高考專題2015年上海市奉賢區(qū)高考化學(xué)二模試卷解析

1、2015年上海市奉賢區(qū)高考化學(xué)二模試卷一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1電視劇活色生香向我們充分展示了“香”的魅力低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是（） A 用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水 B 炒菜時(shí)加一些料酒和食醋，使菜更香 C 用熱水洗滌碗筷去油膩比冷水效果好 D 各種水果有不同的香味，是因?yàn)楹胁煌孽?根據(jù)有機(jī)化合物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（） A 1甲基2丙醇 B 2甲基丁烷 C 1，2，3甲基丙烷 D 2，3甲基3丁烯3化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)用途對應(yīng)正確的是（） A 生石灰用作食品抗氧劑 B 氫

2、氧化鎂做胃酸中和劑 C 濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D 明礬做天然水消毒劑4化學(xué)中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是（） A 1H2、2H2同位素 B HCOOCH3、CH3OCHO同分異構(gòu)體 C S2、S22同素異形體 D 甲基丙烯酸、油酸同系物5下列鑒別方法不可行的是（） A 僅用氨水即可鑒別NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四種溶液 B 用燃燒法鑒別環(huán)己醇、苯和四氯化碳 C 用燒堿溶液鑒別地溝油、甘油和石油 D 用新制氯水鑒別碘的淀粉溶液、含石蕊的燒堿溶液、硫酸銅溶液等三種藍(lán)色溶液二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6斷裂1mol丙烷分子中所

3、有共價(jià)鍵需要4006kJ的能量，而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價(jià)鍵需要6356kJ的能量則CC鍵的平均鍵能為（） A 347kJ/mol B 368 kJ/mol C 386 kJ/mol D 414 kJ/mol7利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（） 實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置） 相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI A A B B C

4、 C D D8對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物分子（SiX4），下列敘述正確的是（） A SiX4呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大 B NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4 C NaX易水解 D SiX4由原子構(gòu)成，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵9以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列說法錯(cuò)誤的是（） A 陰極附近溶液呈紅色 B 陰極逸出氣體 C 陽極附近溶液呈藍(lán)色 D 溶液的pH變小10下列說法正確的是（） A 乳酸薄荷醇酯（）只能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng) B 乙醛和丙烯醛不是同系物，它們的氫化產(chǎn)物也一定不是同系物 C 分子式為C7H14O2的有機(jī)物中，含3個(gè)甲基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分

5、異構(gòu)體數(shù)目是8個(gè) D 硝化甘油、硝化纖維、硬脂酸甘油酯兩兩互不為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物也完全不相同11下列各實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)濃鹽酸作用的表述錯(cuò)誤的是（） A 配制CuCl2溶液時(shí)，將CuCl2（s）溶于濃HCl后再加水沖稀，濃鹽酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成 B 加熱MnO2的濃HCl溶液制取氯氣濃鹽酸作用：有利于減少氯氣的溶解損失 C 濃硝酸不能溶解金，需用濃HCl溶液配制王水才能溶解金濃鹽酸作用：有利于增強(qiáng)Au的還原性，并且提高硝酸的氧化性 D 將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備HCl氣體濃鹽酸作用：增大溶質(zhì)的濃度，有利于促進(jìn)平衡向氣體溶解的逆方向移動12Na2O2、Cl2

6、和SO2均能使品紅溶液褪色（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法正確的是（） A Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色的原理相同 B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA C 等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液中，品紅褪色更快 D 在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等13下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（） A 該溶液中，K+、Fe2+、I、Br可以大量共存 B 用該溶液中溶解一定量銅粉，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出 C 將該溶液蒸干，得到的固體中混有氫氧化鐵 D 100mL 0.1 mol/L

7、該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成1.12 gFe14如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22下列說法正確的是（） X Y W ZT A X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C 原子得電子能力強(qiáng)弱：WXYZ D T元素的單質(zhì)可能具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ415室溫下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列說法正確的是（） A a點(diǎn)，離子方程式為：Al3+3OHAl（OH）3 B

8、 ab段，溶液pH增大，促進(jìn)了氫氧化鋁的堿式電離 C bc段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀 D d點(diǎn)時(shí)，Al（OH）3沉淀開始溶解16“三酸二堿”在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用下列說法正確的是（） A 在沸騰爐和接觸室中，均使用過量的高壓空氣，以提高硫鐵礦的燃燒利用率和二氧化硫的催化氧化轉(zhuǎn)化率 B 如圖是工業(yè)制鹽酸的設(shè)備及其簡易圖 C 氯堿工業(yè)是中國現(xiàn)代化工之母，其主要反應(yīng)是電解海水，得到燒堿和氯氣，因此稱為氯堿工業(yè) D 合成氨工業(yè)是工業(yè)制硝酸和工業(yè)制純堿的前提和保證，前者可為后兩者共提供了不止一種原料17已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2某地區(qū)的霧霾中可能含

