溶液的酸堿性教學(xué)課件2魯教版

1、第七單元 常見(jiàn)的酸和堿第一節(jié) 溶液的酸堿性五中 李春果如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性怎樣判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度溶液酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的重要意義酸、堿、鹽的識(shí)別一、酸、堿、鹽的識(shí)別觀察下列常見(jiàn)酸的電離方程式，你有何發(fā)現(xiàn)？ 酸鹽酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 醋酸 CH3COOH= H+ + CH3COO-1、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。 注：酸溶液中都含有大量的 ，則酸溶液一定顯 性。H+酸（1）酸的構(gòu)成：H + 酸根 （2）酸的分類(lèi)：酸按酸中有無(wú)氧元素分：無(wú)氧酸（如：HCl）按酸分子中氫原子個(gè)數(shù)分：一元酸（如HCl、HNO3）

2、 二元酸（如H2SO4、H2CO3） 三元酸（H3PO4） （3）酸的溶解性規(guī)律： 常見(jiàn)的酸均能溶于水形成酸溶液，但硅酸（H2SiO3）除外。有氧酸（如：H2SO4、H2CO3、HNO3） 酸是由酸分子構(gòu)成 , 酸分子是由氫原子和酸根構(gòu)成，所以酸溶液中才存在H+和酸根離子。 2、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿。 一、酸、堿、鹽的識(shí)別 堿氫氧化鈉 NaOH = Na+ + OH-氫氧化鈣 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-觀察下列常見(jiàn)堿的電離方程式，你有何發(fā)現(xiàn)？ 注：堿溶液中都含有大量的 ，則堿溶液一定顯 性。氨水：NH3H2O = NH4+ + OH-

3、OH-堿 （1）堿的構(gòu)成：堿是由金屬離子和OH-構(gòu)成（3）堿的溶解性規(guī)律： 堿中溶五位，K+、Na+、Ca2+、NH4+、Ba2+。 常見(jiàn)不溶于水的堿有： Mg(OH)2 、Al(OH)3（白色） Cu(OH)2（ 色） Fe(OH)3( 色) 紅褐即：KOH、NaOH、Ca(OH)2（微）、NH3H2O 、Ba(OH)2藍(lán)（2）常見(jiàn)的堿：氫氧化鈣 ；俗稱(chēng)：熟石灰、消石灰 氫氧化鈉 ；俗稱(chēng)：燒堿、火堿、苛性鈉。 氨水 。NH3H2OCa(OH)2NaOH鹽 NaCl= Na+ + Cl-； CuSO4= Cu2+ + SO42- Na2CO3= 2Na+ + CO32- 一、酸、堿、鹽的識(shí)別觀

4、察下列常見(jiàn)鹽的電離方程式，你有何發(fā)現(xiàn)？3、鹽：電離時(shí)生成金屬離子（包括NH4+）和酸根離子的化合物叫鹽。 大多數(shù)鹽溶液顯 性，如NaCl溶液等；有的鹽溶液顯 性，如NaHSO4溶液；有的鹽溶液顯 性，如Na2CO3溶液。 NH4Cl = NH4+ + Cl-中酸 堿由金屬離子（包含NH4+）和酸根離子構(gòu)成如：NaCl=Na+ + Cl-； CuSO4=Cu2+ + SO42-鹽按金屬離子分：按酸根離子分：NaCl、Na2SO4、Na2CO3總稱(chēng)為鈉鹽（Na+）NaCl、CaCl2、MgCl2總稱(chēng)為鹽酸鹽（Cl-） （1）鹽的構(gòu)成：Na2SO4、CuSO4、FeSO4總稱(chēng)為硫酸鹽（SO42-）

