化石燃料與有機化合物知識點匯總

1、高中化學必修二專題三第 頁共29頁第1頁共29頁第一單元化石燃料與有機化合物化石燃料石油：基本組成元素是C和H主要化學成分是各種液態(tài)的碳氫化合物，其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳氫化合物。煤：由有機化合物和無機物所組成的復雜混合物，含量最高的元素是C天然氣：主要成分是甲烷天然氣的利用甲烷甲烷天然氣的主要成分是甲烷，天然氣是當今世界上最重要的氣體化石燃料。我國是最早利用天然氣的國家一甲烷的組成和分子結(jié)構(gòu)：甲烷分子是正四面體構(gòu)型，C原子位于中心，H原子位于頂點，四個CH鍵完全相同。形成：甲烷俗稱沼氣，是在隔絕空氣情況下，主要由植物殘體分解而成的。二、組成：甲烷是由碳和氫組成的化合物化學式：CH電子式：結(jié)構(gòu)

2、式：農(nóng)H44卜HH三、性質(zhì)：1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體、極難溶于水、密度約為空氣的一半。p=0.717g/L(S.T.P)俗名沼氣：存在于池沼中坑氣(瓦斯)：煤礦的坑道中天然氣：地殼中2、甲烷的化學性質(zhì)氧化反應：由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以通常不與強酸、強堿、強氧化劑(如KMnO4)反應，但能燃燒甲烷的燃燒甲烷在點燃之前要驗純，否則可能發(fā)生爆炸CH+2O點燃CO+2HO4222現(xiàn)象：明亮的淡藍色火焰，放出大量的熱。產(chǎn)物檢驗：a)罩一只干燥的燒杯，干燥的小燒杯內(nèi)有無色液體生成，有HO生成2b)罩一只內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁石灰水變混濁，有CO生成2與強氧化劑(如KMnO4溶液溴水)

3、不反應實驗：把甲烷通入盛有酸性高錳酸鉀溶液中，觀察紫色的高錳酸鉀溶液是否褪色從實驗中可知溶液顏色沒有變化，說明甲烷與高錳酸鉀不發(fā)生反應。高溫分解：甲烷在隔絕空氣并加熱到15000C的條件下分解CH高溫C+2H(制取炭黑)42產(chǎn)物氫氣是一種理想的環(huán)保型能源，且熱值較高；炭黑是重要的工業(yè)原料，如：制造碳素墨水，各種車輛的輪胎中都加入碳黑增強其耐磨性。（3）、取代反應：實驗：取一個100mL的量筒，用排飽和食鹽水的方法收集20mLCH4和C12，放在光亮的地方，日光不要直射，等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。由現(xiàn)象討論后得出結(jié)論?，F(xiàn)象：氯氣的黃綠色逐漸消失,瓶壁上有油狀液滴生成,集氣瓶中液面上升,瓶內(nèi)有少量

4、白霧產(chǎn)生CH4分子里的1個H原子被C12分子里的1個Cl原子所代替CH+Cl光CHCl+HCI423CH3C1分子里1個氫原子被C12分子里1個Cl原子所代替CHCl+ClCHCl+HCl3222CH2C12分子里1個H原子被C12分子里1個Cl原子所代替CHCl+ClCHCl+HCl2223CHC13分子里的1個氫原子被C12分子里1個Cl原子所代替CHCl+ClCCl+HCl324注意：在常溫下，一氯甲烷是氣體二氯甲烷是液體三氯甲烷是液體（又叫氯仿）四氯甲烷是液體（又叫四氯化碳）其中三氯甲烷和四氯甲烷是工業(yè)上重要的溶劑。*CH4與Cl2反應后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機物？哪種產(chǎn)物最多？五種:一

5、氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷（氯仿）,四氯化碳等4種都是有機物,HCl.HCl最多定義有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所取代的反應叫取代反應。CH廠光CHCU-C!CCl廠光CHC一光CC生成的四種氯的取代物均不溶于水，甲烷中的4個氫原子逐步被氯原子取代,生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。取代反應與置換反應的區(qū)別取代反應置換反應可與化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質(zhì)反應物生成物中一定有單質(zhì)反應能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大在水溶液中進行的置換反應遵循金屬或非金屬活動順序。分步取代，很多反應是可逆的反應一般單向進行四、烷烴烴：碳和氫兩種元素的有機化合物叫烴2.烷

