2022年中考化學二輪專題過關卷綜合應用題（word版含解析）

1、試卷第 =page 22 22頁，共 =sectionpages 22 22頁試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁2022年中考化學二輪專題過關卷綜合應用題1（2021江蘇南京模擬預測）研究“水”可從多角度展開。(1)水的電解宏觀現(xiàn)象：按圖1所示裝置，通電一段時間后，試管A和B中產(chǎn)生氣體的體積比約為_，檢驗B中氣體的現(xiàn)象是_；微觀分析：該反應中發(fā)生分解的微粒名稱是_；結(jié)論：水由氫氧元素組成。(2)水的性質(zhì)將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中,生成H2；在反應后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅。寫出該反應的化學方程式_(3)水的用途碘與鋅在常溫下反應速度很慢，若滴

2、入幾滴水則反應劇烈，水在此的作用是_；圖2實驗中,對水的主要作用分析不全面的是_(填字母)a. a圖中的水便于觀察燒瓶內(nèi)氣壓變化b. b圖中的水提供熱量c. c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿d. d圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶(4)水與溶液根據(jù)所給氯化鈉和碳酸鈉的溶解度及溶解度曲線的信息，回答下列問題：溫度010203040氯化鈉溶解度/g3535.53636.537碳酸鈉溶解度/g6101836.55030時，NaCl的溶解度是_g。t2時，將40g Na2CO3固體加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_。若Na2CO3中混有少量的NaCl，提純

3、Na2CO3應采取的方法是_(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)2（2021江蘇蘇州工業(yè)園區(qū)星灣學校二模）FeCO3是制備補血劑原料之一、已知FeCO3是一種白色晶體，易被氧化；(一)實驗室里制備FeCO3的流程如下圖所示：回答下列問題：(1)寫出“酸溶”時反應的化學方程式_。(2)“酸溶”時，常采取加熱或攪拌措施，其原因是_。(3)寫出“沉淀”時反應的化學方程式_。(4)檢驗是否“洗滌”干凈的方法是_。(二)某興趣小組設計如圖實驗裝置制備FeCO3，進行以下兩步操作：第一步：打開活塞1、3，關閉活塞2，反應一段時間；第二步：關閉活塞3，打開活塞2，發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀和氣體生成。(1)第一步驟的目

4、的是_。(2)裝置C中可盛裝適量的水，該裝置作用是_。3（2021安徽安慶市第四中學二模）現(xiàn)在市場上已經(jīng)上架了大大小小不同種類、不同口味的自熱火鍋，受到了同學們的喜愛。自熱火鍋為什么可以自發(fā)熱？查閱資料：、發(fā)熱包的成分主要有生石灰、碳酸鈉、鋁粉。、鋁和強堿溶液反應生成氫氣。探究一：發(fā)熱包的發(fā)熱原理（1）小浩買了一盒自熱火鍋，取出發(fā)熱包加入涼水，迅速放出大量的熱，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的主要化學反應方程式_。（2）從水中取出發(fā)熱包，發(fā)現(xiàn)發(fā)熱包內(nèi)固體物質(zhì)變硬、結(jié)塊。依據(jù)觀察到的實驗現(xiàn)象，小明猜想發(fā)熱包內(nèi)的物質(zhì)可能發(fā)生多個化學反應，而最終生成了_（寫名稱）使發(fā)熱包結(jié)塊、變硬。（3）小明向使用后的發(fā)熱包中加入

5、稀鹽酸，并對產(chǎn)生的氣體展開進一步探究。探究二：確定氣體的成分【猜想與假設】小涵認為該氣體的成分可能是aH2；b_；cCO2和H2的混合氣體?！緦嶒炘O計】小涵設計下圖實驗裝置，對氣體成分進行探究。（4）【實驗驗證】甲裝置中的實驗現(xiàn)象是_，丁裝置中10g黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠產(chǎn)生，證明猜想c正確。小揚認為該實驗設計可以將乙裝置省略，理由是_；（5）實驗結(jié)束后，試管中剩余固體質(zhì)量為8.4g，則氧化銅粉末_（“完全”或“未完全”）參加反應，小睿認為不需要定量計算，利用上述實驗中的試劑也能得到實驗結(jié)論，請設計實驗方案_（寫出步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）。4（2021遼寧沈陽二模）分類歸納是研究化學物質(zhì)

6、的重要方法。鐵及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關系如下圖，“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。（1）轉(zhuǎn)化可通過同種基本反應類型實現(xiàn)，該基本反應類型為_反應。（2）寫出轉(zhuǎn)化的實驗現(xiàn)象_。（3）轉(zhuǎn)化需兩步完成，寫出兩步反應的化學方程式_。（4）工業(yè)煉鐵的流程圖如下。轉(zhuǎn)化或都能用于表示煉鐵的原理，寫出轉(zhuǎn)化的化學方程式_。上述工藝中CH4的作用是_（任寫一種）。合成氣（CO和H2）在一定條件下可以合成甲醛（CH4O）。寫出該反應的化學方程式_。（5）轉(zhuǎn)化生成的Fe（OH）3是一種紅褐色沉淀。某同學想探究轉(zhuǎn)化生成的Fe（OH）2的顏色實驗如下：資料：Fe（OH）2在空氣中立即被氧化。實驗：在試管里加入少量FeSO4溶

