與H2O （水煤氣制取）?！?01】三組相遇立即反應的氣體：1、NH3+HCl; 2、NO+O2; 3、SO2+H2S。【102】五大大有毒氣體：1、CO; 2、H2S; 3、Cl2； 4、NO; 5、NO2【103】先沉淀后溶解的有_： 1、三價鋁鹽與強堿；偏鋁酸鹽與強酸；2、CO2與石灰水；3、Fe （OH） 3膠體中加入稀 H2SO4（先聚沉后溶解）；4、制取銀氨溶液時。【104】單糖不能發(fā)生水解反應（葡萄糖、果糖）二/雙糖可水解生成單糖；（蔗

27、糖、麥芽糖）；多糖之間不是同分異構(gòu)體，可水解（淀粉、纖維素 ）?！?05常見不穩(wěn)定的酸有:HzCO力H_NQ31H2SjO2H2SQ3-HGlQHBsHL高考化學得分攻略【106-1151【106】 H2O2分解的催化劑一有：MnO2、FeCl3、CuSO4【107】常一見吸熱反應一有：1、NH4Cl.8H2O與Ba （OH） 2反應；2、C、CO、H2還原金屬 氧化物，最典型的是 C與H2O反應（水煤氣制?。?；3、絕大多數(shù)分解（包括大部分溶解）； 4、弱電解質(zhì)電離；5、鹽類水解。【108】1、濃H2SO4溶于水表面上是拆鍵，但實際因為生成水合氫離子而大量放熱；2、濃NaOH遇水放熱原理類似濃

28、 H2SO4 （生成水合離子）?！?09】幾個不得不知道鍵數(shù)的物質(zhì)：1、H2O: 2個氫氧鍵；2、NH3： 3個氮氫鍵；3、CH4： 4個碳氫鍵；4、H2O22個氫氧鍵與1個氧氧單鍵；5、P4 （白磷）：6個磷磷單鍵。【110三態(tài)變化的實質(zhì)是粒子間距離的改變。拉大粒子間距離需要破壞離子鍵/氫鍵/分子問作用力等作用，因此熔化、沸騰是吸熱過程，因此熱化學研究對象必須質(zhì)宓?！?11】燃燒熱定義探究：1、1mol物質(zhì)；2、完全燃燒，如生成 CO就不是完全燃燒；3、 生成穩(wěn)定氧化物，如 H2在C12中燃燒就不行；4、所放出的熱單位為 KJ/mol; 5、 產(chǎn)物H2O必須為液態(tài)。【112中和熱定義探究：1

29、、強酸與強堿；2、稀溶液，如濃酸、濃堿遇水放熱，故測中和熱 時用濃酸、濃堿測定的中和熱較大；3、生成1molH2O所放出的熱單位為 KJ/mol?！?13】能量越低越穩(wěn)定原則 二.穩(wěn)定性比較原則：1、活潑元素形成的化合物穩(wěn)定；2、正鹽穩(wěn)定性強于酸/堿式鹽；3、有機物中支鏈越多越穩(wěn)定；4、石墨穩(wěn)定性強于金剛石?！?14】始值與實際參與反應的物質(zhì)的 mol有關(guān)，如N2 （g） +3H2 （g） = 2NH3 （g） H=- 92.4KJ/mol,其熱化學方程的值是指一1molN2一完全反應放熱一一曲一1molN,2與3molH.2不 能垸全反應.一所以放熱小壬.92.4KJ.O.【115】速率影響

30、因素：1、濃度；2、壓強（僅對氣體適川_一絕太多數(shù)情祖笠效壬濃度改變）;3、溫度；4、催化劑（參與反應，又生成本身）；5、接觸面積（固態(tài)物質(zhì)）。高考化學得分攻略【116-1251【116】正反應速率是指反應物消耗速率或生成物增加速率； 逆反應速率是指反應物增加速率 或生成物消耗速率。【117】速率影響因素排序：1、-主因;物質(zhì)本身性質(zhì)一;2、多數(shù)情況：催化劑 溫度壓強改變單一物質(zhì)濃度。（分析圖像時要首要分析催化齊I、溫度、壓強，以免走彎路）。【118】鋅與鹽酸反應生成 H2的反應速率：1.二反廛越炫,使他系遢度及近z加快區(qū)座逑也 2、鹽酸濃度逐漸降低，減緩反應速率。所以反應速率隨反應進行先增大

