魯科版高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)及其配平

1、氧化還原反應(yīng)及其配平.復(fù)習(xí)重點(diǎn)：1、氧化還原反應(yīng)概念。2、電子守恒原理的應(yīng)用。3、根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式。.難點(diǎn)聚焦 氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律：一、五對(duì)概念在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是:用酸劑胤伴被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物得 化合研ftt電子.腭閡IIICgBS I表一性-I變化過(guò)程I I發(fā)生反應(yīng)1 I所得產(chǎn)物I失電I 化臺(tái)價(jià)I還直性還原劑 被氧化 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處 于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律在“

2、氧化劑+還原劑-還原產(chǎn)物十氧化產(chǎn)物“中，氧化性強(qiáng)弱順序是：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性強(qiáng)弱順序是.還原劑還原產(chǎn)物。3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原 劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中 最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有 FeBr2溶液中通入CE首先被氧化的是Fe2+4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)一中 問(wèn)價(jià)”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化一還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電

3、子 對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。三.物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較：（1）由元素的金屬性或非金屬性比較金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱單質(zhì)的一質(zhì)性逐漸激弱.K、Ca.Mg、徐、曲,Fh、（旬、Cm Hg、Ag. Pt、At對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱 非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱單質(zhì)的氧化性逐漸減弱F Ci. Br, 1 予對(duì)應(yīng)陰離子的還原性遂漸減弱(2)由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：2KMM)* SCI = 2KCI + 2M戲C% +5%BQ (常溫) 上 A.版q+4NC7(濃)MnCl2 + Cl2 T

4、+2H2O (加熱)前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：初。4心Q 0同理，不同的還原劑與同一氧化劑反 應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。(3)根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如AA322露十3czs-2屬?C7檢+ S還6 ,根據(jù)鐵被氧化程度的不同 沖“、尸產(chǎn))，可判斷氧化性： 二0同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就 越強(qiáng)。(4)根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物(5)根據(jù)元素周期律

5、進(jìn)行比較一般地，氧化性：上 下，右左；還原性：下 上，左右。(6)某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中 年 不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如還原性：岫，氧化性：濃陽(yáng)陽(yáng)廣稀耳極3。3.例題精講：一、氧化還原反應(yīng)中的概念辨析：例1、(廣州測(cè)試題)制備氟化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO T + H2 T + CO2T,

6、在反應(yīng)中()A.氫元素被氧化，碳元素被還原B. HCN既是氧化劑又是還原劑C. Ca(CN)2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物D. CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO T + H2 T + CO2 T (注意生成物中 CO2碳元素來(lái)自 CaCO3,它 的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化)，即氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，故 HCN既是氧化劑 又是還原劑，Ca(CN)2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物。答案：B、C。點(diǎn)評(píng)：此類結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題，其解題方法是：找變價(jià) -判類型- 分開(kāi) 降T定其他。

7、其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)(如本 題反應(yīng)物均含有碳元素)，必須弄清它的變化情況。例2.(全國(guó)高考題)下列敘述正確的是()A.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)解析：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷。答案：A、Do點(diǎn)評(píng)：解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實(shí)質(zhì)”的原則，若是再輔以具體實(shí)例，會(huì)使抽象 的問(wèn)題具體化，其判斷結(jié)果更具有可靠性。例3: （98高考試測(cè)題）120C、101.3KPa條件下，有2LHQ 2L

8、CO 1LC 0.5LO2和1LH組成的混合氣體。將混合氣體通過(guò)分別放有足量 Cu粉、C粉和CuO的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列 ，問(wèn)：尾氣是否有可能是單一氣體？ （填“可能”或“不可能” ）0若可能，該氣體是 原氣體中是否有幾種（或一種），不可能再存在于尾氣之中： （填“有”或“沒(méi)有”。若有， 它們（或它）是 。原氣體中是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣中? （填“有”或“沒(méi)有”。若有，它們 （或它）是 。解答：題時(shí)若將放有足量Cu粉、C粉和CuCS的三個(gè)反應(yīng)管排列組合，共有 6種情況，逐一分析，固然 可以求解，但相當(dāng)費(fèi)時(shí)費(fèi)力。如運(yùn)用發(fā)