9、有如下可溶性離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、HCO3、Cl某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（） A 試樣中肯定存在NH4+、SO42和NO3，可能有Mg2+ B 試樣中不一定存在Na+、Cl、HCO3 C 沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁 D 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18常溫下，測得某溶液

10、NaHX的pH7，該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是（） A c（Na+）c（H+）+c（X2） B c（Na+）=c（H2X）+c（HX）+c（X2） C c（X2）c（H2X） D c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HX）+c（X2）19向次氯酸鈣溶液中通入一定量SO2，可能出現(xiàn)的離子方程式為（） A Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO4+Cl+2H+ B Ca2+2ClO+2SO2+2H2OCaSO4+2Cl+2H+SO42 C Ca2+3ClO+3SO2+3H2OCaSO4+3Cl+6H+2SO42 D Ca2+3ClO+SO2+H2OCaSO4+2HClO+Cl20經(jīng)測定某溶

11、液中離子只有Na+、CH3COO、H+、OH四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），則不可能的情形是（） A 由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 B 由0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而成 C 由0.1 mol/LCH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成 D 向上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）21中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的

12、是（）選項(xiàng) 規(guī)律 結(jié)論A 沸點(diǎn)高的物質(zhì)制備沸點(diǎn)低的物質(zhì) 鈣置換出銣，或濃磷酸制備HIB 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高 BCl3沸點(diǎn)低于AlCl3，CO2沸點(diǎn)低于SiO2D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 A A B B C C D D四、（本題共12分）目前，碳族元素按原子序數(shù)增大，依次為：碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）請回答：23鍺原子的最外層電子排布式：，錫原子的最外層電子云有種伸展方向

13、； 單質(zhì)鍺具有（填字母）a只有金屬性 b只有非金屬性 c既有金屬性，又有非金屬性24某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO，得出結(jié)論：碳的非金屬性強(qiáng)于硅的反應(yīng)請對此給予評價(jià)并說明理由：25常溫下，在400mL稀氫氟酸中，投入一顆石英玻璃，2.5min后，溶液質(zhì)量減少了11.22g此時(shí)SiF4為氣體，則這段時(shí)間內(nèi)用HF表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為26高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應(yīng)生成了CO下列選項(xiàng)中，一定符合反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)情況的選項(xiàng)是a、壓縮體積達(dá)到新平衡時(shí)，CO的濃度增大的倍數(shù)比CO2的濃度增大的倍數(shù)更大 b、速率關(guān)系：2v正（CO2）=

14、v逆（CO） c、轉(zhuǎn)移電子數(shù)隨溫度升高而增多 d、氣體密度隨著焦炭的增加而增大27高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應(yīng)生成了CO達(dá)到化學(xué)平衡之后，保持其他條件不變，移走少量CO，達(dá)到新的平衡時(shí)，下列選項(xiàng)中，增大的是 （）a、CO2和CO濃度比 b、混合氣體的密度 c、轉(zhuǎn)化率 d、CO的體積分?jǐn)?shù)五、（本題共11分）氮族元素按原子序數(shù)增大，依次為：氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）請回答：28常溫常壓下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞顯紅色請比較所得溶液中NH4+、NH3

15、H2O、SO42三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系：29含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成氫氣和1.50mg單質(zhì)砷則在整個(gè)過程中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液 適量鉍酸鈉溶液 過量的雙氧水 適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍(lán)色請比較實(shí)驗(yàn)中所有的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系（反應(yīng)過程中的涉及的氣體均不參與比較）：31五氟化銻（SbF5）是無色黏稠液體，是很強(qiáng)的具有特殊酸性的酸，而且是超強(qiáng)酸氟銻酸HSbF6（目前酸性最強(qiáng)的酸，比純

16、硫酸強(qiáng)21019倍）的組分之一SbF5可用于制備一般化學(xué)方法很難制備的氧化性極強(qiáng)的F2，其過程如下（均未配平）：KMnO4+KF+H2O2+HFK2MnF6+O2+H2O SbCl5+HFSbF5+HClK2MnF6+SbF5KSbF6+MnF3+F2反應(yīng)中氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為；反應(yīng)中SbF5表現(xiàn)的性質(zhì)為性32能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定這種溶液稱為緩沖溶液例如：人體血液中HCO3和H2CO3等微粒形成的平衡體系，使得血液pH能穩(wěn)定在7.40.05某同學(xué)取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mo