7、液，然后滴入煮沸后迅速冷卻的氫氧化鈉溶液，觀察到先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。實驗過程中發(fā)生如下化學反應。abb反應中，物質(zhì)X的化學式為_。反應前后鐵元素化合價的變化_。Fe（OH）2是_色沉淀。為更清晰地觀察Fe（OH）2沉淀的顏色，下列實驗操作合理的是：為能較長時間看到Fe（OH）2沉淀產(chǎn)生，該實驗中氫氧化鈉溶液煮沸冷卻后再滴入，目的是_。5（2021江蘇淮安一模）酸雨嚴重影響環(huán)境，其原因之一是燃燒含硫量高的煤，產(chǎn)生大量SO2，某實驗小組要驗證脫硫煤中一定含有碳元素，同時檢驗是否含有硫元素：（一）設計實驗方案如下：（已知：SO2也能與澄清石灰水反應，使之變渾濁；C

8、O2與高錳酸鉀溶液不反應，SO2能使高錳酸鉀溶液變成無色）。（1）實驗開始時，_（填“需要”或“不需要”）先通入O2排盡空氣，觀察到裝置C中澄清石灰水變渾濁。（2）某同學認為實驗方案不合理，其理由是_，其改進方案是在_加入裝置H（填序號）。A、裝置A之前B、裝置B、C之間C、裝置C、D之間D、裝置D之后（二）二氧化硫的應用（3）二氧化硫是國內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，在食品工業(yè)中發(fā)揮著護色、防腐、漂白和抗氧化的作用。中國規(guī)定可用于葡萄酒和果酒，最大使用0.25g/kg，殘留量不得超過0.05g/kg。同時二氧化硫常用于生產(chǎn)防腐劑、消毒劑等等。下列說法中正確的是_。A節(jié)約用電可以在一定程度上減

9、少二氧化硫的排放B在食品中添加大量的二氧化硫以獲得更好的漂白和防腐效果C0.25g二氧化硫中含硫元素0.125gD工廠可以通過加高煙囪直接排放含二氧化硫的廢氣（三）二氧化硫的處理某火力發(fā)電廠排放的煙氣中含有SO2.該發(fā)電廠利用如圖工藝脫硫，不僅能消除SO2，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO42H2O）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)關系如圖3：（4）設備1的作用是通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該處水采用噴淋而不是自由流下的優(yōu)點是_。（5）設備3中反應前后化合價發(fā)生改變的元素是_。6（2021河南平頂山三模）某化學興趣小組的同學做了一系列實驗，請回答下列問題。（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗，如圖

10、所示：海水曬鹽與上述操作中_原理相同（填操作序號，下同）；粗鹽提純實驗中正確的操作順序為_。（2）以上操作得到的氯化鈉晶體中含有少量雜質(zhì)Na2SO4、CaCl2，為進一步提純晶體，進行以下操作：寫出加入Na2CO3溶液后發(fā)生反應的化學方程式（寫出一個即可）_。寫出溶液乙中含有的雜質(zhì)并將以上方案補充完整_。（3）該小組制作了一種84消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，即可制得消毒液。i、電解過程中發(fā)生的主要反應如下，補全的化學方程式。2NaCl+2H2O通電2NaOH+C12+_；、實驗探究84消毒液漂白性的影響因素序號12實驗操作取燒杯倒入30mL濃度為1：100的84消毒液，將燒杯

11、放置在距離光源10cm處進行光照，測量ORP變化取四個燒杯，分別倒入30mL濃度為1：100的84消毒液，并置于20、30、40、50水浴中加熱，測量ORP變化測量數(shù)據(jù)（已知ORP指84消毒液的漂白能力，ORP數(shù)值越大，84消毒液的漂白能力越強。）實驗1的結(jié)論是_。由實驗2測量數(shù)據(jù)可知，影響84消毒液漂白性的因素有_。（4）利用第（3）題中反應，制備溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液100g，需消耗多少氯化鈉_？7（2021河南焦作一模）鐵與人類生活密切相關，幾乎無處不在，回答下列問題：(1)圖是高爐煉鐵示意圖，煉鐵時鐵礦石等原料必須粉碎成粉末從爐頂放入。這樣做的好處是_。(2)要驗證高爐氣中含

12、有CO和CO2，某小組將收集到的高爐氣依次通過下圖各裝置。裝置C的作用是_。能證明高爐氣中含CO的實驗現(xiàn)象是_。設計實驗檢測裝置B中溶質(zhì)的成分_。(簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)(3)利用鐵粉可處理舊手機回收金屬時的混合溶液【含有AgNO3、Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2】，處理過程如圖?；卮穑翰僮?的名稱是_。若濾液呈藍色，那么濾渣中一定含有_。所得濾液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比_。(填“增大”、“不變”或“減小”)(4)某煉鐵廠日產(chǎn)448噸鐵，計算該廠每天至少要消耗多少噸純度為80%的赤鐵礦？_8（2021云南昆明二模）化學興趣小組在實驗室完成如下實驗，請你也參與下列探究：(1)小

13、組同學按如圖所示裝置和藥品進行中和反應實驗：請寫出右圖涉及的化學反應方程式_。其中小英同學實驗時忘了添加酸堿指示劑，為確定反應是否剛好完全進行，小華補充如下實驗，取出一定量反應后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。小亮認為小華得出的結(jié)論不準確，因為：_，于是小亮另取反應后的溶液于試管中，加入試劑_(填化學式，一種即可)，觀察到_的現(xiàn)象，說明小華的結(jié)論錯誤。(2)小組同學在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶口有少量白色固體，且玻璃塞打不開，這一現(xiàn)象激起了他們濃厚的興趣，于是展開了如下探究：【提出問題】瓶口白色固