6、烴：碳原子跟碳原子都以碳碳單鍵結(jié)合，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結(jié)合。都達到“飽和”，這一類化合物稱為烷烴。烷烴組成表示：CHn2n+2烷烴簡單命名：110個碳原子，分別為甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷己烷、庚烷、辛烷、壬烷和癸烷，10個以上直接用碳原子數(shù)稱為某烷，例如CH稱為十六烷。1634結(jié)構(gòu)相似組成上相差一個或若干個“CH”原子團的有機化合物互稱為2同系物。石油煉制一、石油概述是一種黑色或暗深棕色的粘稠的油狀液體，不溶于水，有特殊氣味，密度小于水，沒有一定的熔點和沸點。1、組成元素：除C、H元素外，還含有少量的O、N、S等元素2、組成化合物：主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴所組成的混合物

7、3、狀態(tài)：大部分是液態(tài)烴，同時溶有少量的氣態(tài)烴、固態(tài)烴。沒有固定的沸點.注意：石油的化學成分隨產(chǎn)地的不同而不同。從油田里開采出來的沒有經(jīng)過加工處理的石油叫原油油田T原油：雜質(zhì)成分：水，氯化鈣，氯化鎂等鹽類處理：脫水脫鹽目的：水-浪費燃料鹽-腐蝕設(shè)備二、石油的分餾：通過不斷的加熱和不斷的冷凝,將石油分離成不同沸點的蒸餾產(chǎn)物的過程,叫石油的分餾。餾分:分餾出來的各種成分。原油（常壓分餾）石油氣（含C4以下烴）汽油（含C5C12的烴）（直餾汽油）煤油（含C12C16的烴）柴油（含C15C18的烴）潤滑油（含C16C20的烴）重油（含C20以上的烴）重油（減壓分餾）凡士林液態(tài)烴和固態(tài)烴的混合物；石蠟（

8、含C20C30的烴）瀝青（含C30C40的烴）注意：減壓分餾是利用外界壓強越大，物質(zhì)的沸點越高的原理，降低分餾塔里的壓強，使重油在低溫下能充分分餾，防止重油在高溫下炭化結(jié)焦。烴的狀態(tài)規(guī)律（通常狀況下）碳原子數(shù)1451616烴的狀態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)1、石油蒸餾應注意事項：1）、蒸餾燒瓶中液體體積不得超過容積的2/32）、加少量瓷片，以防止液體在沸騰時劇烈跳動（暴沸）3）、因是測定氣體的溫度，所以溫度計的水銀球不能插入液體中，應把溫度計的水銀球與燒瓶的支管口相平行（或相切）4）、冷凝水要從低處向高處逆流，卻不可顛倒2、產(chǎn)品：60C150C時的餾分為汽油（C5C11的烴）；150C300C時的餾分為煤油

9、（CllC16的烴）鐵架臺石油溫度計冷凝水出口r鐵圈冷凝水進口3、蒸餾與分餾蒸餾：適用于不同物質(zhì)之間沸點相差較大的混合物的分離，精確蒸餾可得到純凈物。分餾：適用于不同物質(zhì)之間沸點相差較為接近的混合物的分離，得到的物質(zhì)為混合物。原理：各種純凈物都有自已固定的熔、沸點，當加熱時，沸點低的物質(zhì)先揮發(fā)變成氣態(tài)，沸點高的物質(zhì)不易揮發(fā)，而仍留在液體內(nèi)，從而達到分離的目的。注意：蒸餾與分餾的原理是一致的，都是物理變化，混合物-T氣體-冷-凝-T液體比較干餾、蒸餾、分餾的差別蒸餾分餾干餾操作方法加熱和冷凝加熱和冷凝隔絕空氣加強熱變化類型物理變化物理變化復雜的物理變化和化學變化應用分離精煉加工煤三、石油的裂化和

10、裂解1、石油的裂化原理：在一定條件下，將相對分子質(zhì)量較大的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小的烴的過程；目的：提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量；原料：重油或石蠟類型：熱裂化（5009）和催化裂化CH催化M-TCH+CH故裂化汽油中含有不飽和烴。1634加熱加壓8188162、石油的裂解深度的裂化原理：采用比裂化更高的溫度（7009-10009），把具有長鏈的分子烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴的過程。目的：為了獲得更多的短鏈的不飽和氣態(tài)烴（主要是乙烯）乙烯的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的重要標志注意：裂解氣的成分：主要是乙烯還含有丙烯、異丁烯、甲烷、乙烷、異丁烷、硫化氫和碳的氧化物等。過程原理產(chǎn)品及用途脫水、脫鹽除去原油中

