2021-2022學(xué)年江西省宜春市萬載中學(xué)高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷（含解析）

1、試卷第 =page 10 10頁，共 =sectionpages 12 12頁 江西省宜春市萬載中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試卷學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題12022年2月將在北京舉辦冬季奧運會，滑雪是冬奧會的重點比賽項目，高山滑雪將在北京延慶進行。下列滑雪用品涉及的材料中，不屬于有機物的是A滑雪杖上的織帶滌綸B滑雪板板底的板刃鋼鐵C滑雪頭盔聚酯硬塑料D防護鏡聚甲基丙烯酸甲酯【答案】B【解析】【分析】【詳解】A滌綸屬于合成纖維，屬于有機物，A不符題意；B鋼鐵屬于金屬材料，不屬于有機物，B符合題意；C聚酯硬塑料是塑料，塑料屬于有機物，C不符題意；D聚甲基丙烯酸甲

2、酯屬于合成高分子材料，屬于有機物，D不符題意；選B。2下列說法正確的是A碳元素的一種同位素14C可用于考古斷代BH2、D2、T2互為同素異形體CC2H4、C3H6、C4H8一定互為同系物D和互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】【分析】【詳解】A碳元素有多種同位素，其中14C可用于考古斷代，選項A正確；BD2、T2、H2是同一物質(zhì)，都是氫氣，不符合同素異形體概念，僅僅是D2、T2組成中氫原子中中子數(shù)不同，選項B錯誤；CC2H4為乙烯，含有碳碳雙鍵，而C3H6可能為丙烯或環(huán)丙烷， C4H8可能為丁烯或環(huán)丁烷，由于三者結(jié)構(gòu)不一定相似，所以三者不一定為同系物，選項C錯誤；D甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，和為同種物質(zhì)

3、，選項D錯誤；答案選A。3對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是Av(A)=0.5molL-1min-1Bv(B)=1.2molL-1s-1Cv(D)=0.4molL-1min-1Dv(C)=0.1molL-1s-1【答案】D【解析】【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一段時間內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進行比較，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼v(A)=0.5 molL-1min-1，A錯誤；BB是固體，固體的濃度視為常數(shù)，故不能用固體的濃度變化來表示反應(yīng)速率，B錯誤；Cv

4、(D)=0.4molL-1min-1，所以v(A)=0.4molL-1min-1=0.2 molL-1min-1，C錯誤；Dv(C)=0.1 molL-1s-1，所以v(A)=0.1 molL-1s-1=0.05 molL-1s-1=3 molL-1min-1，D正確；故選D。4下列反應(yīng)過程中能量變化與如圖相符的是AH2與Cl2化合BNa與H2O反應(yīng)CMg與稀鹽酸反應(yīng)DBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】AH2與Cl2化合，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項A錯誤；BNa和H2O的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量

5、，選項B錯誤；CMg與鹽酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項C錯誤；DBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，選項D正確；答案選D。5下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有因果關(guān)系的是ASO2具有還原性，可用作紙漿漂白B濃硫酸有吸水性，可用作干燥NH3CN2性質(zhì)穩(wěn)定，可用作袋裝食品的保護氣DS難溶于水，可用作制造火藥【答案】C【解析】【詳解】ASO2漂白紙漿體現(xiàn)了漂白性，不是還原性，A錯誤；B濃硫酸具有酸性，會與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥NH3，B錯誤；C氮氣穩(wěn)定，可以保護食品不被氧氣氧化，C正確；D煙花爆竹

6、爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2，利用了S的氧化性，D錯誤；答案選C。6在如圖所示的裝置中，a為鋅棒，b為碳棒，下列敘述不正確的是A用該裝置可實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能Bb極有無色氣體產(chǎn)生C電子運動方向：aH2SO4溶液bDa極電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+【答案】C【解析】【分析】原電池中發(fā)生鋅與硫酸的反應(yīng)，故a鋅棒做負極，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，b碳棒做正極，發(fā)生反應(yīng)2H+2e-=H2?！驹斀狻緼原電池裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；Bb極發(fā)生反應(yīng)2H+2e-=H2，有無色氣體產(chǎn)生，故B正確；C電子不能進入溶液，故C錯誤；D根據(jù)分析，a鋅棒做負極