9、散思維從還原劑Cu粉、C粉可將O、CO、代0還原成CO H;氧化劑CuO可將CO隆氧化成C HO等角度來(lái)考慮，就能找到一個(gè)新角度，發(fā)現(xiàn)新的解法：反應(yīng)管盛放物質(zhì)可吸收氣體能反應(yīng)產(chǎn)生新氣體灼熱Cu粉（還原劑）Q無(wú)灼熱C粉（還原劑）CO、HbQ OCO H灼熱CuO& （氧化劑）CO代CO HO不難發(fā)現(xiàn)Cu粉、C粉和CuO粉的三個(gè)反應(yīng)管無(wú)論如何排列，O2 一定不再存在，尾氣之中有 CO2、H2O 或CO、H2存在。答案：不可能 有，Q 沒(méi)有二、氧化性或還原性強(qiáng)弱判斷：例4.（上海高考試題）根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H皿+ % +氏+/叫+ AH雙一2FwCh *隹&0 + F

10、式地外A. H03 r b r 句 l noc. f/ r 比正” noD,松網(wǎng) 品取A，解析：本題是根據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的規(guī)律解題。在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑 還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物，概括為：左右。據(jù)此規(guī)律，由反應(yīng)式（1）可知還原性,由可知還原性田獨(dú) ,由（3）可知還原性也皿 加 0綜合（1） （2） （3）得：“/q一寸URO 0答案：A例5. （2000年南京調(diào)研試題）已知廠、曲匕S4和區(qū)4均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)槊髫埃a(chǎn)。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A 2產(chǎn)產(chǎn)+4+2%。=2后八十0；一+4歸+B %

11、 十-H/Q+2MRQ/R.雙=SO# 5 + 2HQ2廿 +&一2F+ +2廣解析：本題實(shí)質(zhì)上是例3的逆向思維題，解題時(shí)可先假設(shè)各選項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項(xiàng)中相應(yīng)微粒還原性的強(qiáng)弱順序，然后對(duì)照已知微粒還原性強(qiáng)弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。由還原性強(qiáng)弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項(xiàng)有關(guān)微粒還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋喊司W(wǎng)門產(chǎn)1B S。產(chǎn)廠，CD 一尸產(chǎn)一 寸比照 廠用5叱C、D與此相違背，故C、D反應(yīng)不能發(fā)生。答案：C、Do點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強(qiáng)氧化劑 十強(qiáng)還原劑T弱氧化劑+弱還原劑，或者說(shuō)氧化性、 還原性體現(xiàn)“以強(qiáng)制弱”的原則。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)微粒的氧化性、還原性的強(qiáng)弱是化學(xué)中

12、 的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱點(diǎn)知識(shí)。三、氧化還原反應(yīng)方程式配平：1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)(或化合價(jià)升降總數(shù))相等。2、配平方法：一標(biāo)、二找、三定、四平、五查定項(xiàng)配平：例5、(上海高考試題)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI + HgCiiHgl4+2Cu(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物CuHgl4中，Cu元素顯 價(jià)。(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為 ,當(dāng)有ImolCul參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol 。Cul可由CiT與直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。2+口 一 1 +

13、0 3解答：根據(jù)元素間化合價(jià)升降總數(shù)相等得：(1)+1 (2) Cul 0.5 (3) 2 5 2 1缺項(xiàng)配平：例6、(上海高考試題)KCIQ+ 匹l(濃)一 KCI+ 強(qiáng) 2T + 2 T日A(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi))(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 (填寫編號(hào)，多選倒扣)。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1moICI 2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。(4)CIO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的 倍。解析：(1)HCI中一部分CI-化合價(jià)不變，表現(xiàn)為酸性，一部分

