一化學(xué)反應(yīng)速率圖像課件

1、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像2022/8/6一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像1.c/n-t圖象 分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。看右圖：寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時(shí)間A + B = C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計(jì)量系數(shù)之比2022/8/61.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)濃度-時(shí)間圖像的關(guān)鍵:1.c/n-t圖象2022/8/6例題1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如右圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_（2）該反應(yīng)

2、的化學(xué)方程式為_ （3）分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是（ ）A、增大了X或Y的濃度B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大D、升高了反應(yīng)溫度X、YX+Y ZD解題指導(dǎo)：水平線代表平衡狀態(tài)各物質(zhì)的c呈反應(yīng)系數(shù)比達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。1.c/n-t圖象2022/8/62、速度-時(shí)間圖：可用于：1) 已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2) (已知反應(yīng))判斷引起平衡移動的因素。tvv正v逆t1 t2引起平衡移動的因素是 ，平衡 將向 方向移動。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1 t2引起平衡移動的因素是 ，平衡 將向 方向移動。減小生成

3、物濃度正2022/8/6已知對某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低)，平衡向 反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。t1 t2tvv正v逆升高正吸若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。t1 t2tvv逆v正2、速度-時(shí)間圖：2022/8/6對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增大或減小)，平衡向 反應(yīng)方向移動，m+n (、=)p+q。v逆t1 t2tvv正增大逆p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的 v t 圖。t1 t2tvv逆v正2、速度-時(shí)間圖：2022/8/6v逆t1 t2

4、tvv正對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。 由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移動 的因素可能是 a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方 程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。2、速度-時(shí)間圖：2022/8/6對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說明理由。v逆t1 tvv正 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1時(shí)的改變因素可

5、能是 a.加入(正)催化劑 b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒有移動。2、速度-時(shí)間圖：2022/8/6練習(xí): 1、以mA（g）+nB（g） qC （g）；為例.若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡v正、v逆變化如圖，則H_0，m+n_qV正V逆Vtt2t12、速度-時(shí)間圖：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng); 分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng); 分清“突變”和“漸變”2022/8/6V正V逆V正V逆答：從逆反應(yīng)開始。 降溫或減壓。 平衡向正反應(yīng)方向移動。tV練習(xí)： 看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？突變2022/8/6練習(xí)： 看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反

6、應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？V正V逆V正V逆=起始量不為0突變答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。 加催化劑或加壓(反應(yīng)前后氣體體積不變)時(shí),平衡不移動。tV2022/8/6V正V逆看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動？VT（溫度）答：正、逆同時(shí)反應(yīng)開始。 平衡向正反應(yīng)方向移動。練習(xí)：2022/8/6V正V逆Vt此圖合理嗎？為什么？2022/8/6反應(yīng)速率圖像小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義。2.看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。3.注意終點(diǎn)。例如在濃度-

7、時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。4.抓住變化趨勢。升高溫度時(shí)，v(吸)v(放);在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分輕漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。2022/8/6轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化學(xué)平衡圖象1.轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)/溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qQ 0等溫線Q 0 看圖技巧：圖象中 有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”， 先看曲線的高低，再看曲線的

8、變化趨勢。等壓線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q二.化學(xué)平衡圖象2022/8/6200C300C100CPQ 0壓強(qiáng)0A%2.物質(zhì)百分含量壓強(qiáng)/溫度曲線m+n p+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=QT22、是放熱反應(yīng)答案二.化學(xué)平衡圖象看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。2022/8/6mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時(shí)間P1P2A%P1P2m+n p+q0問題：1、P1與P2的相對大小2、 m+n 與 p+q 的大小答案二.化學(xué)平衡圖象2022/8/64.轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線1.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2m+

9、np+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q問題： m+np+q二.化學(xué)平衡圖象2022/8/65.物質(zhì)產(chǎn)率時(shí)間曲線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時(shí)間T1T2產(chǎn)率0問題：1、T1與T2的相對大小2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)二.化學(xué)平衡圖象2022/8/60練習(xí):看圖回答2A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反應(yīng)是 熱反應(yīng).0 的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ）0Z%tabA. 加入催化劑B. 增大Y的濃度C. 降低溫度D. 增大體系壓強(qiáng)A.D練 習(xí)：2022/8/602、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2 2NO2+ H=Q(Q0)中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E 5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正V逆的點(diǎn)是 。ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率練 習(xí)：2022/8/6化學(xué)平衡圖像小結(jié)1.認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。2.緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。3.看清