高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算題強(qiáng)化專練一

1、46。取該有11 10 0 8 7 62009屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算題強(qiáng)化專練1、（8分）某僅碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為 機(jī)化合物樣品4.6g ,在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通 過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重8.8g和5.4g。（1）試求該有機(jī)化合物的分子式。1（2）若該有機(jī)化合物的 H核磁共振譜圖如右圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。解:C=尹入22.4幡?卜廠1L2 1f r-, HXlOOO 22 4hPL x 17j , mL + 100 mL x 1用 X j0.隨1（2）4赭/，%。=4加卜xO-OSL = O“12OwV4K73 L-1 x

2、 O.VTOiL = 0.140flw/ 氯化鋁過(guò)量 AlCh + 3WHrHiO-A L：OH）j； +?NCO.WOOmul 0J20mul 0.CM00W 0/20nMi氫銅化鋁的質(zhì)量是.（MOOmolx 78*tnuT - 344 （3分）G）該淮合陣系中有的Al（0H）3（kl2Omnl 的 NHC0.140!-O.OWrnal = 0. KXknol 的 MQAJ1* U 3OH-阻口 U NnOH川（GH） U OHJHDmd D.300md（L12AmI0J20molOJOOnwrtOJLlOmoJNgH 的物質(zhì)的量是 U JWtiwJ + 0.120mol + 0. lUOn

3、xilU.53md*三”他叫=0J04/H4mL（4分）C 5麻升L 1產(chǎn)2、（8分）NaHCQj在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，NazCQ會(huì)吸收空氣中的水分：NazCQ+nHzO= Na2CQ nH2Q（n為平均值，nWlO）。取沒(méi)有妥善保管的 NaHCQ樣品A9.16g,溶于水配 成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢?，加入鹽酸的體積與生成的 CQ的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。（不計(jì)溶于水的 CO2氣體）鹽酸體積（mL）8152050 x120150生成CQ體積（mL）0112224896224022402240試求：(1) X的最小值為。(2)原樣品中NaHCQ的質(zhì)量。(3)樣品A中的成分及各成分的物

4、質(zhì)的量。. (8 分)(1) 110 (2 分)(2)滴力口鹽酸 15 mL 至 20 mL 時(shí)，NaHCC3+HCl=NaCl+H2O +CQ T(224 mL 112 mL)/22400 mL/mol _C(HCl)= (20 mL 15 mL)/1000 mL/L- = 1.0mol/L原樣品中 n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/LX 110 mL/1000 mL/L=0.11 mol原樣品中 NaHCC3 的質(zhì)量：0.11 mol x 84 g/mol=9.24 g (2 分)(3)依據(jù)題意，樣品 A中含有NaHCQ和Na2CC3 - nH2O 設(shè)樣品A中NaHCQ和

5、NazCQ nHzO的物質(zhì)的量分別為 a和b則 a+ b=2240 ml/22400 mL/mol2a+b=0.11 mola=0.090molb=0.010moln(H2O)=(9.16 g-0.090mol x 84 g/mol 0.010mol x 106 g/mol)/18 g/mol=0.03 molNazCQ - nH2O 為 Na2CC3 - 3H2O,物質(zhì)的量為為 0.010mol(2 分)NaHCQ 為 0.090mol(2 分).(共7分)銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2。已知CU2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。現(xiàn)向Cu、CU2O和CuO組

6、成的混合物中，加入 1L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到 2240 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀 況)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出 CU2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。(2)若將上述混合物用足量的H2加熱還原， 所得到固體的質(zhì)量為 。(3)若混合物中含 0.1 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 。(4)若混合物中Cu的物質(zhì)的量為 n mol ,則n的取值范圍為 。3.(共7分)3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3= 6 Cu2+ 2 NO T + 7 HO (1 分)16 g (2分)(沒(méi)單位扣1分)0.1 mol (2分)