14、C化合價(jià)升高到+ 1價(jià)，表現(xiàn)為還原性， KCIQ化合價(jià)降低到+ 4價(jià)。先配平發(fā)生元素化合價(jià)變化的系數(shù)，觀察得缺項(xiàng)為代0。配平得2、4、2、2、1、2 H2O0 (2)、(3)0.2 (4)根據(jù)得電子能力： 垂：也=2.6367.571依題意書(shū)寫氧化還原反應(yīng)方程式：例7、在Kl和H2SO4溶液中加入H2O2 ,放出大量不 溶于水的無(wú)色氣體(氣泡 從溶液內(nèi)部放出)，同時(shí)溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍(lán)，寫出化學(xué)方程式.解析：這是一道頗為簡(jiǎn)單但卻很容易出錯(cuò)的化學(xué)題，錯(cuò)誤的原因大多是把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看成只是 一個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象，其實(shí)，實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象往往是若干個(gè)反應(yīng)共同體現(xiàn)出來(lái)的，該題就是如此.有的同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中有l(wèi)2和

15、O2 ,這沒(méi)有錯(cuò)，但如果認(rèn)為這兩種物質(zhì)均是由一個(gè)反應(yīng)得到的話，這 就錯(cuò)了，因?yàn)樵谶@個(gè)反應(yīng)中，這兩種物質(zhì)均是氧化產(chǎn)物，哪么還原劑是什么呢？如果還原劑是H2so4 ,則應(yīng)該有SO2生成，與題意不符，而且稀H2so4也沒(méi)有這么強(qiáng)的氧化性.H2O2 +2KI+H 2so4 =I2 +K 2so4 +2H 2O2H2O2 =2H2O+O2 T點(diǎn)評(píng)：解此類題方法是：先依據(jù)題意設(shè)法找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)元素化合價(jià)變化總數(shù)守 包配平其系數(shù)，再根據(jù)電荷、元素守恒配平找出并其它物質(zhì)。4.實(shí)戰(zhàn)演練1、高考試題是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求 C1O2將逐漸取代C12成為生產(chǎn)自 來(lái)水的消毒劑。工

16、業(yè)上C1O2常用NaClO和NaSO溶液混合并加HSO酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClQ 和NaSO的物質(zhì)的量之比為A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3天津調(diào)考試題對(duì)于反應(yīng)出一十見(jiàn)&-X河的正確說(shuō)法是()A.屬于置換反應(yīng) B.H-是還原劑C. 煙3是還原劑 D.出之既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物2000年福州測(cè)試題常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z- + 2Q；=2萬(wàn)及+52口+呂區(qū)02Xa+ +-十2B一 2B +Z2=+2Z-由此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)Z?+2W+2戶+2?一可以進(jìn)行Z元素在(1) (3)反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強(qiáng)到弱順序是咫2 2D.還

17、原性由強(qiáng)到弱順序是 星”1999年長(zhǎng)沙聯(lián)考試題今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2Kl-2磊 4- 2KCI + 2FeCi2 +-2露小2KMO4 + 16HC72KC7 + 2MCl2 +5C。T +8HQ若某溶液中有和廠共存，要氧化除去而又不影響熊和C，可加入的試劑是()。A. Ci2B. KMnO0, FCizD.濃鹽酸.南昌測(cè)試題五種物質(zhì)九及小d*亂，它們是硫及其化合物，已知在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān) 系(未配平)：a i +c s b + H20d + 8 0 + H? 0r + 4 + O d + Hl則這些物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)或平均化合價(jià)由低到高的順序是()A.外 is

18、 0、 d、qB.乩 c, s. e.全國(guó)高考試題 某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和 穌氫氣。則該金屬的相 對(duì)原子質(zhì)量為（） TOC o 1-5 h z 為免至鼻A. B C, D a2aa3b.全國(guó)高考試題已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 總 時(shí)，自身發(fā)生如下變化：EA T MnO；7協(xié)% 5 T 2c7、HNO5 7 NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的 心,得到乙最多的是（）A. F產(chǎn)B. MnO；C. Cl2D. HNO2.上海高考試題某溫度下，將 w通人物0狂溶液中，反應(yīng)得到獨(dú)說(shuō)岫aq的混合液，經(jīng)測(cè)定60-與口。的濃度之比為1： 3,則 5與MQR溶液反應(yīng)時(shí)被還