5、KCl K2SO4 K2CO3 KNO3 總稱(chēng)為鉀鹽（K+）NH4Cl （NH4）2SO4 NH4NO3 總稱(chēng)為銨鹽（NH4+） Na2CO3、CaCO3、K2CO3總稱(chēng)為碳酸鹽（CO3-） KNO3 Cu(NO3)2 AgNO3總稱(chēng)為硝酸鹽（NO3-）（2）鹽的分類(lèi)：（3）常見(jiàn)的鹽及俗稱(chēng)：氯化鈉 ，俗稱(chēng) ；碳酸鈉 ，俗稱(chēng) 。 碳酸氫鈉 ，俗稱(chēng) 。大理石、石灰石的主要成分碳酸鈣 。農(nóng)藥波爾多液的主要成分硫酸銅 。NaCl 食鹽Na2CO3純堿、蘇打、堿面NaHCO3小蘇打CaCO3CuSO4（4）鹽的溶解性規(guī)律： K+、Na+、NH4+ 、NO3- 溶；鹽酸鹽（Cl-）除Ag+、(亞汞)Hg+

6、；硫酸鹽（SO42-）除Ba2+、Pb2+；碳酸鹽（CO32-）、磷酸鹽(PO43-)；只溶K+、Na+、NH4+。（5）常見(jiàn)的沉淀：CaCO3（白色）； BaCO3（白色）；BaSO4（白色）；AgCl（白色）。 (4)鹽的溶解性規(guī)律K+、Na+、NH4+ 、NO3- 溶；鹽酸鹽（Cl-）除Ag+、(亞汞)Hg+；硫酸鹽（SO42-）除Ba2+、Pb2+；碳酸鹽（CO32-）、磷酸鹽(PO43-)只溶K+、Na+、NH4+。(5)常見(jiàn)的沉淀： CaCO3（白色）； BaCO3（白色）； BaSO4（白色）； AgCl（白色）。AgCl（白色）BaSO4（白色）K2CO3、Na2CO3、(NH

7、4)2CO3）練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式并判斷哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些屬于鹽？哪些物質(zhì)難溶于水？ 燒堿、食鹽、鹽酸、純堿、小蘇打、硫酸、碳酸鈣、氯化鋇、碳酸、熟石灰、硫酸銅、氫氧化鐵、硝酸銀、氨水、醋酸、氯化銀、硫酸鐵、氫氧化銅、硫酸鋇。屬于酸的是：屬于堿的是：屬于鹽的是：HCl、H2SO4、H2CO3、CH3COOHNaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3、 NH3H2O、Cu(OH)2NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaCl2、CuSO4、AgNO3、AgCl、Fe2(SO4)3 、BaSO4難溶于水（沉淀）的是：CaCO3、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl

8、、BaSO4快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個(gè)字母為H,不是水和雙氧水就是酸堿:最后兩個(gè)字母是OH鹽:其他的為鹽。前面為金屬離子，后面為酸根離子。設(shè)問(wèn)：有沒(méi)有更加簡(jiǎn)捷的方法來(lái)判斷溶液的酸堿性呢？ 實(shí)驗(yàn)探究73： 取少量白醋、檸檬汁、石灰水、純堿溶液、食鹽水、蔗糖水于試管，再分別滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察；另取上述溶液，再滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察。加石蕊后溶液的顏色加酚酞后溶液的顏色白醋檸檬汁石灰水純堿溶液食鹽水蔗糖水 紅 色 紅 色 紅 色 紅 色 藍(lán) 色 藍(lán) 色 無(wú) 色 無(wú) 色 紫 色 紫 色 無(wú) 色 無(wú) 色 （用酸堿指示劑）二、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性總結(jié)：1、食醋、檸檬汁能使紫色石蕊試液變紅

9、，表現(xiàn)出酸性。2、純堿溶液、石灰水、氫氧化鈉溶液、肥皂水能使紫色石蕊試液變藍(lán)，表現(xiàn)出堿性。3、食鹽溶液、蔗糖溶液不能使紫色石蕊試液變色，既不表現(xiàn)出酸性，也不表現(xiàn)出堿性，呈中性。 酸堿指示劑：遇到酸堿性不同的溶液會(huì)顯示不同顏色的物質(zhì)。 常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液。小資料：酸堿指示劑是從植物的花瓣或果實(shí)中提取的提取液，只要在不同的酸、堿溶液中顯示不同的顏色，就可作酸堿指示劑。石蕊和酚酞是常見(jiàn)的兩種酸堿指示劑。1、用酸堿指示劑測(cè)定 酸 性 溶 液 中 性 溶 液 堿 性 溶 液 紫色石 蕊溶液紅色紫色藍(lán)色 無(wú)色酚 酞溶液無(wú)色無(wú)色紅色注意：(1)酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時(shí)，變色的