17、l/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：H2PO4H+HPO42，請根據(jù)該平衡體系分析其緩沖原理：六、（本題共12分）33（12分）（2015奉賢區(qū)二模）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶，帶有強(qiáng)烈的SO2氣味，溶于水即生成NaHSO3實(shí)驗(yàn)室可利用二氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng)制備焦亞硫酸鈉某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5裝置II中有黃色晶體析出（1）裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為（2）要從裝置II中獲得已析

18、出的晶體，在實(shí)驗(yàn)室中需要使用到的玻璃儀器是：（3）裝置 III用于處理尾氣，防止污染環(huán)境下列裝置中，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）實(shí)驗(yàn)二：焦亞硫酸鈉的性質(zhì)（4）將Na2S2O5溶于水配成溶液，欲證明所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系：c（SO32）c（H2SO3），下列選項(xiàng)中可采用的實(shí)驗(yàn)方法是a測定溶液的pH b加入Ba（OH）2溶液 c加入鹽酸d加入品紅溶液 e用藍(lán)色石蕊試紙檢測 f加入BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是實(shí)驗(yàn)三：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案

19、如下：按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為gL1在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）七、（本題共12分）34（12分）（2015奉賢區(qū)二模）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）請回答下列問題：（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了（選填編號）a廢棄物的綜合利用 b白色污染的減少 c酸雨的減少 d臭氧層空洞

20、的減少（2）步驟I生成無水MnSO4的化學(xué)方程式是步驟IV生成無水MnO2的化學(xué)方程式是（3）步驟I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是濾渣M的成分是銅元素以形式存在于濾渣N中（寫化學(xué)式）（4）產(chǎn)品MnO2可作超級電容材料用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得MnO2，則MnO2在生成（填電極名稱）（5）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)按照圖示流程，將2.0 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為60%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量10.44kg則在除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)的過程中，所引入的錳元素為kg八、（本題共10分）35（1

21、0分）（2015奉賢區(qū)二模）碳碳雙鍵的性質(zhì)較為活潑，在一定條件下會發(fā)生特殊的反應(yīng)，例如：根據(jù)下列轉(zhuǎn)化流程，回答問題：（1）反應(yīng)條件：，（2）反應(yīng)類型：，（3）結(jié)構(gòu)簡式：X（4）寫出實(shí)驗(yàn)室由B的芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線：（合成路線常用的表示方式為：）九、（本題共12分）36（12分）（2015奉賢區(qū)二模）I維生素B6（Vitamin B6）可用于防治妊娠嘔吐和放射病嘔吐維生素B6又稱吡哆素，包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺（分別是圖中X、Y、Z中的某一種）（1）PLP是由（填：吡哆醇、吡哆醛、吡哆胺）與某無機(jī)物W發(fā)生酯化而制得制備PMP時(shí)也使用了無機(jī)物W，則該無機(jī)物的名稱是反應(yīng)條件：Z

22、X：（不考慮其他官能團(tuán)的副反應(yīng)）已知：乙基（C2H5）常簡寫為EtZ的鹽酸鹽G的合成路線如下圖，回答問題：（2）結(jié)構(gòu)簡式：D、F（3）步驟的目的是：；步驟中碳酸鈉的作用是：（4）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體K的結(jié)構(gòu)簡式：條件：K分子中氮原子與苯環(huán)直接相連且直接連接3個(gè)碳原子；1mol K能與4mol Na2CO3反應(yīng)（5）寫出R轉(zhuǎn)化為B和C的化學(xué)方程式：十、（本題共14分）37（14分）（2015奉賢區(qū)二模）堿金屬元素按原子序數(shù)增大，依次為：鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr，放射性元素）請回答：（1）常溫常壓下，將一定量鋰單質(zhì)投入到一定量重水中，鋰完全

23、反應(yīng)，產(chǎn)生1.6g氣體，過濾得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液則得到的澄清溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（2）鈉鉀合金許多特殊反應(yīng)中有著非常重要的應(yīng)用取59.80g鈉鉀合金和一定量四氯化碳在一定條件下恰好完全反應(yīng)，制造出5.40g納米級金剛石粉末則該鈉鉀合金中鈉元素和鉀元素的質(zhì)量比為38（2015奉賢區(qū)二模）（1）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬制備純堿0.600mol NH3和35.100g食鹽混合，得到氨鹽水總質(zhì)量為105.300g向該溶液通入CO2至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液88.200g，則NaHCO3的產(chǎn)率為（保留三位小數(shù)）將上述固體混合物加熱，A可分解生成B和氧氣加熱一段時(shí)間后，固體混合物中兩種陰