19、原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A. 21: 5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4 : 1.全國(guó)高考試題某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為 2: 1時(shí)，還原產(chǎn)物是（）A no2 b. noc. n2o d. %江蘇高考試題在一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RCT + F2+ 2OH = RQ+ 2F+凡。從 而可知在ROT中，元素R的化合價(jià)是A +4 B +5 C +6 D +7 TOC o 1-5 h z O - （o-5-ol萩/?11、（南京測(cè)試題）已知舊r的性質(zhì)與鹵素相似，S2O歹的結(jié)構(gòu)為O。

20、05的結(jié)構(gòu)為，次氟酸的結(jié)構(gòu)為H-O-F,下列反應(yīng)中屬于氧化-還原反應(yīng)的是（）IBr+ H2O=HIO+HBr S2Oj-+2H * =S-+SO2 +H2O Cr2O”+4H2。2+2H +=2CrO5+5H2O 2HOF=2HFO2A、 B、只有G只有 D只有.（北京測(cè)試題）保險(xiǎn)粉是連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）的工業(yè)俗名，年產(chǎn)量達(dá)30萬(wàn)噸，是最大量生產(chǎn)的無(wú)機(jī)鹽之一。生產(chǎn)保險(xiǎn)粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑里的NaOH昆合，再通入SO2氣體，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是： HCOONa+O2+NaOHNa2s2O4+CO2 + H2O ,以下 有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（）A、在

21、此反應(yīng)中，HCOON&還原劑，SO2是氧化劑B、保險(xiǎn)粉的還原性比HCOONa還原性強(qiáng)C、NaOK被氧化也未被還原D甲醇雖未參加反應(yīng)，但有助于保險(xiǎn)粉的結(jié)晶、分離.（高考試測(cè)題）油畫(huà)所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長(zhǎng)日久就會(huì)生成黑色PbS從而使油畫(huà)的色彩變暗。若用 HQ來(lái)“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO而使油畫(huà)“復(fù)原”。請(qǐng)?zhí)?空：上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若有0.1mol的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為 mol.(淮安測(cè)試題)在熱的稀硫酸溶液中溶解了 11.4gFeSO。當(dāng)加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中 的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,

22、 KNO也反應(yīng)完全，并有NQ氮氧化物氣體逸出。Feso 4+ KNO3+ 田 2SO 一國(guó) 2SO+ 回 2(SC4)3+ 國(guó) xQ+ H 2O(1)推算出 x= y= 。(2)配平該化學(xué)方程式(系數(shù)填寫在上式方框內(nèi))。(3)反應(yīng)中氧化劑為。(4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。.(南通市聯(lián)考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果使某步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可 不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：NaCr20-IgrClJ|Cr(OH) JNaCrO|Br2FeT。往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯氣，試確定 a不同取值范圍時(shí)的氧化產(chǎn)物及其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量，填入下表

23、：a值的范圍氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量-10a0 21 - 3一 3 2【試題答案】1. B 2. BD 3. B 4. C 5. C6. C 7. B 8. D 9. C 10. B 11.D 12.B13.PbS + 4H2Q = PbSO4 + 4H 2O 0.814、(1) x= 1 y= 1 o(2)6FeSO4+ 2KNO+ 4H2SO -KSO+ 3Fe2(SO03+ 2NO+ 4HoKNO 3(4)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)615. (1)、Cr(OH)3 + 3 H + = Cr 3+ + 3H 2O、Cr(OH)a + OH- = CrO 2- + 2H 2ONa 2Cr2O+ 6KI+ 14

24、HCl = 2 CrCl 3+ 2NaCl+ 6KCl+ 3I 2 + 7 H 2O 16.a值的范圍氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量-1 0a0 -2FeBr3= 4a摩，F(xiàn)eCl3=在摩(或 Fe3+=2a 摩331/ 3一 3a42答：FeCl3=1 摩，Br2=1 摩K提示R ：當(dāng)1 HClO2HClO3HClO4,H3PO4 (濃)+NaBr=NaH2PO4+HBrFeCl2+Mg=Fe+MgCl2但濃，熱的HClO4氧化性很強(qiáng)）H3PO4 (濃)+NaI=NaH2PO4+HI2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+2H2O2.還原性：2H2SO4(濃)+S=3SO2+2H2O4.不穩(wěn)定性：2