7、，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，故D正確；故選C。7科學(xué)佩戴口罩對防控新冠病毒疫情有重要作用，丙烯(CH2=CHCH3)是生產(chǎn)一次性醫(yī)用口罩的原料。有關(guān)丙烯的說法不正確的是A丙烯屬于烴B丙烯分子中所有原子共平面C丙烯能使溴水褪色D丙烯在一定條件下能合成高分子化合物【答案】B【解析】【詳解】A丙烯中只含C、H元素，所以丙烯屬于烴，故A正確；B甲基上C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以丙烯分子中所有原子不能共平面，故B錯誤；C分子中碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故C正確；D丙烯(CH2CH=CH2)在一定條件下加聚后可得聚丙烯：，聚丙烯屬于合成高分子化合物，故D正確；故選B。8下列各組物質(zhì)按如

8、圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)的是選項甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3AABBCCDD【答案】B【解析】【分析】【詳解】A硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與雙氧水反應(yīng)生成硫酸，S不能一步轉(zhuǎn)化生成三氧化硫，選項A不符合；B二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，過量二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)均能一步完成，選項B符合；C氮氣不能直接反應(yīng)生成硝酸， NO2也無法

9、直接反應(yīng)生成氨氣，選項C不符合；D二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，二氧化硅不能一步生成硅酸，選項D不符合；答案選B。9一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5s反應(yīng)達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(Ls)，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是A反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%BC平衡時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為65D若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A達到平衡狀態(tài)時消耗n(A)=n(D)=1mol=1.5mol，A的轉(zhuǎn)化率

10、=100%=100%=60%，A正確；B5s內(nèi)(D)=molL-1s-1=0.1molL-1s-1，相同時間內(nèi)其反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，(C)：(D)=x：2=0.2mol/(Ls)：0.1molL-1s-1=2：1，x=4，B正確；C恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，開始時混合氣體總物質(zhì)的量=2.5mol，平衡時生成1molD，生成n(C)=0.2mol/(Ls)5s2L=2mol，剩余n(A)=2.5mol-1mol=1mol、剩余n(B)=2.5mol-1mol=2mol，由于B為固體，所以平衡時氣體總物質(zhì)的量=(2+1+2)mol=5mol，則達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體

11、的壓強與起始時壓強比=5mol：2.5mol=2：1，C錯誤；D由于B為固體，其余均為氣體，故反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量一直在改變，體積不變，密度一直在改變，故若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：C。100.1mol某鏈狀烷烴完全燃燒生成13.44LCO2(已換算成標準狀況下)，下列說法正確的是A該烷烴的分子式為C6H12B該烷烴的同分異構(gòu)體有6種C1mol該烷烴完全燃燒需要消耗9.5molO2D同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后生成水的質(zhì)量相同【答案】C【解析】【詳解】A0.1mol某鏈狀烷烴完全燃燒生成13.44LCO2(已換算成標準狀況下)，反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)

12、的量n(CO2)=0.6mol，則烷烴分子中含有的C原子數(shù)目為N(C)=6，根據(jù)烷烴分子式通式CnH2n+2可知：當(dāng)n=6時，H原子數(shù)目為14，故該烷烴分子式是C6H14，A錯誤；B根據(jù)選項A分析可知烷烴分子式為C6H14，其可能的同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH(CH3)2、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、，共5種不同結(jié)構(gòu)，B錯誤；C該烷烴分子式是C6H14，其完全燃燒方程式為：2C6H14+19O212CO2+14H2O，2mol物質(zhì)完全燃燒消耗19molO2，則1mol該烷烴完全燃燒需要消耗9.5molO2，C正確；D乙烯和甲烷中氫的質(zhì)量分