11、的鹽和水，減少對設(shè)備的腐蝕。分餾利用加熱和冷凝，把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)物。石油氣，汽油，煤油，柴油，石蠟油、潤滑油、重油。裂化在一定條件下加熱，把相對分子質(zhì)量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴。輕質(zhì)液體燃料（裂化汽油）CH催化劑TCH+CH818加熱加壓41048CH催化劑TCH+CH410加熱加壓2624CH催化劑TCH+CH410加熱加壓436CH催化劑T2CH48加熱加壓24催化裂化在一定條件下使用催化劑并加熱，把相對分子質(zhì)量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴。輕質(zhì)液體燃料（裂化汽油）裂解以石油分餾產(chǎn)品為原料，采用更高的溫度，使其中的長鏈烴斷裂成乙烯、

12、丙烯等小分子乙烯（有機化工的原料）乙烯、乙炔一、乙烯的性質(zhì)1、乙烯的物理性質(zhì)：常溫下為無色、無味的氣體，比空氣輕，難溶于水2、乙烯和乙炔的化學性質(zhì)：（1）氧化反應：實驗1：將乙烯氣體點燃現(xiàn)象：產(chǎn)生黑煙是因為含碳量高，燃燒不充分；火焰明亮是碳微粒受灼熱而發(fā)光）化學反應方程式：CH+30點燃2C0+2H024222實驗2：把乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中?，F(xiàn)象：可使酸性高錳酸鉀褪色被氧化劑氧化CH+KMnO+HSOTMnSO+KSO+COT+HO（能否自己配平）24424424225CH+12KMnO+18HSOT12MnSO+6KSO+10COT+28HO2442442422（2）加成反應有機物

13、分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的原子與其它原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應叫做加成反應。注意：加成反應發(fā)生在分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的原子上。實驗3：把乙烯氣體通溴的四氯化碳溶液中?，F(xiàn)象：將乙烯氣體通入溴水溶液中，可以見到溴的紅棕色很快褪去，說明乙烯與溴發(fā)生反應。CH=CH+BrCHBrCHBr（常溫下使Br的四氯化碳溶液褪色）222222（3）、聚合反應nCH催化劑（CH）（聚乙烯）2424n3、乙烯的用途:（1）、有機化工原料（2）、植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑二、烯烴：1、C=C的鍵能和鍵長并不是C-C的兩倍，說明C=C雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，有一個鍵較穩(wěn)定。2、鏈烴分子里含有碳碳雙

14、鍵的不飽和烴稱為烯烴。3、乙烯是最簡單的烯烴。4、烯烴的通式：CH（n2）n2n5、烯烴的化學性質(zhì)與乙烯類似：（1）加成反應（使溴水褪色）（2）氧化反應：燃燒使酸性KMnO4溶液褪色（3）聚合反應6、不飽和烴定義：把分子里含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳原子所結(jié)合的氫原子少于飽和鏈烴里的氫原子數(shù)，這樣的烴叫做不飽和烴。三、乙炔的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：純的乙炔是沒有顏色、沒有臭味的氣體。密度是1.16克/升，比空氣稍輕。微溶于水，易溶于有機溶劑。2、化學性質(zhì)：（1）.氧化反應實驗1：在空氣或在氧氣中燃燒完全氧化2CH+5O點燃4CO+2HO（溫度高達3000C以上）乙炔跟空氣的混合物遇火會發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)

15、和使用乙炔時，必須注意安全。實驗2：被氧化劑氧化使酸性KMnO4溶液褪色（2）乙炔的加成反應：CH三CH+BrCHBr=CHBr2CHBr二CHBr+Br一HBrCHBr（常溫下使Br的四氯化碳溶液褪色）2222CH三CH+HCl催化劑CH=CHCl（制聚氯乙烯的單體）加熱2乙炔的用途（1）乙炔是一種重要的基本有機原料，可以用來制備氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。（2）乙炔燃燒時產(chǎn)生的氧炔焰可用來切割或焊接金屬。煤的綜合利用煤的綜合利用煉焦產(chǎn)品和產(chǎn)品的用途焦爐氣氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳氣體燃料、化工原料粗氨水氮和錢鹽氮肥粗苯苯、甲苯、二甲苯炸藥、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成材料苯、甲苯、二甲苯酚類、薬一

16、染料、農(nóng)藥、醫(yī)藥、合成材料、瀝青筑路材料、電極焦炭一冶金、電石、合成氨造氣、燃料等如果將煤燃燒產(chǎn)生的價值定為1則：制成煤焦油的價值為10制成合成染料的價值為375制成藥品的價值為750制成合成纖維的價值為1500苯一物理性質(zhì)：無色，有特殊芳香氣味的液體；密度小于水（不溶于水），難溶于水，易溶于有機溶劑；熔沸點低易揮發(fā)（密封保存）；苯蒸氣有毒使用注意問題：1、做好防護2、保持良好的通風條件二、苯分子的結(jié)構(gòu)：1、分子式:CH2、結(jié)構(gòu)式663、結(jié)構(gòu)特點：苯分子中所有原子在同一平面，為平面正六邊形結(jié)構(gòu)4、苯環(huán)上的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵（平均化的碳碳鍵即六個鍵完全相同）CH中六個碳碳鍵鍵長