14、體的成分是什么？【查找資料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，試劑瓶身經(jīng)拋光處理，光滑不易反應，而瓶口與玻璃塞接觸處是磨砂玻璃(表面凹凸不平)，磨砂將二氧化硅裸露出來；(2)二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，；硅酸鈉(Na2SiO3)是一種白色固體，有很強的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性(3)硅酸鈉溶液能與強酸反應，如：(白色)硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應： (白色)。(4)CaCl2溶液呈中性【作出猜想】白色固體的成分是I.硅酸鈉；II.硅酸鈉和碳酸鈉：III.硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉【實驗探究】小王同學取少量白色固體溶于水配成溶液，向其中滴加足量的_，產(chǎn)生_的現(xiàn)象，證明猜想I不成立。小李同學

15、選擇加入足量_，充分反應后取上層清液再加酚酞，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色；【實驗結(jié)論】證明猜想_成立?！緦嶒灧此肌堪咨腆w中含有碳酸鈉的原因_。(寫化學方程式)【延伸拓展】為防止實驗(2)出現(xiàn)的問題，興趣小組同學總結(jié)：實驗室保存堿液應注意_。9（2021四川成都二模）某NaCl固體中含有CaCl2雜質(zhì)，分別取樣進行實驗。 （1）【測定雜質(zhì)含量】取10.0 g樣品溶于水，加入足量Na2CO3溶液與CaCl2完全反應，經(jīng)相關操作后稱量生成CaCO3沉淀1 g，計算樣品中CaCl2的質(zhì)量_。（根據(jù)化學方程式進行計算，寫出計算過程） （2）【提純NaCl】取30.0 g 樣品，依據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度差異設計實驗提純

16、NaCl，NaCl、CaCl2的部分溶解度數(shù)據(jù)見表。 溫度（）20406080100溶解度（g/100g水）NaCl36.036.637.138.039.2CaCl227.639.841.443.245.2由上表可知：80時，溶解度相對較大的物質(zhì)是_。結(jié)合上表分析實驗中，趁熱過濾的原因是_。 實驗中，溶液A是NaCl 的_（選填“飽和”或“不飽和”）溶液；溶液B中溶質(zhì)的陽離子是_。溶液B中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)_（選填“大于”“小于”或“等于”）溶液A中CaCl2 的質(zhì)量分數(shù)。10（2021上海市羅南中學二模）根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題。儀器a的名稱是：_。實驗室用A裝置制備氧氣的化學方程

17、式為_；欲收集一瓶較純凈的氧氣，可選擇的收集裝置是_(填裝置編號)。E是實驗室制備二氧化碳氣體的發(fā)生裝置，請寫出反應的化學方程式_該裝置的優(yōu)點是_。若在裝置E中連接壓強傳感器(如圖F)，測定實驗中試管內(nèi)氣體壓強變化的情況(如下圖)。壓強變化與實驗現(xiàn)象或操作相對應的是_(填序號)。序號圖像實驗現(xiàn)象或操作a-b試管中液面逐漸上升b-c大理石與稀鹽酸脫離接觸c-d打開彈簧夾實驗室以鋅和稀硫酸為原料，_(填“能”或“不能”)用E裝置制氫氣，若要制取0.1mol的氫氣，需要9.8%的稀硫酸多少克？(根據(jù)化學方程式計算)_11（2021江蘇南京一模）水和水溶液與人類的生產(chǎn)生活關系緊密。（1）水凈化時先加入

18、絮凝劑，沉降過濾后，通過活性炭。活性炭的作用是_。（2）將硬水通過如圖所示的陽離子交換柱后可變成軟水（圖中陰離子未畫出），交換后的水仍然呈電中性。一個Ca2+可以交換出_個Na+。陽離子交換柱長時間使用后，Na+變少，失去軟化硬水的功能而失效。利用生活中常見物質(zhì)檢驗陽離子交換柱已失效的方法是_。（3）20時打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出。汽水瓶蓋打開前后，CO2的溶解度變化如圖中的a點變化到_（選填“b”、“c”、“d”或“e”）點。（4）甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。t1時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為_。t2時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽

19、和溶液分別降溫至t1時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為_。（5）某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含硫酸的質(zhì)量是多少。（寫出計算過程）_。12（2021天津河東一模）溶液與人們的生產(chǎn)、生活密切相關。（1）向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量的全過程中，下列轉(zhuǎn)變關系正確的是_（填字母）。A溶液、乳濁液、溶液B溶液、懸溶液、乳濁液C懸溶液、乳濁液、溶液D溶液、懸濁液、溶液（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，在形成溶液的過程中，溶液溫度明顯升高的是_（填字母）。A燒堿B硝酸銨C氯化鈉（3）如圖為甲、

20、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是_（填“甲”或“乙”）。將t1時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲_乙（填“”）在t2時，某同學向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固體恰好得到t2時甲的飽和溶液，則原甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_（結(jié)果精確到0.1%）。（4）t2時，同學們在實驗室配制一定量10%的甲溶液（已知水的密度為1g/cm3）。用8.0g甲（不含結(jié)晶水）固體配制10%的甲溶液，需要水_mL。將配好的溶液倒入潔凈的_中（填容器名稱），蓋好塞子貼上標簽。下列操作會導致配制的甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是_。A甲固體中含有雜質(zhì)B燒杯未干燥直接用