10、是指示劑，而不是酸、堿性溶液即：石蕊是酸紅堿藍(lán)；酚酞是酸無(wú)色堿紅色； 中性溶液均不變色。二、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性1、用酸堿指示劑測(cè)定注意：（2）難溶性的酸、堿不能使指示劑變色，如Cu(OH)2就不能使石蕊和酚酞變色。交流與討論1.某一溶液加入無(wú)色酚酞后沒(méi)變色，則該溶液的酸堿性是怎樣的？2.若要測(cè)一未知溶液的酸堿性，你認(rèn)為石蕊溶液和酚酞溶液哪個(gè)更好？藍(lán)色石蕊試紙 : 2、用石蕊試紙測(cè)定遇酸性物質(zhì)變紅色 遇堿性溶液變藍(lán)色 紅色石蕊試紙：稀硫酸 氫氧化鋇溶液,或碳酸鈉溶液 硝酸銀溶液 注意：（3）酚酞只能檢驗(yàn)堿性溶液 酸 性 溶 液 中 性 溶 液 堿 性 溶 液 紫色石 蕊溶液紅色紫色藍(lán)色 無(wú)色酚

11、 酞溶液無(wú)色無(wú)色紅色1、pH的范圍： 0 142、pH與溶液酸堿性的關(guān)系：三、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度 pH（1）溶液的酸堿性：pH=7，溶液呈_性； pH7，溶液呈_性； pH7，溶液呈_性。中酸堿（2）pH越小， ； pH越大， 。酸性越強(qiáng)；堿性越弱堿性越強(qiáng)；酸性越弱3、pH的測(cè)定方法：用pH試紙或pH計(jì)測(cè) pH試紙可以粗略測(cè)定溶液的pH，只能精確到整數(shù)。 測(cè)定方法：在潔凈干燥的白瓷板或玻璃片上放一小 片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴到試紙上，將試紙顯示的顏色與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。pH計(jì)比較準(zhǔn)確，可精確0.1甚至更高注：pH 可以為整數(shù)也可以為小數(shù)，但pH試紙只精確到整數(shù)注意

12、：不能先用水潤(rùn)濕pH試紙，否則結(jié)果不準(zhǔn)確; 不能將pH試紙直接放入溶液中，以免污染溶液; 蘸完液體應(yīng)立即（半分鐘）比色，不能相隔時(shí)間太長(zhǎng)。 討論：如果測(cè)試結(jié)果存在著較大差異，分析存在的可能原因？可能原因：1、玻璃棒上沾有少量水; 2、玻璃棒使用前沒(méi)有洗干凈，之前曾沾有物質(zhì); 3、讀數(shù)時(shí)有誤差思考：甲同學(xué)在測(cè)定某堿溶液的pH時(shí)，先把pH試紙用水濕潤(rùn)再測(cè)，他所得的結(jié)果準(zhǔn)確嗎？ 在一定量的水溶液中，H+越多，H+的濃度越大，則溶液的酸性越強(qiáng)，pH越?。?OH-越多，OH-的濃度越大，則溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大4、溶液的pH與H+和OH-的關(guān)系0 7 PH 加酸體積A0 7 PH 加堿液體積B（1）將

13、堿溶液pH降低到pH 7，可加入 。酸溶液堿溶液5、改變?nèi)芤簆H的方法 將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸性或堿性溶液加水稀釋,則溶液的PH隨所加水的體積(V)變化關(guān)系是對(duì)于堿性溶液來(lái)說(shuō)，加水后，堿性減弱，pH減小，逐漸接近于7，但總不會(huì)等于7。 對(duì)于酸性溶液來(lái)說(shuō)，加水后，溶液酸性減弱，pH增大，逐漸接近于7，但總不會(huì)等于7。 0 7 pH 加水體積AA曲線表示的是酸性溶液還是堿性溶液？從哪里可以看出來(lái)A曲線表示的溶液加水后，其PH會(huì)不會(huì)等于7或小于7？A溶液隨著水的不斷加入，其PH是怎樣變化的？B曲線表示的是酸性溶液還是堿性溶液？從哪里可以看出來(lái)B溶液隨著水的不斷加入，其PH是怎樣變化的？B曲線表示的溶液加

