化學(xué)選修4反應(yīng)原理第二章第一節(jié)

1、新課標(biāo)人教版選修4 化 學(xué)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量, 是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(mol) 的變化。2、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來(lái)表示。 V=C/t3、單位:mol/L.h 、mol/L.min 、mol/L.s 如反應(yīng)方程式mA+nB=pY+qZ則VA=C（A）/t， VB=C（B）/t，VY=C（Y）/t， VZ=C（Z）/t。學(xué)與問(wèn)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，數(shù)值可能 但含意 , 速 率之比等 于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng) 之比。不同是一致的物質(zhì)的系數(shù)、各物質(zhì)速率與化

2、學(xué)計(jì)量關(guān)系一定條件下，用不同的物質(zhì)來(lái)表示某反應(yīng)的速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。且它們的數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中系數(shù)比。如 N2+3H2=2NH3 1 3 2=1：3：2二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。測(cè)定方法有、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。注意問(wèn)題(1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度,它與時(shí)間和濃度變化有關(guān).(2)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí),其數(shù)值可以不同,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率.因此,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),必須說(shuō)明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn).不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.(3)一般來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,