25、FeCl2+Cl2=2FeCl3H2SO4+Fe（Al） 室溫下鈍化2HClO=2HCl+O23Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+64HNO3=4NO2+O2+2H2O4H2OH2OH2SO3=H2O+SO23Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2CO3=H2O+CO2H2OH2SO4(濃)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH4SiO4=H2SiO3+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4H2SO4(濃)+2HI=SO2+I2+2H2

26、OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H23.與堿性物質(zhì)的作用：2H2SO3+2H2S=3S+2H2OMgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3,H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl.與酸性物質(zhì)的作用：Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

27、3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3.不穩(wěn)定性：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O22Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O22NaHCO3=

28、Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2MgCO3=MgO+CO2氧化還原反應(yīng)類型1、全部的氧化還原反應(yīng)這類氧化還原反應(yīng)中，所有的氧化劑或還原劑全部被還原或氧化。2、部分氧化還原反應(yīng)發(fā)生部分氧化還原反應(yīng)的時(shí)候， 氧化劑或還原劑中只有一部分被還原或被氧化，而還剩一部分的氧化醫(yī)學(xué)教.育網(wǎng)原創(chuàng)劑或還原劑的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變。這種類型的氧化還原反應(yīng)是相對(duì)于第一種類型的氧化還原反應(yīng)而言的。在氧化還原反應(yīng)中，如果還原齊1J只有部分被氧化，或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應(yīng)。例如：MnO2 +4HCl （濃）郡nCl 2 +Cl2 也

29、H 2O在該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的HCl只有一半表現(xiàn)了還原性（另一半表現(xiàn)了酸性）。8NH3 +3Cl2 =6NH 4Cl +N2在該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的NH3只有1/4表現(xiàn)了還原性（另 3/4表現(xiàn)了堿性）。KClOa 鄭HCl=KCl +3Cl2 均H2O在該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 HCl只有5/6表現(xiàn)了還原性（另 1/6表現(xiàn)了酸性）。 TOC o 1-5 h z A Cu +2H2so4（濃）ZCuSO4 抬O22H2O在該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的H2SO4只有一半表現(xiàn)了氧化性（另一半表現(xiàn)了酸性）。Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2 +2NO2 42H 2O在該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的HNO 3只有一半表現(xiàn)

30、了氧化性（另一半表現(xiàn)了酸性）。3Cu +8HNOa（?。?3Cu（NO3）2 +2NO 乜H2O在該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 HNO3只有1/4表現(xiàn)了氧化性（另 3/4表現(xiàn)了酸性）。5NH4NO3 =4N2 +2HNO3 +9H 2O在該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的n5五有3/5被還原。3、分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)這類反應(yīng)的特點(diǎn)是在同一種物質(zhì)中，一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑。4、自身氧化還原反應(yīng)產(chǎn)j八這類反應(yīng)的特點(diǎn)是在同一物質(zhì)中，同種元素的不同價(jià)態(tài)的原子中，一部分原子被氧化，另一部分原子被還例1 2KC103 = 2KC1+30z+ 原。即電子轉(zhuǎn)移是在同一分子中的同種元素的不同價(jià)態(tài)

31、的原子間發(fā)生的，且氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)。4e例 2 HX4W0s - ZHs0 + ari例 3 Cl-Cl + K2O=HE1 + HC105、歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)的特點(diǎn)是在同一物質(zhì)中的同種元素的原子，其中一部分原子被氧化，另一部分原子被還原，即發(fā)生變價(jià)的只是同一種元素的的同一 價(jià)態(tài)的原子。在反應(yīng)中，反應(yīng)物的該元素處于中間價(jià)態(tài)，一邊升高，一邊降低?？梢哉f(shuō)歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的特例。例如:同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧化，一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的“三同”缺一不可）Cl 2 +H2O =HCl +HC1OCl 2 2NaOH =NaC1 NaClO H2O 0在這兩個(gè)