17、相等為1.40X10-iom66是介于C-C和C=C之間的一種特殊的鍵C-C鍵鍵長：1.54X10-iomC=C鍵鍵長：1.33X10-iomCH中六個碳碳鍵665、苯分子結(jié)構(gòu)簡式：1、氧化反應（燃燒）：2CH+15O點燃12CO+6HO662222、取代反應：濃硫酸hono250-60CO+2H2O苯能與氯氣、溴、濃硫酸等發(fā)生取代反應，得到一系列重要的有機化工原料。實驗現(xiàn)象結(jié)論：苯+酸性高錳酸鉀溶液分層，上層無色，下層紫色苯?jīng)]有雙鍵.苯+溴水溶液分層，上層溶液變橙黃色，下層無色。用玻璃棒蘸一些苯，在酒精燈上點燃，觀察燃燒的現(xiàn)象燃燒時產(chǎn)生濃煙有機化合物分子中的基團:名稱甲基羥基硝基醛基羧基乙基

18、符號-叫-OH-NO2-CHO或0II-C-H-COOH或0II-C-OH一CHCH23或-C2H5高中化學必修二專題三第 頁共29頁第二單元食品中的有機化合物乙醇、乙醇的分子結(jié)構(gòu)分子式：CHO26醇的官能團羥基結(jié)構(gòu)簡式：寫作一0HCHCHOH或32結(jié)構(gòu)式：HCHOH25CC0HHH二物理性質(zhì)：乙醇俗稱酒精顏色：無色透明氣味：特殊香味狀態(tài)：液體密度：比水小，200C時的密度是0.7893g/cm3溶解性：跟水以任意比互溶能溶解多種無機物和有機物揮發(fā)性易揮發(fā)酒的度數(shù)是指酒中乙醇的體積分數(shù)。1表示100mL酒中含有1mL乙醇。三、化學性質(zhì)1、與活潑金屬反應與水反應現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅與乙醇反應

19、現(xiàn)象：Na沉在乙醇的下面反應較Na與水反應緩和放熱不明顯，Na形狀不規(guī)則加酚酞溶液變紅屬于取代反應2CHOH+2NaT2CHONa+HT25252鈉與水鈉與乙醇現(xiàn)象反應劇烈，開始浮在液面上，四處游動，迅速熔化成小球反應緩慢，開始時鈉沉入底部，表面產(chǎn)生氣泡，反應過程中上下浮動結(jié)論乙醇中的羥基氫不如H20中的羥基氫活潑。2、氧化反應：燃燒反應乙醇在空氣里能夠燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，同時放出大量的熱。因此：乙醇可用作內(nèi)燃機的燃料，實驗室里也常用它作為燃料。CHOH+3O點燃、2COT+3HO25222催化氧化實驗現(xiàn)象將銅絲在火焰上加熱銅絲由紅色變成黑色將燒熱變成黑色的銅絲插入無水乙醇中銅絲由黑色又變

20、成紅色，并有刺激性氣體產(chǎn)生1、銅絲變黑發(fā)生什么反應？請寫出方程式。2Cu+件2CuO2、伸入乙醇中的銅絲變紅又說明什么？CHCHOH+CuOCHCHO+HO+CuTOC o 1-5 h z32n323、本實驗中銅絲的作用是什么？請寫出總方程式。2CHOH+OCuT2CHCHO（乙醛）+2HO乙醛（刺激性氣味液體） HYPERLINK l bookmark34 252口32乙醇能被催化氧化，是因為羥基上的氫原子與所在碳原子上的氫原子一同脫去，結(jié)合作氧化劑的氧生成水，同時碳原子與氧原子再形成一個共價鍵形成羰基（H_H_O-HCC0豐H+0?LHCCH+H2OHIH_；H醇在有催化劑（銅或銀）存在的

21、條件下，可以發(fā)生催化氧化（又稱去氫氧化）反應生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。小結(jié)：乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示。在不同反應中斷鍵位置不同。請用代號填寫下列空白H_OH斗上斗11、與金屬鈉反應HH2、在銅催化下與02反應3、在濃硫酸作用下乙醇脫水生成CHCH22TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark50 4、與HBr反應生成CHCHBr32乙酸一、分子結(jié)構(gòu)OO分子式C2H4O2結(jié)構(gòu)式CH3C0H結(jié)構(gòu)簡式CH3COOHh了能團OOH（羧基）官能團：反映一類有機化合物共同特性的基團二、物理性質(zhì)H_C_C_O_H1色、態(tài)、味：無色、有強烈刺激性氣味的液體。2熔