13、數(shù)不同，所以相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒生成的水的質(zhì)量不同，D錯誤；故合理選項是C。11某溫度時，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，氣體A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ABB04min內(nèi)，用A表示平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)C8min時，v正(B)=v逆(B)=0D該條件下反應(yīng)達到平衡時，壓縮容器，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】【詳解】A由圖示可知，達平衡時，A的物質(zhì)的量減少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B的物質(zhì)的量增多0.5mol-0.2mol=0.3mol，則A為反應(yīng)物，B為生成物，達平衡時A、B的物質(zhì)的量

14、均不為0，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，而物質(zhì)的量變化量之比為化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB，A正確；B04min內(nèi)，A的物質(zhì)的量變化量為0.8mol-0.4mol=0.4mol，平均反應(yīng)速率v=0.05mol/(Lmin)，B正確；C由圖示可知，8min后A、B的物質(zhì)的量不變，達到平衡，v正(B)=v逆(B)0，C錯誤；D達到平衡后，壓縮體積，壓強增大，反應(yīng)速率加快，D正確；答案選C。12將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 molL 1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，

15、則下列有關(guān)敘述中正確的是A加入合金的質(zhì)量可能為9.6 gB沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150 mLC參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 molD溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積0.224 L(以標準狀況)【答案】C【解析】【詳解】測的沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則m（OH）5.1g，因為合金和稀硝酸恰好完全反應(yīng)，硝酸無剩余，因此有n（NaOH）5.1g17g/mol0.3mol，V（NaOH）0.3mol3mol/L0.1L100mL，根據(jù)金屬失去電子的個數(shù)就是金屬陽離子結(jié)合氫氧根的個數(shù)可知合金失去電子物質(zhì)的量得到的OH的質(zhì)量，合金失電子，硝酸得電子轉(zhuǎn)變成NO，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此

16、有n（NO）3n（OH）0.3mol，即標況下，V（NO）=0.1mol22.4L/mol2.24L，參加反應(yīng)的硝酸一部分作氧化劑，一部分起酸性，根據(jù)氮元素守恒，n（HNO3）n（NO）n（NaNO3）0.1 mol0.3mol0.4mol，根據(jù)題目所給信息，合金質(zhì)量不能求出，綜上所述，選項C正確。答案選C。二、多選題13下列說法正確的是A烷烴的通式為CnH2n+2，隨n的增大，碳元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小B和互為同系物C烷烴分子中一定含有碳碳單鍵D分子式為C2H6和C5H12的烷烴的一氯代物的數(shù)目可能相同【答案】BD【解析】【分析】【詳解】A烷烴的通式為CnH2n+2，隨著分子中n的增大，碳元素

17、的質(zhì)量分數(shù)將逐漸增大，A錯誤；B和中C原子之間以單鍵結(jié)合，剩余價電子全部與原子結(jié)合，二者結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，因此二者互為同系物，B正確；C烷烴分子中若只有1個C原子，該烷烴是甲烷，分子中就不存在碳碳單鍵，C錯誤；D分子式為C2H6的物質(zhì)是乙烷，分子中只有一種H原子，其一氯取代物只有一種；而C5H12表示的烷烴有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，若為新戊烷，其分子中也只有一種H原子，其一氯取代物僅只有一種，故二者的一氯代物的數(shù)目就相同，D正確；故合理選項是BD。14如圖裝置，將溶液a逐漸加入固體b中，下列敘述中正確的是A若a為濃硝酸，b為銅屑，c中盛淀粉碘化鉀溶液，則c中溶液變

18、藍B若a為濃硫酸，b為亞硫酸鈉，c石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色C若a為濃硫酸，b為蔗糖，c中盛過量澄清石灰水，則c中產(chǎn)生白色沉淀為CaCO3D若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3【答案】AD【解析】【詳解】A銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，c中NO2可先與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸會氧化碘離子生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘會變藍，A正確；B濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)可以生成SO2，SO2溶于水使溶液顯酸性，所以石蕊溶液會變紅，但SO2不能漂白石蕊溶液，所以溶液不會褪色，B錯誤；C濃硫酸具有脫水性和強氧化性，與蔗糖會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和SO2，所以c中的白色沉淀為Ca