32、反應(yīng)中，Cl 2中的Cl 一半被氧化，一半被還原。2W2O2 +2HzO=4NaOH +O22Na2O2 2CO2 =2Na2co3 O2在這兩個(gè)反應(yīng)中，Na 202中的一半被氧化，一半被還原。MnO 23.在該反應(yīng)中,H202中的一半被氧化，一半被還原。4.3NO2 H2O -2HNO 3 3 NO5.在該反應(yīng)中， 高溫3C SiO2 =NO2中2/3被氧化、1/3SiC 2CO在該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的C2/3被氧化,歧化反應(yīng)是一類特殊的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)MnO2被還原。1/3被還原。（氧化劑、還原劑為同種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)）,不是歧化反應(yīng)的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)稱為自身氧化還原反應(yīng)，例如：2KC

33、lO3- 2KCl 3O22H2O22H2。 O26、價(jià)態(tài)歸中的氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)歸中的氧化還原反應(yīng)是指同種元素（該元素有好幾種不同的化合價(jià)）不同價(jià)態(tài)的化合物之間發(fā)生的反應(yīng)，這兩種不同的價(jià)態(tài)分別是一個(gè) 高價(jià)態(tài)和一個(gè)低價(jià)態(tài)，反應(yīng)后這兩種不同的價(jià)態(tài)相互靠近變成兩種處于中間的價(jià)態(tài)或者變成同一種價(jià)態(tài)。但決不會(huì)出現(xiàn)高價(jià)態(tài)變低、低價(jià)態(tài)變高 的交叉現(xiàn)象，即化合價(jià)靠近而不交叉，這就是此類氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化規(guī)律。同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循以下歸中規(guī)律：（一）高價(jià)+低價(jià)-相同中間價(jià)（即“可靠攏”），例如：1. KClO 3 +6HCl =KCl +3Cl2 書(shū)H2O TOC o 1-5 h z

34、510在該反應(yīng)中，Cl、Cl歸中為Cl o22H2s +SO2 =3S+2H2O2-. !40在該反應(yīng)中，$、$歸中為$。5NH 4NO3 =4N2 42HN0349H2O350在該反應(yīng)中，N、N歸中為No. Fe +2FeCl3 mFeCl2032在該反應(yīng)中，F(xiàn)e、Fe歸中為Fe。0+ 高溫務(wù)CCO2=2CO042在該反應(yīng)中，C、C歸中為Co高價(jià)+低價(jià)-較高中間價(jià)+較低中間價(jià)IT（即“化合價(jià)不交叉”），例如：2e 一2.60 4H2 S , H2 SO4（濃）=s SO2 2H2O7、復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)除了上述常見(jiàn)的幾類氧化還原反應(yīng)之外，還有一些較為復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，在這類氧化還原反應(yīng)中，

35、元素的化合價(jià)升降會(huì)出現(xiàn)三種或三種 以上的情況。一，F(xiàn)eSO4+ HNO3= x Fe2（SO4）3+ y Fe（NO3）3+ NO+ H2O（x, y一定要選在含元素多的化合物上）二， （2x+y ） FeSO4+ HNO3= x Fe2（SO4）3+ y Fe（NO3）3+ NO+ H2O此處看到S的總量等式前后對(duì)比一下，得出( 2x+y ) =3x ,所以x=y,所以取x=1 , y=1三，3 FeSO4+ () HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+() NO+ () H2O四，3 FeSO4+ (A) HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+(

36、A-3) NO+ ( B) H2O (設(shè) HNO3 的前面系數(shù)為 A ,則 NO 的系數(shù)為 A 減去 Fe(NO3)3的N的數(shù)量)五,B中由等式前后 H的差計(jì)算得 H2的值為=A/2 , B中由等式前后 O的差計(jì)算得 O的值為=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6, 即A/2=2A-6，計(jì)算得A=4我的方法的另外一種例子：一，x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2二，x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 (看 C 和 Fe 的數(shù)量)三，看等號(hào)前后的 O的數(shù)量，前后要相等：x + 3y = 0 + 2x四，解得 3y=x ,取 x=3 , y=1我的