24、離子的物質(zhì)的量相等，則分解產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)況下的體積為2015年上海市奉賢區(qū)高考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1電視劇活色生香向我們充分展示了“香”的魅力低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是（） A 用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水 B 炒菜時(shí)加一些料酒和食醋，使菜更香 C 用熱水洗滌碗筷去油膩比冷水效果好 D 各種水果有不同的香味，是因?yàn)楹胁煌孽タ键c(diǎn)： 酯的性質(zhì)；乙醇的化學(xué)性質(zhì) 分析： A、用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，利用的是萃取的性質(zhì)；B、料酒與醋發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯類物質(zhì)；C

25、、酯類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D、聞到水果的香味，是由于分子式不斷運(yùn)動著的，據(jù)此解答即可解答： 解：A、用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，是因?yàn)榫凭怯袡C(jī)物，酯類香精在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，這是利用的原理是萃取，屬于物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、料酒與醋發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯類物質(zhì)，因此可以使菜更香，此屬于羧酸與醇的性質(zhì)，不是酯類的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、酯類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，此為酯類的化學(xué)性質(zhì)，故C正確；D、以聞到水果的香味，是由于分子式不斷運(yùn)動著的，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤，故選C點(diǎn)評： 本題主要考查的是酯類的化學(xué)性質(zhì)，涉及萃取原理、分子的性質(zhì)、羧酸與醇的性質(zhì)等，綜合性較強(qiáng)，但是難度不大2根

26、據(jù)有機(jī)化合物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（） A 1甲基2丙醇 B 2甲基丁烷 C 1，2，3甲基丙烷 D 2，3甲基3丁烯考點(diǎn)： 有機(jī)化合物命名 分析： A、醇類命名原則：選取含有羥基的最長碳鏈為主鏈；B、烷烴命名原則：長、多、近、小、簡，據(jù)此解答即可；C、烷烴命名中不能出現(xiàn)1甲基，此情況說明選取的不是最長碳鏈；D、烯烴命名原則：選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，據(jù)此解答即可解答： 解：A、1甲基2丙醇：該命名選取的主鏈不是含有羥基的最長碳鏈，該有機(jī)物主鏈為丁醇，羥基在2號C，正確命名為：2丁醇，故A錯(cuò)誤；B、此有機(jī)物最長碳鏈為4，在2號碳上含有1個(gè)甲基，正確命名為2甲基丁烷，故B正確；C、

27、烷烴命名出現(xiàn)1甲基，說明選取的不是最長碳鏈，此有機(jī)物最長碳鏈應(yīng)為5，且在3號碳上含有1個(gè)甲基，正確命名為：3甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；D、選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，即為4個(gè)碳，應(yīng)為丁烯，然后選取距離碳碳雙鍵最近的一端命名為1號碳，故正確命名應(yīng)為：2，3二甲基1丁烯，故D錯(cuò)誤，故選B點(diǎn)評： 本題考查了有機(jī)物的命名判斷，題目難度中等，該題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，晶體關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力3化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)用途對應(yīng)正確的是（） A 生石灰用作食品抗氧劑 B 氫氧化鎂做胃酸中和劑 C 濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

28、 D 明礬做天然水消毒劑考點(diǎn)： 濃硫酸的性質(zhì)；膠體的應(yīng)用 分析： A、生石灰用作食品干燥劑；B、Mg（OH）2可與胃酸中的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽MgCl2和水；C、濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)；D、明礬做凈水劑解答： 解：A、生石灰易吸水，能用作食品干燥劑，故A錯(cuò)誤；B、Mg（OH）2可與胃酸中的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；C濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，應(yīng)用氫氟酸，故C錯(cuò)誤；D、明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解，生成氫氧化鋁，吸附雜質(zhì)而凈水劑，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評： 本題考查較為綜合，涉及干燥劑、Mg（OH）2中和胃酸、二氧化硅的性質(zhì)以及明礬的凈水等知識，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)

29、習(xí)的積極性，難度不大4化學(xué)中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是（） A 1H2、2H2同位素 B HCOOCH3、CH3OCHO同分異構(gòu)體 C S2、S22同素異形體 D 甲基丙烯酸、油酸同系物考點(diǎn)： 同位素及其應(yīng)用；同素異形體；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 分析： A、同種元素的不同種原子互稱為同位素；B、分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；C、同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)，互稱為同素異形體；D、分子式相似，分子組成相差1個(gè)或n個(gè)CH2原子團(tuán)互稱為同系物，據(jù)此解答即可解答： 解：A、1H2、2H2均是氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、HCOOCH3、CH3OCHO同