31、（溫度效應明顯）后 減小（濃度效應明顯）。 一 n mr. i ii 一n r j i ii n ,一 i i ， i r r .【119】加快鋅與鹽酸反應速率的方法有：1、增大鹽酸濃度；2、升高溫度；3、加入催化劑（一般不考慮）；4、改用鋅粉；5、加入幾滴CuSO4 （Cu被置換與Zn構(gòu)成原電池）?！?20】減緩Zn與鹽酸反應速率但不影響 H2產(chǎn)量的方法有：1、加水或N空SO4一笠濟液 稀釋鹽酸；2、加入 CH3COONa等鹽使部分 H+生成弱酸；3、降低溫度?！?21】 Al與NaOH反應速率突然急劇增大的原因：1、反應放熱（但不能達到急劇增大效果）；2、生成的NaAlO2對反應起到催化作

32、用?！?22】催化劑的深化認識：催化劑實際是參與化學反應的，反應后又生成本身，質(zhì)量、性質(zhì)并不發(fā)生改變。【123】中學階段常見催化劑（無機）：MnOz： 1、H2O2 分解；2、KClO3 分解；V2O.5： SO2 制 SO3；鐵觸媒：合成氨；CuSO4/FeCJ3： H2O2 分解?！?24】m克Cu在空氣中加熱變黑后放入以下物質(zhì)：1,.又變紅且質(zhì)量仍為m 一 一克一，.腱類2工一又變紅.且質(zhì)量小王m.克；.酸類2一 .【125】 N2+3H2=2NH3 （放熱反應）的平衡移動（包容）：1、加入反應物/減少生成物，正向移動；2、加壓，正向移動；3、升溫，逆向移動。恒壓條件下呢？高考化學得分攻

33、略【126-135【126】 N2+3H2-2NH3 （放熱）恒壓條件：1、加入反應物/減少生成物，正向移動；2、升溫，逆向移動?！?27】 N2+3H2 2NH3 （放熱）加He： 1、包容，平衡不移動；2、恒壓，逆向移動?！?28】 H2+I2-2HI （放熱）：1、加入反應物/減少生成物，正向移動；2、加壓/減小體積，平衡不移動；3、升溫，逆向移動?！?29】C （s） +H2O （g） =CO （g） +H2 （g）（吸熱）：1、加入C,平衡不移動；（C為固體，加入多少濃度均不變）2、加入 H2O或減少 CO/H2,平衡正向移動；3、升溫，平衡正向移動?！?30】 2NO2= N2O4

34、 （放熱）：1、加入 NO2/N2O4,平衡正向移動；2、加壓，平衡正向移動；3、升溫，平衡逆向移動?！?31】勒夏特列原理：其它條件不變（前提），只改變影響平衡的某一條件（注意），平 衡向削弱這種改變方向移動（“削弱但不能抵消”，這句話要理解透）?！?32】勒夏特列的應用:1、加入反應物/減少生成物，平衡正向移動；2、加壓/減小體積，平衡向氣體（注意）分 子數(shù)小的方向移動；3、升溫，平衡向吸熱方向移動（重要）?！?33】化學平衡常數(shù) Ko意義一一表示反應進行程度。K越大表示反應進行的越完全/徹底。【134K與平衡移動的關(guān)系：1、非溫度改變引起的平衡移動，K不變。2、溫度改變平衡 正向移動，K

35、增大；逆向移動，K減小。【135】平衡移動與轉(zhuǎn)化率：1、平衡正向移動，反應物轉(zhuǎn)化率上升；2、加入單一物質(zhì)引起平 衡正向移動，該反應物轉(zhuǎn)化率反而降低（加誰誰減?。?。高考化學得分攻略【136-1451【136轉(zhuǎn)化率中的特例：2NO2=N2O4。加入NO2或N2O4平衡正向移動，NO2轉(zhuǎn)化率上 升。反之，轉(zhuǎn)化率下降?！?37】合成氨反應。1molN2與3molH2混合1、包容、恒溫；2、恒壓、恒溫。 平衡時2中的轉(zhuǎn)化率大?！?38】合成氨反應。1molN2與3molH2,混合在VL容器中1、恒溫包容；2、絕熱包容體系中反應。平衡時1中的轉(zhuǎn)化率大?！?39】 N2+3H2=2NH3 (放熱)：恒溫、包

36、容條件，VL體系中加入1、1molN2、3molH2； 2、2molNH3； 3、2molN2、6molNH3； 4、1molN2、3molH2、2molNH3 轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為3=41=2?！?40H2 (g) +I2 (g) = 2HI (g)(放熱)：1molH2 與 1moll2 混合，在 VL1、恒溫、包容；2、恒溫、恒壓體系中反應，平衡時 1、2中轉(zhuǎn)化率相同?！?41】H2(g)+I2(g)2HI(g)(放熱)：1molH2與 1moll2混合在 VL :1、恒溫、包容；2、絕熱包容 體系中反應平衡時，1中轉(zhuǎn)化率更大?！?42H2 (g) +I2 (g) =2HI (g)(放熱)恒