22、點：16.6C，當溫度低于16.6C時會結(jié)凝成像冰一樣的晶體。無水乙酸又稱冰醋酸。沸點：117.9C（易揮發(fā)）3溶解性：易溶于水，易溶于酒精等有機溶劑。三、化學性質(zhì)酸性：1、酸性一元弱酸（具有酸的通性）(1)、在水溶液中：CHCOOHCHCOO-+H+3U3CHCOOHHCO323具有酸的通性（五點丿二能跟酸堿指示劑反應。如能使紫色石蕊試液變紅。能跟多種活潑金屬反應，生成鹽和月。Mg+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+H2f能跟堿性氧化物反應，生成鹽和水。CaO+2CHCOOH（CHCOO）Ca+HO3x322跟堿起中和反應，生成鹽和水、NaOH+CH3COOHfCH3COOONa+H2

23、O跟某些鹽反應3生成另一種叢和另一種鹽NaCO+2CHCOOH-2CHCOONa+HO+COf233322（2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羥基氫的活動性比較（酸性強弱順序）碳酸、水、乙醇、乙酸的分子組成中，均含有羥基氫，它們有相似的性質(zhì)，如：易溶于水、能與活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣等。但由于與羥基相連的原子或原子團的不同，它們也呈現(xiàn)不同的性質(zhì)，它們的酸性強弱不同。其酸性強弱順序為：乙酸碳酸水乙醇。2、實驗室制取乙酸乙酯的反應原理及實驗注意事項實驗室將乙酸和乙醇混合，加入少量濃硫酸作催化劑，在加熱條件下起酯化反應制取乙酸乙酯：CHCOOH+CHCHOH、濃硫酸、CHCOOCHCH+HO32232反應是可

24、逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反應液里將抑制反應向正方向進行。加熱的目的不只是為了加快反應速率，同時使反應生成的乙酸乙酯（沸點771C）變成蒸氣與反應物及時分離。實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。導管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不是插入液面下是為了防止倒吸。（1）定義：酸和醇起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。RCOOH+H0R甘審化物RCOOR+HO物質(zhì)沸點（oC）密度（g/mL）水溶性乙酸

25、117.91.05易溶乙醇78.50.7893易溶乙酸乙酯770.9難溶CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCH3323232)、酯化反應實質(zhì)：酸脫羥基，醇脫羥基上的氫原子。18濃h2S0418CH3-COH+H-C2H5亠CH3-C18O-C2H5+H2OO在發(fā)生化學反應時，乙酸的主要斷鍵方式有：11IIC十O十H酸性酯化反應(3)濃硫酸作用：a、催化劑b、脫水劑c、吸水劑(吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移動。)(4)為什么用飽和碳酸鈉來吸收?中和揮發(fā)出來的乙酸，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分層，便于得到酯)(5)、思考：a、為什么要先加酒精，

26、后加濃硫酸？濃硫酸稀釋放出熱量；若酒精加在后，則會沸騰飛濺b、乙酸乙酯為什么浮在液面上？乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，且密度比水小。c、為什么要加碎瓷片？反應物和生成物沸點低，碎瓷片防止暴沸(6)、注意：a、酯化反應是可逆反應，常溫下反應很慢，酸、堿都是反應的催化劑。b、加藥品的順序：c、加碎瓷片防止暴沸。d、導管不能伸入Na2C03溶液中，防止受熱不均引起倒吸。酯化反應很重要，酸脫羥基醇脫氫，硫酸作用有三個，無機產(chǎn)物它是水，千萬別要吃掉它。四、合理用醋健康生活1、在溫熱的洗澡水中，加少許醋，洗浴后會感覺格外涼爽、舒適。2、將醋與甘油以五比一的比例混合，經(jīng)常擦用，能使粗糙的皮膚變得細嫩3、醋還有保

27、健與食療的作用。4、醋還有降血壓防止動脈硬化和治療冠心病及高血壓的效果。5、用醋的蒸氣薰蒸居室也能殺滅病毒與病菌，防止感冒與傳染病。6、在食用大量油膩葷腥食品后可用醋做成羹湯來解除油膩與幫助消化。酯油脂一、酯1、酯的結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)簡式：RCOORORCOR2、物理性質(zhì)：香味（存在于水果、花草中）一般密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑。3、化學性質(zhì)水解反應RCOOH+HOR詭竝RCOOR+HOCHCOOCH+HO口制忙CHCOOH+CHOH3252325CHCOOCH+NaOHCHCOONa+CHOH325325堿的存在使水解趨于完全注意：1、酯在酸（或堿）存在下，水解生成酸和醇。2、酯的水解