7、(沒(méi)單位扣1分)0.05n 計(jì)算此時(shí)溶液中氫離子濃度約為多少？37、（5 分）（4Xl0 mol / L）8、過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNazCC3 bH2O2?，F(xiàn)將一定質(zhì)量的過(guò)碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量 MnO2粉末，充分反應(yīng)后生成672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。反應(yīng)后的混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液Ao現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A,邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如卜表所不:實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴加溶液A的體積/mL5.010.015.0成氣體的體積/mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）44.88

8、9.6112稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c=通過(guò)計(jì)算確定過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式。工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（活性氧）=16n（H2O2）M100%來(lái)衡量過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)m（樣品）劣，13%以上者為優(yōu)等品?，F(xiàn)將 0.2g某廠家生產(chǎn)的過(guò)碳酸鈉樣品 （所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入 15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量 KI,搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na 2s2O3溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí)，共消耗33.00mL,試計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)等品。（已知：2Na2&O3+I2=Na2S4O6+2NaI）8. 0.50672L n(O2)= =

9、0.03moln(H2Q)=0.06mol22.4L/mol由實(shí)驗(yàn)I中數(shù)據(jù)可知，5mLA溶液中：0 0448L 八一工 , n(Na2cO)= n(CQ)=2 10 mol22.4L/mol3所以 100mLA中含有 20 x2x10=0.04mol n(NazCO) : n(H2Q)=0.04:0.06=2:3所以化學(xué)式為2NaCO 3HQ據(jù)題意可得：n(H2Q)= n(Na2S2O3) /2=0.1mol/L x 0.033L/2=1.65 x 10 -3mol該過(guò)碳酸鈉的活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.65 10“2320.2100% =13.2%13%所以該過(guò)碳酸鈉樣品為優(yōu)等品。9.（共12分

10、）將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：（1） NO的體積為 L, NO2的體積為 L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入 VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的CU2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L 0（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為 NaNO3,至少需要30 %的雙氧水 g。aV 100.5 卬“Q(1)5.8 5.4 (2) (3)57.80.14(13分)將mmolNa2O2和NaHCQ的混合物在密閉容器中加熱至250C,使其充分反應(yīng)，

11、混合物中Na2O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 X。(1)當(dāng)X=T2時(shí)，容器中固體產(chǎn)物 (寫(xiě)化學(xué)式)，其物質(zhì)的量 為。(2)若反應(yīng)后生成的氣體為O2和do,則X的取值范圍 。(3)當(dāng)0XT3時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量 n的數(shù)字表達(dá)式(用 m、x表示)，(1) Na2CO3 NaOH; (2 分) 0.5mol 0.5m mol (2 分)1/3 x 12 (3 分)n=mcl 3x/27 (4 分)11 . (8分)在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成 史和H2O0現(xiàn)有NO和NH3的混合 物1mol ,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的 N2多1.4g。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋

12、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量各是多少？(8 分)(1)略(2) NO 與 NH3 的物質(zhì)的量 0.8mol 0.2mol; 0.3mol 0.7mol小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打每片含0.504g NaHCOj, 2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H卡的物質(zhì)的量是多少？(2)胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于多少片胃舒平？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(1)2片小蘇打所含 NaHCQ的質(zhì)量為1.008g,其物質(zhì)的量為 1.008g +84g/mol=0.012mol ,由 HCQ + H

13、+=CQ T + H2O,可知 n(H )=0.012mol。(2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：0.036mol ,即中和的H卡為0.036mol,而每片的Al(OH)3的物質(zhì)的量為 0.234g + 78g/mol =0.003mol ,由 Al(OH)3+3H+ =Al3+ 3H2O, 中和的H+為0.009mol,所以 Al(OH)3的片數(shù)為：0.036 + 0.009 = 4片。25(6分)某溫度下的 CuSQ溶液200克，蒸發(fā)掉31克水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入克CuSC4 5H2O晶體，均可使溶液達(dá)到飽和。試計(jì)算:（1）該溫度下CuSQ的溶解度。（2）原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13. (1) 40g(2) 24.2%（6分）銅和鎂的合金 8.8g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生6.72L的NO2氣體和1.12L的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液， 求生成沉淀的質(zhì)量。15.6g（8分）將2.5克碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成溶液該溶