14、水后，其PH會(huì)不會(huì)等于7或小于7？（2）溶液中加水，pH變化情況B身邊一些物質(zhì)的PH1、測(cè)定人體內(nèi)液體的pH，可以了解人體的健康狀況。治療胃酸的藥品 人的胃酸（鹽酸）過(guò)多會(huì)導(dǎo)致胃酸過(guò)多癥、胃痛等?？煞肁l(OH)3（胃舒平）等藥物來(lái)中和胃酸。反應(yīng)方程式： 。也可服用小蘇打（NaHCO3）等藥物來(lái)降低胃酸，其反應(yīng)方程式為 ： 。 但有胃潰瘍的病人就不宜服用碳酸類(lèi)藥物，會(huì)加重病情。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2 + H2O 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。土壤的酸 性太強(qiáng)（ pH 8），作

15、物就不能正常生長(zhǎng)。四、溶液酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的重要意義2、改良土壤結(jié)構(gòu)，促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)資料人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常PH范圍血漿 7.35-7.45 唾液 6.6-7.1 胃液 0.9-1.5 乳汁 6.6-7.6 膽汁 7.1-7.3 胰液 7.5-8.0 尿液 4.7-8.4pH與人體健康：在生命長(zhǎng)期的進(jìn)化過(guò)程中，人體形成了較為穩(wěn)定的呈微堿性的內(nèi)環(huán)境，人體體液在正常狀態(tài)下的pH為 7.04，也就是說(shuō)，人體在處于偏堿性狀態(tài)時(shí)，是最平衡、最健康的。但由于現(xiàn)代人大量攝入高蛋白、高脂肪的偏酸性食物，容易造成人體體質(zhì)的酸性化，導(dǎo)致身體機(jī)能減弱，新陳代謝變得緩慢，各種代謝廢物不容易排出，內(nèi)臟負(fù)擔(dān)加重

16、，最常見(jiàn)的表現(xiàn)是容易疲勞、上火便秘、感冒，嚴(yán)重的還可能導(dǎo)致高血壓等慢性疾病。 反之，當(dāng)人體處于正常的微堿性狀態(tài)時(shí)，新陳代謝就較為活躍，體內(nèi)廢物容易排出，身體免疫力也較強(qiáng)，不易得病。 pH與人體健康：人體體液的PH值是7.357.45時(shí)正常；人體體液的PH值7.35時(shí)，處于亞健康狀況；人體體液的PH值=6.9時(shí)，變成植物人；人體體液的PH值是6.856.45時(shí)死亡。 溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響 討論：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么啟示？ 答：堿性物質(zhì)對(duì)頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應(yīng)選 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 觀察頭發(fā)光澤 拉斷的難易程度 接近中性的，不

17、要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用微酸性的護(hù)發(fā)素來(lái)保護(hù)頭發(fā)。光澤好較好正常不好很不好難較難易很易正常 3、測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。4、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液里才能進(jìn)行。 正常雨水顯弱酸性，pH約為5.6 ，因?yàn)镃O2溶于水生成碳酸。但當(dāng) 的雨水稱(chēng)為酸雨。通常是因?yàn)榭諝庵泻蠸O2及NO2等氣體溶于水（最終生成H2SO4、HNO3等）而形成的。pH5.6 S + O2 = SO2SO2 + H2O = H2SO3；2H2SO3 + O2 = 2H2SO4由于雨水中的酸性強(qiáng)弱：H2CO3H2SO3H2SO4，降到地面的雨水會(huì)隨著時(shí)間的推移，酸性會(huì)逐漸增強(qiáng)， pH會(huì)慢慢減小

18、，最后不變。點(diǎn)燃1下表是四種花的提取液實(shí)驗(yàn) (酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸堿指示劑的花汁是：_將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是_；若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是_。 酒精中 酸溶液中 堿溶液中 大紅花 粉紅色 橙色 綠色 紫羅蘭 紫色 紅色 藍(lán)色 萬(wàn)壽菊 黃色 黃色 黃色 大紅花、紫羅蘭橙色紫色課堂練習(xí)：3、已知蘋(píng)果汁的近似pH為2.93.3，在蘋(píng)果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（ ） A. 無(wú)色 B. 紅色 C. 藍(lán)色 D. 紫色4、（2012年瀘州）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（ ） A常溫下，測(cè)得溶液的pH7 B溶液