21、于配制溶液C用量筒量取水時采用俯視方法讀數(shù)13（2021四川宜賓一模）化學與環(huán)境保護“兩會”提出：今年二氧化碳排放強度要降低3.1% 以上，二氧化硫、氮氧化物排放要分別減少3%左右和5%左右，請回答下列問題：（1）現(xiàn)行空氣質(zhì)量日報中，未計入空氣污染指數(shù)項目的是_（填序號）；A二氧化碳B二氧化硫C氮氧化物D可吸入顆粒物（2）近年來，空氣中CO2含量不斷上升的主要原因是_，自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是_；（3）人類降低空氣中CO2含量的兩個研究方向：一是增強對CO2的吸收，別一個是減少排放，“低碳經(jīng)濟”是一種以低能耗和高效能等為主要特征，以較少的二氧化碳排放獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟發(fā)展模式，下列做

22、法中不符合“低碳經(jīng)濟”理念的：下列做法不符合“低碳生活”理念的是_（填序號）；A為了節(jié)約用紙，兩面使用草稿紙B為了“QQ”能夠升級，長期把“QQ”掛在線上C開發(fā)新能源，逐漸取締直接利用化石燃料的歷史D減少使用私家車次數(shù)，多乘公交車、騎自行車或步行大氣中的CO2是不是越少越好？原因是：_；（4）最近有科學家提出一種收集空氣中的二氧化碳的構(gòu)想：把空氣吹入吸收池的碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從生成物中提取出來，再經(jīng)過化學反應轉(zhuǎn)化為有機物有效實施碳循環(huán)，其技術流程如圖：上述流程中吸收池中發(fā)生的主要化學反應為：，則分解池中反應的化學方程式為_，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。在合成塔中，若氣體X是H2，在

23、一定壓強、一定溫度和催化劑的條件下反應生成甲醇（CH3OH）和水，該反應化學方程式為_。（5）研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學家不懈追求的目標，目前液氨被人們被為一種潛在的清潔燃料，在實驗室中為探究氨氣的性質(zhì)，常用堿石灰和硫酸銨兩種固體混合加熱的方法制取氨氣。通常情況下，氨氣是一種極易溶于水，密度比空氣小的氣體。請回答下列問題：氨氣在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物是氮氣和水，試寫出該反應的化學方程式_。若用如圖裝置收集氨氣，則應將_（填“c”或“d”）與發(fā)生裝置相連接。14（2021遼寧沈陽二模）金屬材料對人類的生產(chǎn)生活起著重要的作用。請回答下列有關問題：（1）合金具有許多特殊的性能，

24、合金的硬度一般比各成分的金屬的硬度_。（2）如圖所示的實驗，取一塊廢舊的鐵絲網(wǎng)剪成幾小片，用稀鹽酸除去鐵銹后的銀白色的鐵絲，放入錐形瓶中。向錐形瓶中加入34mL濃食鹽水，塞緊帶導管的單孔塞， 導管的另一端伸入滴有紅墨水的水中。加入濃食鹽水的作用是_；一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是a銀白色的鐵絲生銹變黃色，b_；產(chǎn)生b現(xiàn)象的原因是_。寫出條防止鐵制品生銹的方法_。 （3）銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。某化學興趣小組欲通過實驗探究“銅生銹是否需要空氣中的水？”如圖所示實驗中（試管內(nèi)的“ ”均為銅片)，只需完成實驗_即可達到探究目的。（填序號）。（4）某化學興趣小組用如

25、圖所示裝置完成木炭還原氧化銅的實驗，并對生成的紅色固體成分進行探究。木炭與氧化銅發(fā)生置換反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。該反應的化學方程式是_。木炭呈塊狀，實驗時要先將木炭研細，再與CuO粉末混合均勻后使用。這樣處理的目的是_。酒精燈火焰處加有鐵絲網(wǎng)罩，其作用是_。用上圖所示裝置完成木炭還原氧化銅的實驗，試管冷卻后，觀察到黑色固體全部變?yōu)榧t色，對生成的紅色固體進行探究。【查閱資料】木炭與氧化銅反應可能生成氧化亞銅(Cu2O)；氧化亞銅是紅色固體，能與硫酸反應： 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a取1.8g紅色固體于試管中，滴加足量_，充分反應。固體部分溶解；_所得固體是銅和氧化亞銅的混合物b將反應后

26、的物質(zhì)過濾將所得濾渣洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量_（5）由于試管中有空氣，實驗時應注意：a混合物需進行預熱，除了使試管受熱均勻外，目的是_。b不能把石灰水渾濁作為木炭跟CuO反應的充分證據(jù)。因為試管中還可能發(fā)生反應：_。（寫化學方程式）15（2021湖北湖北一模）有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)，依據(jù)表中的元素回答下列問題。元素名稱氫碳氮氧鈣鐵元素符號HCNOCaFe（1）若某物質(zhì)是由四種元素組成的化學肥料，該物質(zhì)的化學式是_。（2）若兩種氧化物發(fā)生反應時，元素有化合價改變，這兩種氧化物的化學_。（3）若某些元素組成的物質(zhì)能發(fā)生中和反應，則相關反應的化學方程式是_。（4）二氧化碳是一種寶貴的資源