28、和酸的酯化反應是可逆的。3、在有堿存在時，酯的水解趨于完全。二）油脂油脂屬于酯類化合物。是我們每天必須補充的營養(yǎng)物質(zhì)之一油脂：油（液態(tài)，如植物油脂）脂肪（固態(tài)，如動物脂肪）1、油脂的物理性質(zhì)密度比水小，粘度比較大。觸摸時有滑膩感。不溶于水，易溶于汽油、乙醚、苯等有機溶劑。2、油脂的水解反應（1）油脂+水、酸高級脂肪酸+甘油硬脂酸甘油酯高級脂肪酸甘油3C17H35COOHCHOH2+CHOHCHOH2OCHCOCHTOC o 1-5 h z1735O20HSOCHC0CH+3HO21735o2CHC0CH17352（2）油脂+氫氧化鈉A高級脂肪酸鈉+甘油油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。

29、工業(yè)上常用此反應制取肥皂。油脂在動物體內(nèi)的水解，是在酶催化下完成的。油脂水解C17H3OOCH2ch2OHC17H3OOCH+3NaOH3C17H3OONa+CHOH硬脂酸鈉硬脂酸甘油酯（肥皂的主要成分）甘油3、工業(yè)制皂簡述上層:高級脂肪酸鈉-加填充劑,壓濾干燥肥皂動植物油脂一Na混合液膠狀液體匚NaCL固體_v鹽析下層:甘油-提純分離甘油NaCL溶液去污原理：肥皂分子結(jié)構(gòu)可以分成二個部分。一端是帶電荷呈極性的COO-（親水部位），另一端為非極性的碳鏈（親油部位）。肥皂能破壞水的表面張力，當肥皂分子進入水中時，具有極性的親水部位，會破壞水分子間的吸引力而使水的表面張力降低，使水分子乎均地分配在

30、待清洗的衣物或皮膚表面。肥皂的親油部位，深入油污，而親水部位溶于水中，此結(jié)合物經(jīng)攪動后形成較小的油滴，其表面布滿肥皂的親水部位，而不會重新聚在一起成大油污。此過程（又稱乳化）重復多次，則所有油污均會變成非常微小的油滴溶于水中，可被輕易地沖洗干凈糖類一、基本知識1、糖類定義：多羥基醛或多羥基酮及能水解生成它們的化合物2、糖的分類及用途：糖類物質(zhì)可以根據(jù)其能否水解以及水解產(chǎn)物的不同來葡萄糖蔗糖淀粉纖維素組成CHO6126CHO122211(CHO)相對分6105n子質(zhì)量從幾萬到幾十萬(CHO)相對分6105n子質(zhì)量在200萬以上制法淀粉水解從甘蔗及甜菜中提取從植物果實、根、莖中提取從棉花木材、亞麻

31、中提取顏色和狀態(tài)白色晶體無色晶體白色粉末白色纖維狀水溶性易溶于水溶于水不溶于冷水，部分溶于熱水不溶于水用途營養(yǎng)品、制鏡、瓶膽鍍銀、醫(yī)藥食用食用、制葡萄糖、釀酒、造醋、印染工業(yè)造紙、制炸藥、電影膠片、粘膠纖維糖類：單糖葡萄糖(CHO)二糖蔗糖(CHO)6126122211多糖(淀粉纖維素)(CHO)6105n3、組成：(1)、由C,H,O元素組成的一類有機物、糖分子中H、O的個數(shù)比是2：1、常用通式：C(HO)m2n4、討論糖中是否含有碳單質(zhì)與水？不含是不是所有的糖都符合通式C(HO)?不是(乙酸：CHO甲m2n242醛：CHO)2是不是符合上述通式都是糖?舉例說明?不是鼠李糖：CHO6125結(jié)

32、論：符合這通式的不一定是糖類，糖類也不一定符合這通式。二、單糖CHO61261、葡萄糖：不能水解成更簡單的糖、與果糖互為同分異構(gòu)體2、分子結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)式：CH2CHCHCHCHCHIIIIIIIOHOHOHOHOH0結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH徑|OH)4不HO基)3、化學性質(zhì)生理氧化反應高中化學必修二專題三高中化學必修二專題三第 頁共29頁第l9頁共29頁CHO(s)+6O(g)=6C0(g)+6HO(l)nH=2804kJ/mol6126222口*你知道嗎？當病人因為生病無法進食時，常常注射葡萄糖溶液，起什么作用？糖類是人類能量的主要來源。食用含糖食物后，血液中的葡萄糖(血糖)濃度升高，一部分進入細

