金屬和金屬材料初三化學第一部分教材同步復習

1、第八單元金屬和金屬材料初三化學第一部分 教材同步復習知識要點 歸納2金屬的物理性質(zhì)物理性質(zhì)性質(zhì)特點顏色大多數(shù)金屬具有金屬光澤，鐵、鋁、鋅等大多數(shù)金屬都呈_色，但銅呈_色，金呈_色狀態(tài)在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬為固體，但_為液體其他性質(zhì)金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性，密度和硬度較大，熔沸點較高，這些物理性質(zhì)差別較大銀白紫紅黃汞3.合金(1)概念在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的物質(zhì)。合金屬于_(填物質(zhì)類別)。(2)性質(zhì)特征_和_一般比它們的純金屬更高，_更好，熔點一般比它們的純金屬更低?；旌衔飶姸扔捕瓤垢g性能合金鐵合金銅合金焊錫生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量_含碳量_

2、銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能紫紅色銅為純銅熔點低2%4.3% 0.03%2% 【特別提醒】a.利用鎢的熔點高，可制作燈絲；b.菜刀用鐵制而不用鋁制是因為鐵的硬度比鋁大；c.銅具有導電性，故可制作電源插頭的插腳。二、金屬的化學性質(zhì)(高頻考點)1與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同。(1)金屬鋁的耐腐蝕性：鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內(nèi)部鋁進一步被氧化，因此，鋁的抗腐蝕性好，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_。(2)鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。(3)“真金不怕火煉”說

3、明金在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)。4Al3O2= 2Al2O3 2與酸反應(yīng)(1)通式：金屬酸鹽氫氣(2)反應(yīng)發(fā)生的條件：位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣(K、Ca、Na除外)。(3)鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)(用化學方程式表示)鎂、鋅、鐵與稀鹽酸_；_； _。鎂、鋅、鐵與稀硫酸_；_；_。MgH2SO4= MgSO4H2ZnH2SO4= ZnSO4H2Fe H2SO4= FeSO4H2 3與可溶性鹽溶液的反應(yīng)(1)通式：金屬鹽新鹽新金屬(2)反應(yīng)發(fā)生的條件：活潑金屬(前面的金屬)置換不活潑金屬(后面的金屬)(K、Ca、Na除外)；鹽必須可溶。(3)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象：溶液由_色變

4、為_色，鐵表面有_色固體生成?；瘜W方程式：_。鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)(鋁絲已被砂紙打磨)現(xiàn)象：溶液由_色變?yōu)開色，鋁表面有_色固體生成?；瘜W方程式：_。藍淺綠紅藍無紅減弱 (2)根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分金屬與可溶性鹽的優(yōu)先置換原理：在金屬活動性順序表中，鹽中的金屬越靠后，越先被置換出來。向含有兩種較不活潑金屬(其中B的活動性較C弱)的鹽溶液中加入某一活潑金屬單質(zhì)(A)，優(yōu)先與最不活潑金屬(B)的鹽溶液反應(yīng)，該溶液完全反應(yīng)后，再與較活潑的金屬(C)的鹽溶液反應(yīng)。反應(yīng)后的成分判斷如下：臨界點：b點：濾液為A的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為Bc點：濾液為A的鹽溶液；濾渣為B、C反應(yīng)區(qū)間：

5、ab段：濾液為A的鹽溶液、B的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為Bbc段：濾液為A的鹽溶液、C的鹽溶液；濾渣為B、C大于c點：濾液為A的鹽溶液；濾渣為A、B、CFe2O3 五、金屬的腐蝕與防護1金屬的銹蝕(1)常溫下，鋁與氧氣反應(yīng)，在其表面會生成_ _薄膜，可阻止內(nèi)部的鋁與氧氣、水接觸，故鋁不易生銹。(2)鐵在空氣中與_、_反應(yīng)生成鐵銹(主要成分為_)。鐵銹很疏松、易吸水，如不及時除去可以加速鐵制品的銹蝕。一層致密的氧化鋁氧氣水Fe2O33除銹的方法：(1)物理方法：用砂紙打磨。(2)化學方法：用稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)除去，有關(guān)化學方程式：_ _；反應(yīng)現(xiàn)象_ _。4防止金屬銹蝕的措施(1)保持金屬表面清潔