27、。固定和利用二氧化碳的一個成功范例是：在高溫高 壓下二氧化碳和氨氣（NH3）可以合成尿素，同時生成水。該反應的化學方程式為_。（5）A、B、C、D 都是由以上元素組成的常見物質(zhì)，具有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關系（反應條件其他反應物及多余產(chǎn)物均已略去），已知 A 是一種白色難溶于水的固體，由三種元素組成，C 是一種參與植物光合作用的氣體。下列推斷正確的是_。（填序號）a.B 物質(zhì)可能是相對分子質(zhì)量最小的氧化物b.C 和B 一定不含相同的元素c.A 生成B和C一定需要高溫 d.B轉(zhuǎn)化成D可用化合反應實現(xiàn)16（2021黑龍江大慶市景園中學二模）某?；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

28、【資料1】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨?！举Y料2】生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)?！举Y料3】部分生產(chǎn)流程如下圖所示。上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為：；。生產(chǎn)原理：將氨氣（NH3）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應的化學方程式為：；分離出NaHCO3，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為_?！締栴}討論】（1）溶液A中的溶質(zhì)為_，操作的名稱為_。（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是_（填序號）。A CO2 B NH3 C NaOH D HCl E Na2CO3【含量測定】同

29、學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗。甲組：取12.0g純堿樣品（假定雜質(zhì)在整個實驗過程中不發(fā)生變化），向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為13.1g。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_（結(jié)果保留0.1%）。乙組：取10.0g純堿樣品，利用上圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）。實驗結(jié)束后，計算發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分數(shù)偏大，其原因是_。答案第 = page 16 16頁，共 = sectionpages 1 1頁答案第 = page 1 1頁，共 = sectionpages 2 2頁參考答案：1 2:1

30、 帶火星的木條復燃 水分子 2K+2H2O=2KOH+H2 加快反應速度（合理即可） ab 36.5 2：5 降溫結(jié)晶【解析】(1)圖1是電解水的實驗，玻璃管A. B中產(chǎn)生氣體的體積分別是電源的負極、正極分別生成的氫氣和氧氣，體積比約為2:1，B中的氣體是氧氣具有助燃性，檢驗B中氣體的現(xiàn)象是：打開活塞，帶火星的木條靠近管口，木條復燃；該反應中發(fā)生分解的微粒名稱是水分子；(2)將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中,生成H2;在反應后的溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅。該反應的化學方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2；(3)碘與鎂在常溫下化合速度很慢，若滴入幾滴水則反應劇烈，水在此的作用是加快化學

31、反應速率。a. 氧化鈣與水化合生成了氫氧化鈣放出了大量的熱，燒瓶內(nèi)溫度升高壓強增大，導管口有氣泡生成，燒杯中的水便于觀察燒瓶內(nèi)氣壓變化，錯誤b. 在探究燃燒的條件時，水的作用是能提供熱量和隔絕空氣的作用，錯誤；c. 利用排水法收集氫氣時,排盡空氣且便于觀察H2何時集滿，正確；d. 鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂，正確。故選ab；(4) 30時，NaC1的溶解度是36.5g，因為在該溫度下氯化鈉和碳酸鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度相等；t2時，將40gNa2CO3固體加入50g水中，最多只能溶解20g碳酸鈉，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比20g：50

32、g2：5；碳酸鈉溶解度受溫度影響更明顯，若Na2CO3中混有少量的NaCl，提純Na2CO3應采取的方法是：降溫結(jié)晶。2 加快反應速率 取最后一次洗滌液，加適量鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液， 若未出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀洗滌干凈 使生成的氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止碳酸亞鐵被氧化 液封【解析】(一)（1）廢舊鐵銅粉中鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和硫酸亞鐵不反應，該反應的化學方程式：；（2）其它條件一定時，溫度越高，反應速率越快，接觸面積越大，反應速率越快，“酸溶”時，常采取加熱或攪拌措施，其原因是加快反應速率；（3）“沉淀”時發(fā)生的反應是硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應生成碳酸

33、亞鐵沉淀、硫酸銨、水和二氧化碳氣體，該反應的化學方程式：；（4）由方程式可知：反應后生成物是碳酸亞鐵和硫酸銨，碳酸亞鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵、水和二氧化碳氣體，硫酸銨含有硫酸根與鋇離子結(jié)合有白色沉淀生成，檢驗是否“洗滌”干凈的方法是取最后一次洗滌液，加適量鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液， 若未出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀洗滌干凈。（二）（1）打開活塞1、3，關閉活塞2，反應一段時間，第一步驟的目的是使生成的氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止碳酸亞鐵被氧化；（2）裝置C中可盛裝適量的水，水可以隔絕氧氣，形成液封，防止空氣中的氧氣進入到裝置C中，將亞鐵離子氧化。3 碳酸鈣 CO2 澄清石灰

34、水變渾濁 二氧化碳不影響后續(xù)氫氣的檢驗 未完全 取少量待測粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，一段時間后溶液變藍，有部分紅色固體不溶解，則氧化銅部分參加反應【解析】（1）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，會迅速放出大量的熱，化學方程式為： ；（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為：；（3）發(fā)熱包中碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以氣體可能為二氧(化碳,故填: CO2；（4）氣體中混有二氧化碳，通過澄清石灰水時，石灰水灰變渾濁；乙裝置是為了清除二氧化碳，而二氧化碳并不會影響丁裝置對氫氣的檢驗，故乙裝置省略，理由為二氧化碳不影響后續(xù)氫氣的檢驗