33、胞內(nèi)被氧化，為人類活動提供能量；另一部分血糖用于合成糖元和脂肪，貯存于人體內(nèi)。與弱氧化劑銀氨溶液反應(銀鏡反應):實驗：取一支潔凈的試管，加2mL2%AgNO3溶液，一邊振蕩，一邊逐滴滴入2%的稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解為止(制得澄清銀氨溶液)，再加入ImLlO%的葡萄糖溶液，震蕩，在溫水浴(溫度在50C左右)加熱35min,觀察并記錄現(xiàn)象?，F(xiàn)象：管壁上有光亮如鏡的銀析出結(jié)論：葡萄糖在堿性加熱條件下，能從銀氨溶液中還原出單質(zhì)銀，是一種還原性糖CHOH(CHOH)CHO+2Ag(NH)OHCHOH(CHOH)COONH+2AgJ+3NHT24322443與弱氧化劑Cu(OH)2反應：實驗：在

34、試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液45滴，得到含氫氧化鈉的Cu(OH)2懸濁液。向新制的Cu(OH)2中加入2mL10%葡萄糖溶液，振蕩，仔其加熱。觀察并記錄現(xiàn)象。NaOH必須過量現(xiàn)象：藍色絮狀沉淀加熱后變成生成了磚紅色沉淀。結(jié)論：堿性條件下加熱時，葡萄糖可與新制的Cu(OH)反應產(chǎn)生磚紅2色CuO沉淀,葡萄糖是還原性糖。2CHOH(CHOH)CHO+2Cu(OH)CHOH(CHOH)COOH+CuOJ+2HO2422422二、二糖CHO麥芽糖、蔗糖互為同分異構(gòu)體122211麥芽糖(是蔗糖的同分異構(gòu)體)、淀粉、纖維素在一定條件下可以和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖(即發(fā)生水解反應)

35、，寫出它們水解成葡萄糖的化學方程式。麥芽糖+水催化劑葡萄糖CHO+HO催化劑2CHO1222112口6126三、多糖(CHO)6105n淀粉、纖維素沒有甜味，都是天然高分子化合物，但兩者不互為同分異構(gòu)體。(CHO)+nHO催化劑nCHO6105n2口6126淀粉的水解探討：淀粉遇碘變藍色。、宀輕、宀、店沒有水解或部分水解:淀粉淀粉一8酸T溶液t込亠比卄世隔水解水解產(chǎn)物:匍萄糖問題1：淀粉在一定條件下（在酸性條件下）會發(fā)生水解.那我們?nèi)绾巫C明淀粉完全沒有水解,淀粉部分水解,淀粉完全水解呢?向A、B試管里分別加入4mL淀粉溶液。向A試管中加入碘水，觀察溶液顏色變化。溶液變藍向B試管中加入少量硫酸溶

36、液，加熱45min，觀察現(xiàn)象。無明顯現(xiàn)象B試管冷卻后，將試劑一分為二（C、D），向C試管中加入碘水，向D試管中加入氫氧化鈉中和后，在加入含氫氧化鈉的氫氧化銅溶液，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。C試管溶液變藍，D試管磚紅色沉淀1、你能看到什么現(xiàn)象？實驗說明了什么？C試管溶液變藍，說明淀粉沒有水解完全，D試管磚紅色沉淀，淀粉已經(jīng)水解。2、你認為酸在淀粉水解中起什么作用？催化劑作用3、為什么檢驗淀粉水解生成的匍萄糖時，要先用氫氧化鈉溶液中和水解混合物？匍萄糖與新制氫氧化銅反應必須在堿性條件下。問題2工業(yè)上如何應用淀粉或纖維素來釀酒或制酒精的？這是由于淀粉、纖維素在一定條件下能水解成匍萄糖，后者在酒化酶的作用

37、下，能轉(zhuǎn)化為酒精。CHO酒化酶2CHOH+2COT6126252得到的酒精在某種微生物存在下能進一步發(fā)生氧化反應得到醋酸。蛋白質(zhì)一、蛋白質(zhì)的組成元素和存在1、組成元素蛋白質(zhì)由C、H、O、N、S、P等元素組成。分子質(zhì)量大，幾萬到幾千萬。都是天然的高分子。蛋白質(zhì)有多種的形式存在。2、存在：主要的存在于生物體內(nèi)，肌肉，毛發(fā)，皮膚，角蹄，酶，激素，抗體，病毒；在植物中也很豐富，比如大豆，花生，谷物3、蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。蛋白質(zhì)由不同的氨基酸（天然蛋白質(zhì)都是a-氨基酸）經(jīng)縮聚形成的有機高分子化合物因氨基酸數(shù)量和排列不同,蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)復雜,種類繁多。蛋白質(zhì)屬于天然有機高分子化合物,故為