6、干燥。(2)涂一層保護膜(如：刷漆、涂油、鍍不活潑金屬等)。(3)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如形成不銹鋼等合金。 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O或Fe2O33H2SO4 =Fe2(SO4)33H2O 紅色物質(zhì)消失，溶 液由無色變?yōu)辄S色 六、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算1化學方程式所表達的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系都是參加反應(yīng)的純凈物間的關(guān)系。2當反應(yīng)物或生成物是含雜質(zhì)的物質(zhì)時，要換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進行計算。3各物質(zhì)間的關(guān)系為：純物質(zhì)的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度?！咎貏e提醒】混合物與純凈物之間的轉(zhuǎn)化，一定要將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量再帶入化學方程式進行計算。實驗方法 指導1金屬活動性順序探究的

7、主要途徑(1)金屬與氧氣的反應(yīng)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同，依此可設(shè)置實驗。 (2)金屬與酸的反應(yīng)：許多金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣。從金屬與酸反應(yīng)的難易與劇烈程度可以判斷金屬的活動性強弱。 (3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)可根據(jù)“在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，置換出較不活潑的金屬單質(zhì)”的規(guī)則設(shè)置實驗。金屬活動性順序的探究2實驗現(xiàn)象的觀察(1)金屬與氧氣的反應(yīng)觀察點主要是反應(yīng)所需的條件及劇烈程度。(2)金屬與酸的反應(yīng)觀察點主要是能否反應(yīng)及產(chǎn)生氣泡的情況。(3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)觀察點主要是插入的金屬表面是否有新物質(zhì)生成

8、及鹽溶液的顏色變化等。3常見金屬活動性順序驗證實驗的常用方法4實驗注意事項(1)實驗前金屬必須打磨除去金屬表面的氧化層或污物。(2)做金屬與酸的反應(yīng)時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶于水。(4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉。1.某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了以下探究活動。(1)進行實驗，獲得結(jié)論。完成如下實驗報告，并回答有關(guān)問題。實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論一將Fe絲浸入CuSO4溶液中Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出金屬活動性：Fe_Cu(填“”或“”)，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)二將

9、Mg和Cu分別在空氣中灼燒發(fā)現(xiàn)_(填元素符號)能劇烈燃燒，而另一種不能金屬活動性：Mg_Cu(填“”或“”)三分別將Mg和Fe放入_(一種酸)溶液中，觀察現(xiàn)象觀察到_(填元素符號)產(chǎn)生氣泡的速率較慢金屬活動性順序：MgFe 置換 Mg 稀硫酸(或稀鹽酸) Fe a所需的時間 1木炭還原氧化銅(1)實驗原理：_(用化學方程式表示)。在高溫條件下碳與金屬氧化物反應(yīng)，碳奪取金屬氧化物中的氧生成碳的氧化物。金屬的冶煉(2)實驗裝置：(3)實驗現(xiàn)象：高溫加熱后的試管里有_色物質(zhì)生成，澄清的石灰水_。(4)實驗改進：酒精燈上加金屬網(wǎng)罩雖然能提高火焰的溫度，但實驗效果不明顯，應(yīng)改用酒精噴燈。紅變渾濁2鐵的冶

10、煉(1)實驗原理：_(用化學方程式表示)。在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。(2)實驗裝置： (3)實驗步驟：檢查裝置的氣密性；將氧化鐵粉末裝入玻璃管后固定在鐵架臺上；點燃右端酒精燈；給玻璃管通入一氧化碳；加熱裝有氧化鐵的玻璃管；停止加熱；停止通入一氧化碳；熄滅右端酒精燈。(4)實驗注意事項：實驗開始先通一氧化碳排盡玻璃管中的空氣，以免加熱時發(fā)生爆炸。實驗結(jié)束時先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至玻璃管溫度降低到室溫，防止生成的鐵在高溫時被氧化；同時防止試管中的石灰水進入灼熱的玻璃管內(nèi)。一氧化碳有毒，實驗裝置中必須有尾氣處理裝置(用酒精燈燃燒或氣球收集)。(5)實驗現(xiàn)象：玻璃

11、管中的_粉末變?yōu)開，試管中澄清石灰水_，玻璃導管尖嘴處有_。(6)裝置中玻璃管內(nèi)若是四氧化三鐵。則反應(yīng)的化學方程式為：_，由于四氧化三鐵是黑色的，所以實驗現(xiàn)象與以上有所不同。紅色黑色變渾濁藍色火焰2.實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示。試回答下列問題：(1)寫出有標號儀器的名稱：，。鐵架臺導管(2)實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末_，試管里的澄清石灰水_。(3)玻璃管中反應(yīng)的化學方程式為_。(4)加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是_。(5)該實驗設(shè)計裝置C的目的是_ _。由紅色逐漸變成黑色變渾濁排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸燃燒未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染空氣1實驗原理鐵制品