35、；（5）丁裝置中10g黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，實驗結(jié)束后，試管中剩余固體質(zhì)量為8.4g，則氧化銅粉末未完全參加反應；根據(jù)銅不與稀鹽酸反應，可以將少量待測粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，一段時間后溶液變藍，有部分紅色固體不溶解，則可證明氧化銅部分參加反應。4 置換 劇烈燃燒，火星四射 燃燒產(chǎn)生熱量，做生產(chǎn)合成氣的原料 H2O 由+2價變?yōu)?價 白 除去溶解在NaOH溶液中的氧氣【解析】（1）轉(zhuǎn)化鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)化鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，這兩個反應都是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，都屬于為置換反應；（2）轉(zhuǎn)化為鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，現(xiàn)象為

36、劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；（3）二氧化三鐵生成氫氧化鐵需要兩步完成， ；（4）轉(zhuǎn)化二氧化三鐵和一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：；工藝中CH4的作用是燃燒產(chǎn)生熱量，做生產(chǎn)合成氣的原料；一氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醛，反應的化學方程式為：；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含F(xiàn)e、O、H的個數(shù)分別是4、10、8，生成物中含F(xiàn)e、O、H的個數(shù)分別是4、12、12，故反應物中還應含2個O，4個H，推出物質(zhì)X的化學式為 H2O；反應前氫氧化亞鐵中鐵元素的化合價為2價，反應后氫氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價，鐵元素由+2價變?yōu)?價；Fe(O

37、H)2是白色沉淀；實驗中氫氧化鈉溶液煮沸冷卻后再滴入，目的是除去溶解在NaOH溶液中的氧氣。故答案為：置換；劇烈燃燒，火星四射； ；燃燒產(chǎn)生熱量，做生產(chǎn)合成氣的原料； ；H2O；由+2價變?yōu)?價；白；除去溶解在NaOH溶液中的氧氣。5 需要 二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素 B AC 增加反應物接觸面積，利于二氧化硫的吸收 O、S【解析】（1）根據(jù)題干信息，本實驗要驗證脫硫煤中一定含有碳元素，同時檢驗是否含有硫元素。空氣中含有二氧化碳，會對煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳的檢驗會造成干擾，所以實驗開始時，需要先通入O2排盡空氣，以免影響實驗結(jié)果；故填：需要。（2）二氧化硫也會使澄清石

38、灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素，高錳酸鉀溶液具有氧化性，所以氣體在通入澄清石灰水之前，需要先用高錳酸鉀將二氧化硫完全除去，所以認為實驗方案不合理；其改進方案是在裝置B、C之間加入裝置H，足量的高錳酸鉀溶液可以完全吸收產(chǎn)生的二氧化硫；故分別填：二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素；B。（3）A、中國大部分地區(qū)是燃煤發(fā)電，煤中含有硫元素，節(jié)約用電可以減少煤炭用于發(fā)電，可以在一定程度上減少二氧化硫的排放，此選項正確；B、中國規(guī)定二氧化硫可用于葡萄酒和果酒，最大使用0.25g/kg，所以，在食品中不能添加大量的二氧化硫，此選項錯誤；C、0.25g二氧化硫中含硫元素的質(zhì)量為：，此選

39、項正確；D、二氧化硫如果不加處理排放在空氣中會造成空氣污染，但通過化學的方法可以“變廢為寶”，此選項錯誤。故選：AC。（4）在此流程中，噴淋增加了液體與氣體的接觸面積，使二氧化硫和水充分接觸，達到良好吸收效果，故填：增加反應物接觸面積，利于二氧化硫的吸收。（5）根據(jù)流程信息，設備3中，CaSO3與氧氣反應生成CaSO4。一般情況下，氧元素在化合物中顯-2價，在CaSO3中，鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設CaSO3中硫元素的化合價為，則：，所以CaSO3中硫元素顯+4價。在CaSO4中，鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設CaSO4中硫元素的化合價為 ，則：，所以CaSO4中硫元素顯+6價，氧

40、元素在氧氣中顯0價，在硫酸鈣中顯-2價。此時可以看出，反應前后，氧元素從0價變?yōu)?2價，硫元素從+4價變?yōu)?6價，所以發(fā)生變化的是氧元素和硫元素；故填：O、S。6 D ABCED （合理即可） 碳酸鈉，向溶液乙中加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到氯化鈉晶體。 H2 光照時間越長，84消毒液的漂白能力越弱 溫度 7 增大反應物的接觸面積，提高反應速率 檢驗CO2是否除盡 裝置E中黑色固體變?yōu)榧t色或F裝置中澄清石灰水變渾濁 取少量裝置B中的溶液于試管中，加入足量的BaC12溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置，取上層清液滴入無色酚酞溶液，若溶液變紅，B裝置中溶液的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；若溶液無明顯

41、變化，裝置B中溶液的溶質(zhì)是Na2CO3 過濾 Ag 減小 解：設該高爐每天至少要消耗純度為80%的赤鐵礦的質(zhì)量為xx=800t答：該高爐每天至少要消耗純度為80%的赤鐵礦的質(zhì)量為800t?！窘馕觥?1)煉鐵時鐵礦石等原料必須粉碎成粉末，這樣做的好處是增大反應物的接觸面積，提高反應速率。(2)裝置A檢驗二氧化碳；裝置B吸收二氧化碳；裝置C檢驗CO2是否除盡，防止對一氧化碳生成二氧化碳氣體檢驗的干擾。一氧化碳在高溫下和氧化鐵反應生成二氧化碳和鐵粉，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；故能證明高爐氣中含CO的實驗現(xiàn)象是裝置E中黑色固體變?yōu)榧t色或F裝置中澄清石灰水變渾濁。二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，溶