19、CO3和CaSO3的混合物，C錯誤；D生石灰與水反應(yīng)會放出大量的熱，促使?jié)獍彼畵]發(fā)產(chǎn)生大量氨氣，氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氨氣進入c中后生成白色沉淀Al(OH)3，D正確；答案選AD。15科學(xué)家發(fā)明的尿液主要成分是尿素CO(NH2)2電池，可以持續(xù)為公共廁所照明，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A電流從A極流出，經(jīng)外電路流到B極B離子交換膜為質(zhì)子交換膜，X為H+CB極的電極反應(yīng)式是O2+4H+4e-=2H2OD若消耗標準狀況下44.8L空氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】AD【解析】【分析】該裝置為原電池，根據(jù)工作原理圖可知，氧氣轉(zhuǎn)化為水，氧元素價態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做原電池的正極；尿液主要

20、成分是尿素CO(NH2)2中的氮元素價態(tài)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負極。根據(jù)原電池中陽離子向正極移動規(guī)律可知，X為氫離子，離子交換膜為質(zhì)子交換膜?！驹斀狻緼原電池中，電子從負極流向正極，即由A極流經(jīng)外電路進入B極，所以電流從B極流出，經(jīng)外電路流到A極，故A錯誤；B結(jié)合以上分析可知，離子交換膜為質(zhì)子交換膜，X為H+，故B正確；CB為正極，氧氣在此極得電子，酸性環(huán)境下生成水，電極反應(yīng)式是O2+4H+4e-=2H2O，故C正確；D若消耗標準狀況下44.8L空氣，即空氣的量為2mol，氧氣的體積分數(shù)占空氣的五分之一，所以氧氣的量0.4mol，根據(jù)電極反應(yīng)式O2+4H+4e-=2H2O可知，轉(zhuǎn)移電子

21、數(shù)目為1.6NA，故D錯誤；故選AD。三、原理綜合題16天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。(1)如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請根據(jù)要求完成下列問題：形導(dǎo)管中液面_(填“上升”或“下降”)，說明此反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是_。a使用催化劑b降低溫度c及時分離水d把容器的體積縮小一倍e充入NO2f恒容

22、下，充入Ar惰性氣體(3)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。鉛蓄電池在放電時起原電池作用，鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。負極反應(yīng)式為_。將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，分別插入濃硝酸中(a組)和插入燒堿溶液中(b組)，都形成了原電池，在a組原電池中，負極材料為_；寫出b組插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應(yīng)式：_。堿性紐扣電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，其正極反應(yīng)式為_。【答案】(1) 下降 放熱反應(yīng)(2)ade(3) Pb+SO+2e-=PbSO4 銅 Al+4OH-3e-=AlO+2H2O Ag2O+2e-+

23、H2O=2Ag+2OH-【解析】(1)Al與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使錐形瓶中氣壓增大，導(dǎo)致導(dǎo)管左端液面A下降，右端液面上升。(2)a使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率；b降低溫度，減慢反應(yīng)速率；c及時分離水，生成物濃度減小，速率減慢；d把容器的體積縮小一倍，增大了壓強，速率加快；e充入NO2，反應(yīng)物濃度增大，速率加快；f恒容下，充入Ar惰性氣體，反應(yīng)物、生成物濃度不變，速率不變，故選ade。(3)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，由方程式可知，鉛單質(zhì)中鉛元素化合價升高，在負極失電子形成鉛離子，鉛離子又結(jié)合硫酸根離子生成硫酸鉛，則負極反應(yīng)式為：Pb