37、方法經(jīng)常是用在下面這種例子：一，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH= K2MnO4+ K2SO4+ H2O二，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH= x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O(看 Mn 和 S 的數(shù)量對(duì)等)三，x KMnO4+ y K2SO3+ (2x+2y-x-2y ) KOH= x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O (此步把 KOH中的K的數(shù)量算出來(lái)，是由反應(yīng)式后的K數(shù)減反應(yīng)式前的)四，x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH= x K2MnO4+ y K2SO4+(A) H2O 此步A算兩次，H的數(shù)量等于反應(yīng)式前后的差，即A=x/2 , O

38、的反應(yīng)式前后差，即數(shù)量 =4x+3y+x-4x-4y=x-y ,所以A=x/2=x-y ,此共識(shí)解成x=2y ,即可算成x=2 , y=1.氧化還原反應(yīng)的配平方法1、配平的基本方法(化合價(jià)升降法)化合價(jià)升降法的基本步驟為：“一標(biāo)、二等、三定、四平、五查”。“一標(biāo)”指的是標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)，注明每種物質(zhì)中升高或降低的總價(jià)數(shù)。Cu+HNO? &苗0工 4-NO + Ha0“二等”指的是化合價(jià)升降總數(shù)相等，即為兩個(gè)互質(zhì)(非互質(zhì)的應(yīng)約分)的數(shù)交叉相乘。3Cu+ 2HKO3 Oi(N03)a +節(jié)O + HQ“三定”指的是用跟蹤法確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)。30+2Hg

39、-總(NOJ + 芾O + HQ“四平”指的是通過(guò)觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)。Q +5+二-+2SCu+SHNOi 3cli(NO J +2NO + 4HQ“五查”指的是在有氧元素參加的反應(yīng)中可通過(guò)查對(duì)反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等進(jìn)行復(fù)核(離子反應(yīng)還應(yīng)檢查電荷數(shù)是否相等)，如相等則方程式已配平，最后將方程式中“一一”改為“=”。3Cu+8HNO3Cu(NO)2+2NOT +4HO2、配平的基本技巧(特殊方法)奇數(shù)配偶法：此法適用于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，其步驟為“一看、二找、三配、四平、五查”(內(nèi)容略)。如：2P+3Cl2=2PCl3逆向配平法：對(duì)于歧化反應(yīng)方程式的配平可用

40、化合價(jià)升降法在反應(yīng)式右邊進(jìn)行配平。如：3Clj + fiKOH =+ 3Ha0合一配平法：當(dāng)三種物質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)或分解反應(yīng)的氧化和還原產(chǎn)物有三種時(shí)，應(yīng)將其中兩種合并作為一種來(lái)看，這樣配平就顯得簡(jiǎn)單了 如:KNO+S+C- &S+N+CQ因?yàn)橛疫叺?&S中，K與S分別來(lái)自左邊的 KN前口 S,故左邊KNO與S的系數(shù)比必須滿足2 ： 1,所以先在 KNO前添上系數(shù)2,然后將2KNO和S看 作一個(gè)整體來(lái)配平：,=K2S+3c5十附+1價(jià)，氧-2價(jià)來(lái)確定碳原子平均化合價(jià)，再用化合價(jià)升降法配平。U2平均化合價(jià)法：此法適用于有機(jī)氧化還原方程式的配平，步驟為：先根據(jù)氫 如:-1+70+34 += 5C3+ 2 MnSO4 + 3Ha0毛的+爾嘈0離子方程式配平法：此法適用于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式的配平。如：FeG+CuSO+HO- FeSO+CuS+HSO中元素化合價(jià)變化錯(cuò)綜復(fù)雜，給配平帶來(lái)了麻煩，若將其改寫為離子方程式，化合價(jià)變化情況就清楚了