38、混合物蛋白質(zhì)分子半徑較大，其水溶液為膠體結(jié)構(gòu)特點:分子中存在氨基、羧基、肽鍵4、思考題：日常生活中常見的殺菌消毒的方法有哪些？高錳酸鉀、雙氧水、過氧化鈉、臭氧、84消毒液、酒精、碘酒、乙酸、紫外線、高溫蒸煮等等二、蛋白質(zhì)的化學性質(zhì)鹽析可逆過程可分離提純蛋白質(zhì)變性不可逆過程顏色反應可鑒別蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味可鑒別蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸溶解性有的蛋白質(zhì)溶于水，如雞蛋清；有的蛋白質(zhì)難溶與水，如絲、毛等。蛋白質(zhì)溶于水或其他溶劑形成的溶液是高分子溶液，它的分子較大，已經(jīng)接近或等于膠粒的大小，故有丁達爾現(xiàn)象。具有兩性蛋白質(zhì)分子中存在著氨基和羧基，因此它與氨基酸一樣，具有兩性。

39、*下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是NaHCO3;NH4)2S;Al(OH)3;NH4C1；H2N-CH2-COOH;CH3-COOHA.B.C.D.(D)既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)：(1)多元弱酸的酸式鹽；(2)弱酸的銨鹽；(3)具兩性的物質(zhì)；(4)氨基酸和蛋白質(zhì)；(5)特殊的鹽3鹽析：向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機鹽溶液，能夠破壞蛋白質(zhì)溶解的膠體結(jié)構(gòu)而降低蛋白質(zhì)的溶解性，使蛋白質(zhì)變?yōu)槌恋矶龀觥?注：稀的無機鹽溶液增大蛋白質(zhì)的溶解度。)析出的蛋白質(zhì)仍然有原來的活性，加水后仍能溶解，所以說鹽析是個可逆的過程，是物理變化。應用：利用多次鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)。實驗操作實驗

40、現(xiàn)象蛋白質(zhì)溶液加飽(NH4)2SO4溶液再加蒸餾水有白色沉淀析出白色沉淀重新溶解加稀硫酸再加蒸餾水有白色沉淀析出白色沉淀不溶解加硫酸銅溶液再加蒸餾水有沉淀析出沉淀不溶解加醋酸鉛溶液再加蒸餾水有白色沉淀析出白色沉淀不溶解加熱再加蒸餾水有白色沉淀析出白色沉淀不溶解變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學變化凝聚成固體物質(zhì)而析出。蛋白質(zhì)在加熱、紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機化合物如甲醛、酒精等的作用下，均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性是個不可逆的過程，屬于化學變化。蛋白質(zhì)變性后失去了原來的可溶性,同時也失去了生理活性。應用：殺菌消毒、農(nóng)藥等*蛋白質(zhì)的鹽析和變性鹽析變性變化條件濃的無機鹽溶液受熱、紫外線、酸、

41、堿、重金屬鹽和某些有機物變化性質(zhì)物理變化（溶解度降低）化學變化（蛋白質(zhì)性質(zhì)改變）變化過程可逆不可逆用途分離提純殺菌消毒5、顏色反應與濃硝酸作用一黃色蛋白質(zhì)可以與許多試劑發(fā)生特殊的顏色反應。如某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會產(chǎn)生黃色，稱“黃蛋白反應”應用：用于鑒別蛋白質(zhì)的存在*顏色反應與金屬的焰色反應顏色反應：一般指有明顯顏色變化的化學反應，如苯酚與FeCl3溶液呈紫色;碘與淀粉呈藍色；某些蛋白質(zhì)與濃硝酸呈黃色。焰色反應：是指某些金屬及其化合物在灼燒時能使火焰體現(xiàn)出一定的顏色。顏色反應和焰色反應都可用于物質(zhì)的檢驗6、燃燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味歸納：檢驗蛋白質(zhì)的方法（1）燃燒；（2）顏色反應。7、水解注意：不同的蛋白質(zhì)水解最終生成各種氨基酸，但只有天然蛋白質(zhì)水解均生成a-氨基酸CHCOOHI2NH2甘氨酸CHCHCOOH2INH丙氨酸C6H5CH2CHCOOHHOOCH2CH2CHCOOHnh2苯丙氨酸nh2谷氨酸氨基酸分子中含有堿性基氨基（一NH2）和酸性基羧基（一COOH）,氨基酸呈兩性。天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是a氨基酸三、蛋白質(zhì)的用途蛋白質(zhì)是人類必須的營養(yǎng)物質(zhì)作為紡織原料；制造皮革制粘