30、兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；C、S2、S22兩者是S元素的不同離子，故C錯(cuò)誤；D、甲基丙烯酸、油酸分子結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差多個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故D正確，故選BD點(diǎn)評： 本題主要考查了同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體以及同位素的概念以及其區(qū)別，難度不大5下列鑒別方法不可行的是（） A 僅用氨水即可鑒別NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四種溶液 B 用燃燒法鑒別環(huán)己醇、苯和四氯化碳 C 用燒堿溶液鑒別地溝油、甘油和石油 D 用新制氯水鑒別碘的淀粉溶液、含石蕊的燒堿溶液、硫酸銅溶液等三種藍(lán)色溶液考點(diǎn)： 物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 分析： A氨水與NaCl不反應(yīng)，

31、與AlBr3反應(yīng)生成白色沉淀，與FeI2反應(yīng)生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，與AgNO3反應(yīng)先生成沉淀后沉淀消失；B環(huán)己醇燃燒有淡藍(lán)色火焰，苯燃燒冒黑煙，四氯化碳不能燃燒；C地溝油與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)后油狀液體消失、甘油與NaOH混合不分層，石油與NaOH混合分層；D氯水中含HClO，具有漂白性，碘的淀粉溶液、含石蕊的燒堿溶液最后均為無色解答： 解：A氨水與NaCl不反應(yīng)，與AlBr3反應(yīng)生成白色沉淀，與FeI2反應(yīng)生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，與AgNO3反應(yīng)先生成沉淀后沉淀消失，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B環(huán)己醇燃燒有淡藍(lán)色火焰，苯燃燒冒黑煙，四氯化碳不能

32、燃燒，燃燒現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C地溝油與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)后油狀液體消失、甘油與NaOH混合不分層，石油與NaOH混合分層，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D氯水中含HClO，具有漂白性，碘的淀粉溶液、含石蕊的燒堿溶液最后均為無色，則不能鑒別碘的淀粉溶液、含石蕊的燒堿溶液，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識綜合應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6斷裂1mol丙烷分子中所有共價(jià)鍵需要4006kJ的能量，而斷裂1mol新戊烷分子中所有共

33、價(jià)鍵需要6356kJ的能量則CC鍵的平均鍵能為（） A 347kJ/mol B 368 kJ/mol C 386 kJ/mol D 414 kJ/mol考點(diǎn)： 有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 分析： 丙烷分子中含有2個(gè)CC鍵和8個(gè)CH鍵，新戊烷分子中含有4個(gè)CC鍵和12個(gè)CH鍵，設(shè)出CH鍵的平均鍵能為x、CC的平均鍵鍵能為y，分別根據(jù)丙烷、新戊烷中斷裂鍵能的數(shù)據(jù)列式計(jì)算解答： 解：CH鍵的平均鍵能為x、CC的平均鍵鍵能為y，丙烷分子中含有2個(gè)CC鍵和8個(gè)CH鍵，則：8x+2y=4006，新戊烷分子中含有4個(gè)CC鍵和12個(gè)CH鍵，則：12x+4y=6356，聯(lián)立解得：x=414kJ/mol、y=347kJ/m

34、ol，即：CC鍵的平均鍵能為347kJ/mol，故選A點(diǎn)評： 本題考查了化學(xué)鍵鍵能的計(jì)算，題目難度不大，明確丙烷、新戊烷分子中含有碳碳鍵、碳?xì)滏I數(shù)目為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力7利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（） 實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置） 相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI A A B B C C D

35、D考點(diǎn)： 硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定；物質(zhì)的分離、提純和除雜；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 專題： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析： A硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶需要加熱，用到酒精燈；B用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇，需要用到過濾操作，用到漏斗；C需要稱量NaCl固體的質(zhì)量，用到托盤天平；D用到萃取和分液操作，用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗解答： 解：A硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶需要用到酒精燈，故A錯(cuò)誤；B用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要進(jìn)行過濾，要用到漏斗，B錯(cuò)誤；C用固體NaCl配制溶液，需要用到托盤天平稱量固體，C錯(cuò)誤；D用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化

36、鈉，然后通過萃取、分液操作，用到儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，故D正確； 故選D點(diǎn)評： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及使用的儀器，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識考查，難度中等8對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物分子（SiX4），下列敘述正確的是（） A SiX4呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大 B NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4 C NaX易水解 D SiX4由原子構(gòu)成，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵考點(diǎn)： 分子晶體；離子晶體 分析： 鈉的鹵化物（NaX）為離子化合物屬于離子晶體，硅的鹵化物（SiX4）為共價(jià)化合物其晶體為分子晶體，結(jié)合離子化合物及共價(jià)化合物的性質(zhì)分析解答： 解：A、硅的鹵化物（SiX4）屬于分子晶體，不是空