37、溫包容條件，VL體系中加入：1、1molH2、1moll2； 2、2molHI ; 3、2molH2、2mo。； 4、1molH2、1moll2、2molHI 達 平衡時轉(zhuǎn)化率關(guān)系為1=2=3=4?！?43】C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)(吸熱)1molC 與 1molH2O混合，在 VL1、恒溫、包容；2、恒溫、恒壓體系中反應平衡時，1中H2O的轉(zhuǎn)化率更大?！?44】C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)(吸熱)1molC 與 1molH2O混合，在 VL1、恒溫、包容；2、絕熱、包容體系中反應 平衡時，1中轉(zhuǎn)化率更大。【145】C(s)+H2O(g) =CO(g

38、)+H2(g)(吸熱)恒溫、包容條件，VL體系中加入：1molC、1、1molH2O; 2molC、2、1molH2O; 1molCO、3、1molH2； 1molC、 4、1molH2O、1molCO、1molH2 平衡時 H2O 的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為 1=23=4。高考化學得分攻略 【146-155【146】 2NO2=N2O4 (放熱)，2molNO2,在 VL :1、恒溫、包容；2、恒溫、恒壓 體系中反應，平衡時轉(zhuǎn)化率關(guān)系為 21?！?47】 2NO2= N2O4 (放熱)，2molNO2 在 VL :1、恒溫、包容；2、絕熱、包容體系中反應，平衡時轉(zhuǎn)化率關(guān)系為12?！?48】 2NO2=

39、N2O4 (放熱)，恒溫、包容條件，VL體系中加入：1、2molNO2； 2、1molN2O4； 3、 4molNO2； 4、2molNO2、1molN2O4,平衡時NO2轉(zhuǎn)化率關(guān)系為3=41=2?！?49】 N2+3H2=2NH3 (放熱)，使N2反應速率與轉(zhuǎn)化率同時增大的方法有：1、加入H2； 2、加壓?！?50】 H2+I2=2HI (放熱)，使H2反應速率與轉(zhuǎn)化率同時增大的方法是：加入12?！?51C (s) +H2O (g) =CO (g) +H2 (g)(吸熱)，使H2O反應速率與轉(zhuǎn)化率同時增 大的方法是：升溫?！?52】 2NO2=N2O4 (放熱)，使NO2反應速率與轉(zhuǎn)化率同時

40、增大的方法是：加壓。【153】 N2+3H2=2NH3,恒溫、包容條件可作為平衡標志的有：1、壓強不再改變；2、氣體總物質(zhì)的量不再改變；3、氣體平均分子量不再改變；4、每 斷開1個氮氮三鍵，同時生成 3個H-H或斷開6個N-H;(未完待續(xù))5、每消耗1molN2,同時生成 3molH2或消耗2molNH3；6、N2的正逆反應速率相等；7、各組分濃度不再改變。【154】I 2= 2HI ,恒溫、包容條件可作為平衡標志的有 ：1、體系顏色不再改變；2、H2的正逆反應速率相等；3、每斷開1個氫氫鍵同時生成1個碘碘鍵或斷開2個氫碘鍵；(未完待續(xù))4、每消耗1molH2同時生成1moll2或消耗2mol

41、HI; 5、各組分濃度不再改變。高考化學得分攻略【155-1651【155C (s) +H2O (g) =CO (g) +H2 (g)(吸熱反應)，恒溫、包容條件可作為平衡 標志的有：1、壓強不再改變；2、氣體總物質(zhì)的量不再改變；3、氣體密度不再改變；4、 氣體平均分子量不再改變；5、每消耗1molH2O同時消耗1molCO或1molH2； 6、每斷 開2個H-O鍵同時斷開1個C=O或1個H-H鍵；7、各組分濃度不再改變；8、 H2O的正逆反應速率相等?！?56 2NO2=N2O4 （放熱反應），恒溫、包容條件下可作為平衡標志的有 ：1、壓強不再改變；2、氣體總物質(zhì)的量不再改變；3、氣體平均分

42、子量不再改變；4、氣體顏色不再改變；5、每消耗2molNO2同時消耗ImolNzO*6、NO2的正逆反應速率相等?！?57】合成氨條件選擇：1、500度（高溫），主要從催化劑效果方面考慮；2、2025MPa （高壓），主要從儀器耐受方面考慮；3、鐵觸媒做催化劑。【158】 2SO2+O2=2SO3條件選擇：1、高溫，主要考慮催化劑效果；2、催化劑為 V2O5; 3、不選擇高壓主要是因為常壓條件轉(zhuǎn)化率已符合要求。【159】溶液中H2O的濃度計算：1L溶液的體積約為水的體積，1L水為1000ml,約為 1000g。所以H2O的濃度約為1000/18 （mol/L）,近似常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中經(jīng)