42、液中也可能存在過量氫氧化鈉；碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鈉、氫氧化鈉都能使酚酞試液變紅色，故要檢驗氫氧化鈉的存在，必須首先加入足量氯化鋇溶液，檢驗并除去碳酸鈉以排除對氫氧化鈉鑒定的干擾；故實驗設計為：取少量裝置B中的溶液于試管中，加入足量的BaC12溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，靜置，取上層清液滴入無色酚酞溶液，若溶液變紅，B裝置中溶液的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；若溶液無明顯變化，裝置B中溶液的溶質(zhì)是Na2CO3。(合理即可)(3)操作1為分離固液的操作，為過濾。金屬活動性順序為鋅大于鐵大于銅大于銀；加入鐵，不和硝酸鋅反應，首先和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵、再和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵

43、；若濾液呈藍色，說明鐵不足，不確定硝酸銅反應情況，故濾渣中一定含有生成的銀。由化學方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關系可知，兩個反應都使溶液質(zhì)量減小，故所得濾液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比減小。(4)見答案。8 酚酞不變色有可能稀鹽酸已過量 Fe(合理即可) 產(chǎn)生氣泡(合理即可) 稀鹽酸 白色沉淀，冒出氣泡 CaCl2溶液 II 存放堿性液體的試劑瓶不能使用玻璃塞，應使用橡膠塞等【解析】(1) 圖中氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水，化學反應方程式。結(jié)論不準確，因為：酚酞不變色說明溶液呈酸性或中性，有可能稀鹽酸已過量或稀鹽酸和氫氧化鈉恰好反應；另取反應后的溶液于試管中，加入試劑Fe觀察到產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象，說明小

44、華的結(jié)論錯誤，因為鐵和稀鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣。實驗探究根據(jù)結(jié)論猜想I不成立，說明白色物質(zhì)至少含有碳酸鈉和硅酸鈉兩種。小王同學取少量白色固體溶于水配成溶液，向其中滴加足量的稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和硅酸鈉反應生成氯化鈉和硅酸白色沉淀，故現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，冒出氣泡。小李同學需證明溶液中是否含有氫氧化鈉，先除去碳酸鈉和硅酸鈉，減少它們對氫氧化鈉檢測的影響，故選擇加入足量氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和硅酸鈉生成氯化鈉和硅酸鈣沉淀。然后充分反應后取上層清液再加酚酞，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色；說明溶液中不含氫氧化鈉。實驗結(jié)論故猜想II正確。實驗反思白色

45、固體中含有碳酸鈉的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，化學方程式：。延伸拓展為防止實驗(2)出現(xiàn)的問題，興趣小組同學總結(jié)：實驗室保存堿液應注意存放堿性液體的試劑瓶不能使用玻璃塞，應使用橡膠塞等。9 取10.0 g樣品溶于水，加入足量Na2CO3溶液與CaCl2完全反應，經(jīng)相關操作后稱量生成CaCO3沉淀1g，設樣品中CaCl2的質(zhì)量為x，則解得x=1.11g； CaCl2 在較高的溫度下氯化鈣溶解度較大，趁熱過濾保證氯化鈣不析出，大部分氯化鈉析出 不飽和 鈣離子和鈉離子 大于【解析】（1）測定雜質(zhì)含量：見答案。（2）提純NaCl：由上表可知：80時，溶解度相對較大的物質(zhì)是CaCl2。結(jié)合上表

46、分析實驗中，趁熱過濾的原因是在較高的溫度下氯化鈣溶解度較大，趁熱過濾保證氯化鈣不析出，大部分氯化鈉析出。 30g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為30g-3.33g=26.67g，20時氯化鈉溶解度為36.0g26.67g，實驗中，溶液A是NaCl的不飽和溶液；加熱蒸發(fā)溶劑后大部分氯化鈉析出，溶液B中溶質(zhì)的陽離子是鈣離子和鈉離子。溶液B中CaCl2的質(zhì)量與溶液A中的相同，溶劑減少，CaCl2的質(zhì)量分數(shù)大于溶液A中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)。10 集氣瓶 D 控制反應的發(fā)生或停止 、 能 解：設需要硫酸的物質(zhì)的量為.所需要硫酸的質(zhì)量為：0.1mol98g/mol=9.8g所需要稀硫酸的質(zhì)量為：9.8g9.8%=10

47、0g【解析】儀器a名稱為集氣瓶。A裝置制取氧氣屬于固固加熱型，試管口沒有棉花，所以應該選用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，反應的化學方程式為：；氧氣不易溶液于水且不和水反應，因此收集較純凈的氧氣用排水法，收集裝置選D。實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，反應的化學方程式為：；該裝置是長頸漏斗、有孔隔板、彈簧夾、試管的組合，其優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生和停止；由圖示可知，裝置內(nèi)氣體壓強由小到大，再由大到小，所以是藥品接觸產(chǎn)生氣體，氣體在試管內(nèi)聚集，氣壓增大，當打開彈簧夾后，產(chǎn)生的氣體排出，氣壓減小，因此，對應的操作是、。鋅和稀硫酸在常溫下反應生成氫氣，屬于固液常溫型制取氣體，且鋅為固體顆粒物，能置于有