37、間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其硬度較小，故A錯(cuò)誤；B、鈉的鹵化物（NaX）為離子化合物屬于離子晶體，硅的鹵化物（SiX4）為共價(jià)化合物屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)，即NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4，故B正確；C、鈉的強(qiáng)酸鹽不水解，NaX（NaF除外）不易水解，故C錯(cuò)誤；D、硅的鹵化物（SiX4）是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評： 本題考查了離子晶體和分子晶體的物理性質(zhì)、硅的鹵化物和鈉的鹵化物的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)晶體的類型來判斷物質(zhì)的熔點(diǎn)的高低9以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列說法錯(cuò)誤的是（） A 陰極附近溶液呈紅

38、色 B 陰極逸出氣體 C 陽極附近溶液呈藍(lán)色 D 溶液的pH變小考點(diǎn)： 電解原理；真題集萃 專題： 電化學(xué)專題分析： 以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此回答判斷解答： 解：A、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該極區(qū)堿性增強(qiáng)，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；B、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)逸出氣體氫氣，故B正確；C、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，故C正確；D、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，生成氫氧化鉀

39、溶液，溶液的pH變大，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評： 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及物質(zhì)的性質(zhì)知識，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度中等10下列說法正確的是（） A 乳酸薄荷醇酯（）只能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng) B 乙醛和丙烯醛不是同系物，它們的氫化產(chǎn)物也一定不是同系物 C 分子式為C7H14O2的有機(jī)物中，含3個(gè)甲基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體數(shù)目是8個(gè) D 硝化甘油、硝化纖維、硬脂酸甘油酯兩兩互不為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物也完全不相同考點(diǎn)： 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 分析： A含COOC可發(fā)生水解，含OH可發(fā)生氧化、消去反應(yīng)，且含OH能與Na反應(yīng)等；B丙烯醛

40、含碳碳雙鍵，二者氫化產(chǎn)物分別為乙醇、丙醇；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)還能發(fā)生水解反應(yīng)，一定含HCOO結(jié)構(gòu)，6個(gè)C的烴基中含3個(gè)甲基即可；D硬脂酸甘油酯屬于油脂；硝化甘油為三硝酸甘油酯，是硝酸和甘油反應(yīng)生成的酯；纖維素與濃H2SO4和濃HNO3的混合酸反應(yīng)生成硝酸纖維，所以硝酸纖維屬于酯類解答： 解：A含COOC可發(fā)生水解，含OH可發(fā)生氧化、消去反應(yīng)，且含OH能與Na反應(yīng)等，則除水解、氧化、消去反應(yīng)外，還可發(fā)生置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B丙烯醛含碳碳雙鍵，二者氫化產(chǎn)物分別為乙醇、丙醇，則氫化產(chǎn)物是同系物，故B錯(cuò)誤；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)還能發(fā)生水解反應(yīng)，一定含HCOO結(jié)構(gòu)，6個(gè)C的烴基中含3個(gè)甲基即可，分別為CH2C

41、H2C（CH3）3、CH2C（CH3）2CH2CH3、C（CH3）2CH2CH2CH3、CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3、CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3、CH（CH3）CH2CH（CH3）2、C（CH3）（CH2CH3）2、CH（CH2CH3）CH（CH3）2，故C正確；D硝化甘油、硝化纖維均為硝酸與甘油生成的酯類物質(zhì)，水解產(chǎn)物相同，硬脂酸甘油酯屬于油脂，其水解產(chǎn)物為甘油和硬脂酸，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評： 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、同分異構(gòu)體的推斷等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等11下列各實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)濃鹽酸作用的表述錯(cuò)

42、誤的是（） A 配制CuCl2溶液時(shí)，將CuCl2（s）溶于濃HCl后再加水沖稀，濃鹽酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成 B 加熱MnO2的濃HCl溶液制取氯氣濃鹽酸作用：有利于減少氯氣的溶解損失 C 濃硝酸不能溶解金，需用濃HCl溶液配制王水才能溶解金濃鹽酸作用：有利于增強(qiáng)Au的還原性，并且提高硝酸的氧化性 D 將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備HCl氣體濃鹽酸作用：增大溶質(zhì)的濃度，有利于促進(jìn)平衡向氣體溶解的逆方向移動考點(diǎn)： 氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用 分析： A銅離子水解，配制溶液時(shí)應(yīng)抑制其水解；BMnO2的濃HCl溶液制取氯氣，濃鹽酸為還原劑；C王水的氧化性大于硝酸的