19、中滴入酚酞顯紅色 C溶液中滴入石蕊顯紅色 D溶液中滴入酚酞不顯色2、溶液的酸堿度用_表示，測(cè)定溶液的酸堿度最簡(jiǎn)單的方法是用_，鑒別溶液的酸堿性常用_。某溶液能使紫色石蕊試液呈藍(lán)色，則此溶液的pH_（填“大于”、“小于”、“等于”）7，該溶液使無(wú)色酚酞顯_色。pHpH試紙酸堿指示劑大于紅BB 5（2013邵陽(yáng)）下列物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名、化學(xué) 式表示正確的是（ ） A二氧化碳、冰、CO2 B氫氧化鈣、熟石灰、Ca（OH）2 C氫氧化鈉、純堿、NaOH D氧化鈣、石灰石、CaO6. （2013年百色市）下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（ ） A.燒堿、鹽酸、食鹽 B.純堿、火堿、硫酸 C.硝酸、熟石灰、

20、純堿 D.鹽酸、純堿、碳酸鈣BC7(2012年赤峰市)下列物質(zhì)分類(lèi)中錯(cuò)誤的一組是 ( ) A單質(zhì) Fe、 S、 N2 B氧化物 H2O、 P2O5、 Al2O3 C酸 HCl、 H2SO4、 NH4H2PO4 D堿 KOH、 Mg(OH)2、 Fe(OH)38（2009年泰州市）下列說(shuō)法正確的是（ ） ApH越小，溶液的酸性越弱 BpH小于5.6的雨水是酸雨 C胃酸過(guò)多的病人在空腹時(shí)最好多喝一些檸檬汁 D用pH試紙伸入某溶液中測(cè)定其pHCB9、用PH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí),如果先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕,再把白醋滴到試紙上,測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的PH比較( ) A.偏低 B.偏高 C.相等 D.無(wú)法

21、比較B10（2013年德陽(yáng)市）根據(jù)學(xué)科實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是（ ） A滴加酚酞試液顯紅色的溶液 B滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液 C能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液 D常溫下，pH7的溶液D11（2013柳州）下列說(shuō)法中，正確的是（） A常溫下，堿溶液的pH一定大于7，鹽溶液的pH一定等于7 B酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸 C電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的一類(lèi)化合物都稱(chēng)為酸 DNa2CO3俗稱(chēng)純堿，它的水溶液呈堿性，屬于堿類(lèi)C12、如圖能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的曲線圖是 （ ） 13、（2013年吉林?。┫铝懈鹘M物質(zhì)不能用水鑒別的是（

22、 ） A硫酸銅和氯化鈉 B燒堿和純堿 C碳酸鈣和碳酸鋇 D熟石灰和生石灰CC14、下圖中，以橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH變化，圖象與實(shí)驗(yàn)相對(duì)應(yīng)，將其標(biāo)號(hào)填在對(duì)應(yīng)的括號(hào)內(nèi)。1 向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 ( )2 向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋 ( ) 3 向水中不斷通入二氧化碳 ( )4 向水中加入生石灰 ( )CDAB 再見(jiàn)人生就像一條蜿蜒的河流中的一葉小舟，你會(huì)感受緩緩流淌的安逸，會(huì)經(jīng)歷水流湍急的艱辛，甚至是瀑布這樣的斷崖式跌落。這一葉小舟必須要知道何時(shí)激流勇進(jìn)，何時(shí)暫避鋒芒。知進(jìn)，是聰明進(jìn)，就是進(jìn)取，抓住機(jī)會(huì)，鮮衣怒馬，仗劍走天涯。知進(jìn)是一種蘊(yùn)含著勇氣的聰明，對(duì)自己擁