48、孔隔板之上，所以能選用E裝置制取氫氣；制取0.1mol的氫氣所需要稀硫酸的質(zhì)量根據(jù)化學方程式可求出，詳解見答案。11 吸附水中的色素和異味 2 取交換后的水于試管中，加入適量肥皂水，振蕩，若出現(xiàn)較多浮渣，則交換后的水仍然是硬水，說明陽離子交換柱已失效 c 1：6 乙甲丙 9.8g【解析】（1）活性炭具有吸附性，加入活性炭的作用是吸附水中的色素和異味。（2）將硬水通過如圖所示的陽離子交換柱后可變成軟水（圖中陰離子未畫出），交換后的水仍然呈電中性。一個Ca2+和一個Mg2+均帶兩個單位的正電荷，由圖可知，一個Ca2+和一個Mg2+可交換出個4Na+，所以一個Ca2+可以交換出2個Na+。陽離子交換

49、柱長時間使用后，Na+變少，失去軟化硬水的功能而失效。陽離子交換柱中Na+含量較高，屬于硬水。則利用生活中常見物質(zhì)檢驗陽離子交換柱已失效的方法是：取交換后的水于試管中，加入適量肥皂水，振蕩，若出現(xiàn)較多浮渣，則交換后的水仍然是硬水，說明陽離子交換柱已失效。（3）20時打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出。汽水瓶蓋打開后，瓶內(nèi)壓強變小，所以CO2的溶解度變化如圖中的a點變化到c點。（4）t1時，甲的溶解度是20g，則該飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為：20g：（20g+100g）=1:6。t2時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1時，甲、乙的溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，丙的溶解度增大，變?yōu)椴伙?/p>

50、和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，由于t1時，乙的溶解度大于甲的溶解度，t1時，甲的溶解度大于t2時丙的溶解度，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為：乙甲丙。（5）解：設這一定量石油產(chǎn)品中含硫酸的質(zhì)量是x。，x=9.8g12 D A 甲 22.2% 72 細口瓶 AB【解析】（1）澄清石灰水是一種溶液，向澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，此時形成的是懸濁液，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應生成可溶性的碳酸氫鈣，此時是溶液，故選D。（2）A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，溶于水放出大量的熱，溫度升高，此選項符合題意；B、硝酸銨溶于水吸收大量的熱，溫度降低，此選項不符合題意；C、氯化鈉溶于水，溫

51、度變化不明顯，此選項不符合題意。故選A。（3）由溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是甲。將t1時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2，甲的溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，乙的溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，由于t1時甲的溶解度大于t2時乙的溶解度，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲乙。在t2時，某同學向128.5g甲溶液中加入1.5g甲固體恰好得到t2時甲的飽和溶液，此時溶液的質(zhì)量為128.5g+1.5g=130g，因為t2時甲的溶解度為30g，則此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為30g，原甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為：30g-1.5g=28.5g，則原甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=22.2%。（4）用8.0g甲（不

52、含結(jié)晶水）固體配制10%的甲溶液，需要水的質(zhì)量為：8.0g10%-8.0g=72g，72g水的體積為72mL。將配好的溶液倒入潔凈的細口瓶中，蓋好塞子貼上標簽。A、甲固體中含有雜質(zhì)，則甲固體的質(zhì)量偏小，會導致配制的甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低，此選項符合題意；B、燒杯未干燥直接用于配制溶液，溶劑質(zhì)量偏多，會導致配制的甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低，此選項符合題意；C、用量筒量取水時采用俯視方法讀數(shù)，則量取的水偏少，會導致配制的甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏高，此選項不符合題意。故選AB。13 A 化石燃料的燃燒 植物的光合作用 B 不是，二氧化碳過少會導致地球氣溫降低或影響綠色植物的光合作用 K2CO3 d【解

53、析】（1）目前國家計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入顆粒物等，二氧化碳是空氣的成分之一，過多的二氧化碳會造成溫室效應，但是沒有計入空氣污染指數(shù)的項目；故填A。（2）近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的原因很多，如：植被破壞、森林的濫砍濫伐等，但主要原因是煤等化石燃料的燃燒造成，在自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是通過植物的光合作用。（3）節(jié)約用紙、減少使用私家車、開發(fā)新能源等都體現(xiàn)了節(jié)約、低碳意識，符合“低碳經(jīng)濟”理念，長期把“QQ”掛在線上占用資源，不符合“低碳經(jīng)濟”理念，故選B。大氣中的CO2含量不斷上升引起的環(huán)境問題是溫室效應；因二氧化碳可保護地表溫度，

54、當二氧化碳過少，地球氣溫就會降低，且植物進行光合作用需要二氧化碳，則二氧化碳太少不好。（4）碳酸氫鉀不穩(wěn)定，受熱易分解成碳酸鉀、水、二氧化碳，方程式為；由工藝流程可知，碳酸鉀溶液可以循環(huán)使用。根據(jù)信息“在合成塔中，若氣體X是H2，反應生成甲醇（CH3OH）和水”可知，反應物是氫氣，另外還有分解池產(chǎn)生的二氧化碳，條件是一定壓強、一定溫度、催化劑，產(chǎn)物是甲醇和水，方程式為：。 （5）氨氣在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物是氮氣和水，故反應的方程式為：。 氨氣是一種密度比空氣小的氣體，所以用圖所示裝置收集氨氣時，應該從短管進氣；故填d。14 大 加速鐵的銹蝕 部分紅墨水進入錐形瓶中 鐵絲生銹消耗了錐形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣壓低于外界氣壓 刷漆（電鍍、涂油等其他合理答案均可） AB 增大木炭與氧化銅的接觸面積，使反應充分 使火焰集