43、氧化性；D濃硫酸滴入濃鹽酸中制備HCl氣體，濃硫酸難揮發(fā)，HCl易揮發(fā)解答： 解：A銅離子水解，配制溶液時(shí)應(yīng)抑制其水解，則配制CuCl2溶液時(shí)，加濃鹽酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成，故A正確；BMnO2的濃HCl溶液制取氯氣，濃鹽酸為反應(yīng)物，作還原劑生成氯氣，故B錯(cuò)誤；C王水的氧化性大于硝酸的氧化性，則用濃HCl溶液配制王水才能溶解金，濃鹽酸作用：有利于增強(qiáng)Au的還原性，并且提高硝酸的氧化性，故C正確；D濃硫酸滴入濃鹽酸中制備HCl氣體，濃硫酸難揮發(fā)，HCl易揮發(fā)，則濃鹽酸作用：增大溶質(zhì)的濃度，有利于促進(jìn)平衡向氣體溶解的逆方向移動，故D正確；故選B點(diǎn)評： 本題考查

44、物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解、氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大12Na2O2、Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法正確的是（） A Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色的原理相同 B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA C 等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液中，品紅褪色更快 D 在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等考點(diǎn)： 鈉的重要化合物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 專題： 鹵族元素；氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析： A次氯

45、酸和過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，據(jù)此判斷反應(yīng)原理是否相同；B過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，根據(jù)過氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；CSO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，發(fā)生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；D過氧化鈉中陰陽離子分別是O22和Na+解答： 解：A氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸和過氧化鈉都有強(qiáng)氧化性，過氧化鈉和次氯酸使品紅溶液褪色是利用了這兩種物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，所以褪色原理不同，故A錯(cuò)

46、誤；B標(biāo)況下，1 mol Na2O2和22.4LCO2恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=1mol0（1）NA=NA，故B正確；CSO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，發(fā)生：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以不再具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D過氧化鈉中陰陽離子分別是O22和Na+，一個(gè)過氧根離子中含有18個(gè)電子，一個(gè)鈉離子中含有10個(gè)電子，所以在過氧化鈉中陰陽離子所含的電子數(shù)目不相等，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評： 本題考查較綜合，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，注意過氧化鈉中陰陽離子分別是什么，為易錯(cuò)點(diǎn)13下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確

47、的是（） A 該溶液中，K+、Fe2+、I、Br可以大量共存 B 用該溶液中溶解一定量銅粉，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出 C 將該溶液蒸干，得到的固體中混有氫氧化鐵 D 100mL 0.1 mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成1.12 gFe考點(diǎn)： 鹽類水解的原理；離子共存問題；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變 分析： Fe2（SO4）3溶液中鐵離子部分水解，導(dǎo)致溶液顯示酸性，其中的鐵離子具有氧化性，能和還原性的物質(zhì)反應(yīng)，根據(jù)溶液的環(huán)境以及鐵離子的性質(zhì)來回答解答： 解：A、鐵離子具有氧化性，該溶液中I不可以大量共存，故A錯(cuò)誤；B、該溶液中溶解一定量銅粉，銅和鐵離子

48、會發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子、銅離子，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有Cu2+，則鐵少量，先是和鐵離子之間反應(yīng)，有可能和部分銅離子之間反應(yīng)，可能會析出金屬銅，故B錯(cuò)誤；C、硫酸鐵水解得到的非揮發(fā)性得酸硫酸，將該溶液蒸干，得到的固體是硫酸鐵，故C錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評： 本題考查了離子共存的判斷、離子的性質(zhì)以及鹽的水解原理知識，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件14如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22下列說法正確的是（） X Y W ZT A X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C 原子得電

49、子能力強(qiáng)弱：WXYZ D T元素的單質(zhì)可能具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4考點(diǎn)： 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 分析： W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，據(jù)此解答解答： 解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故

50、a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，AX、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl的高，故A錯(cuò)誤；BN、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，由于非金屬性YZXW，故得電子能力YZXW，故C錯(cuò)誤；DGe元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，故選D點(diǎn)評： 本題主要考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意A中氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等1

51、5室溫下，在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列說法正確的是（） A a點(diǎn)，離子方程式為：Al3+3OHAl（OH）3 B ab段，溶液pH增大，促進(jìn)了氫氧化鋁的堿式電離 C bc段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀 D d點(diǎn)時(shí)，Al（OH）3沉淀開始溶解考點(diǎn)： 鎂、鋁的重要化合物 分析： A硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；Bab段，發(fā)生氫離子與堿中和反應(yīng)，促進(jìn)了氫氧化鋁的酸式電離；Cbc段，pH變化不大；Dc點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過量解答： 解：A硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離