23、有自信，知道自己有怎樣的能力適合何時(shí)向前走。遇到機(jī)會(huì)，大膽向前，就算失敗也能積累經(jīng)驗(yàn)，遠(yuǎn)比錯(cuò)失機(jī)會(huì)追悔莫及要強(qiáng)得多。如果你不知何時(shí)前進(jìn)，那么再好的機(jī)會(huì)也會(huì)被浪費(fèi)。黃渤就是典型的知進(jìn)之人。很多人應(yīng)該都知道，影帝黃渤一開(kāi)始是唱歌出身的，他組過(guò)一個(gè)叫“藍(lán)色風(fēng)沙”的樂(lè)隊(duì)。但是跟他同時(shí)期的楊鈺瑩和毛寧都火了，他依然沒(méi)有多少人氣。黃渤的轉(zhuǎn)機(jī)是2000年，電視電影上車(chē)，走吧讓他擔(dān)任主角。這一部電影雖然屬于上乘之作，但沒(méi)有在國(guó)內(nèi)引起很大的轟動(dòng)，但他感覺(jué)自己適合當(dāng)演員。黃渤知道，敢于前進(jìn)，抓住機(jī)會(huì)的前提是你要有相應(yīng)的實(shí)力。隨后他為了提升演技，他在27歲報(bào)考了北京電影學(xué)院。由于相貌條件差，黃渤進(jìn)不了表演系，只能去

24、了配音系。但是在配音系同樣能學(xué)到如何進(jìn)入角色，如何演繹角色。在看到瘋狂的石頭劇本時(shí)，黃渤就知道，他絕對(duì)能演好黑皮這樣的小人物，這樣的機(jī)會(huì)他要緊緊抓住。在試戲階段，黃渤憑借對(duì)角色的理解和演繹贏得了導(dǎo)演寧浩的敬佩。寧浩說(shuō)：“我覺(jué)得他（黃渤）是一個(gè)很有靈氣的演員，我希望能從他身上挖掘出更多的東西來(lái)。就是瘋狂的石頭這一個(gè)絕佳的機(jī)會(huì)，讓黃渤大紅大紫，獲得了影帝的稱(chēng)號(hào)。那個(gè)單純傻乎乎拿著榔頭的笨賊黑皮，也成為了電影的經(jīng)典形象之一。知進(jìn)不是簡(jiǎn)單的橫沖直撞和盲目自信，一味地前進(jìn)。而是知道什么樣的機(jī)會(huì)是遙不可及、浪費(fèi)時(shí)間的，什么樣的機(jī)會(huì)是適合自己、應(yīng)該緊緊把握的。知進(jìn)就是幫你找到了成功的那條路，好讓你踏上去。0

25、2知退，是智慧序卦傳說(shuō)：“物不可以久居其所，故受之以遁?！币馑际?，世界上所有的東西都不能久居其位而不變化。水滿(mǎn)則溢，月盈則虧。我們要知道，在很多時(shí)候我們都需要適時(shí)的“退出”。大家應(yīng)該都知道“杯酒釋兵權(quán)”的故事，宋太祖趙匡胤黃袍加身后，擔(dān)心老將謀反，便舉辦了一場(chǎng)“鴻門(mén)宴”。宴后老將們都上書(shū)稱(chēng)病，要求解甲歸田。宋太祖便名正言順收回兵權(quán)，并賞賜他們大筆財(cái)富。試想，如果那些老將們沒(méi)有立即隱退，將來(lái)肯定會(huì)大禍臨頭不僅危難之際需要后退，在志得意滿(mǎn)，功成名就的時(shí)候也需要學(xué)會(huì)“后退”。在最得意美好、功成名就之時(shí)隱退，反映的就是知退的智慧。歌手張杰，選擇在事業(yè)上行期去了美國(guó)的伯克利音樂(lè)學(xué)院深造，提升自己的音樂(lè)素