12、的銹蝕，實際上是鐵與空氣中的_發(fā)生了化學反應(yīng)。2實驗操作鐵銹蝕條件的探究 水蒸氣和氧氣3.實驗現(xiàn)象幾天后觀察：試管中鐵釘生銹，但在_ _的部位，生成的鐵銹最厚；和試管中鐵釘_。4實驗分析試管中鐵釘同時與水和氧氣接觸，生銹；試管中的鐵釘只與水接觸，不生銹；試管中的鐵釘只與空氣接觸，不生銹。5實驗結(jié)論對比試管中的現(xiàn)象和試管中的現(xiàn)象可知鐵生銹需要_；對比試管中的現(xiàn)象和試管中的現(xiàn)象可知鐵生銹需要_。鐵生銹的條件是_ _。鐵釘與空氣和水交界處無明顯變化與氧氣接觸與水接觸 與氧氣和水同時接觸6注意事項(1)試管中的蒸餾水是經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，煮沸的目的是_，迅速冷卻的目的是_。(2)試管中植物油的作用

13、是_，防止空氣中的氧氣溶解到水中。(3)試管中加入干燥劑的目的是_ _。除去水中溶解的氧氣減少或防止空氣中的氧氣溶于水中將蒸餾水與空氣隔絕使鐵釘不與空氣中的水蒸氣接觸3.某學習小組用相同的潔凈無銹的鐵釘對鐵銹蝕的條件進行探究，設(shè)計的實驗如圖所示，一周后觀察，下列說法錯誤的是()A和中的鐵釘無明顯變化，中的鐵釘明顯生銹B中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣C中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴重D探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水(或水蒸氣)直接接觸C三年中考 講練【例1】(2015江西)下列金屬活動性最強的是()A銀B銅C鎂D鈉【解題思路】本題考查金屬的活動性順序。常見金屬活

14、動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，銀、銅、鎂、鈉四種金屬中鈉的位置最靠前，故金屬活動性最強。單項選擇類 D填空與說明類 還原 (4)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是(用化學程式表示)_。(5)往AgNO3溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后，過濾，濾液為藍色，則濾液中含有的金屬離子是_(寫出所有存在的可能組合)?！窘忸}思路】本題主要考查金屬的化學性質(zhì)。(4)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，主要原因是鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，這層致密的氧化膜對鋁制

15、品具有保護作用。(5)由于硝酸銀溶液和硝酸鋅溶液均為無色溶液，硝酸銅溶液為藍色溶液，現(xiàn)濾液為藍色，說明濾液中一定含有硝酸銅，由于鋅、銅、銀三種金屬中鋅的活動性最強，所以溶液中一定有硝酸鋅，另外AgNO3溶液可能有剩余，所以還可能還含有硝酸銀，即濾液中存在的金屬離子一定有鋅離子和銅離子，可能有銀離子。【例3】化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進行了探究?！咎岢鰡栴}】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？【作出猜想】a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)；b可能與鹽酸的濃度有關(guān)。實驗與探究類【設(shè)計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨。實驗(1)為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入

16、相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有Zn2HCl=ZnCl2H2、Fe2HCl=FeCl2H2。從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn_Fe(填“”或“”)。得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是_。金屬活動性越強，反應(yīng)的程度越劇烈實驗(2)為探究猜想b，小組同學設(shè)計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是_。所用藥品，實驗數(shù)據(jù)如下表：測量產(chǎn)生氣體的體積實驗編號選用金屬(均取2 g)鹽酸質(zhì)量分數(shù)(均取50 mL)每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/

17、mL1分鐘12分鐘23分鐘34分鐘45分鐘前5分鐘共收集氣體鋅片15%2.916.911.09.27.647.6 鋅片5%1.68.45.94.83.724.4得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是_?！痉此荚u價】根據(jù)表一中實驗數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況并解釋原因_ _。通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能還受哪些因素的影響_(寫一條即可)。鹽酸的濃度越大，反應(yīng)的程度越劇烈金屬的表面積(合理即可) 鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度先加快后變慢，是因為鋅與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以開始溫度升高，產(chǎn)生氫氣速度加快，但隨著反應(yīng)的進行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體的速度變慢 【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應(yīng)，也能與鹽溶液反應(yīng)，現(xiàn)將a g鐵釘投入到CuSO4溶液中，反應(yīng)一段時間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為b g，則生成銅的質(zhì)量為_g。8(ba)【解題思路】【設(shè)計探究】 對于驗證可能與金屬的性質(zhì)有關(guān)的實驗