52、子反應(yīng)為Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；Bab段，加入NaOH溶液，消耗氫離子，促進(jìn)了氫氧化鋁的酸式電離，故B錯(cuò)誤；Cbc段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3+3OHAl（OH）3，則加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；Dc點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，生成NaAlO2，堿性較強(qiáng)，而d點(diǎn)pH10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評： 本題主要側(cè)重鹽類水解及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點(diǎn)pH突變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確bc段中鋁離子過量，題目難度不大16“三酸二堿”在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用下列說法正確的是（） A 在沸騰

53、爐和接觸室中，均使用過量的高壓空氣，以提高硫鐵礦的燃燒利用率和二氧化硫的催化氧化轉(zhuǎn)化率 B 如圖是工業(yè)制鹽酸的設(shè)備及其簡易圖 C 氯堿工業(yè)是中國現(xiàn)代化工之母，其主要反應(yīng)是電解海水，得到燒堿和氯氣，因此稱為氯堿工業(yè) D 合成氨工業(yè)是工業(yè)制硝酸和工業(yè)制純堿的前提和保證，前者可為后兩者共提供了不止一種原料考點(diǎn)： 工業(yè)制取硫酸；工業(yè)合成氨；氯堿工業(yè) 分析： A常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已很高；B制備鹽酸，應(yīng)將氯化氫溶于水得到；C應(yīng)用電解飽和食鹽水制備氯氣；D工業(yè)用氮?dú)?、水、碳為原料制備氨氣，可生成二氧化碳等解答?解：A接觸室中不需要高壓空氣，采用過量常壓空氣即可，故A錯(cuò)誤；B工業(yè)制鹽酸的設(shè)備及其簡易圖中

54、缺少氯化氫氣體溶于水的設(shè)備，故B錯(cuò)誤；C氯堿工業(yè)主要反應(yīng)是電解精制飽和食鹽水，得到燒堿和氯氣，故C錯(cuò)誤；D合成氨工業(yè)是可為后兩者可提供氨氣和二氧化碳，故D正確故選D點(diǎn)評： 本題考查常見物質(zhì)的工業(yè)制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)的考查，注意把握反應(yīng)的原理以及條件，難度不大，注意相關(guān)知識的積累17已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、HCO3、Cl某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（） A 試樣

55、中肯定存在NH4+、SO42和NO3，可能有Mg2+ B 試樣中不一定存在Na+、Cl、HCO3 C 沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁 D 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4考點(diǎn)： 常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽離子的檢驗(yàn) 分析： 試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3；濾液1中通入CO2，得到

56、沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，結(jié)合題給選項(xiàng)分析解答解答： 解：試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3，根據(jù)元素守恒知，原

57、溶液中含有NO3；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽，還可能摻雜著AlO2與CO2生成的Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42，以及能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為BaCO3或Mg（OH）2或兩者均有，所以溶液中一定含SO42，還可能含有HCO3、Mg 2+或兩者均有；A通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、SO42和NO3，Mg2+的存在不能確定，故A正確；B通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有HCO3、Na+、Cl，故B正確；C通過

58、以上分析知，沉淀2中一定含碳酸鋇，可能含氫氧化鋁，無碳酸鎂，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)以上分析知，試樣中一定存在NH4+、SO42和NO3，可能存在Mg2+、HCO3、Na+、Cl，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確；故選C點(diǎn)評： 本題考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答，題目難度中等三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18常溫下，測得某溶液NaHX的pH7，該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的

59、是（） A c（Na+）c（H+）+c（X2） B c（Na+）=c（H2X）+c（HX）+c（X2） C c（X2）c（H2X） D c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HX）+c（X2）考點(diǎn)： 離子濃度大小的比較 分析： 常溫下，測得某溶液NaHX的pH7，說明溶液中HX的電離程度小于其水解程度，則：c（H+）c（OH）、c（X2）c（H2X）；溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HX）+2c（X2）、物料守恒：c（Na+）=c（H2X）+c（HX）+c（X2），據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷解答： 解：常溫下，測得某溶液NaHX的pH7，說明溶液中HX的電離程度

60、小于其水解程度，則：c（H+）c（OH）、c（X2）c（H2X），A根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（H2X）+c（HX）+c（X2），由于c（HX）c（H+），則c（Na+）c（H+）+c（X2），故A正確；B根據(jù)溶液中的電荷守恒可得：c（Na+）=c（H2X）+c（HX）+c（X2），故B正確；C根據(jù)分析可知，c（X2）c（H2X），故C錯(cuò)誤；D根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HX）+2c（X2），故D錯(cuò)誤；故選AB點(diǎn)評： 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，注意掌握判斷離