26、養(yǎng)。暫時(shí)告別了舞臺(tái)上的鮮花與掌聲，摒去浮躁之氣，潛心學(xué)習(xí)，隨后學(xué)成歸來(lái)的張杰變得更加耀眼。歐陽(yáng)修理解周易中的遁卦的時(shí)候說(shuō)“遁者，見(jiàn)之先也”，后退是表現(xiàn)的開(kāi)始，也就是說(shuō)，有的后退是為了更好的前進(jìn)。還有一個(gè)退出的更加徹底的明星：周潤(rùn)發(fā)。發(fā)哥最先從明星光環(huán)中退了出來(lái)，周潤(rùn)發(fā)平時(shí)的衣食住行與平常人無(wú)二。隨后他又從金錢(qián)的漩渦中退了出來(lái)，裸捐56億。周潤(rùn)發(fā)喜歡的不是作為明星的光華燦爛，而是與妻子的平淡生活，所以他褪去了明星的光環(huán)，在幸福而平淡的道路上前進(jìn)。周易艮卦中講：“時(shí)止則止，時(shí)行則行。動(dòng)靜不失其時(shí)，其道光明?！痹撏Ｖ沟臅r(shí)候就停止，該前進(jìn)的時(shí)候就前進(jìn)。掌握了前進(jìn)和后退的時(shí)機(jī)，做事才能順利。能知進(jìn)、知退

27、，人生道路方能越走越光明。人到中年，我在無(wú)限關(guān)閉那扇叫做喧囂的門(mén)，又在無(wú)限打開(kāi)另一扇門(mén)，那扇通向無(wú)限安靜的門(mén)。我無(wú)限渴望著，有那么一天，有那么一個(gè)屬于自己的安靜角落，安靜地看云卷云舒，安靜地賞花開(kāi)花謝，不動(dòng)聲色地老成一泓深流靜水。這個(gè)紅塵，越是進(jìn)步，似乎離安靜越遠(yuǎn)。紛擾世間，何以解憂(yōu)，唯有心靜。人生最好的境界，是靜水流深。有人愿意登最高的山，有人愿意喝最烈的酒，而我更愿意欣賞最靜的海，甘于最深的寂寞。耐得住寂寞，不一定成功，但美好的人，一定耐得住寂寞，一定有一顆樂(lè)于安靜的心，如春水澹澹，不染纖塵。我相信，用一顆無(wú)比篤靜的心，去發(fā)現(xiàn)，去感悟，去體驗(yàn)生之旅程，就能活出無(wú)悔且獨(dú)一無(wú)二的人生。人生的不

28、可預(yù)測(cè)，告訴我們?cè)谌魏螘r(shí)候都要為自己亮起希望之光；生活的五味雜陳，告訴我們，行走于世俗的阡陌，要有一顆不世俗不隨流的心?；畹揭欢挲g，忽然就有一種省悟，忽然就開(kāi)始思索生命的意義，忽然就開(kāi)始懂得，生命最終的圓滿(mǎn)，是安靜而來(lái)，安靜而去。在這個(gè)車(chē)水馬龍的俗塵，我堅(jiān)持著過(guò)度的安靜，只想做一個(gè)內(nèi)心有高度靜氣的人，不計(jì)較，不抱怨，不糾結(jié)，不解釋?zhuān)逕挸鲆环蒽o水流深的篤定與從容。于煙火鐐銬的日子，我追崇著一種不以物喜不以己悲的無(wú)爭(zhēng)的低調(diào)生活，對(duì)一切紛至沓來(lái)的攪亂，堅(jiān)持著微波不興的姿態(tài)。如果說(shuō)，生命是一個(gè)不斷開(kāi)悟的過(guò)程，那么最深的領(lǐng)悟，我想就是對(duì)生命的無(wú)常的接納與敬畏，或喜或悲，都保持一種波瀾不驚的虔誠(chéng)。如果說(shuō)，人生是一個(gè)不斷重塑的過(guò)程，那么最好的自己，一定源于安靜的開(kāi)始，任何時(shí)候都秉持沉靜如一片海，甚過(guò)人前風(fēng)光人后黯淡。這世間，最美的事物，一定是安靜的。最美的情感，是安靜的，最美的文字，是安靜的，最美的心情，定然來(lái)自安靜的體驗(yàn)。人生就是這樣，當(dāng)我們?cè)谧蠲赖哪耆A往往不能讀懂它，而當(dāng)讀懂它，想要珍視它的時(shí)候，往往芳華已逝，再精彩的開(kāi)場(chǎng)，落幕之時(shí)也只是一縷青煙的渺渺。年年歲歲，新舊輪回，一切似乎沒(méi)有改變，一切又恍若重生。原來(lái)，任何有過(guò)生命體溫的交集，到頭來(lái)