43、常被約去?！?60弱電解質(zhì)電離、鹽類水解的程度都很微弱，都約為1%, H3PO4例外。H3PO4的電離程度接近30% （所以常被稱為中強酸）?！?61氨水中離子濃度由大到小 依次為OH-、NH4+、H +;氯化俊溶液中離子濃度由大到小 為：Cl-、NH4，H+、OH?！?62】 Na2CO3溶液中離子濃度由大到小：Na+、CO32-、OH-、HCO3-、H+; NaHCO3 溶液中離子濃度由大到小：Na+、HCO3-、OH-、H+、CO32-?！?63】HCN溶液中離子濃度由大到?。篐+、CN- 、OH-; NaCN溶液中離子濃度由大到 小：Na+、CN-、OH-、H+?！?64】NaH2PO

44、4溶液中離子濃度由大到小為:Na+、H2PO4-、H+、HPO42-、PO43-、OH-; Na2HPO4 溶液中離子濃度由大到小為：Na+、HPO42-、OH-、H2PO4-、H+、PO43-?！?65】 NaHC2O4溶液中離子濃度由大到小為：Na+、HC2O4、H +、C2O42-、OH-; NaHS溶 液中離子濃度由大到小為：Na+、HS-、OH-、H +、S2-。高考化學得分攻略【166-175【166】常見弱酸酸式酸根：以電離為主的主要有 ：HSO3-、H2PO4-、HC2O4-;以水解為主的主要有：HCO3-、HPO42-、HS-?！?67】醋酸與醋酸鈉1:1混合溶液（PH7）中

45、離子濃度由大到小 依次為：NH4+、Cl-、NH3.H2O、OH-、H + o【169】HCN與NaCN1:1混合溶液（PH7）中離子濃度由大到小依次 為：HCN、Na+、CN-、OH-、H + o【170】醋酸鈉與鹽酸2:1混合溶液中（PHCH3COO-Cl-CH3COOHH+OH-?！?71】醋酸鈉與鹽酸1:1混合溶液中離子濃度關(guān)系為：Na+=Cl-CH3COOHH+CH3COO-OH-?！?72】醋酸與鹽酸 1:2 混合溶液中（PHH+Na+CH3COOHCH3COO-OH-?！?73】碳酸鈉與碳酸氫鈉1:1混合溶液中：Na+HCO3-碳酸根 氫氧根 氫離子?！?74】 A. 0.01m

46、ol/L氨水、B. 0.02mol/L氨水與0.02mol/L鹽酸等體積混合、C. 0.04mol/L氨水與0.02mol/L鹽酸等體積混合。PH: ACB;氨水濃度：CAB;錢根濃度：CBA0【175】 A: 0.01mol/L 醋酸、B: 0.02mol/L 醋酸與 0.02mol/LNaOH 等體積混合、C: 0.04mol/L.醋酸與0.02mol/LNaOH等體積混合后。PH: BCA;醋酸濃度：CAB; 醋酸根濃度：CBA。高考化學得分攻略【176-1851【176】 PH=1的鹽酸與醋酸稀釋10倍后，鹽酸PH=2,醋酸PH醋酸,反應時間：鹽酸 A=DBC。【179】錢根離子濃度相

47、同的：A.NH4C1、B.CH3COONH4、 C.(NH4)2CO3、 D.(NH4)2SO4、 E.(NH4)2Fe(SO)2中五種溶液濃度大小關(guān)系為：CBADE。【180】PH相同的鹽酸與醋酸分別與相同質(zhì)量的少量鋅反應，產(chǎn)生氫氣量相同，反應速率初始時相同，一段時間后醋酸的反應速率快，反應時間鹽酸醋酸。【181】PH相同的鹽酸、醋酸分別與足量的鋅粉反應 ，產(chǎn)生H2的量：鹽酸 7?！?83】 PH相同的鹽酸、醋酸分別與 NaOH恰好中和，醋酸消耗的 NaOH遠多于鹽酸?！?84】醋酸與 NaOH 2:1混合，PH7; 1:2混合，PH7。同樣，氨水與鹽酸2:1混合，PH7; 1:1混合，PH7; 1:2混合，PH7。所以有等濃度等體積混合， 誰強顯誰性之說。【185】 H2SO4 與 NaOH 1:1 混合，PH7。此條可作為 【184