24、+SO+2e-=PbSO4。將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，銅與濃硝酸反應(yīng)，則銅作負極失電子；將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入燒堿溶液中，銅與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則鋁作負極失電子，生成偏鋁酸根離子，負極電極反應(yīng)式為Al+4OH-3e-=AlO+2H2O。原電池中，負極失電子，元素化合價升高，正極得電子，元素化合價降低，由總反應(yīng)Zn+Ag2O=2Ag+ZnO可知，銀元素化合價降低，氧化銀為正極。正極電極反應(yīng)式為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。17將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)確循環(huán)。在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入lmolCO2和3

25、molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下表。時間0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.500.650.740.74n(CO2)/mol10.500.35a0.26(1)a=_；39 min內(nèi)，v(CO2)=_molL-1min-1(2)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_(填標號)。A反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1B混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C單位時間內(nèi)生成1 mol H2，同時生成1mol CH3OHD混合氣體的平均相對分子質(zhì)

26、量不隨時間的變化而變化(3)上述反應(yīng)6 min末時，已消耗掉的CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為_(4)上述反應(yīng)12 min末時，混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是_(5)第3 min時v正(CH3OH)_(填“”、“”、“=”或“無法比較”)第9 min時v逆(CH3OH)(6)在恒溫條件下，若將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)，X和Y的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如下表。時間/min05101520c(X )/molL-10.2c0.60.60.6c(Y)/molL-10.6c0.40.40.4m：n=_。c=_(保留兩位有效數(shù)字)【答案

27、】 0.26 0.02 BD 22:3 65% 2:1 0.47【解析】【分析】【詳解】(1)由表知，第9分鐘以后，甲醇的濃度不再變化，則已處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故0.26；39min內(nèi)，。(2)對于：A反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比取決于起始時各成分的物質(zhì)的量，不能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯誤；B反應(yīng)中，氣體的物質(zhì)的量、壓強會隨著反應(yīng)而變化，故容器內(nèi)壓強不隨時間的變化，說明氣體的物質(zhì)的量不隨時間變化，則說明反應(yīng)已達平衡，B正確；C從速率的角度，時達到平衡，故單位時間內(nèi)生成1mol ，同時生成1mol時，不是化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯誤；D反應(yīng)中，氣體的物質(zhì)的量會隨著反應(yīng)而變化，混合氣體的平均相對分子

28、質(zhì)量不隨時間的變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不隨時間變化，則說明反應(yīng)已達平衡，D正確； 故能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BD。(3)6min末時，CO2的物質(zhì)的量為0.35mol，則已消耗掉的CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為；(4)投料時(g)和(g)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，則上述反應(yīng)體系中、任何時刻包括12min末時，混合氣體中(g)和(g)的物質(zhì)的量之比恒等于1:3，故質(zhì)量之比是22:3。(5)從正反應(yīng)建立平衡，第3min時還未平衡、第9min時已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，此過程中反應(yīng)物濃度不斷下降，故第9min時。(6)由表知，0到10min，X的物質(zhì)的量濃度增加0.4mol/L、Y

29、的物質(zhì)的量濃度減小0.2mol/L，物質(zhì)的量變化值之比等與化學(xué)計量數(shù)之比，即X與Y的化學(xué)計量數(shù)之比2:1。 ，c=0.47。四、實驗題18某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_。(2)反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，裝置C中的現(xiàn)象是_，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：_。(4)F裝置中漏斗的作用是_?！敬鸢浮?1)圓底燒瓶(2) SO2Cl2H2O=2ClSO4H 紫色褪去 SO22H2S=3S2H2O(3)加熱試管后溶液顏色恢復(fù)紅色(4)防止倒吸【解析】【分析】本實驗探究SO2的性質(zhì)，根據(jù)裝置圖，裝置A制備SO2，裝置B中盛放氯水，氯水具有強氧化性，驗證SO2的還原性，裝置C盛放酸性高錳酸鉀溶液，驗證SO2的還原性，裝置D中盛放H2S，體現(xiàn)SO2的氧化性，裝置E中盛放品紅溶液，驗證SO2的漂白性，